高考化学三轮冲刺 重要考点专题专练卷 实验的探究专题Word格式文档下载.docx

高考化学三轮冲刺 重要考点专题专练卷 实验的探究专题Word格式文档下载.docx

《高考化学三轮冲刺 重要考点专题专练卷 实验的探究专题Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学三轮冲刺 重要考点专题专练卷 实验的探究专题Word格式文档下载.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

光照8小时，溶液不变黄

光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄

（5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是_____________。

【答案】C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸分解也能产生红棕色NO2气体红热木炭直接和硝酸蒸气反应将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中2NO2＋2C

N2＋2CO2光照或加热硝酸蒸气（或硝酸分子）分解

2．镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。

ⅰ

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

ⅱ

Mg3N2与水反应

ⅲ

常温下，NH3·

H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8×

10-5

Ⅰ．探究镁的性质。

某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。

（1）B中试剂是_____________;

D装置的作用是______________________________。

（2）实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是____________________________________________________________________________。

（3）确定有N2生成的实验现象是_______________________________________________________。

（4）实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水，_____________________,则产物中有氮化镁。

（5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。

C中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

Ⅱ．探究Mg（OH）2在氯化铵溶液中溶解的原因。

供选试剂有：

氢氧化镁、蒸馏水、硝酸氨溶液、盐酸、醋酸铵溶液。

取少量氢氧化镁粉末投入氯化氨溶液中,振荡、白色粉末全部溶解。

为了探究其原因，他们提出两种假设。

假设1：

氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg（OH）2溶解;

假设2：

NH4++OH-=NH3·

H2O,促进Mg（OH）2溶解。

（6）请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：

____________________________________________。

【答案】P2O5等吸收E中挥发出来的水蒸气排尽装置内空气,避免O2、CO2、N2等与镁反应E中产生气泡,瘪气球缓慢鼓起有刺激性气味的气体逸出（产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色）11Mg+4NO2

8MgO+Mg3N2+N2（写成4Mg+2NO2

4MgO+N2、3Mg+N2

Mg3N2也给分）取少量氢氧化镁于试管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固体溶解,则假设2正确;

若白色固体不溶解,则假设1正确

3．钾、钙、钠、铁等活泼金属可以与水等反应，对其中可能的反应进行探究。

为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。

（1）Y液体可以选用__________（填序号）。

A．苯B．饱和的食盐水C．四氯化碳

（2）实验前检验该装置气密性的方法是_______________。

（3）钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。

他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:

[实验]将燃烧的钠迅速伸人盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附者黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

[提出假设]

白色物质是Na2O

白色物质是Na2CO3

假设3：

白色物质是__________

[设计实验方案·

验证假设]该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:

实验操作

实验现象

结论

方案1

取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加人无色酚酞试液

溶液变成红色

白色物质为Na2O

方案2

①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部游于水，向其中加入过量的CaCl2溶液

出现白色沉淀

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液

无明显现象

[思考与交流]

①钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__________________。

甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________。

②丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，简述理由:

__________

（4）镁任空气中可以与CO2、O2、N2反应。

也可以与NOx发生类似反应，氮化镁（Mg3N2）是一种新型无机材料，纯净的氮化镁是淡黄色固体，热稳定性较好。

氮化镁极易与水反应，该反应属于非氧化还原反应，产物是一种碱和一种气体。

实验室探究金属Mg在NOx中的燃烧产物。

同答下列问题:

①推测金属Mg在NOx中的燃烧产物为MgO、N2和Mg3N2,则反应的化学方程式为________。

②设计如图所示装置完成反应且验证产物中有N2（夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。

选择图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为________。

装置A中仪器名称为________，反应的化学方程式为__________。

验证产物中有N2生成的现象为____________。

③检验Mg与NOx反应产物中是否存在Mg3N2的操作、现象和结论为__________。

【答案】A关闭止水夹，往长颈漏斗里加水，若长颈漏斗的液面高于试管中的液面，并长时间保持该高度差不变，表明装置不漏气Na2O和Na2CO34Na+3CO2

2Na2CO3+CNa2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红不同意，丙同学的推断白色物质若是氢氧化钠，需要反应物含有氢元素，实验是钠在二氧化碳中的反应产物，反应体系中无氢元素存在2xMg+2NOx

2xMgO+N2，3Mg+N2

Mg3N2abcdebcghf分液漏斗、平底烧瓶Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O装置D中气体体积增大，水从广口瓶流入烧杯中取装置C中少量固体产物加入水中，若产生具有无色刺激性气味（或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）的气体，则证明产物存在Mg3N2，否则不存在

4．某实验小组同学在探究Fe、Fe3+、Ag+相互间的反应时，设计了如下系列实验。

已知:

Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN。

请按要求回答下列问题。

他们先向硝酸酸化的0.05mol/LAgNO3溶液（pH≈2）中加入稍过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色;

经检验未生成其他含氮物质.

