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1、福建省福州市第八中学学年高一下学期期中考试化学试题福建省福州市第八中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量： H1 O16 C12 N14 P31 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Fe56 Al27 Cu64 Ca40第卷 （共48分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是AK BNa CFe DAl【答案】D【解析】试题分析：K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中

2、被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，答案选D。【考点定位】本题考查学生对常见金属的化学性质的掌握程度【名师点晴】本题主要是考查无机化合物间的转化（反应），考查学生对重要无机物之间反应的掌握程度，在平时的复习中要做到对常见反应非常熟悉。本题的答题策略是采用逐一验证的方法进行解答，要注意反应的条件为“常温下”，注意掌握铝表面易形成致密氧化膜的常识，题目难度不大。2下列说法中不正确的是A光导纤维的主要成分是SiO2B玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D大量排放SO2会引起酸雨【答案】C【解

3、析】A、光导纤维的主要成分是SiO2，A正确；B、玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料，B正确；C、明矾只能用于净水，但不能用于自来水的杀菌、消毒，C错误；D、大量排放SO2会引起酸雨，D正确，答案选C。3下列有关化学用语表示正确的是A质子数为53、中子数为78的碘原子：BS2的结构示意图：CN2的电子式： DNH4I的电子式：【答案】A【点睛】该题的难点是电子式正误判断，一般从以下几个方面考虑：离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。共价化合物要注意极性共价键的共

4、用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘等。4根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是A虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质【答案】D【解析】5钚是一种具有放射性的超铀元素,几位美国科学家在1940年首次发现这一元素,它目前被应用于核武器和核反应堆。下列说法正确的是A、是钚的三种同素异形体B中有94个中子C的中子数与质子数之差为51D

5、一个的质量为240 g【答案】C【解析】A、是钚的三种同位素，A错误；B中有23894144个中子，B错误；C的中子数与质子数之差为239949451，C正确；D240表示的质量数，D错误，答案选C。【点睛】注意同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。要分清楚质量数、核素的相对原子质量和元素的相对原子质量的区别。6向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图

6、所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是 甲 乙 丙AgNO3溶液 NaOH溶液 水A B C D【答案】A【解析】氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是；答案选A。7下列有关物质的性质与其应用不对应的是AMgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料B

7、NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂CAl具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光【答案】B【解析】AMgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料，A正确；BNaHCO3能与酸反应生成二氧化碳，且受热分解时也产生二氧化碳，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂，B错误；CAl具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品，C正确；D利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光，D正确，答案选B。8下列有关说法正确的是A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生

8、分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥DSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C【解析】A在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠不分解，A错误；BFe(OH)3胶体棕黄色、透明，能产生丁达尔现象，B错误；CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥，C正确；DSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，由于和氢氟酸反应生成的四氟化硅和水，不是盐和水，二氧化硅是酸性氧化物，D错误，答案选C。【点睛】选项D是易错点，注意从酸性氧化物的含义分析，能与

9、碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。二氧化硅只能和一种酸即氢氟酸反应，且不能生成盐和水，不能归为两性氧化物。9在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)r(Mg)C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D该反应属于非氧化还原反应【答案】C【解析】A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，A错误；B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）r（Mg），B错误；C、该反应为：2Mg+CO22MgO+C，

10、此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性MgC，C正确；D、该反应是氧化还原反应，D错误，答案选C。10下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是 Ad的氢化物比b的氢化物稳定Bd与c不能形成化合物Ca、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是cbaD原子半径的大小顺序是abcd【答案】B【解析】图为元素周期表中短周期的一部分，则应为二、三周期元素，a原子最外层的电子数比次外层少3，说明a只能为15号元素磷，则b、c、d依次为硫、氯、氧。则Ab为硫元素，d为氧元素，非金属性：OS，所以稳定性：H2O

11、H2S，A正确；Bd为氧元素，c为Cl元素，二者能形成化合物，例如ClO2，B错误；C同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：高氯酸硫酸磷酸，C正确；D同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径的大小顺序是abcd，D正确，答案选B。11下列几种类推结论中正确的是A酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液BFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3C工业上通过电解熔融MgCl2来

12、制取金属镁；也可以通过电解熔融AlCl3来制取金属铝D第2周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HClH2SPH3【答案】D【解析】A氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，不是酸的水溶液，A错误；BPb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价，Pb3O4可表示为2PbOPbO2，B错误；C氯化镁是离子晶体，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，但是氯化氢是共价化合物，熔融HCl不导电，C错误；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强稳定性顺序HFH2ONH3、HClH2SPH3，推论正确，D正确，答案选D。【点睛】本题考查了类比思维方法的应用，解答时注意虽然某些物

