完整版高考化学实验题解题技巧docWord文件下载.docx
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物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有
．．．
A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）。
A．41%B．50%C．61%D．70%
答案：
O
（1）直形冷凝管
（2）防止暴沸；
B
（3）
（4）检漏；
上口倒出
（5）干燥（或除水除醇）
（6）CD
（7）C
解析：
（2）如果立即补加碎瓷片，可能使反应液暴沸，发生危险，项不能防止暴沸，错误；
D选项浪费药品，错误；
A选项错误；
C选
（3）醇在浓硫酸作催化剂时，加热条件下可能发生分子内脱水生成烯烃，也可能发生分子间脱水生成醚；
（4）环己烯的密度比水小，位于分液漏斗中液体的上层，分液时先把下层液
体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，防止从下口放出时混有部分下层液体；
（5）无水氯化钙能与水结合，也能与乙醇结合；
（7）n（环己醇）＝20g÷
100g·
mol-1＝0.2mol、
-1
n（环己烯）＝10g÷
82g·
mol＝0.122mol
26.（2013·
新课标Ⅱ）正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
反应物和产物的相关数据列表如下：
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL
浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90—95℃，
在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃
馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
。
（1）实验中，能否将Na2
27溶液加到浓硫酸中，说明理由
CrO
（2）加入沸石的作用是
若加热后发现未加沸石，应采取的
正确方法是
（3）上述装置图中，B仪器的名称是
，D仪器的名称是
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是
（填正确答案标号）。
a.润湿
b.干燥
c.检漏
d.标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在
（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是
（7）本实验中，正丁醛的产率为%。
层（填“上”或“下”）
【答案】
（1）不能，易迸溅；
（2）防止爆沸；
冷却后补加；
（3）滴液漏斗；
直形冷凝管；
（4）c；
（5）下；
（6）即可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；
（7）51。
【解析】
（1）将重铬酸钠溶液和浓硫酸混合时，相当于对浓硫酸进行稀释。
若将重铬酸钠溶液加到浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会引起液滴飞溅，造成危险。
（2）实验装置中沸石的作用是防止溶液暴沸。
若加热后发现未加沸石，应该停止加热，等溶液冷却后再加入沸石。
（3）装置中B仪器叫滴液漏斗，D仪器叫直形冷凝器。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏液。
（5）由题意知正丁醛微溶于水，密度比水小，所以分液时水在下层，正丁醛在上层。
（6）反应时温度保持在90—95℃，既可以保证正丁醛变成蒸汽及时分离出去，同时还可以避免正丁醛被继续氧化。
（7）若4.0g的正丁醇完全反应产生的正丁醛应为4÷
74×
72=3.89g，则正丁醛
的产率应为2÷
3.89×
100%=51%。
二．验证性实验题
考查物质性质，一般还包括物质制备过程。
根据实验要求来分析验证每一种性质的实验原理，根据实验原理寻找所需要的实验试剂，再根据互不干扰原则来确定性质验证的先后顺序。
物质制备过程→性质验证过程→尾气处理过程
物质制备过程与第一类相似。
在性质验证过程中，关键在于分析不同性质验证的先后顺序的处理。
例如验证碳和浓硫酸反应产物的验证实验中，首先产物有水、二氧化碳和二氧化硫，先分析每种物质验证所需的试剂，试剂的选择需要反应中有明显的实验现象，验证水用无水硫酸铜，二氧化碳用澄清石灰水，二氧化硫用品红溶液，再分析相互之间是否存在干扰，就会发现二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，这就要求在验证二氧化碳前先验证二氧化硫且将二氧化硫除尽，防止干扰二氧化碳的验证。
验证性实验题：
9.（2013年四川理综）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中
Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。
可选用的试剂：
KSCN
溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水。
（1）请完成下表：
操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，
①
存在Fe3+
加入KSCN溶液，振荡
③
存在Fe2+
加入
②，振荡
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+。
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中
收集到无色气体。
当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
（2）装置B的作用是
（3）经小组讨论并验证该无色气体为
O2，其验证方法是
（4）
【查阅资料】Ag2
和粉末状的
Ag