（1）由“黑色固体”，甲猜测固体中含有Ag;

他取出少量黑色固体，洗涤后放入试管中,后续操作是_______，发现有白色沉淀产生。

（2）乙取上层清液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀。

由此得出Fe与Ag+间发生的离子反应之一为___________。

（3）由“溶液呈黄色”，丙猜测溶液中有Fe3+;

而丁认为在铁粉稍过量充分反应后的溶液中不可能合有Fe3+，其理由是（用离子方程式表示）:

________。

丙为证实自己的猜测，取上层清液，滴加_______，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:

序号

取样时间/min

3

产生大量白色沉淀；

溶液呈红色

30

产生白色沉淀；

较3min时量少；

溶液红色较3min时加深

120

较30min时量少；

溶液红色较30min时变浅

①“白色沉淀”是_________。

②丙对Fe3+产生的原因分析:

因“未生成其他含氮物质”，故认为Fe2+不是被________氧化的。

随后又提出了如下假设:

可能是铁粉表面有氧化层，与H+反应生成Fe3+;

Fe2+被O2氧化，而产生Fe3+；

其对应的高子反应方程式为_________

假设c:

__________氧化了Fe2+,而产生Fe3+

③丙为证实假设a、b不是主要原因，又补充了对比实验:

向硝酸酸化的（pH=2）_____中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液清加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。

④戊为证实上述假设c成立，设计了如右图所示装置:

分别取此电池工作前与工作-段时间电源计指针回至“0”时左池中的溶液，同时分别滴加K3[FeCN）6]溶液，后者蓝色沉淀较少；

左池再滴加X的浓溶液，指针又有偏转。

则X为________溶液；

该电池总反应的离子方程式为:

__________。

【答案】加硝酸，微热，溶解固体，再滴加稀盐酸Fe+2Ag+=Fe2++2AgFe+2Fe3+=3Fe2+KSCN溶液AgSCN酸性溶液（pH≈2）中NO3-Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OAg+0.05mol/LNaNO3溶液FeCl2溶液或FeSO4溶液Fe2++Ag+

Fe3++Ag

5．碱式氯化镁（MgOHCl）常用作塑料添加剂，我国首创利用氢氧化镁与氯化铵热分解制氨气并得到碱式氯化镁的工艺。

某科研小组根据该原理设计了如图实验装置制备碱式氧化镁并探究氨的还原性，反应前，装置C中CuO的质量为14.40g。

请回答下列问题:

（1）仪器a的名称是_______.

（2）装置A中发生反应的化学方程式为____________,装置B的作用是_________,装置D的作用是________

（3）装置G中的现象为____________

（4）反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，并测得其质量为12.24g。

则红色固体是______（填化学式），该反应中转移电子的物质的量为_______mol.

（5）完成下列实验方案，证明装置C中完全反应后得到的红色固体中含有氧化亚铜（供选择的试剂:

2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液）。

已知：

Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.

实验步骤

预期现象和结论

步骤1取装置C中所得红色固体于大试管中

-----

步骤2:

_____________________________

_______________

【答案】干燥管Mg（OH）2+NH4Cl

MgOHCl+NH3↑+H2O除去气体中含有的水蒸气（或干燥生成的氨气）使Na2O2与水蒸气反应生成氧气铜片逐渐变小,有气泡生成,溶液变蓝色Cu和Cu2O0.27向大试管中加入稍过量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应溶液中出现蓝色,说明红色固体中含有Cu2O

6．某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：

（一）提出猜想

（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。

猜想1：

HCHO+Cu（OH）2

Cu+CO↑+2H2O

猜想2：

HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH

2Cu2O+Na2CO3+6H2O

猜想1和猜想2均体现了甲醛的________性。

（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。

用化学方程式表示猜想3：

（二）进行实验，收集证据

可用银氨溶液检测CO，反应为CO+2Ag（NH3）2OH

2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3。

实验在如下装置中进行。

反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。

（3）配制银氨溶液所需的试剂是________。

（4）装置B中水的作用是________。

（5）甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。

乙同学另取该溶液加入到BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。

实验方案明显不合理的是________（填“甲”或“乙”），理由是________。

（6）已知Cu2O

Cu+CuSO4。

丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其实验方案为________。

（三）得出结论

（7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式________。

【答案】还原HCHO+2Cu（OH）2+NaOH

Cu2O↓+HCOONa+3H2O硝酸银溶液和稀氨水除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验乙该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO

