届广东省佛山市高三教学质量检测二化学试Word下载.docx
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Na2CO3>
NaHCO3
向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，析出白色晶体
B
CaSO3是难溶物
向CaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
强酸可与碱及弱酸盐反应
用硫酸清洗锅炉中的水垢
10．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol苯中含有3nA个碳碳双键
B．标准状况下，22.4L乙烯和丙烯混合气体中所含的分子数目为2nA
C．1molCl2与足量Fe粉反应生成FeCl3，转移2nA个电子
D．1L0.1mol·
L－1Na2S溶液中含有0.1nA个S2-
11．关于下列装置说法正确的是
A．装置①中的铜棒上冒气泡
B．装置②中的a、b冒气泡
C．装置①换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜
D．装置②换上硫酸铜溶液，将实现“b极”镀铜
12．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是
A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：
庚>
己>
戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应
D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强
22.某温度下，向一定体积0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]与pH的变化关系如右图所示，则下列
说法错误的是（）
A.Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积
B.M点所示溶液导电能力弱于Q点
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.N点所示溶液中c（NH4+）＞c（OH－）
23.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
实验操作
现象
结论
向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置
下层溶液显紫色
原溶液中含有I－
过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液
溶液呈红色
稀硝酸将铁氧化为Fe2+
C
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热
没有银镜出现
淀粉没有发生水解
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上
试纸变黑
浓硫酸具有脱水性
30．（16分）合成化合物II（
）的流程如下：
化合物I化合物II
（1）化合物I的分子式为___________，步骤2的反应类型是___________。
（2）检验化合物II中可能混有萘酚（
），所需的试剂是___________。
T℃，amol/L萘酚溶液的pH=b，则该温度下萘酚的电离平衡常数K=___________。
（3）甲醇有类似CH3NH2的性质，与CO在一定条件下也能进行步骤1反应生成化合物III，IV是III的同分异构体，水溶液呈酸性，IV的结构简式是___________。
（4）有关化合物II，下列说法正确的是___________。
A．化合物II是一种芳香烃
B．催化作用下1mol化合物II最多能与6molH2加成
C．化合物II核磁共振氢谱有9组峰
D．化合物II能进行取代、加成反应
31．用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示。
燃烧器中反应①1/4CaSO4（s）+H2（g）=1/4CaS（s）+H2O（g）△H1（主反应）
反应②CaSO4（s）+H2（g）=CaO（s）+SO2（g）+H2O（g）△H2（副反应）
再生器中反应：
1/2CaS（s）+O2（g）=1/2CaSO4（s）△H3
（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是。
（2）燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p（MPa）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：
1其他条件不变，温度越高，SO2含量越高；
2；
3；
由图2，为减少SO2的排放量，可采取的措施是。
（3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有（写名称）。
（4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，产物的结构简式为。
（5）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下实验装置图：
（注：
CO+PdCl2+H2O＝CO2+Pd+2HCl）
32、由钛铁矿（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制备TiCl4、绿矾等产品的一种综合工艺流程图如下：
【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O
TiO2.nH2O+2H+
回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的离子方程式是。
（2）已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）ΔH=+140kJ·
mol－1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ·
写出
中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：
。
（3）往
中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。
该过程中有如下反应发生。
A：
2Fe3++Fe=3Fe2+
B:
2TiO2+（无色）+Fe+4H+＝2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
C:
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O＝TiO2+（无色）+Fe2++2H+
.结合信息判断Fe3+、TiO2+、H+氧化性强弱：
>
>
．加入铁屑的作用是。
（4）往
中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀。
请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用：
（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）。
（6）绿矾（摩尔质量为278g/mol）可用于生产红色颜料（Fe2O3），556akg绿矾，理论上可生产红色颜料mol。
33．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：
4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。
（1）研究发现：
随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是（化学式）。
（2）实验发现：
反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。
a．生成的Fe2+水解b.Fe2+被氧化生成Fe3+c.Fe2+被还原成Fe
（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响。
可能用到的试剂和仪器：
粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2.0mol/LKNO3、0.1mol/LH2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等。
设计实验方案：
在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定
（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：
数据用字母表示）。
【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c（NO3-）
物理量
实验序号
V（2.0mol/LKNO3）/
mL
……
1
a
2
3
进一步的研究表明：
将铁粉和活性炭同时加入上述KNO3溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是。
化学答案
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