届江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试题及答案 精品文档格式.docx
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B.炭具有强还原性,常用于冶炼镁、钠等金属
C.淀粉遇碘变蓝色,常用于检验食盐是否为加碘盐
D.NaHCO3可以与胃酸反应,可用NaHCO3治疗胃酸过多
5.下列有关实验原理或实验操作正确的
图1图2图3图4
A.用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B.用图2所示装置除去CO2中含有的少量HCl
C.用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D.用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
C.1L1mol·
L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的数目为NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
8.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
FeCl2
Cl2
NaOH
B
SiO2
HF
C
AlCl3
KOH
H2SO4
D
SO2
NaHCO3
9.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是
A.金属性:
甲>
乙>
丁
B.原子半径:
辛>
戊>
C.丙与庚的元素原子核外电子数相差13
D.形成的最简单氢化物的稳定性:
己>
戊
10.室温下,将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2,CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为:
CuSO4•5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。
则下列判断正确的是
A.△H2>
△H3B.△H1<
△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>
△H3
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0
B.将钢闸门与直流电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀
C.恒温下,体积可变的密闭容器中发生反应2NO2
N2O4,向平衡体系中充入氩气,达到新平衡时,NO2的百分含量增大
D.25℃时,将NH3•H2O稀溶液加水稀释,
的值不变
12.某有机物的结构简式如图5所示,下列有关该物质的叙述错误的是
A.分子式为C11H12O4
B.苯环上的一氯代物有2种
C.分子中所有的碳原子可能共平面
D.能使酸性KMnO4溶液褪色
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液
溶液呈血红色
原溶液中定含Fe2+
向无色溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀
原溶液中定含SO42-
向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色胶状沉淀
碳的非金属性大于硅
用铂丝蘸取某物质的溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该物质定是钠盐
14.25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.Na2CO3溶液:
c(OH-)—c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B.浓度均为0.1mol·
L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液(pH<
7):
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.浓度均为0.1mol·
L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
15.一定条件下进行反应:
A(g)
B(g)+C(g),向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA(g),经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的有关数据见下表:
t/s
2
4
6
8
n(B)/mol
0.30
0.39
0.40
A.反应前2min的平均速率v(B)=0.15mol/(L·
min)
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(B)=0.22mol·
L-1,则反应的ΔH<
0
C.保持其他条件不变,起始向容器中充入2.0molA,反应达到平衡时C的体积分数减小
D.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.2molA、0.60molB和0.60molC,反应达到平衡前的速率:
v(正)<
v(逆)
笫II卷非选择题(共80分)
16.(12分)锰的用途非常广泛,在钢铁工业中,锰的用量仅次于铁,90%的锰消耗于钢铁工业,10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。
以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:
已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:
物质
Mn(OH)2
Co(OH)2
Ni(OH)2
MnS
CoS
NiS
Ksp
2.1×
10-13
3.0×
10-16
5.0×
1.0×
10-11
10-22
(1)步骤Ⅰ中,MnCO3与硫酸反应的化学方程式是▲。
