化学广东省深圳科学高中学年高二上学期开学考试试题解析版文档格式.docx

1、阴极上氢离子得电子生成氢气，利用氢气的燃烧实验检验阴极产物；溶液中有氢氧化钠产生，无色酚酞试液遇碱变红色，所以可用无色酚酞检验氢氧化钠的生成，故D正确；故选D。3.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）A. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 蚕丝的主要成分是蛋白质【答案】A【详解】A. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，分子量相对较小，不属于高分子聚合物，A错误；B. 蚕丝属于天然高分子材料，B正确；C. “蜡炬成灰”过程中发生了燃烧，属于氧化反应，C正确；

2、D. 蚕丝的主要成分是蛋白质，D正确；答案为A。4.NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LH2O含有NA个分子B. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAC. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等D. 1mol/L MgCl2溶液中含有Cl的数目为2NA【答案】B【详解】A. 标准状况下，H2O为液体，无法用气态摩尔体积计算其物质的量，A错误；B. 5.6g铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2mol，即0.2NA，B正确；C. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，则溶液中的H+的物质的量浓度不相

3、等，C错误；D. 1mol/L MgCl2溶液中未给定体积无法计算含有Cl的数目，D错误；答案为B；5.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A. 2CH4（g）4O2（g）=2CO2（g）4H2O（l） H890kJ/molB. CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l） H890kJ/molC. CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l） H890kJ/molD. CH4（g）O2（g）=CO2（g）H2O（l） H890kJ/mol【详解】热化学方程式中，化

4、学计量数与焓变成正比，燃烧反应为放热反应，焓变小于零；根据题意，0.5mol甲烷完全燃烧释放445kJ的热量，则CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l） H890kJ/mol，答案为C。6.下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）A. 非金属元素原子之间形成的一定是共价键B. 离子化合物中一定含有离子键C. 单质分子中一定存在化学键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物【详解】A.非金属元素原子之间形成不一定是共价键，如铵根离子与硝酸根离子间为离子键，A错误；B.含有离子键的化合物为离子化合物，则离子化合物中一定含有离子键，B正确；C.单质分子中不一定存在化学键，如He、Ne等单原子

5、分子内无化学键，C错误；D. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能为离子化合物，如氢氧化钠，含有共价键的离子化合物，D错误；答案为B。7.一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应N2（g） +3H2（g）2NH3（g） 一定达到化学平衡状态的是（ ）A. 每1 mol NN断裂的同时有6 molN-H生成B. N2、H2、NH3浓度之比为1：3：2C. 气体平均相对分子质量保持不变D. 气体密度保持不变【详解】A.化学反应中，每1 mol NN断裂的同时必然生成6 molN-H，均表示正反应过程，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否平衡，A错误；B. N2、H2、NH3的浓度之比

6、为1：2时，无法确定同一物种的正逆反应速率相等，无法判读是否处于平衡状态，B错误；C. 反应达到平衡状态时，则气体的物质的量不再改变，而反应中气体的总质量一直未变，则气体平均相对分子质量，保持不变，达到平衡状态，C正确；D. 反应体系为恒容的密闭装置，则总体积不变，而反应中所有物质均为气体，则气体密度，一直保持不变，不能判断是否达到平衡状态，D错误；8.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）HClO酸性比H2SO4弱 HCl比H2S稳定 HCl和H2S 的水溶液，前者的酸性强Cl2能与H2S 反应生成S Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得2个电子 HCl 比H2S更易溶解于水中

7、A. B. C. D. 【详解】非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；HClO不是最高价的酸性，不能用于比较，错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl比H2S稳定可以说明Cl比S非金属性强，正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，HCl 和H2S均不是最高价氧化物对应的水化物，HCl 和H2S为氢化物，应比较其稳定性，错误；Cl2能与H2S 反应生成S，Cl2为氧化剂，S为氧化产物，说明氯气的氧化性强于S的氧化性，可以说明Cl的非金属性强于S，正确；得电子的多少与非金属性的强弱无关，Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子不能说明非金属性的强弱，错误；HCl

8、比H2S更易溶解于水，与非金属性的强弱无关，错误；综上符合题意；答案为D。9. 下列措施一定能使反应速率加快的是 （ ）A. 升高温度B. 加入生成物C. 缩小容器体积D. 增加反应物的物质的量A升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故A正确；B加入生成物，浓度不一定变化，如固体、纯液体，故B错误；C缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故C错误；D增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故D错误；故选A。10.下列说法正确的是（ ）A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾褪色均属于加成反应B. 利用溴水能鉴

