初中化学实验室教学设计公开课.docx

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初中化学实验室教学设计公开课

初中化学实验

方程式类 

一、化合反应 

1、镁在空气中燃烧：

2Mg + O2 点燃 2MgO 

现象：

（1）发出耀眼的白光

（2）放出热量（3）生成白色粉末 

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 

现象：

（1）剧烈燃烧，火星四射

（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 

注意：

瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：

2Cu + O2 △ 2CuO现象：

铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：

4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 

现象：

发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：

2H2 + O2 点燃 2H2O 

现象：

（1）产生淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：

4P + 5O2 点燃 2P2O5 

现象：

（1）发出白光

（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧：

 S + O2 点燃 SO2现象：

A、在纯的氧气中 

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧 

（1）发出淡蓝色火焰

（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：

C + O2 点燃 CO2 

现象：

（1）发出白光

（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 

11、碳在氧气中不充分燃烧：

2C + O2 点燃 2CO 

12、二氧化碳通过灼热碳层：

 C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应） 

13、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO + O2 点燃 2CO2 

现象：

发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2 + H2O = H2CO3 现象：

石蕊试液由紫色变成红色。

注意：

 酸性氧化物＋水→酸 

如：

SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 

15、生石灰溶于水：

CaO + H2O === Ca（OH）2（此反应放出热量） 

注意：

 碱性氧化物＋水→碱 

氧化钠溶于水：

Na2O + H2O ＝2NaOH 

氧化钾溶于水：

K2O + H2O＝2KOH 

氧化钡溶于水：

BaO + H2O = Ba（OH）2 

16、钠在氯气中燃烧：

2Na + Cl2点燃 2NaCl 

17、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 

二、分解反应：

17、水在直流电的作用下分解：

2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 

现象：

（1）电极上有气泡产生。

H2：

O2＝2：

1 

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 

18、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 

现象：

绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 

20、加热高锰酸钾：

2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 

21、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 

现象：

有气泡产生，带火星的木条复燃。

22、加热氧化汞：

2HgO △ 2Hg + O2↑ 

23、锻烧石灰石：

CaCO3 高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法） 

24、碳酸不稳定而分解：

H2CO3 =H2O + CO2↑ 

现象：

石蕊试液由红色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 

三、置换反应：

（1）金属单质 + 酸——盐 + 氢气 （置换反应） 

26、锌和稀硫酸反应：

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 

27、镁和稀硫酸反应：

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 

28、铝和稀硫酸反应：

2Al + 3H2SO4 === Al2（SO4）3 + 3H2↑ 

29、锌和稀盐酸反应：

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 

30、镁和稀盐酸反应：

Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 

31、铝和稀盐酸反应：

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 

26－31的现象：

有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 

33、铁和稀硫酸反应：

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 

32－33的现象：

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐 

36、铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 

现象：

铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应） 

40、锌片放入硫酸铜溶液中：

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 

现象：

锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag 

现象：

铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 

38、焦炭还原氧化铁：

3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 

39、木炭还原氧化铜：

C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 

现象：

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：

H2 + CuO △ Cu + H2O 

现象：

黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 

34、镁和氧化铜反应：

Mg+CuO= Cu+MgO 

35、氢气与氧化铁反应：

Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 

37、水蒸气通过灼热碳层：

H2O + C 高温 H2 + CO 

四、复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O 

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O 

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O 

2、碱＋酸→盐＋H2O 

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O 

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O 

Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 

3、酸＋盐→新盐＋新酸 

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 

Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba（NO3）2 

5、盐＋碱→新盐＋新碱 

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl 

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 

五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca（OH）2 ==CaCO3↓+ H2O现象：

澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水） 

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：

SO2 +Ca（OH）2 ==CaSO3+ H2O

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：

SO3 +Ca（OH）2 ==CaSO4+ H2O 

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：

2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 

注意：

1－6都是：

酸性氧化物 +碱 ---盐 + 水 

7、甲烷在空气中燃烧：

CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 

现象：

发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 

现象：

发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：

CO+ CuO 加热 Cu + CO2 

现象：

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 

现象：

红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

（冶炼铁的主要反应原理） 

11、一氧化碳还原氧化亚铁：

FeO+CO高温Fe+CO2 

12、一氧化碳还原四氧化三铁：

Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 

13、光合作用：

6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2 

14、葡萄糖的氧化：

C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O 

识记类 

初中化学知识总结（识记部分） 

一、物质的学名、俗名及化学式 

⑴金刚石、石墨：

C⑵水银、汞：

Hg （3）生石灰、氧化钙：

CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：

CO2 （5）盐酸、氢氯酸：

HCl（6）亚硫酸：

H2SO3 （7）氢硫酸：

H2S （8）熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2 （9）苛性钠、火碱、烧碱：

NaOH （10）纯碱：

Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：

Na2CO3·10H2O （11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：

NaHCO3 （也叫小苏打） （12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：

CuSO4·5H2O （13）铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质） （14）甲醇：

CH3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：

C2H5OH （16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 （17）氨气：

NH3 （碱性气体） （18）氨水、一水合氨：

NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） （19）亚硝酸钠：

NaNO2 （工业用盐、有毒） 

二、常见物质的颜色的状态 

三、1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 

四、2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 

五、3、红色固体：

Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：

淡黄色▲ Cu2（OH）2CO3为绿色 

六、4、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色） 

七、5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等②碱：

蓝色↓：

Cu（OH）2 红褐色↓：

Fe（OH）3白色↓：

其余碱。

八、6、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色） 

九、

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 

十、▲注意：

具有刺