，因溶液中含有SO

，如直接加入到BaCl2溶液中，SO

遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4，干扰CO

的检验取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象HCHO+Cu（OH）2+NaOH

Cu↓+HCOONa+2H2O

7．CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时产生蓝绿色沉淀，某实验小组进行实验，探究蓝绿色沉淀的组成。

【查阅资料】

i.氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，溶于酸、氨水等，受热会分解。

ii.碳酸铜是蓝绿色粉末状固体，受热易分解，遇水转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物。

iii.碱式碳酸铜呈孔雀绿颜色，又叫孔雀石，难溶于水，溶于酸、氨水等，在空气中加热会分解。

【提出假设】

沉淀为Cu（OH）2

沉淀为CuCO3

沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO3•yCu（OH）2]

（1）假设1中产生沉淀Cu（OH）2的离子方程式是_______。

（2）甲同学认为假设2不成立，理由是_______。

【定性实验】

（3）实验小组同学将沉淀从溶液中分离并净化，取少量净化后的固体于试管中，滴加稀硫酸，观察到_______，证明假设3成立。

【定量实验】

为了确定碱式碳酸铜化学式中x与y的关系，实验小组称取净化后的蓝绿色固体m1g，使用下列装置（夹持仪器未画出）进行实验。

（4）B、C、D中的试剂依次为_______（填标号）。

a．澄清石灰水b．碱石灰c．氯化钙溶液d．浓硫酸

（5）各装置接口的连接顺序：

a→_______（填字母序号）。

（6）装置D的作用是_______。

（7）加热到固体完全分解，硬质玻璃管中得到黑色固体，其余产物被相应装置完全吸收。

实验结束后，测得装置B的质量增加m2g，则xCuCO3•yCu（OH）2中

=_______（列式表示）。

若无D装置，则

的值_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

【答案】Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑碳酸铜遇水会发生双水解，转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物蓝绿色沉淀溶解，产生气泡，溶液呈蓝色adbcb→d或cbd或cbde防止空气中的二氧化碳进入装置B,影响测定结果

偏大

8．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

（1）装碱石灰的仪器是____________（填仪器名称），碱石灰的作用______________________。

（2）装置的连接顺序为_________________________。

（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移

至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

①固体混合物的成分是_____________________。

（填化学式）

②淡黄色溶液中加入试剂X 

生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______________________________。

（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。

该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。

假设I：

H2O2还原Fe3+，使其转变为Fe2+；

假设Ⅱ：

H2O2分解生成O2，O2氧化试剂X；

假设Ⅲ：

__________________________________。

（如果表达中遇到试剂X，请写出其化学式）。

并对假设进行了以下实验研究：

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；

第二份滴加试剂X，溶液出现红色；

第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

实验①说明假设__________不正确；

实验②的目的是_______________；

由实验①②得出假设________是正确的。

【答案】干燥管吸收未反应完的氯气防止污染环境，防止空气中的水蒸汽进入收集器中使氯化铁潮解aghdebcfFeFeCl3Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3H2O2氧化KSCNⅠ证明假设Ⅱ不成立Ⅲ

9．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。

为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图所示实验。

Ⅰ．实验探究

（1）图中A是制取氢气的装置，从图所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器编号是_________。

（2）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置中所盛放的试剂是_________，其作用是________。

（3）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_________（填入下列步骤的字母）。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B．用小试管收集气体并检验其纯度

C．打开K1、K2通入氢气D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2

（4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________________________________________________。

Ⅱ．数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_________,操作2的名称是_________。

②在转移溶液时,若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

【答案】acde碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢CBADNa2O2+H2

2NaOH玻璃棒蒸发结晶偏小

10．某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。

请回答下列问题：

Ⅰ.验证NH3能还原CuO

（1）试剂X为___________________________。

（2）请将提供的装置按合理顺序连接。

g→_______________________。

（3）装置B的作用是_______________________。

（4）证明NH3能还原CuO的实验现象是_______________________。

II.探充还原产物的成分

【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：

Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O。

【实验探究】

实验结论

取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置

若无现象

①证明红色固体为_________。

若溶液变蓝

②证明红色固体肯定含有______，可能含有__________。

取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g

③经计算，红色固体的成分及其物质的量__________

【答案】碱石灰f 

h→a 

b→d 

e→c吸收尾气，防止倒吸，隔绝空气，防止空气中水蒸气进入D 

中A 

中黑色粉末变为红色，D 

中白色固体变为蓝色铜氧化亚铜铜铜和氧化亚铜各0.05mol