山东省济南市莱芜区新高三化学学年一轮复习测试专题Word格式.docx
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H2↑+Cu2+
B.NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：
2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2O
C.等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
D.氨水吸收少量的二氧化硫：
2NH3·
H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O
4．元素周期表中钌（Ru）与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中RuII*表示激发态。
下列说法正确的是（）
A.电池工作时，直接将太阳能转化为电能
B.镀铂导电玻璃的作用是传递I－
C.电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不断减小
D.电解质溶液中发生反应：
2Ru3++3I－=2Ru2++I3－
5．甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。
下列说法错误的是
A.甲、乙的化学式均为C8H14
B.乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）
C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面
D.甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该装置可以在高温下工作
B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋
D.该装置工作时，电能转化
化学能
7．2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。
下列有关园艺会说法正确的是（
A.大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用
B.妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体
C.传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用
D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题
【答案】D
8．液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。
某种液态金属储能电池的结构如图所示，下列说法错误的是（）
A.该电池放电过程中钠电极发生氧化反应
B.该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+
C.该电池的缺点是需要较高的工作温度
D.该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极
【答案】B
【解析】
【详解】A、钠的金属性强于锌，因此钠电极为负极，锌电极为正极，充放电过程中熔融盐组成保持不变，因此放电时钠电极发生氧化反应，电极反应为Na-e-=Na+，锌电极发生还原反应，电极反应为Na++e-=Na，选项A正确；
B、充电时钠电极发生还原反应，电极反应为Na++e-=Na，锌电极发生氧化反应，电极反应为Na-e-=Na+，选项B错误；
C、该电池工作条件为熔融状态，缺点是需要较高的工作温度，选项C正确；
D、该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极，选项D正确。
答案选B。
【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写。
9．用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）
选项
乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
KMnO4酸性溶液
B
Br2的CCl4溶液
C
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH溶液
D
A.AB.BC.CD.D
10．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。
Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
下列说法中一定正确的是（ ）
A.X的简单气态氢化物稳定性比Z的强
B.原子半径大小顺序：
W<
X<
Y<
Z
C.W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性
D.工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质
11．三氧化铬（CrO3）又叫铬酸酐，是一种暗红色固体，溶于水会生成铬酸（H2CrO4），200℃以上会部分分解生成氧化铬（Cr2O3）。
I.下图是用铬铁矿（主要成分是FeCr2O4，含A12O3、SiO2等杂质）生产CrO3的传统工艺流程，请回答相关问题。
（1）操作1的名称是____，沉淀X的成分是_____（填化学式）。
（2）高温煅烧时FeCr2O4参与反应的化学方程式是____。
II.某工厂采用了一种新的生产CrO3的工艺流程，与传统工艺流程主要区别如下图所示（中间过程省略）。
（3）液相转化过程发生反应的化学方程式是____。
（4）新工艺与传统工艺相比有多种优点：
可得到价值更高的副产品KNO3；
___；
从绿色化学角度考虑新工艺也存在某种缺点，该缺点是____。
【答案】
（1）.溶解、过滤
（2）.Al（OH）3、H2SiO3（3）.4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2
2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑（4）.K2Cr2O7+2HNO3
2KNO3+2CrO3+H2O（5）.能耗较低、产品纯度更高（6）.硝酸挥发或分解会产生污染
二、单选题
12．（16分）实验Ⅰ：
下图1为实验室制取氨的实验装置。
（1）写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________。
（2）在收集氨时试管口棉花的作用是______________________________________。
（3）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。
首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是____________
A．CaCO3粉末和浓盐酸B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO3溶液D．HCl和酚酞溶液
（4）该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是____________
A．硝酸铵B．食盐C．浓硫酸
实验Ⅱ：
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为橙黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中橙黄色溶液颜色变深时，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。
（1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是__________________
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________
（3）过程Ⅳ的目的为______________________________________