13、质存在相似性，但也存在差异性，要结合物质的性质来分析移动，易错选项是C，注意氯化氢是共价化合物是分子晶体而不是离子晶体，为易错点。12下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是A铜和硝酸反应 B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C铁和硝酸的反应 D氯化铝与氨水的反应【答案】D【解析】A、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，和浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，A错误；B、二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，足量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，B错误；C、铁和稀硝酸的反应生成硝酸铁、NO和水，常温下铁在浓硝酸中钝化，C错误；D、氯化铝与氨水的反应中生成物是氢氧化铝和氯化铵，D

14、正确，答案选D。13下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸亚铁 D一氧化氮【答案】A【解析】A过氧化钠吸收二氧化碳和水，反应中过氧化钠即是氧化剂，也是还原剂，A正确；B氢硫酸易被空气中氧气氧化生成S，B错误；C硫酸亚铁易被空气中氧气氧化生成硫酸铁，C错误；D一氧化氮易被空气中氧气氧化生成NO2，D正确，答案选A。14实验室制备Cl2通常采用下列反应: MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。据此从如图所示装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是A BC D【答案】C【解析】氯气制备是固体和液体加热制备气体，氯气中含有氯化氢和水蒸气，可以通过饱和食

15、盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；氯气溶于水，比空气重，用向上排气法收集干燥、纯净Cl2，最后还需要尾气处理，符合条件的装置是选项C，答案选C。15下述实验不能达到预期目的的是 选项实验内容实验目的A将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱B将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性C将Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振荡、静置比较氯气与溴的氧化性强弱D向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀;再加入少许浓硫酸,迅速搅拌探究浓硫酸的脱水性【答案】B【点睛】本题综合考查化学实验基本操作，涉及二氧化硫的性质、氧化还原反应以及浓硫酸的性质，侧重于考查学

16、生化学实验方案的评价能力和实验操作能力，注意把握实验原理和实验注意事项，注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别。16已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示。则甲和X不可能是A甲为C，X为O2B甲为SO2，X为NaOH溶液C甲为Fe，X为Cl2D甲为硝酸溶液，X为Fe【答案】C【解析】A甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙（CO2）和甲（C）反应又可以生成乙（CO），所以符合转化关系，A不选；B甲为SO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，丙（Na2SO3）和甲（SO2）反应加上H2O又可以生成乙（NaHSO3），符合转化关系，B不选；C甲为Fe，

17、X为Cl2，乙为FeCl3，FeCl3不能与氯气反应，不符合转化关系，C选；D甲为硝酸，X铁，乙为Fe（NO3）3，丙为Fe（NO3）2，丙（Fe（NO3）3）和甲（硝酸）反应又可以生成乙，符合转化关系，D不选；答案选C。【点睛】本题考查无机物的推断，侧重于连续发生反应的类型的考查，注意把握中学中常见物质的性质，答题时也可用排除法解答。17实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项a中物质b中物质c收集的气体d中物质A稀硫酸锌片H2H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓

18、盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】A氢气密度小于空气密度，应选择向下排气法收集，且不能用水处理尾气，A错误；B浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，应向上排空气法收集，B正确；C稀硝酸与铜反应生成NO，C错误；D浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，D错误；答案选B。18某学生设计了如图所示的方法对A盐进行鉴定:由此分析,下列结论中,正确的是AA中可能有Fe3+ BB为AgI沉淀CC中可能有Fe3+ DA一定为FeBr2溶液【答案】A【解析】由图中转化可知，B为A与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，则B为AgBr，即A中含有Br-，C中加KSCN溶液变为血红色溶液，则C中含有

19、Fe3+，A中含有铁元素，A为可能含有Fe3+或Fe2+，A由上述分析可知，A为可能含有Fe3+或Fe2+，A正确；B由上述分析可知，B为AgBr，而AgI为黄色沉淀，B错误；C根据以上分析可知C中一定存在铁离子，C错误；DA为可能含有Fe2+，B为AgBr，即A中含有Br-，所以A可能为FeBr2溶液，D错误；答案选A。【点睛】本题考查物质鉴别实验方案的设计等，为高频考点，明确沉淀的颜色和铁离子的检验即可解答，注意A中铁元素的存在形式是解答中的易错点，用硝酸酸化时将亚铁离子氧化为铁离子为解答的难点。 19设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 molL-1NaCl溶液中Na+的

20、数目为0.1NAB标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去的电子数为2NA【答案】C【解析】A不能确定0.1 molL-1NaCl溶液的体积，因此不能计算其中Na+的数目，A错误；B标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L H2O中含有分子的数目，B错误；CN2与CO的相对分子质量相同，均是28，且均含有2个原子，因此常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA，C正确；D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去的电

