化学广东省深圳科学高中学年高二上学期开学考试试题解析版文档格式.docx
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阴极上氢离子得电子生成氢气，利用氢气的燃烧实验检验阴极产物；
溶液中有氢氧化钠产生，无色酚酞试液遇碱变红色，所以可用无色酚酞检验氢氧化钠的生成，故D正确；
故选D。
3.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）
A.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
B.蚕丝属于天然高分子材料
C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D.蚕丝的主要成分是蛋白质
【答案】A
【详解】A.古代的蜡是高级脂肪酸酯，分子量相对较小，不属于高分子聚合物，A错误；
B.蚕丝属于天然高分子材料，B正确；
C.“蜡炬成灰”过程中发生了燃烧，属于氧化反应，C正确；
D.蚕丝的主要成分是蛋白质，D正确；
答案为A。
4.NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个分子
B.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
C.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等
D.1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NA
【答案】B
【详解】A.标准状况下，H2O为液体，无法用气态摩尔体积计算其物质的量，A错误；
B.5.6g铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2mol，即0.2NA，B正确；
C.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，则溶液中的H+的物质的量浓度不相等，C错误；
D.1mol/LMgCl2溶液中未给定体积无法计算含有Cl﹣的数目，D错误；
答案为B；
5.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A.2CH4（g）＋4O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ/mol
B.CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ/mol
C.CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ/mol
D.
CH4（g）＋O2（g）=
CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ/mol
【详解】热化学方程式中，化学计量数与焓变成正比，燃烧反应为放热反应，焓变小于零；
根据题意，0.5mol甲烷完全燃烧释放445kJ的热量，则CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ/mol，答案为C。
6.下列有关化学键的叙述，正确的是（）
A.非金属元素原子之间形成的一定是共价键
B.离子化合物中一定含有离子键
C.单质分子中一定存在化学键
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
【详解】A.非金属元素原子之间形成
不一定是共价键，如铵根离子与硝酸根离子间为离子键，A错误；
B.含有离子键的化合物为离子化合物，则离子化合物中一定含有离子键，B正确；
C.单质分子中不一定存在化学键，如He、Ne等单原子分子内无化学键，C错误；
D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能为离子化合物，如氢氧化钠，含有共价键的离子化合物，D错误；
答案为B。
7.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）一定达到化学平衡状态的是（）
A.每1molN≡N断裂的同时有6molN-H生成
B.N2、H2、NH3
浓度之比为1：
3：
2
C.气体平均相对分子质量保持不变
D.气体密度保持不变
【详解】A.化学反应中，每1molN≡N断裂的同时必然生成6molN-H，均表示正反应过程，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否平衡，A错误；
B.N2、H2、NH3的浓度之比为1：
2时，无法确定同一物种的正逆反应速率相等，无法判读是否处于平衡状态，B错误；
C.反应达到平衡状态时，则气体的物质的量不再改变，而反应中气体的总质量一直未变，则气体平均相对分子质量
，保持不变，达到平衡状态，C正确；
D.反应体系为恒容的密闭装置，则总体积不变，而反应中所有物质均为气体，则气体密度
，一直保持不变，不能判断是否达到平衡状态，D错误；
8.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）
①HClO酸性比H2SO4弱
②HCl比H2S稳定
③HCl和H2S的水溶液，前者的酸性强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得2个电子
⑥HCl比H2S更易溶解于水中
A.①⑤⑥B.③⑥C.②④D.①③⑤⑥
【详解】①非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
HClO不是最高价的酸性，不能用于比较，①错误；
②非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl比H2S稳定可以说明Cl比S非金属性强，②正确；
③非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，HCl和H2S均不是最高价氧化物对应的水化物，HCl和H2S为氢化物，应比较其稳定性，③错误；
④Cl2能与H2S反应生成S，Cl2为氧化剂，S为氧化产物，说明氯气的氧化性强于S的氧化性，可以说明Cl的非金属性强于S，④正确；
⑤得电子的多少与非金属性的强弱无关，Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子不能说明非金属性的强弱，⑤错误；
⑥HCl比H2S更易溶解于水，与非金属性的强弱无关，⑥错误；
综上①③⑤⑥符合题意；
答案为D。
9.下列措施一定能使反应速率加快的是（）
A.升高温度
B.加入生成物
C.缩小容器体积
D.增加反应物的物质的量
A．升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故A正确；
B．加入生成物，浓度不一定变化，如固体、纯液体，故B错误；
C．缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故C错误；
D．增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故D错误；
故选A。
10.下列说法正确的是（）
A.乙烯使溴水或酸性高锰酸钾褪色均属于加成反应
B.利用溴水能鉴别苯、乙醇和乙酸三种溶液
C.用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应
D.石油的分馏、煤的干馏都是物理变化，而裂化、裂解是化学变化
【详解】A.乙烯使溴水褪色属于加成反应，而使酸性高锰酸钾褪色为氧化反应，A错误；
B.溴水与苯发生萃取，而溴水与乙醇和乙酸不分层，不反应，无法鉴别，B错误；
C.乙醇具有还原性，用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应，C正确；
D.石油的分馏是物理变化，而石油的裂化、裂解、煤的干馏都是化学变化，D错误；
11.可逆反应2A（g）+3B（g）
2C（g）+D（g）相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（）
