完整版高考化学实验题解题技巧docWord文件下载.docx

1、物应该从分液漏斗的 （填 “上口倒出 ”或“下口放出 ”）。（ 5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能 用到的仪器有A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器（ 7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）。A 41% B 50% C61% D70%答案：O（ 1）直形冷凝管（ 2）防止暴沸；B（ 3）（ 4）检漏；上口倒出（ 5）干燥（或除水除醇）（ 6） CD（7）C解析：（2）如果立即补加碎瓷片，可能使反应液暴沸，发生危险，项不能防止暴沸，错误； D 选项浪费药品，错误；A 选项错误； C 选（3）醇在浓硫酸作催化剂时，加热条

2、件下可能发生分子内脱水生成烯烃，也可能发生分子间脱水生成醚；（4）环己烯的密度比水小，位于分液漏斗中液体的上层，分液时先把下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出， 防止从下口放出时混有部分下层液体；（5）无水氯化钙能与水结合，也能与乙醇结合；（7）n（环己醇 ）20g100gmol-1 0.2 mol、-1n（环己烯 ）10g 82gmol 0.122 mol26.（ 2013新课标） 正丁醛是一种化工原料。 某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：实验步骤如下：将6.0g Na2Cr2O7 放入 100mL 烧杯中，加 30mL 水溶解，再缓慢加

3、入 5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至 B 中。在 A 中加入 4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加 B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为 9095，在E 中收集 90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量 2.0g。 回答下列问题：。（1）实验中，能否将 Na22 7 溶液加到浓硫酸中，说明理由Cr O（2）加入沸石的作用是若加热后发现未加沸石， 应采取的正确方法是（3）上述装置图中，B 仪器的名称是，D 仪器的名称是（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。a.润湿b.干燥c.检漏d.标定（5）将正丁醛粗产

4、品置于分液漏斗中分水时， 水在（6）反应温度应保持在 90 95，其原因是（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。层（填“上”或“下”）【答案】（1）不能，易迸溅；（ 2）防止爆沸；冷却后补加；（ 3）滴液漏斗；直形冷凝管；（4）c；（ 5）下；（6）即可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（ 7） 51。【解析】（1）将重铬酸钠溶液和浓硫酸混合时，相当于对浓硫酸进行稀释。若将重铬酸钠溶液加到浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会引起液滴飞溅，造成危险。（2）实验装置中沸石的作用是防止溶液暴沸。若加热后发现未加沸石，应该停止加热，等溶液冷却后再加入沸石。（3）装置中 B 仪器叫滴液漏斗， D

5、 仪器叫直形冷凝器。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏液。（5）由题意知正丁醛微溶于水，密度比水小，所以分液时水在下层，正丁醛在上层。（6）反应时温度保持在 9095，既可以保证正丁醛变成蒸汽及时分离出去，同时还可以避免正丁醛被继续氧化。（ 7）若 4.0g 的正丁醇完全反应产生的正丁醛应为 47472=3.89g，则正丁醛的产率应为 23.89 100%=51%。二 验证性实验题考查物质性质， 一般还包括物质制备过程。 根据实验要求来分析验证每一种性质的实验原理， 根据实验原理寻找所需要的实验试剂， 再根据互不干扰原则来确定性质验证的先后顺序。物质制备过程性质验证过程尾气处理过程

6、物质制备过程与第一类相似。 在性质验证过程中， 关键在于分析不同性质验证的先后顺序的处理。 例如验证碳和浓硫酸反应产物的验证实验中， 首先产物有水、二氧化碳和二氧化硫， 先分析每种物质验证所需的试剂， 试剂的选择需要反应中有明显的实验现象， 验证水用无水硫酸铜， 二氧化碳用澄清石灰水， 二氧化硫用品红溶液， 再分析相互之间是否存在干扰， 就会发现二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，这就要求在验证二氧化碳前先验证二氧化硫且将二氧化硫除尽， 防止干扰二氧化碳的验证。验证性实验题：9.（2013 年四川理综）为了探究 AgNO 3 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 . AgNO3 的氧

7、化性将光亮的铁丝伸入 AgNO3 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的 Ag + 除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、 K3 Fe（CN）6 溶液、氯水。（ 1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，存在 Fe3+加入 KSCN 溶液，振荡存在 Fe2+加入，振荡【实验结论】 Fe 的氧化产物为 Fe2+和 Fe2+。.AgNO3 的热稳定性用下图所示的实验装置 A 加热 AgNO 3 固体，产生红棕色气体，在装置 D 中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。（2）装置 B 的作用是（3）经小组讨论并验证该无

8、色气体为O2，其验证方法是（4）【查阅资料】 Ag 2和粉末状的Ag均为黑色；2可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：.Ag； .Ag2O； .Ag 和 Ag 2O。【实验验证】 该小组为验证上述猜想， 分别取少量黑色固体放入试管中， 进行了如下实验。实验编号 操作 现象a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出 AgNO3 固体热分解的产物有 。（1）溶液呈红色 K 3Fe（CN）6 溶液 产生蓝色沉淀（2）防倒吸（3）用玻

