完整全国Ⅰ卷理综高考真题doc文档格式.docx
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皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，分别置于培养液中培养，培养过程中进行不同的处
理（其中甲组未加药物），每隔一段时间测定各组细胞数，结果如图所示。
据图分析，下列相关叙述不合理的是
A．乙组加入了药物
X后再进行培养
B．丙组先加入药物
X，培养一段时间后加入药物
D，继续培养
C．乙组先加入药物
D，培养一段时间后加入药物
X，继续培养
D．若药物X为蛋白质，则药物D可能改变了药物X的空间结构
5．种群密度是种群的数量特征之一，下列叙述错误的是
A．种群的S型增长是受资源因素限制而呈现的结果
B．某林场中繁殖力极强老鼠种群数量的增长会受密度制约
C．鱼塘中某种鱼的养殖密度不同时，单位水体该鱼的产量有可能相同
D．培养瓶中细菌种群数量达到K值前，密度对其增长的制约逐渐减弱
6．某大肠杆菌能在基本培养基上生长，其突变体M和N均不能在基本培养基上生长，但M
可在添加了氨基酸甲的基本培养基上生长，N可在添加了氨基酸乙的基本培养基上生长，
将M和N在同时添加氨基酸甲和乙的基本培养基中混合培养一段时间后，再将菌体接
种在基本培养基平板上，发现长出了大肠杆菌（X）的菌落。
据此判断，下列说法不合理的是
A．突变体M催化合成氨基酸甲所需酶的活性丧失
B．突变体M和N都是由于基因发生突变而得来的
C．突变体M的RNA与突变体N混合培养能得到X
D．突变体M和N在混合培养期间发生了DNA转移
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧
磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
8．下列说法错误的是
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
10．NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．16.25gFeCl3水解形成的
Fe（OH）3胶体粒子数为
0.1NA
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为
18NA
C．92.0g
甘油（丙三醇）中含有羟基数为
1.0NA
D．1.0molCH4与
Cl2在光照下反应生成的
CH3Cl
分子数为
11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的
一种。
下列关于该化合物的说法错误的是
A．与环戊烯互为同分异构体
B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面
D．生成1molC5H12至少需要2molH2
12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；
W与Y同族；
W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
13．最近我国科学家设计了一种
CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中
CO2和
H2S的高效
去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，
石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe2+－e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+
该装置工作时，下列叙述错误的是
A．阴极的电极反应：
CO2+2H++2e-=CO+H2O
B．协同转化总反应：
CO2+H2S=CO+H2O+S
C．石墨烯上的电势比
ZnO@石墨烯上的低
D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第
14~18题只有
一项符合题目要求，第
19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得
6分，选对但不
全的得3分，有选错的得0分。
14．高铁列车在启动阶段的运动可看作初速度为零的均加速直线运动，在启动阶段列车的动能
A．与它所经历的时间成正比
B．与它的位移成正比
C．与它的速度成正比
D．与它的动量成正比
15．如图，轻弹簧的下端固定在水平桌面上，上端放有物块P，系统处于静止状态，现用一
竖直向上的力F作用在P上，使其向上做匀加速直线运动，以x表示P离开静止位置的
位移，在弹簧恢复原长前，下列表示F和x之间关系的图像可能正确的是
A．
B．
C．
D．
16．如图，三个固定的带电小球
a、b和
c，相互间的距离分别为
ab=5cm，bc=3cm，ca=4
cm。
小球
c所受库仑力的合力的方向平衡于
a、b的连线。
设小球
a、b所带电荷量的
比值的绝对值为
k，则
A．a、b的电荷同号，
B．a、b的电荷异号，
C．a、b的电荷同号，
D．a、b的电荷异号，
16
k
9
64
27
17．如图，导体轨道OPQS固定，其中PQS是半圆弧，Q为半圆弧的中心，O为圆心。
轨道的电阻忽略不计。
OM是有一定电阻、可绕O转动的金属杆、M端位于PQS上，OM与
轨道接触良好。
空间存在与半圆所在平面垂直的匀强磁场，磁感应强度的大小为B，现
使OM从OQ位置以恒定的角速度逆时针转到OS位置并固定（过程Ⅰ）；
再使磁感应
强度的大小以一定的变化率从B增加到B'
（过程Ⅱ）。
在过程Ⅰ、Ⅱ中，流过OM的电
荷量相等，则B等于
5
4
3
2
7
D．2