均为黑色；
2
可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：
①.Ag；
②.Ag2O；
③.Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了
如下实验。
实验编号操作现象
a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解
b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是①（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有
②。
（1）①溶液呈红色②K3[Fe（CN）6]溶液③产生蓝色沉淀
（2）防倒吸
（3）用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2
（4）①b②Ag、NO2、O2
（1）取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，若含有铁
离子，溶液会变血红色，验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag+后的溶液于试管
中，加入K3[Fe（CN）6]溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀；
（2）装置导气管略露出胶塞，是安全瓶，可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A：
（3）氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气；
（4）①实验a加入氨水，银不能溶解于氨水溶液，Ag2O能溶于氨水中形成银氨
溶液，加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解，说明生成的固体为
Ag；
实验b加
入的硝酸可以溶解Ag2
，也可以溶解
，不能检验固体成分，故答案为
；
b
②装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D中收集到无色气体为氧气，结合实验a的结论，AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2
27.（2010年陕西理综）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
程式为；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是
些现象分别说明SO2具有的性质是和
的离子方程式为
，其中发生反应的化学方
、，这
装置B中发生反应
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
（4）尾气可采用溶液吸收。
（1）蒸馏烧瓶，Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现浅黄色浑浊，还原性、氧化性；
5SO2＋2MnO4-＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42++4H＋；
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（4）NaOH
1.本题要求是探究SO2的性质，那么SO2有哪些性质呢？
学生必须清楚。
（SO2物理性质：
无色、有刺激性、有毒、易溶于水、污染大气、形成酸雨。
化学性质：
由于SO2分子中硫元素的化合价是正四价，因而既有氧化性又有还原性，但以还原性为主；
SO2有漂白性，漂白具有可逆性）。
2.原理：
①制SO2：
Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
②SO2的还原性表现在其与强氧化性物质的反应上，如酸性KMnO4，Cl2，Br2等；
氧化性则表现在与强还原性物质的反应上，如H2S等。
③由于SO2有毒，污染大气，故尾气必须处理，一般用碱液吸收。
3.仪器用途：
结合原理已看出，A装置是SO2的制取装置，B装置是探究SO2的还原性装置，C装置是探究SO2的氧化性装置，D装置是探究SO2的漂白性和漂白的可逆性装置。
三．定量测定实验题
这一类题型除了考查实验外，还结合计算，且计算比较复杂，难度较大。
确定待测物→性质分析，确定实验原理→组装实验装置→结合数据，
计算。
由于是定量实验，不需要有明显的实验现象，但一定要有量的变化，且要是便于
测定的量，如沉淀的质量，溶液质量变化、干燥管的质量变化等。
在实验装置的
选取和组装中，要分析空气对实验结果的干扰，实验装置中残留物对结果的影响、
空气倒灌对测量结果的影响等。
如有干扰，则要选加装置来排除干扰。
定量测定实验题：
27．（2012年重庆）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl·
xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。
现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。
（1）Mg2Al（OH）6Cl·
xH2O热分解的化学方程式为_______________________。
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为
________（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是________。
装置连接
后，首先要进行的操作的名称是________。
（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通
入N2的作用是________、________等。
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x＝________。