（4）D中出现的现象为____________________________
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：
同主族元素从上到下_________，得电子能力逐渐减弱。
13．A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（）
①x＋2②x＋8③x＋18④x＋32
A.①③B.②④C.②③D.①②
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
1．D
解析：
【详解】①该有机物中含有碳碳双键和醇羟基，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；
②含有羧基，可以和NaHCO3溶液反应，故正确；
③含有碳碳双键，一定条件下能与H2发生加成反应，故正确；
④含有羟基，在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应，故正确；
故选D。
2．B
装置甲中长颈漏斗的末端应该浸没在液面下,A错误;
装置乙中Na和水反应放出的热量使大试管中的空气膨胀,气体压强增大,U形管左侧液面下降,右侧液面上升,可以验证钠与水反应放热,B正确;
Na2CO3在水中的溶解度远大于CH3COOC2H5在水中的溶解度,应该用分液的方法分离,C错误;
NH4Cl受热易分解,应该用冷却NH4Cl热饱和溶液的方法得到其晶体,D错误。
3．B
试题分析：
A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+
H2↑+Cu2+，故A正确；
B、NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C、等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；
D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正确；
故选B。
【考点定位】考查离子方程式的书写
【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，选项C中等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化。
4．D
【分析】
由图中电流移动方向可知，镀Pt导电玻璃为正极，I3-在正极上放电发生还原反应生成I-，电极反应式为I3-+2e-=3I-，透明导电玻璃为负极，钌（RuII）的配合物获得太阳能转化为激发态RuII*，激发态RuII*在负极上放电发生氧化反应生成RuIII，I-在电池电解质溶液中部与RuIII反应生成I3-和RuII，电解质溶液中发生反应为2Ru3++3I-=2Ru2++I3-。
【详解】A项、由图可知，透明导电玻璃上钌（RuII）的配合物获得太阳能转化为激发态RuII*，激发态RuII*在负极上放电发生氧化反应生成RuIII，能量转化形式是太阳能先转化为化学能，化学能再转化为电能，故A错误；
B项、镀Pt导电玻璃为正极，I3-在正极上放电发生还原反应生成I-，电极反应式为I3-+2e-=3I-，故B错误；
C项、由电池工作原理可知，I3-在正极上放电发生还原反应生成I-，I-在电池电解质溶液中部与RuIII反应生成I3-和RuII，电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不变，故C错误；
D项、I3-在正极上放电发生还原反应生成I-，激发态RuII*在负极上放电发生氧化反应生成RuIII，I-在电池电解质溶液中部与RuIII反应生成I3-和RuII，电解质溶液中发生反应为2Ru3++3I-=2Ru2++I3-，故D正确。
【点睛】本题考查原电池的工作原理，注意通过电流移动方向判断电池的电极，明确电池工作时能量的转化形式，两极的电极反应式和溶液中发生的化学反应是解答的关键。
5．D
A．根据结构简式判断；
B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；
C．苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；
D．乙与高锰酸钾不反应。
【详解】A．由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；
B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7种，故B正确；
C．苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；
D．乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。
6．C
【详解】A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A错误；
B.原电池内电路中：
阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，B错误；
C.由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，C正确；
D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D错误；
故合理选项是C。
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
7．A
【详解】A.太阳能电池是将太阳能转化为电能，不是原电池原理，故A错误；
B.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯是同素异形体，而非同分异构体，故B错误；
C.烟花的使用需要从环保、安全等多方面考虑，但禁止使用是错误的，故C错误；
D.植物纤维的成分为糖类，无污染，可再生，可用作食品干燥剂，符合大会主题，故D正确，
8．无
9．B
A．发生消去反应生成乙烯，水吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化，则需要加水除杂，否则干扰乙烯的检验，故A不选；
B．发生消去反应生成乙烯，乙醇与Br2的CCl4溶液不反应，乙烯与Br2的CCl4溶液反应，则不需要除杂，不影响乙烯检验，故B选；
C．发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化，则需要NaOH溶液除杂，否则干扰乙烯的检验，故C不选；
D．发生消去反应生成乙烯，乙醇与溴水不反应，但可能混有二氧化硫，二氧化硫、乙烯均与溴水发生反应，则需要除杂，否则可干扰乙烯检验，故D不选；
10．A
11．H
【详解】
（1）铬铁矿与纯碱、空气高温煅烧后的固体通过操作1后得到固体和溶液，故操作1的名称是溶解、过滤；
通过调节pH，使溶液中的偏铝酸根离子和硅酸根离子转化成沉淀，故沉淀X的成分是Al（OH）3、H2SiO3；
（2）高温煅烧时FeCr2O4与纯碱、空气反应生成氧化铁、Na2CrO4和二氧化碳，反应的化学方程式是4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2
2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑；
（3）液相转化过程K2Cr2O7与硝酸反应生成硝酸钾、CrO3和水，发生反应的化学方程式是K2Cr2O7+2HNO3
2KNO3+2CrO3+H2O；
（4）新工艺最后一步需要温度是90℃，传统工艺是高温，因此新工艺能耗较低；
CrO3200℃以上会部分分解生成Cr2O3，因此新工艺所得CrO3纯度更高；
从绿色化学角度考虑新工艺也存在某种缺点，该缺点是硝酸挥发或分解会产生污染。
12．无
13．C
【详解】同一族第三周期和第四周期元素，原子序数相差可能为8（如19号元素钾与11号元素钠），也可能为18（如31号镓元素与13号铝元素），所以若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为x＋8或x＋18。
故选C。
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