18．如图，abc是竖直面内的光滑固定轨道，ab水平，长度为2R：
bc是半径为R的四分之
一圆弧，与ab相切于b点。
一质量为m的小球。
始终受到与重力大小相等的水平外力
的作用，自
a点处从静止开始向右运动，重力加速度大小为g。
小球从a点开始运动到
其轨迹最高点，机械能的增量为
A．2mgR
B．4mgR
C．5mgR
D．6mgR
19．如图，两个线圈绕在同一根铁芯上，其中一线圈通过开关与电源连接，另一线圈与远处沿南北方向水平放置在纸面内的直导线连接成回路。
将一小磁针悬挂在直导线正上方，开关未闭合时小磁针处于静止状态。
A．开关闭合后的瞬间，小磁针的N极朝垂直纸面向里的方向转动
B．开关闭合并保持一段时间后，小磁针的
N极指向垂直纸面向里的方向
C．开关闭合并保持一段时间后，小磁针的
N极指向垂直纸面向外的方向
D．开关闭合并保持一段时间再断开后的瞬间，
小磁针的
N极朝垂直纸面向外的方向转
动
20．2017年，人类第一次直接探测到来自双中子星合并的引力波。
根据科学家们复原的过
程，在两颗中子星合并前约100s时，它们相距约400km，绕二者连线上的某点每秒
转动12圈，将两颗中子星都看作是质量均匀分布的球体，由这些数据、万有引力常量
并利用牛顿力学知识，可以估算出这一时刻两颗中子星
A．质量之积
B．质量之和
C．速率之和
D．各自的自转角速度
21．图中虚线
a、b、c、d、f
代表匀强电场内间距相等的一组等势面，已知平面
b上的电势
为2V。
一电子经过
a时的动能为
10eV，从
a到
d的过程中克服电场力所做的功为
6
eV。
A．平面c上的电势为零
B．该电子可能到达不了平面f
C．该电子经过平面
d时，其电势能为
4eV
D．该电子经过平面
b时的速率是经过
d时的2倍
三、非选择题：
共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第
33~38题为
选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22.（5分）
如图（a），一弹簧上端固定在支架顶端，下端悬挂一托盘：
一标尺由游标和主尺构成，
主尺竖直固定在弹簧左边；
托盘上方固定有一能与游标刻度线准确对齐的装置，简化为图中
的指针。
现要测量图（a）中弹簧的劲度系数，当托盘内没有砝码时，移动游标，使其零刻度线
对准指针，此时标尺读数为
1.950cm；
当托盘内放有质量为0.100
kg的砝码时，移动游标，
再次使其零刻度线对准指针，
标尺示数如图（b）所示，其读数为_______cm。
当地的重力加
速度大小为9.80m/s2，此弹簧的劲度系数为________N/m（保留
3位有效数字）。
23.（10分）某实验小组利用如图（a）所示的电路探究在25℃~80℃范围内某热敏电阻的温
度特性，所用器材有：
置于温控室（图中虚线区域）中的热敏电阻
RT，其标称值（25℃
时的阻值）为
900.0Ω：
电源E（6V，内阻可忽略）：
电压表
（量程150
mV）：
定值电阻R0
1
Ω）：
电阻箱
（阻值20.0Ω），滑动变阻器R（最大阻值为1000
R（阻
值范围0-999.9
单刀开关S1，单刀双掷开关S2。
实验时，先按图（a）连接好电路，再将温控室的温度
t升至80.0℃，将S2
与1端接通，
闭合S1
的滑片位置，使电压表读数为某一值
：
保持
，调节
R
U
R的滑片位置不变，将
R2置于最大值，将
S2与2端接通，调节
R2，使电压表读数仍为
U0：
断开S1，记下此时
R的读数，逐步降低温控室的温度
t，得到相应温度下
R的阻值，直至温度降到25.0°
C，实验得到的
R2-t数据见下表。
t/℃
25.0
30.0
40.0
50.0
60.0
70.0
80.0
R2/Ω
900.0
680.0
500.0
390.0
320.0
270.0
240.0
回答下列问题：
（1）在闭合S1前，图（a）中R1的滑片应移动到（填“a”或“b”）端；
（2）在图（b）的坐标纸上补齐数据表中所给数据点，并做出R2-t曲线：
（3）由图（b）可得到RT
在25℃-80
°
C范围内的温度特性，当
T
t=44.0℃时，可得R=
Ω；
（4）将RT握于手心，手心温度下
心温度为℃。
R2的相应读数如图（
c）所示，该读数为
Ω，则手
24．（12分）一质量为
m的烟花弹获得动能
E后，从地面竖直升空，当烟花弹上升的速度
为零时，弹中火药爆炸将烟花弹炸为质量相等的两部分，两部分获得的动能之和也为
且均沿竖直方向运动。
爆炸时间极短，重力加速度大小为g，不计空气阻力和火药的质
量，求
E，
（1）烟花弹从地面开始上升到弹中火药爆炸所经过的时间；
（2）爆炸后烟花弹向上运动的部分距地面的最大高度。
25.（20分）如图，在y>
0的区域存在方向沿y轴负方向的匀强电场，场强大小为
E；
在y<
0的区域存在方向垂直于
xOy平面向外的匀强磁场。
一个氕核
1H和一个氘核
1H先后
从y轴上y=h点以相同的动能射出，速度方向沿
x轴正方向。
已知11H进入磁场时，速
度方向与x轴正方向的夹角为60°
，并从坐标原点
O处第一次射出磁场。
11H的质量为
m，电荷量为q不计重力。
求
（1）11H第一次进入磁场的位置到原点
O的距离
（2）磁场的磁感应强度大小
（3）12H第一次离开磁场的位置到原点
26．（14分）
醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·
2HO］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中
用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；
二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下