21、子数为NA，D错误，答案选C。20下列实验操作过程中,最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是ANO2不断通入FeSO4溶液中 BCO2不断通入CaCl2溶液中CNH3不断通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【答案】B【解析】试题分析：A、3NO2H2O=2HNO3NO，硝酸把Fe2氧化成Fe3，溶液显棕色，故错误；B、CO2不与CaCl2溶液反应，且溶液显无色，故正确；C、NH3 H2O = NH3H2O ，Al3 3NH3H2O = Al(OH)3 3NH4，故错误；D、NO3在酸性条件下具有强氧化性，能SO2氧化成SO42，产生BaSO4，故错误。考点：考查元素及其化

22、合物的性质等知识。21下列解释事实的离子方程式正确的是A向盛有Ba(OH)2和酚酞的溶液中滴加硫酸，有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色：Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2OB向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液有气体生成：SO32-+2H+ = SO2+H2OC向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3+3OH- = Al(OH)3D实验室不用配磨口玻璃塞的试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OHSiO32+H2O【答案】D【解析】A反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，A错误；B向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液发生氧化还原反应，生成NO

23、、水和硫酸钠，B错误；C一水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，C错误；D二氧化硅和氢氧化钠反应的方程式为SiO2+2OHSiO32+H2O，D正确，答案选D。22常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42、CO32B0.1 molL1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K+、NH4+、I、SCND1.0molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42【答案】A【解析】A0.1 molL1的NaOH溶液中K+、Na+、SO42、CO32之间不反应，可以大量共存，A正确；B0.

24、1 molL1的Na2CO3溶液中Ba2+不能大量共存，B错误；C0.1 molL1FeCl3溶液中I、SCN均不能大量共存，C错误；D1.0molL1的KNO3溶液中H+、Fe2+与硝酸根发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选A。【点睛】掌握相关离子的性质是解答的关键，解答时注意题目所隐含的条件：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。23W是由短周期元素X、

25、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是A三种元素的最高正化合价中，Z的最大B物质W中Y化合价为+5价C原子半径：XYZDY的最高价氧化物对应的水化物是强酸【答案】D【解析】试题分析：X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是O元素， X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期，Y是N元素，X是H元素或者Na元素，A三种元素中O元素没有正化合价，所以最高正

26、化合价中，N的最大，A错误；BW属于盐，存在离子键，所以晶体中既有离子键又有共价键，B错误；CX是H元素时原子半径：NOH，X是Na元素时原子半径：NONa，C错误；DN的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，硝酸是强酸，D正确，答案选D。考点：考查元素的推断及元素周期律24下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A B C D【答案】C【解析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，错误；氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，错误；钠在氧气中点燃时生成过氧化钠，错误；其余转化均是正确的，答案选C。 二、填空题（共52分）25X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：I若Y元素原子的最外层电子数是电子层

27、数的3倍（1） W的原子结构示意图为_ 。（2）Z在周期表中的位置 _。（3）一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X 单质和水，该氧化物的化学式为_。（4）写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，使溶液变蓝的反应的离子方程式：_。若Y和Z的核外电子数之和为20。（5）相对分子质量为16的Y的氢化物电子式为_。 （6）写出单质Y和浓硝酸反应的化学方程式：_。（7）写出工业制备Z的过程中发生的第一个反应的化学方程式_。【答案】 (1) (2)第3周期A族 (3)NO或N2O (4)2Cu + O2

28、 +4H + =2Cu 2+ + 2H 2O (5)略 (6)C+ 4HNO3 = CO2 + 4NO2+2H2O (7)SiO2 + 2C Si +2CO【解析】（1）氯的原子结构示意图为。（2）硫元素在周期表中的位置为第3周期A族。 （3）一定条件下，N的最低价氢化物NH3与N的某种氧化物按2：3物质的量比混合恰好反应生成N2和水，则反应中2molNH3被氧化，失去6mol电子，则3molN的氧化物得到6mol电子生成N2，氧化物中N的化合价应为+2价，即为NO；如果氧化物分子中含有2个N，则一个N原子得到1个电子，即化合价为1价，所以还可以是N2O；（3）通入氧气，铜和稀硫酸反应生成硫酸

29、铜和水，反应的离子方程式为2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2O；若Y和Z的核外电子数之和为20，Y和Z位于同一主族，设Y的核外电子数为x，则x+x+8=20，x=6，可知Y为C元素，Z为Si元素，X为B元素，W为P元素，则（4）相对分子质量为16 的Y的氢化物为甲烷，电子式为；（5）碳和浓硝酸反应的方程式为C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O；（6）工业上制备硅的方程式为SiO2+2CSi+2CO。26如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知： 反应CGBH能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接（G中元素A与元素B的质量比为3:7）；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：（1）中反应的化学方程式为_；（2）化合物I与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_；（3）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为_；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_