安徽省宣城市届高三下学期第二次调研模拟考试理综化学试题 含答案 精品.docx
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安徽省宣城市届高三下学期第二次调研模拟考试理综化学试题含答案精品
7.化学与生产、生活密切联系。
下列说法正确的是
A.食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥
B.将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染
C.将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果
D.向海水中加明矾可使海水淡化
8.分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应,生成酯的结构可能有(不考虑立体异构)
A.4种B.6种C.8种D.10种
9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.100mL0.2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子总数为0.02NA
B.40mL10mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2充分反应,生成氯气的分子数为0.1NA
C.标准状况下,22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA
D.14gCO和N2混合气体中含有的电子总数为7NA
10.下列实验操作、实验现象及对应的实验结论都正确的一组是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将CO2通入CaCl2溶液中
产生白色沉淀
CaCO3难溶于水
B
向某溶液滴加少量稀盐酸
溶液中出现白色沉淀
该溶液中一定存在Ag+
C
向AgCl沉淀中滴加NaBr溶液
白色沉淀转化为浅黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
D
将苯滴加到溴水中
溴水褪色
苯和溴发生了取代反应
11.A、B、C、D为短周期主族元素,25℃时,其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。
下列有关说法正确的是
A.简单离子半径:
D离子>C离子>A离子>B离子
B.D元素氧化物的水化物一定是强酸
C.B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡
D.氢化物还原性:
C>D
12.直接甲醇燃料电池以其供电量大、持续时间长而极具发展前景,其工作原理如右图。
下列关于它的说法正确的是
A.电子自b极经外电路流向a极
B.b极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
C.质子交换膜中的H+流向a极
D.用该电池电解CuSO4溶液,理论上每生成0.1molCu消耗氧气1.12L
13.25℃时,向10mL0.1mol/LH2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,混合后溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.NaHA的电离方程式为NaHA
Na++HA-
B.B点:
c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)
C.C点:
c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
D.D点:
c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
26.(14分)化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法,下图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置(夹持仪器略):
化学镀银中的反应如下:
Ⅰ:
4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O
Ⅱ:
NH3·H2O+HNO3=NH4NO3+H2O
Ⅲ:
Ag++2NH3·H2O
++2H2O
(1)写出N2H4的电子式。
已知稀硝酸的氧化性强于Ag+,NH3·H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8-9之间,简述溶液不能呈酸性的理由.
(2)带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗,下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是(填选项字母)
A.防止稀硫酸倒吸进人圆底烧瓶
B.使漏斗中液体顺利流下
C.减小液体体积对测量气体体积的误差
D.方便检验装置的气密性
(3)银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制,一般速率越慢,银膜越均匀越致密。
简述加入氨水的另外一个目的。
(4)未被还原的Ag+占总银元素质量比(ω1)叫非还原损耗,被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比(ω2)叫还原损耗。
实验中用200mL0.l00ml/LAgNO3溶液,加过量的N2H4·H2O,测得相关数据如下:
Ⅰ:
非金属镀件镀前质量为20.000克,镀后质量(已清洗干燥)为21.728克;
Ⅱ:
量气管收集到的气体折算标准状况体积为106.400mL。
则ω1=;ω2=。
(5)化学镀银中常用次磷酸钠(NaH2PO2)做还原剂,已知该反应的氧化产物为磷酸,写出该反应的离子反应方程式:
。
27.(15分)为研究哈伯法合成氨反应,T℃时,在容积为2L恒容容器中通入4molN2和12molH2,反应如下:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92kJ/mol
相关键能数据如下:
N
N
H-H
N-H
键能数据(KJ/mol)
946
436
x
若25min时反应达到平衡,各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。
回答下列问题:
(1)0-25min内,反应的平均速率v(H2)为;表中x=.