9、璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为 O2（4） bAg 、NO2、 O2（1）取少量除尽 Ag+ 后的溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，振荡，若含有铁离子，溶液会变血红色，验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag+ 后的溶液于试管中，加入 K 3Fe（CN） 6 溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀；（ 2）装置导气管略露出胶塞，是安全瓶，可以防止 C 装置中 的液体到吸入发生装置 A：（3）氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气；（4）实验 a 加入氨水，银不能溶解于氨水溶液， Ag 2O 能溶于氨水中形成银氨溶液，

10、加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解，说明生成的固体为Ag ；实验 b 加入的硝酸可以溶解 Ag 2，也可以溶解，不能检验固体成分，故答案为；b装置 A 加热 AgNO 3 固体，产生红棕色气体为二氧化氮， 在装置 D 中收集到无色气体为氧气，结合实验 a 的结论， AgNO 3 固体热分解的产物有 Ag 、NO2、O227.（ 2010 年陕西理综） 某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（ 1）装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是程式为 ；（ 2）实验过程中，装置 B、 C 中发生的现象分别是些现象分别说明 SO2 具有的性质是 和的离子方程式为，其中发

11、生反应的化学方、 ，这装置 B 中发生反应（ 3）装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象（ 4）尾气可采用 溶液吸收。（1）蒸馏烧瓶， Na2SO3 H2SO4（浓） Na2SO4 SO2 H2O（2）溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现浅黄色浑浊，还原性、氧化性；5 SO2 2 MnO4 - 2 H2O2 Mn 25 SO42+ + 4 H ；（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；（4） NaOH1.本题要求是探究 SO2 的性质，那么 SO2 有哪些性质呢？学生必须清楚。（SO2 物理性质：无色、有刺激性、有毒、易溶于水

12、、污染大气、形成酸雨。化学性质：由于 SO2 分子中硫元素的化合价是正四价， 因而既有氧化性又有还原性，但以还原性为主； SO2 有漂白性，漂白具有可逆性） 。2.原理：制 SO2：Na2 SO3H2 SO4（浓） Na2SO4SO2H2OSO2 的还原性表现在其与强氧化性物质的反应上，如酸性 KMnO 4 ，Cl2 ， Br2 等；氧化性则表现在与强还原性物质的反应上，如 H2S 等。由于 SO2 有毒，污染大气，故尾气必须处理，一般用碱液吸收。3.仪器用途：结合原理已看出， A 装置是 SO2 的制取装置， B 装置是探究 SO2 的还原性装置， C 装置是探究 SO2 的氧化性装置， D

13、 装置是探究 SO2 的漂白性和漂白的可逆性装置。三 定量测定实验题这一类题型除了考查实验外，还结合计算，且计算比较复杂，难度较大。确定待测物性质分析，确定实验原理组装实验装置结合数据，计算。由于是定量实验， 不需要有明显的实验现象， 但一定要有量的变化， 且要是便于测定的量，如沉淀的质量，溶液质量变化、干燥管的质量变化等。在实验装置的选取和组装中，要分析空气对实验结果的干扰， 实验装置中残留物对结果的影响、空气倒灌对测量结果的影响等。如有干扰，则要选加装置来排除干扰。定量测定实验题：27（2012 年重庆 ） 氯离子插层镁铝水滑石 Mg 2 Al（OH） 6Cl xH2O 是一种新型离子交换

14、材料，其在高温下完全分解为 MgO 、Al 2O3、 HCl 和水蒸气。现用如图装置进行实验确定其化学式 （固定装置略去 ）。（1）Mg2 Al（OH） 6Cl xH2 O 热分解的化学方程式为 _。（2）若只通过测定装置C 、 D 的增重来确定 x，则装置的连接顺序为_（按气流方向，用接口字母表示 ），其中 C 的作用是 _。装置连接后，首先要进行的操作的名称是 _。（3）加热前先通 N2 排尽装置中的空气，称取 C、D 的初始质量后，再持续通入N2 的作用是 _、_等。（4）完全分解后测得 C 增重 3.65 g、 D 增重 9.90 g，则 x_。若取消冷却玻管 B 后进行实验，测定的

15、x 值将 _（填 “偏高 ”或 “偏低 ”）。（5）上 述 水 滑 石 在 空 气 中 放 置 时 易 发 生 反 应 生 成 Mg 2Al（OH） 6Cl1 2y（CO3）yzH2O ，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用 （2）中连接的装置和试剂进行实验测定 z，除测定 D 的增重外，至少还需测定_。Cl xHO4 MgO AlO 2 HCl（52x） H O（1） 2 Mg Al（OH）63（2） a e db吸收 HCl 气体检查装置的气密性（3）将分解产生的气体全部带入装置 C、D 中完全吸收 防止产生倒吸（4）3偏低（5）装置 C 的增重及样品质量 （或样品质量及样