若取消
冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________（填“偏高”或“偏低”）。
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1－
2y（CO3）y·
zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。
现以此物质为样品，用
（2）
中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定
________。
Cl·
xH
O]4MgO＋Al
O＋2HCl↑＋（5＋2x）HO↑
（1）2[MgAl（OH）
6
3
（2）a→e→d→b
吸收HCl气体
检查装置的气密性
（3）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收防止产生倒吸
（4）3偏低
（5）装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置
C的增重及样品分解后残余物质量）
（1）根据题给信息：
高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，可写出其化学方程式：
2[Mg
Al（OH）
O]
4MgO＋Al
O＋2HCl↑＋（5＋2x）HO↑。
（2）装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体，装置D的作用是吸收水蒸气，应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；
将气体通过洗气瓶
进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是a→e→d→b；
连接好装置后首先应该检查装置的气密性。
（3）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，
保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的
气体，同时也是为了防止产生倒吸。
（4）2[Mg2Al（OH）6Cl·
xH2O]4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋（5＋2x）H2O↑
7318×
（5＋2x）
3.65g9.9g
7318（52x）
3.65g9.9g
解得：
x＝3
若没有冷却玻璃管，由于气体温度高，装置D不能将水蒸气充分吸收从而造成结果偏低。
（5）由于化学式中出了两个未知数，所以必要量3个数据，列二元一
次方程行求解，所以除定D的增重外，至少需定两个数据：
装置C
的增重及品量（或品量及品分解后残余物量或装置C的增重及品
分解后残余物量）。
四．探究性实验题
型一般度大，学生失分比多，主要体在学生不能准确的把握出人的意，但是的度又不是很。
解思路;
从目的出，提出假→根据假方案→推象→得到。
在假提出一般情况是二到三种合，例如硫酸与反，管底部的固体残留物可能是：
①CuO②Cu2O③CuO和Cu2O，再根据物的性来，但要求有明的不同象，再根据象合来得到。
探究性实验题：
28．（2012安徽）工上从蓄池的膏回收的程中，可用碳酸溶液
与理后的膏（主要成分PbSO4）生反：
PbSO4（s）+CO32－（aq）===PbCO3（s）
+SO42－（aq）。
某用PbSO4原料模程，探究上述反的条件及固体物的成分。
（1）上述反的平衡常数表达式：
K=
（2）室温，向两份相同的PbSO4品中分加入同体、同度的Na2CO3
和NaHCO3溶液均可上述化，在溶液中PbSO4化率大，
理由是。
（3）文献：
上述反可能生成碱式碳酸[2PbCO3·
Pb（OH）2]，它和
PbCO3受都易分解生成PbO。
固体物（不考PbSO4）的成分提出
如下假。
你完成假二和假三。
假一：
全部PbCO3；
假二：
；
假三：
。
（4）假一是否成立，行如下研究。
①定性研究：
你完成下表中内容。
步（不要求写出具体操作程）期的象和取一定量品充分干燥，⋯⋯
②定量研究：
取26.7mg的干燥品，加，得固体量随温度的化关
系如下。
某同学由中信息得出：
假一不成立。
你是否同意同学的
，并述理由：
2－
（1）K＝[SO4
]／[CO3]
2－）较大
（2）Na2CO3；
相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO3
（3）全部为2PbCO3·
Pb（OH）2
PbCO3与2PbCO3·
Pb（OH）2的混合物
（4）①
实验步骤
预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，然后将样品加
若无水硫酸铜不变蓝色，则假设一
成立；
热分解，将产生的气体通过盛有无水硫酸铜
若无水硫酸铜变蓝色，则假设一不
的干燥管
②同意
若全部为PbCO3，26.7mg完全分解后，其固体质量为22.3mg
＝
42－）／c（CO3
（1）固体或纯液体不能列于平衡常数表达式中，故
K
）
c（SO
-
）大于NaHCO3
溶液中
（2）HCO3
难电离，相同浓度时，Na2CO3溶液中的c（CO3
，有利于平衡正向移动，故
溶液中的
的转化率大。
的c（CO3
PbSO4
NaCO
4
在转化时能生成碳酸铅，也能生成碱式碳酸铅，
（3）依据题干信息可知，PbSO
故所得产物有三种可能情况：
假设一：
全部为PbCO3
假设二：
全部为2PbCO3·
Pb（OH）2
假设三：
PbCO3与2PbCO3·
Pb（OH）2的混合物
（4）因为碳酸铅分解生成PbO，CO2，碱式碳酸铅分解生成PbO、CO2、H2O；
故只要分析产物中是否有水生成就可以判断假设一是否成立。
①若全部为
PbCO3，其加热分解的产物中没有H2O，可重复干燥后加热，将生成的气体通过无水CuSO4，不变蓝说明假设一成立。
②若全部为PbCO3，则：
PbCO3～～PbO
267g223g
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