(2)步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸,其目的有3点:
①使矿物中的物质充分反应;
②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境;
③▲。
(3)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式是▲,加氨水调节溶液的pH为5.0~6.0,以除去Fe3+。
(4)步骤Ⅲ中,滤渣2的主要成分是▲。
(5)步骤Ⅳ中,在▲(填“阴”或“阳”)极析出Mn,电极反应方程式为▲。
(6)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降。
欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×
10-5mol·
L-1,则应保持溶液中c(S2-)≥▲mol·
L-1。
17.(15分)下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图(反应条件已经略去):
已知:
①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇,但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键;
LiBH4遇酸易分解。
请回答下列问题:
(1)有机物B中含氧官能团的名称▲。
(2)反应A→B中需要加入试剂X,其分子式为C4H8O2,X的结构简式为▲。
(3)C用LiBH4还原得到D。
C→D不直接用H2(镍作催化剂)还原的原因是▲。
(4)写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为▲。
①属于芳香族化合物;
②能使FeCl3溶液显色;
③分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)写出E和银氨溶液反应的化学方程式▲。
(6)根据已有知识并结合相关信息,设计B→C的合成路线图(CH3I和无机试剂任选)。
▲
合成路线流程图例如下:
18.(13分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。
某课题以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵:
①酸性条件下,铈在水溶液中有
、
两种主要存在形式,
易水解,
有较强氧化性。
②CeO2不溶于稀硫酸
③硫酸铁铵[aFe2(SO4)3•b(NH4)2SO4•cH2O]广泛用于水的净化处理。
(1)在氧化环节,下列物质中最适合用作氧化剂B的是▲(填序号)。
a.NaClOb.H2O2c.KMnO4
(2)操作Ⅰ的名称是▲,检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是▲。
(3)写出反应②的化学方程式 ▲ 。
(4)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定,则测得该Ce(OH)4产品的质量分数▲ 。
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(5)称取14.00g硫酸铁铵样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体;
向另一份溶液中加入0.5mol/LBa(NO3)2溶液100mL,恰好完全反应。
通过计算,该硫酸铁铵的化学式为 ▲ (写出必要的计算步骤,否则不得分)。
19.(14分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化
剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12(SO4)3•18H2O]。
I.实验室制取无色的无水AlBr3(熔点:
97.5℃,沸点:
263.3~265℃)可
用如图6所示装置,主要实验步骤如下:
步骤l:
将铝箔剪碎,用CCl4浸泡片刻,干燥,然后投入到烧瓶6中。
步骤2:
从导管口7导入氮气,同时打开导管口l和4放空,一段
时间后关闭导管口7和1;
导管口4接装有P2O5的干燥管。
步骤3:
从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中,并保证烧瓶6
中铝过剩。
步骤4:
加热烧瓶6,回流一定时间。
步骤5:
将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。
将装有P2O5的干燥管与导管口1连接,将烧瓶6加热至270℃左右,使溴化铝蒸馏进入收集器2。
步骤6:
蒸馏完毕时,在继续通入氮气的情况下,将收集器2从3处拆下,并立即封闭3处。
(1)步骤l中,铝箔用CCl4浸泡的目的是▲。
(2)步骤2操作中,通氮气的目的是▲。
(3)步骤3中,该实验要保证烧瓶中铝箔过剩,其目的是▲。
(4)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作▲。
(5)步骤5需打开导管口l和4,并从4通入N2的目的是▲。
II.某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体,已知铝的
物种类别与溶液pH关系如右图7所示。
实验中可选用的试剂:
①处理过的铝箔;
②2.0mol•L-1硫酸;
③2.0mol•L-1NaOH溶液。
(6)由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为:
①称取一定质量的铝箔于烧杯中,分次加入2.0mol•L-1NaOH
溶液,加热至不再产生气泡为止。
②过滤。
③▲。
④过滤、洗涤。
⑤▲。
⑥蒸发浓缩。
⑦冷却结晶。
⑧过滤、洗涤、干燥。
20.(14分)常温下钛的化学活性很小,在较高温度下可与多种物质反应。
工业上由金红石(含TiO2大于96%)为原料生产钛的流程如下:
(1)TiCl4遇水强烈水解,写出其水解的化学方程式▲。
(2)①若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是▲。
②Cl2含量检测仪工作原理如下图8,则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为▲。