列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是
_________。
仪器
a的名称是
_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于
c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开
K1、
K2，关闭
K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为
②同时
c中有气体产生，该气体的作用是
_____________。
（3）打开K3，关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；
d中析出
砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、
洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点______________。
27．（14分）
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入
SO2的目的是__________。
（3）制备Na225
也可采用三室膜电解技术，
SO
装置如图所示，其中SO碱吸收液中含有
NaHSO和NaSO。
阳极的电极反应式为
_____________。
电解后，_____________
室的NaHSO3
浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到
225
NaSO。
（4）Na225
可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中
NaSO残留量时，取50.00
mL葡萄酒样品，用
-1的碘标准液滴定至终点，消耗
10.00mL。
滴定
0.01000mol·
L
反应的离子方程式为_____________，该样品中Na22
的残留量为
-1
（以SO2
计）。
____________g·
28．（15分）
采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛
应用。
（1）1840
年
Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到
N2O5，该反应的氧化产物是
一种气体，其分子式为
___________。
（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了
25℃时
N2O5（g）分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化
如下表所示（t=∞时，N2O5（g）完全分解）：
t/min0408016026013001700∞
p/kPa
35.8
40.3
42.5
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
①已知：
2N2
O5（g）
2N2O4（g）+O2（g）
H1=-4.4kJ
·
mol
2NO2（g）
N2O4（g）
H2=-55.3kJ·
-1mol
则反应N
。
2O5（g）=2NO2（g）+
O2（g）的H=_______kJ·
②研究表明，N25
-3
p
）。
t=62min时，
O（g）分解的反应速率
v=2×
10
×
N2O5（kPa·
min
测得体系中
pO2=2.9kPa，则此时的pN2O5=________kPa，v=_______kPa
-1。
③若提高反应温度至
35℃，则N2
∞
O（g）完全分解后体系压强p（35℃）____63.1
kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃时N2O4（g）
2NO2（g）反应的平衡常数
Kp=_______kPa（Kp为以分压
表示的平衡常数，计算结果保留
1位小数）。
（3）对于反应2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步
N25
快速平衡
O
NO+NO
第二步
NO2+NO3→NO+NO2+O2
慢反应
第三步NO+NO3→2NO
快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是
__________
（填标号）。
A．v（第一步的逆反应）>
v（第二步反应）
B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高
29．（10分）
（1）大自然中，猎物可通过快速奔跑来逃脱被捕食，而捕食者则通过更快速的奔跑来获得捕食猎物的机会，猎物和捕食者的每一点进步都会促进对方发生改变，这种
现象在生态学上称为。
（2）根据生态学家斯坦利的“收割理论”，食性广捕食者的存在有利于增加物种多样性，
在这个过程中，捕食者使物种多样性增加的方式是。
（3）太阳能进入生态系统的主要过程是。
分解者通过
来获得生命活动所需的能量。
30．（9分）
甲、乙两种植物净光合速率随光照强度的变化趋势如图所示。
（1）当光照强度大于a时，甲、乙两种植物中，对光能的利用率较高的植物是
____________。
（2）甲、乙两种植物单独种植时，如果种植密度过大，那么净光合速率下降幅度较大
的植物是
_________，判断的依据是
______________________。
（3）甲、乙两种植物中，更适合在林下种植的是______。
（4）某植物夏日晴天中午12：
00时叶片的光合速率明显下降，
其原因是进入叶肉细胞
的_________
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