(2)T℃时,该反应的平衡常数K=(用最简分数表达)。
(3)T℃时,若起始充入8molN2和24molH2,则反应刚达到平衡时,表示c(H2)在右图中相应的点为(填字母)。
(4)以煤为主要原料的合成氨工业中,原料气氢气常用下述方法获得:
①C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H1
②CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H2
若已知CO和H2的燃烧热分别为283KJ·mol-1和285.8KJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol,则△H2=。
(5)氨气是生产硝酸的重要原料,其过程如下:
写出步骤I的化学方程式:
(6)下图是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图:
由图可知,把电极B是电解池的(填“阴极”或“阳极”);把电极A上的电极反应式为。
28.(14分)从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径,已知该过程如下:
表1:
各物质的Ksp数据如下表:
物质
MnS
NiS
PbS
CuS
Ni(OH)2
Ksp
2.5×10-13
1.1×10-21
8.0×10-28
6.3×10-36
2.0×10-15
表2:
滤液A中各金属离子的含量如下表:
成分
Ni2+
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Cu2+
Pb2+
……
含量(g/L)
3.80
4.80
x
0.20
0.15
<0.001
……
根据以上信息,回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ酸浸之前需将矿石粉碎,目的是
(2)若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全,则步骤中当Pb2+恰好沉淀完全时,溶液中硫离子的浓度c(S2-)=;此时Ni2+是否已开始沉淀(填“是”或“否”)。
(3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素,已知除铁元素的离子反应如下:
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
此时Mn2+的氧化产物为MnO2,写出除锰元素的离子方程式。
(4)为测定滤液A中Fe2+离子的含量,每次移取20.00mL待测液,并用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定,若已知其他离子均不反应,且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18.00mL,则x的值为(精确到小数点后两位)。
(5)所得Ni(OH)2是制造镍铬电池的重要原料,镍镉电池工作原理如下:
Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Cd(OH)2+2Ni(OH)2
则随着放电的进行,正极区pH(填“增大”、“减小”或“不变”);充电时阴极电极反应式为
35.【化学一选修3:
物质结构与性质】(15分)
法医常用马氏试砷法检验是否砒霜(As2O3)中毒,涉及的反应如下:
Ⅰ:
6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷)↑+3H2O
Ⅱ:
2AsH3=2As(黑色砷镜)+3H2
(1)写出砷的基态原子价电子排布图
(2)砷烷的空间结构为;砷烷中心原子杂化方式为
(3)砷烷同族同系列物质相关性质如下表:
NH3
PH3
AsH3
SbH3
熔点/℃
-77.8
-133.5
-116.3
-88
沸点/℃
-34.5
-87.5
-62.4
-18.4
从PH3
AsH3
SbH3,熔沸点依次升高的原因是,NH3分子例外的原因是.
(4)第一电离能数据I(As)>I(Se),可能的原因是
(5)砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能,广泛应用于光纤通信用激光器,其晶胞结构如右图所示,则其化学式为;晶胞边长a=666.67pm,则其密度为g/cm3;(边长a可用2000/3近似计算,设NA=6.0×1023/mol)。
36.(15分)
抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效,其合成路线如下图所示(某些反应条件和副产物已略):
(1)A中含氧官能团名称是;简述证明A含有该官能团的实验方法:
。
(2)若以醛基为母体,则B的系统命名法的名称为;①一⑥的反应中属于加成反应的是(填序号)。
(3)芳香化合物H是C的同分异构体,H的相关信息如下:
a.可发生银镜反应;
b.可与NaHCO3溶液反应生成气体;
c.苯环上的一嗅代物有2种。
则H的结构简式为。
(4)写出反应⑥的化学反应方程式:
。
(5)I(
)的单体是薰衣草的调和香料,以苯甲醛(
)为起始原料(其余有机、无机原料任选),参照G的合成,设计并补充完成下列合成路线图:
(空格内有几步,写几步。
)
7-13ACDCDBB
26.(14分)
(1)
(1分)如果溶液呈酸性,被还原的是HNO3,而得不到银单质,从而导致实验失败(2分,其他合理表述均可)。
(2)BC(2分)
(3)与Ag+反应,降低溶液中Ag+浓度,以达到降低反应速率的目的(2分)
(4)5%(2分)15%(2分)
(5)H2PO2-+4Ag++2H2O=4Ag↓+3H++H3PO4(3分)
27.(15分)
(1)0.12mol/(L·min)(2分)391(2分)
(2)4/27(mol/L)-2(2分)
(3)B(2分)
(4)-41.2KJ/mol(2分)
(5)4NH3+5O2
4NO+6H2O(2分)
(6)阳极(1分)N2+6e-+6H+=2NH3(2分)
28.(14分)
(1)增大接触面积,提高浸取率(2分,其他合理答案也可)
(2)8.0×10-23(2分)否(2分)
(3)Mn2++ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+(2分)
(4)5.04g/L(2分)
(5)增大(2分)Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-(2分)
35.(15分)
(1)
(2分)
(2)锥形三角形(1分)sp3杂化(2分)
(3)对于分子组成结构相似的物质来说,随相对分子质量增加,分子间作用力增大,故熔沸点升高(2分)NH3可以形成分子间氢键(2分)
(4)As的价电子排布为4s24p3,位半充满结构,较稳定,所以第一电离能数据比Se还大(2分,其他合理答案均可)
(5)InAs(2分)4.275(2分)
36.(15分)
(1)(酚)羟基(2分)用一支洁净的小试管取A试液少许,用滴管滴几滴FeCl3溶液,若溶液变紫色,则证明A分子中含酚羟基(2分)
(2)3,4-二烃基苯甲醛(2分)③(2分)
(3)
(2分)
(4)
(2分)
(5)
(3分)