9、别苯、乙醇和乙酸三种溶液C. 用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应D. 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化，而裂化、裂解是化学变化【详解】A. 乙烯使溴水褪色属于加成反应，而使酸性高锰酸钾褪色为氧化反应，A错误；B. 溴水与苯发生萃取，而溴水与乙醇和乙酸不分层，不反应，无法鉴别，B错误；C. 乙醇具有还原性，用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应，C正确；D. 石油的分馏是物理变化，而石油的裂化、裂解、煤的干馏都是化学变化，D错误；11.可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（ ）A. v（A）= 0

10、.5mol/ （Lmin） B. v（B）=0.03mol/ （Ls）C. v（C）=0.35mol/ （Lmin） D. v（D）=0.4mol/ （Lmin）【详解】在相同的条件下，同一个反应中用不同的物质表示的化学反应速率不同，其数值之比等于化学计量数之比，即。min）转换为v（B）=0.5mol/ （Lmin）=0.75 mol/ （Lmin）；B. v（B）=0.03mol/ （Ls）转换单位，v（B）=1.8mol/（Lmin）转换为v（B）=0.35 mol/ （Lmin）=0.525 mol/ （LD. v（D）=0.4mol/ （Lmin）转换为v（B）=0.43 mol/

11、（Lmin）=1.2mol/ （L对比数据，B最快；12.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600. 1430.1120. 1040.066主要化合价+2+3+6、-2-2A. 氢化物的稳定性为H2TH2R B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LNaAl3【分析】A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A为H；A与C同主族，则C为Na；D为Al；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，E为S；B与E同主族，则B为O；（1）分析可知B、D元素为O、Al，其名称为氧、铝；（2）C元素为Na，其离子结构示意图为；（3）A、

12、B、C三种元素分别为H、O、Na，形成的化合物为NaOH，含有离子键、共价键；（4）B、C、D三种元素分别为O、Na、Al，其离子具有相同核外电子排布，序数越大离子半径越小，半径由大到小的排列顺序为O2Al3。21.（1）已知C（s、金刚石）+O2（g）=CO2（g）；H= -395.4kJ/mol，C（s、石墨）+O2（g）=CO2（g）；H= -393.5kJ/mol。石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_金刚石的稳定性。石墨中C-C键键能_金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）已知HH键的键能为436 kJmol1，ClCl键的键能为243 kJmol1，HCl键的

13、键能为431 kJmol1，则H2（g） Cl2（g）=2HCl（g）的反应热为_。（3）已知下列反应的反应热：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g） H1+206.2kJmol1CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g） H2-247.4 kJ则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_。（1）. 大于 （2）. 大于 （3）. H = -183kJmol-1 （4）. CH4（g）2H2O（g）CO2（g）4H2（g） H+659.8kJ【分析】（1）物质具有的能量越低越稳定；（2）根据化学反应中旧键的断裂吸热，新键的形成放热；（3）根据盖斯

14、定律求解；（1）已知金刚石与石墨燃烧生成相同的二氧化碳时释放的热量多，则相同量的金刚石具有的能量高于石墨所具有的能量，能量越低越稳定，石墨较稳定；物质越稳定，其键能越大，越难发生反应，石墨比金刚石稳定，所以石墨中的碳碳键比金刚石中的键能大；（2）化学反应中旧键的断裂吸热，新键的形成放热，则436 kJ/mol+243 kJ/mol-431 kJ/mol2=-183kJ/mol，则热化学方程式为H2（g） Cl2（g）=2HCl（g） H = -183kJ/mol；（3）根据盖斯定律可知，2-可得CH4（g）2H2O（g）=4H2（g）CO2（g） H+659.8kJ/mol。22.（1）如图1

15、是一个化学过程的示意图。甲池中OH-移向_极（填“CH3OH”或“O2”）。写出通入CH3OH的电极的电极反应式_。乙池中总反应的离子方程式_。当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO3（2）利用反应Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2设计成如图2所示原电池，回答下列问题：写出电极反应式：正极_；负极_。图中X溶液是_，Y溶液是_。原电池工作时，盐桥中的_（填“阳”或“阴”）离子向X溶液方向移动。（1）. 阳 （2）. CH3OH （3）. CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O （4）. 4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+ （5）. BD （6）. 2Fe32e-=2Fe2 （7）. Cu-2e-=Cu2 （8）. FeCl3 （9）. CuCl2（1）