图8图9图10
③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2,方程式为:
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
当生成6.72LCl2(标准状况下)时,转移的电子的物质的量为▲mol。
(3)一定条件下CO可以发生如下反应:
4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H。
①该反应的平衡常数表达式为K=▲。
②将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中,CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如上图9所示,下列判断正确的是▲(填序号)。
a.△H<
0b.P1<
P2<
P3
c.若在P3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率小于50%
③采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚(简称DMA)。
观察上图10回答问题。
催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为▲时最有利于二甲醚的合成。
21.(12分)前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A是周期表所有原子中原子半径最小的,B有三个能级,且各个能级上电子数相等,D与C同周期,且C中未成对电子是该周期中最多的;
D基态原子的2p电子是2s电子的2倍;
E有4个电子层,且与A最外层电子数相同,其他各层均排满。
(1)写出E2+的基态核外电子排布式▲。
(2)A和C可以形成18电子的分子,该分子中C原子的杂化方式为▲。
(3)C与D形成的酸根离子CD3-
①CD3-的空间构型为▲(用文字描述)。
②写出一种与CD3-互为等电子体的分子的化学式▲。
(4)CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是▲。
(5)E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子,1mol该离子中含σ键数目为
▲。
(6)E晶胞结构如图11所示,该晶体中每个E原子周围距离最近的
E原子数目为▲。
高三化学试题参考答案
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
题号
1
3
5
7
9
10
答案
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
11
12
13
14
15
CD
AD
16.(12分)
(1)MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O(2分,气体符号不扣分)
(2)抑制Mn2+的水解(2分)(3)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(2分)
(4)CoS和NiS(每个1分,共2分)
(5)阴(1分)Mn2++2e-=Mn(1分)(6)1×
10-6mol/L(2分)
17.(15分)
(1)羰基、酯基(每个1分,共2分)
(2)CH3COOC2H5(2分)
(3)避免碳碳双键被H2加成或还原,或酯很难和H2发生还原反应(2分,答对1个即可)
(4)
(2分,写1个即可)
(5)
(2分,反应条件不写扣1分,不配平不得分)
(6)
(5分,按顺序每合成一个目标产物得1分,合理方法即可。
全对得5分,若到哪一步出现错误,则后续视为反应终止不得分)
18.(13分)
(1)B(1分)
(2)冷却结晶(1分)取样于试管中加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体,若试纸变蓝,即可证明(2分)
(3)4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4(2分)
(4)偏大(2分)
(5)一份中n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×
1.6g/160g·
L-1=0.02mol(1分)
n(SO42-)=n(Ba2+)=0.05mol(1分)
根据电荷守恒,n(NH4+)=0.04mol(1分)
n(H2O)=(7g–0.02mol×
56g/L-0.05mol×
96g/L-0.04mol×
18g/L)÷
18g/L=0.02mol(1分)
所以化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·
2H2O或者Fe2(SO4)3·
2(NH4)2SO4·
2H2O(1分)
19.(14分)
(1)除去铝箔表面的油脂等有机物(2分)
(2)排出装置中含水蒸气的空气(2分)
(3)保证液溴完全反应,防止溴过量混入AlBr3中(2分)
(4)5的管中回流液呈无色,或烧瓶6中物质呈无色(2分)
(5)将AlBr3蒸气导入装置2中并冷凝(2分)
(6)③滤液用2.0mol/L硫酸在不断搅拌下调到pH4~10左右(2分)
⑤沉淀中不断加入2.0mol/L硫酸,至恰好溶解(2分)
20.(14分)
(1)TiCl4+4H2O=Ti(OH)4↓+4HCl↑或TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl↑(2分)
(2)①铁与氯气反应生成的氯化铁,对氯与苯的反应有催化作用(2分)
②Cl2+2e-+2Ag+==2AgCl(2分)③0.5(2分)
(3)①c(CH3OCH3)c(H2O)/[c(H2)4c(CO)2](2分)
②a(2分)③2.0(2分,1.9~2.1均给分)
21.(12分,除第3题每空1分,其余每空2分)
(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
(2)sp3
(3)①平面正三角形②SO3或BF3
(4)NH3分子间有氢键
(5)16mol或16×
6.02×
1023
(6)12
(本卷其他合理答案均可得分,方程式不配平不得分,不写条件得1分,气体沉淀符号漏写不扣分)