湖南省衡阳县第四中学学年高二下学期期末考试化学试题docWord下载.docx
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Na＞Mg
C.酸性：
H2SO3＞H2SO4D.结合质子能力：
S2—＞Cl—
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量一定减少64g
6．下列有关溶液组成的描述合理的是（）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣
7．分子式为C5H10O且能发生银镜反应的有机物种数是（）
A.3种B.4种C.5种D.6种
8.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图，下列叙述中正确的是（）
A、有机物A属于芳香烃
B、有机物A可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应
C、有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D、有机物A可与NaOH溶液反应，生成多种可溶
于水的化合物
9．下列说法不正确的是（）
A．化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。
B．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO28L
C．2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA
D．1L1mol·
L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为NA
10．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－===2CO
＋12H2O。
有关此电池的描述不正确的是（ ）
A．通入氧气的电极为正极
B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小
11.对于结构满足
的有机物,下列描述中正确的是（）
A．分子中有2种含氧官能团 B．能发生取代、加成、消去、氧化反应
C．1mol该有机物最多消耗3molNaOH D．与溴水反应生成的一溴代物最多有3种
12.有关下图所示化合物的说法不正确的是（）
A、该化合物可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
B、1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C、该化合物可以使酸性KMnO4溶液褪色
D该化合物可以在光照下与Cl2发生取代反应
12．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定
由此得出的结论中，不正确的是（）
A．A一定是FeBr3B．B为AgBr
C．滤液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）3
14．实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
下列分析错误的是（）
A．操作I中苯作萃取剂
B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C．通过操作II苯可循环使用
D．三步操作均需要分液漏斗
15．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）＋xB（g）
2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度.反应速率分别随时间的变化如下图所示：
下列说法中正确的是（ ）
A．30～40min间该反应使用了催化剂
B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．30min时降低温度，40min时升高温度
D．8min前A的反应速率为0.08mol·
L－1·
min－1
二、非选择题（共55分）
16．（I题3分，II题毎空2分，11分）“低碳循环”、如何降低大气中CO2的含量、有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。
I．用电弧法合成的储氢纳米碳管，可用如下氧化法提纯，请完成下述反应：
___C+___KMnO4+6H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+6H2O
II．某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如下数据：
实验组
温度/℃
起始量（mol）
平衡量（mol）
达到平衡所
需要时间/min
CO（g）
H2O（g）
CO2（g）
H2（g）
I
800
2
x
1
5
II
900
0.5
tm
III
4
y
tn
（1）实验I中，前5min的反应速率υ（CO2）＝mol•L1•min1。
（2）下列能判断在800℃实验条件下CO（g）与H2O（g）反应一定达到平衡状态的是。
A．容器内压强不再变化B．
C．混合气体密度不变D．υ正（CO）＝υ逆（CO2）
（3）实验III中：
y=。
（4）Ⅲ的若实验容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验
测得H2O（g）的转化率a（H2O）随时间变化的示意图，
如右图所示，b点：
υ正υ逆（填“＜”.“＝”或“＞”）。
17.（除第4小题3分外，其它每空2分，共13分）
硫酸亚铁晶体（FeSO4·
7H2O）在医药上作补血剂。
为测定补血剂中铁元素的含量，
某化学兴趣小组设计了两套实验方案
方案一 滴定法：
用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
反应原理：
5Fe2＋＋MnO
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________（填仪器名称）。
（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________
A、浓盐酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、浓硫酸
（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________（夹持部分略去）（填字母序号）
方案二 称量法 操作流程如下：
（4）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+的离子方程式________
（5）步骤③中X溶液是
（6）步骤④一系列操作依次是：
过滤、洗涤、______、冷却、称量
18.（13分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3.SiO2.Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：
FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：
（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。
（2）检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择（填字母编号）。
A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，判断Al3+是否沉淀完全？
（填“是”或“否”）（已知Ksp【Al（OH）3】=1.9×
10-33，当离子浓度小于1×
10-5mol·
L-1时，可认为沉淀完全）
（4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）
=—1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）
=—393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）
=—1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是。
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是。
19．（8分）现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
元素
性质
A
一种核素的原子核内不含中子
B
原子核外电子有6种不同运动状态
C
最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
D
单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
E
周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
F
该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨
根据以上信息，回答下列问题：
⑴B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为：
（用元素符号表示）。
⑵化合物BA2D2蒸气293K时，理论测算密度为2.0g·
L-1，实际密度为2.5g·
L-1的原因是。
⑶ED2中F原子的杂化类型为；
ED2易溶于水的原
因可能是：
（填入序号）。
①ED2与水极性相同②ED2可以与水反应
⑷有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：
20.（10分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：
已知：
①
②
③
+H2O
（1）B→C的反应类型是。
（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：
。
（3）有机物甲的结构简式为。
（4）写出E→F的化学方程式：
（5）A的结构简式为。
（6）已知1molJ最多与2molNaHCO3反应；
K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。
写出一定条件下J→K的化学方程式：
（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:
3:
1，则S的结构简式为（写出一种即可）。
化学参考答案
BCACBCBDBDCAABD
16.（每空3分，共11分）
I．_5_C+_4_KMnO4+6H2SO4→_5_CO2↑+_4_MnSO4+_2_K2SO4+6H2O（3分）
II．
（1）0.1（2分）
（2）D（2分）（3）1（2分）（4）＞（2分）
17.
（1）250mL容量瓶
（2）B（2分）
（3）B（2分）
（4）Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O（3分）
（5）NaOH（其它合理答案也可）（2分）
（6）灼烧或加热（2分）
18.（共13分）
（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O（3分）
（2）C（2分）（3）是（2分）
（4）4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）
=－260kJ·
mol-1。
（3分）
（5）FeS2+4e－=Fe+2S2－或FeS2+4Li++4e－=Fe+2Li2S（3分）
19．（8分）
（1）N>
O>
C（2分）
（2）甲酸形成分子间氢键（2分）
（3）sp2杂化；
（1分）①②（2分）
（4）离子键、共价键（配位键）；
（2分）
20.
（1）加成（或还原）（1分）
（2）
（3）
（1分）
（4）
（2分）
（5）
（1分）
（6）
（7）
或
（任写一种，其它合理答案均可）（1分）
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