A.v（A）=0.5mol/（L·
min）B.v（B）=0.03mol/（L·
s）
C.v（C）=0.35mol/（L·
min）D.v（D）=0.4mol/（L·
min）
【详解】在相同的条件下，同一个反应中用不同的物质表示的化学反应速率不同，其数值之比等于化学计量数之比，即
。
min）转换为v（B）=0.5×
mol/（L·
min）=0.75mol/（L·
min）；
B.v（B）=0.03mol/（L·
s）转换单位，v（B）=1.8mol/（L·
min）转换为v（B）=0.35×
mol/（L·
min）=0.525mol/（L·
D.v（D）=0.4mol/（L·
min）转换为v（B）=0.4×
3mol/（L·
min）=1.2mol/（L·
对比数据，B最快；
12.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
A.氢化物的稳定性为H2T<
H2RB.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<
C.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等
【解析】分析：
L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；
R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；
M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题。
详解：
根据以上分析可知L、M、Q、R、T分别是Mg、Al、Be、S、O。
则
A．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H2O＞H2S，A错误；
B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应的剧烈程度为Q＜L，B错误；
C．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，C正确；
D．Mg2+核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，D错误；
答案选C。
13.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
液体A和气体B的组合不可能是（）
A.氢氧化钠溶液、一氧化氮
B.水、氨气
C.氢氧化钠溶液、二氧化碳
D.水、二氧化氮
【分析】将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了，则试管中的压强减小，低于100℃的水沸腾，则气体B可溶于液体或与液体反应；
【详解】A.氢氧化钠溶液与一氧化氮既不反应，也不相溶，A错误；
B.氨气易溶于水，总压强减小，B正确；
C.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠或碳酸氢钠溶液，压强减小，C正确；
D.水与二氧化氮反应生成硝酸和NO气体，气体总物质
量减小，压强减小，D错误；
14.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）
A.图a表示的是吸热反应的能量变化
B.图b中反应物比生成物稳定
C.图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D.图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生
【详解】A.图a可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，表示的是放热反应的能量变化，A错误；
B.图b中反应物的总能量小于生成物的总能量，根据能量最低原理，则反应物比生成物稳定，B正确；
C.氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应为吸热反应，则不能用图a可以表示能量变化，C错误；
D.图a表示的为放热反应，有些放热反应也需要加热才能发生，如碳的燃烧，D错误；
15.下列说法正确的是（）
A.金刚石和石墨互为同位素B.CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同系物
C.C2H4和C2H6互为同系物D.C2H6和C5H12互为同系物
【详解】A.金刚石和石墨，为同种元素构成的不同的物质，互为同素异形体，A错误；
B.CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，B错误；
C.C2H4和C2H6相差2个H原子，不是同系物，C错误；
D.C2H6和C5H12都为饱和烷烃，互为同系物，D正确；
16.如图所示反应中，属于取代反应的是（）
A.②③B.①②
C.③④D.①④
【详解】反应①，有机物中的碳碳双键会与溴发生加成反应，①不符合题意；
反应②，有机物中的醇羟基在浓硫酸作催化剂的作用下，与羧酸发生取代反应，②符合题意；
反应③，有机物中
苯环上的氢原子在浓硫酸作催化剂的作用下啊，与浓硝酸发生取代反应，③符合题意；
反应④，有机物中的碳碳双键，与醇羟基，均会被高锰酸钾氧化，为氧化反应；
④不符合题意；
综上②③符合题意；
17.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）
选项
事实
推测
A
12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快
56Ba与水反应会更快
B
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
【详解】A.Mg、Ca、Ba为同主族元素，随原子序数的递增金属性逐渐增强，则与水反应越剧烈，A正确；
B.Si与Ge周期表中位于金属与非金属交界位置，可做半导体材料，而C与其他同族元素不在金属与非金属的交界处，不作半导体材料，B错误；
C.Cl、Br、I为同主族元素，非金属随原子序数的递增而减弱，则其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则HBr的分解温度介于二者之间，C正确；
D.Si、S为同周期元素，非金属性越强，气态氢化物的反应条件越容易，P与H2在高温时能反应，D正确；
18.下列各组中的离子，在溶液中无色且能大量共存的是（）
A.Ｋ＋、Ba2＋、SO42－、OH－B.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
C.Na＋、NH4＋、OH－、HCO3－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
【详解】A.Ba2＋、SO42－反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；
B.含Cu2＋的溶液显蓝色，B错误；
C.NH4＋与OH－、OH－与HCO3－能反应，不能大量共存，C错误；
D.Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－不反应，能大量共存，D正确；
二．非选择题（本大题共4小题，共46分。
）
19.很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。
下图是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程（部分产物和反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）B的结构简式为______________。
（2）乙烯与水反应生成A的反应类型为______________。
（3）A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为__________，其反应类型为__________。
（4）实验室可用如图装置制取乙酸乙酯。
