湖南省衡阳县第四中学学年高二下学期期末考试化学试题docWord下载.docx

1、NaMgC.酸性：H2SO3H2SO4 D.结合质子能力：S2Cl5 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量一定减少64 g6下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+

2、、Cl、SO427分子式为C5H10O且能发生银镜反应的有机物种数是（ ） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种8.某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图，下列叙述中正确的是（ ） A、有机物A 属于芳香烃 B、有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应 C、有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 D、有机物A 可与NaOH 溶液反应，生成多种可溶 于水的化合物9下列说法不正确的是（ ）A化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。B标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 LC2.

3、4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NAD1 L 1 molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的总数为NA10一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H618OH14e=2CO12H2O。有关此电池的描述不正确的是 （）A通入氧气的电极为正极B参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为72 C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小11.对于结构满足的有机物,下列描述中正确的是（ ）A分子中有2种含氧官能团 B能发生取代、加成、消去

4、、氧化反应C1mol该有机物最多消耗3mol NaOHD与溴水反应生成的一溴代物最多有3种12.有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ） A、该化合物可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体B、1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C、该化合物可以使酸性KMnO4溶液褪色D 该化合物可以在光照下与Cl2发生取代反应12某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定由此得出的结论中，不正确的是（ ）AA一定是FeBr3 BB为AgBrC滤液C中有Fe3+ DD溶液中存在Fe（SCN）314实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是（ ）A操作I中苯作萃取剂B苯酚钠在苯中的溶解度

5、比在水中的大C通过操作II苯可循环使用D三步操作均需要分液漏斗15某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）xB（g） 2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度.反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是（）A3040 min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D8 min前A的反应速率为0.08 molL1min1二、非选择题（共55分）16（I题3分，II题毎空2分，11分） “低碳循环”、如何降低大气中CO2的含量、有效地开发利用C

6、O2，引起了全世界的普遍重视。I 用电弧法合成的储氢纳米碳管，可用如下氧化法提纯，请完成下述反应：_ C+ _ KMnO4 + 6 H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4 + 6 H2O II某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0，得到如下数据：实验组 温度/起始量（mol） 平衡量（mol） 达到平衡所 需要时间/minCO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）I8002x15II9000.5tmIII4ytn（1）实验I中，前5min的反应速率（CO

7、2） molL 1min 1。（2）下列能判断在800实验条件下CO（g）与H2O（g）反应一定达到平衡状态的是 。A容器内压强不再变化 BC混合气体密度不变 D正（CO） 逆（CO2）（3）实验III中：y= 。（4）的若实验容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O（g）的转化率a（H2O）随时间变化的示意图，如右图所示，b点：正 逆（填“”.“”或“”）。17.（除第4小题3分外，其它每空2分，共13分） 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案方案一滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量 反应原理：5

8、Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_（填仪器名称）。 （2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_ A、浓盐酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、浓硫酸 （3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_（夹持部分略去）（填字母序号） 方案二称量法操作流程如下： （4）写出步骤中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式_ _ （5）步骤中X溶液是 （6）步骤一系列操作依次是：过滤、洗涤、_、冷却、称量18. （13分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简

9、化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3.SiO2.Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。（2）检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。 AKMnO4溶液 BK3Fe（CN）6溶液 CKSCN溶液（3）第III步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，判断Al3+是否沉淀完全？ （填“是”或“否”）（已知Ksp【Al（OH）3】=1.910-33，

10、当离子浓度小于110-5molL-1时，可认为沉淀完全）（4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） = 1648kJ/mol C（s）+O2（g）=CO2（g） = 393kJ/mol 2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） = 1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li + FeS2 = Fe + 2Li2S，正极反应式是 。19

11、（8分）现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：元素性质A一种核素的原子核内不含中子B原子核外电子有6种不同运动状态C最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应D单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线E周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍F该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨根据以上信息，回答下列问题： B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为： （用元素符号表示）。 化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0gL-1，实际密度为2.5 gL-1的原因是

12、。 ED2中F原子的杂化类型为 ； ED2易溶于水的原因可能是： （填入序号）。ED2与水极性相同 ED2可以与水反应 有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：20.（10分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：已知： + H2O（1）BC的反应类型是 。（2）写出一定条件下CD的化学方程式： 。（3）有机物甲的结构简式为 。（4）写出EF的化学方程式：（5）A的结构简式为 。（6）已知1 mol J最多与2 mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下JK的化学方程式：（7）S是A的一种同

13、分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1，则S的结构简式为 （写出一种即可）。化学参考答案BCACB CBDBD CAABD16.（每空3分，共11分）I_5_ C+ _4_ KMnO4+ 6 H2SO4_5_CO2+ _4_MnSO4 + _2_K2SO4+ 6 H2O （3分）II（1）0.1（2分）（2）D（ 2分）（3）1（2分） （4）（2分） 17.（1）250mL容量瓶 （2）B （2分） （3）B （2分）（4）Fe2+ + H2O2 + H+= Fe3+ + H2O（3分） （5）NaOH（其它合理答案也可）（2分） （6）灼烧或加热（2

14、分）18.（共13分）（1）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O （3分） （2）C （2分） （3）是（2分）（4）4FeCO3（s）+O2（g） =2Fe2O3（s）+ 4CO2（g） =260kJmol-1。（3分）（5）FeS2+4e= Fe +2S2或FeS2+4Li+4e= Fe +2Li2S（3分）19（8分）（1） NOC（2分）（2）甲酸形成分子间氢键（2分）（3）sp2杂化；（1分） （2分）（4）离子键、共价键（配位键）；（2分）20.（1） 加成（或还原）（1分） （2） （3） （1分） （4） （2分） （5）（1分） （6） （7） 或 （任写一种，其它合理答案均可）（1分）