16、品分解后残余物质量或装置C 的增重及样品分解后残余物质量 ）（1）根据题给信息：高温下完全分解为 MgO 、Al 2O3、HCl 和水蒸气，可写出其化学方程式：2MgAl（OH）O4MgOAlO 2HCl （52x）H O。（2）装置 C 的作用是吸收反应生成的 HCl 气体，装置 D 的作用是吸收水蒸气，应该首先通过 D 装置吸收水蒸气，后通过 C 装置吸收 HCl ；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是 aedb；连接好装置后首先应该检查装置的气密性。（3）因为加热后的装置中含有残留的 HCl 和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置 C

17、、D 吸收，所以要通入 N2 排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸。（4）2Mg 2Al（OH） 6Cl xH2O 4MgO Al 2O32HCl（5 2x）H2O73 18（52x）3.65 g 9.9 g7318（5 2x）3.65g9.9g解得： x 3若没有冷却玻璃管，由于气体温度高，装置 D 不能将水蒸气充分吸收从而造成结果偏低。（5）由于化学式中出 了两个未知数，所以必 要 量 3 个数据，列二元一次方程 行求解，所以除 定 D 的增重外，至少 需 定两个数据：装置 C的增重及 品 量 （或 品 量及 品分解后残余物 量或装置 C 的增重及 品分解后残余物 量 ）。四 探

18、究性实验题 型一般 度 大， 学生失分比 多， 主要体 在学生不能准确的把握出 人的意 ，但是 的 度又不是很 。解 思路 ;从 目的出 ，提出假 根据假 方案推 象得到 。在 假 提出 一般情况是二到三种 合， 例如 硫酸与 反 ， 管底部的固体残留物可能是： CuO Cu2O CuO和 Cu2O，再根据物 的性 来 ，但要求有明 的不同 象，再根据 象 合来得到 。探究性实验题：28（ 2012 安徽）工 上从 蓄 池的 膏回收 的 程中，可用碳酸 溶液与 理后的 膏 （主要成分 PbSO4） 生反 ：PbSO4（s） + CO32 （aq）=PbCO3（s）+SO42 （aq）。某 用

19、PbSO4 原料模 程， 探究上述反 的 条件及固体 物的成分。（1）上述反 的平衡常数表达式：K=（2）室温 ，向两份相同的 PbSO4 品中分 加入同体 、同 度的 Na2CO3和 NaHCO3 溶液均可 上述 化，在 溶液中 PbSO4 化率 大，理由是 。（3） 文献：上述反 可能生成碱式碳酸 2PbCO3Pb（OH）2 ，它和PbCO3 受 都易分解生成 PbO。 固体 物 （不考 PbSO4）的成分提出如下假 。 你完成假 二和假 三。假 一：全部 PbCO3；假 二： ；假 三： 。（4） 假 一是否成立， 行如下研究。定性研究： 你完成下表中内容。 步 （不要求写出具体操作 程

20、 ） 期的 象和 取一定量 品充分干燥， 定量研究：取 26.7 mg 的干燥 品，加 ， 得固体 量随温度的 化关系如下 。某同学由 中信息得出 ： 假 一不成立。 你是否同意 同学的 ，并 述理由：2（1） K SO4 CO3 2 ）较大（2） Na2CO3 ；相同浓度的 Na2 CO3 和 NaHCO3 溶液中，前者 c（CO3（3）全部为 2PbCO3Pb （O H ） 2PbCO3 与 2PbCO3Pb（O H ） 2 的混合 物（4） 实验步骤预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，然后将样品加若无水硫酸铜不变蓝色， 则假设一成立；热分解，将产生的气体通过盛有无水硫酸铜若无水硫酸

21、铜变蓝色， 则假设一不的干燥管同意若全部为 PbCO3，26.7mg 完全分解后，其固体质量为 22.3mg42） c（CO3（1） 固体或纯液体不能列于平衡常数表达式中，故K）c（SO-）大于 NaHCO3溶液中（2） HCO3难电离，相同浓度时， Na2 CO3 溶液中的 c（CO3，有利于平衡正向移动，故溶液中的的转化率大。的 c（CO3PbSO4Na CO4在转化时能生成碳酸铅，也能生成碱式碳酸铅，（3） 依据题干信息可知， PbSO故所得产物有三种可能情况：假设一：全部为 PbCO3假设二：全部为 2PbCO3Pb （O H） 2假设三： PbCO3 与 2PbCO3Pb （ OH ） 2 的混合物（4）因为碳酸铅分解生成 PbO，CO2，碱式碳酸铅分解生成 PbO、CO2、H2O；故只要分析产物中是否有水生成就可以判断假设一是否成立。若全部为PbCO3，其加热分解的产物中没有 H2O，可重复干燥后加热，将生成的气体通过无水 CuSO4，不变蓝说明假设一成立。 若全部为 PbCO3，则： PbCO3 PbO267g 223g