①在试管a中加好相关试剂后，还需要加入2—3块的碎瓷片，其作用是__________。
②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的_______（填“上”或“下”）层，用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是________。
试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是______________。
【答案】
（1）.CH3CHO
（2）.加成反应（3）.CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O（4）.酯化（或取代）反应（5）.防止暴沸（6）.上（7）.分液漏斗（烧杯等）（8）.防止倒吸
【分析】乙烯在催化剂条件下与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则A为CH3CH2OH，CH3CH2OH被催化氧化可生成CH3CHO，则B为CH3CHO，乙醇和C反应生成乙酸乙酯，则C应为CH3COOH。
据此分析可得结论。
【详解】
（1）由以上分析可得B为CH3CHO，故答案为：
CH3CHO；
（2）乙烯在催化剂条件下与水发生加成反应生成CH3CH2OH，方程式为CH2═CH2+H2O
CH3CH2OH，故答案为：
加成反应；
（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下的酯化反应或或取代反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O；
酯化反应或取代反应；
（4）①在试管a中加入2—3块的碎瓷片，其作用是防止暴沸，故答案为：
防止暴沸；
②乙酸乙酯的密度小于水，在上层，分液所需的主要仪器是分液漏斗。
试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，是防止倒吸，故答案为：
上；
分液漏斗（烧杯等）；
防止倒吸。
20.已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。
A元素原子形成的离子核外电子数为零；
C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；
A与C同主族；
B与E同主族；
E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出B、D元素的名称：
B_____________，D_________。
（2）画出C元素的离子结构示意图__________。
（3）A、B、C三种元素形成的化合物为________（化学式），所含的化学键类型为________。
（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为____________（用离子符号表示）。
（1）.氧
（2）.铝（3）.
（4）.NaOH（5）.离子键和共价键（6）.O2－>
Na＋>
Al3＋
【分析】A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A为H；
A与C同主族，则C为Na；
D为Al；
E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，E为S；
B与E同主族，则B为O；
（1）分析可知B、D元素为O、Al，其名称为氧、铝；
（2）C元素为Na，其离子结构示意图为
；
（3）A、B、C三种元素分别为H、O、Na，形成的化合物为NaOH，含有离子键、共价键；
（4）B、C、D三种元素分别为O、Na、Al，其离子具有相同
核外电子排布，序数越大离子半径越小，半径由大到小的排列顺序为O2－>
Al3＋。
21.
（1）已知C（s、金刚石）+O2（g）==CO2（g）；
ΔH=-395.4kJ/mol，C（s、石墨）+O2（g）==CO2（g）；
ΔH=-393.5kJ/mol。
①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性______金刚石的稳定性。
②石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。
（均填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）已知H—H键的键能为436kJ·
mol－1，Cl—Cl键的键能为243kJ·
mol－1，H—Cl键的键能为431kJ·
mol－1，则H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）的反应热为______。
（3）已知下列反应的反应热：
CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）△H1＝+206.2kJ·
mol－1
CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）△H2＝-247.4kJ·
则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为______________。
（1）.大于
（2）.大于（3）.ΔH=-183kJ·
mol-1（4）.CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g）△H＝+659.8kJ·
【分析】
（1）物质具有的能量越低越稳定；
（2）根据化学反应中旧键的断裂吸热，新键的形成放热；
（3）根据盖斯定律求解；
（1）①已知金刚石与石墨燃烧生成相同的二氧化碳时释放的热量多，则相同量的金刚石具有的能量高于石墨所具有的能量，能量越低越稳定，石墨较稳定；
②物质越稳定，其键能越大，越难发生反应，石墨比金刚石稳定，所以石墨中的碳碳键比金刚石中的键能大；
（2）化学反应中旧键的断裂吸热，新键的形成放热，则436kJ/mol+243kJ/mol-431kJ/mol
2=-183kJ/mol，则热化学方程式为H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）ΔH=-183kJ/mol；
（3）根据盖斯定律可知，①
2-②可得CH4（g）＋2H2O（g）=4H2（g）＋CO2（g）△H＝+659.8kJ/mol。
22.
（1）如图1是一个化学过程的示意图。
①甲池中OH-移向______极（填“CH3OH”或“O2”）。
②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_________。
③乙池中总反应的离子方程式____________。
④当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________
A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3
（2）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图2所示原电池，回答下列问题：
①写出电极反应式：
正极________；
负极___________。
②图中X溶液是________，Y溶液是_________。
③原电池工作时，盐桥中的______（填“阳”或“阴”）离子向X溶液方向移动。
（1）.阳
（2）.CH3OH（3）.CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（4）.4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+（5）.BD（6）.2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋（7）.Cu-2e-=Cu2＋（8）.FeCl3（9）.CuCl2
（1）
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