浙江省温州十五校联合体学年高一下学期期中考试化学试题含答案Word格式.docx
《浙江省温州十五校联合体学年高一下学期期中考试化学试题含答案Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州十五校联合体学年高一下学期期中考试化学试题含答案Word格式.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
的名称是：
4甲基戊烷
6．下列表示正确的是
A．乙炔分子比例模型：
B．Cl原子的结构示意图：
C．氯化钠的电子式：
D．水分子的结构式：
7．下列说法不正确的是
A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60互为同素异形体
C．H2O和D2O不是互为同位素D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是两种不同物质
8．下列装置或操作正确且能达到实验目的的是
A．图1：
分离硫酸和氯化钡溶液反应后的混合物
B．图2：
X为四氯化碳，可用于吸收氯化氢，并能防止倒吸
C．图3：
量取液体体积
D．图4：
配制银氨溶液
9．下列说法正确的是A．电解饱和氯化钠溶液可以得到金属钠B．二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅
C．SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液
D．常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸
10．下列说法不正确的是A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得B．石油催化裂化是为提高轻质油的产量与质量，裂化制得的汽油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液
褪色C．石油、煤、天然气是属于一次能源D．沼气的主要成分是甲烷，是一种生物质能
11．下列说法正确的是
A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应C．化学反应伴随的能量有热能和电能二种D．热值指一定条件下，每1mol的物质完全燃烧所放出的热量
12．如图为元素周期表的一部分，都为短周期元素，Z元素的核电荷数为Q元素的2倍。
下列说法不正确的是
A．X的位置是第3周期、第ⅣA族B．根据元素周期律，可以推测M元素的单质具有半导体特性C．X、Y、Z、Q的原子半径依次减小，非金属性依次降低D．W的单质和Q的氢化物在一定条件下可发生置换反应
13．关于反应速率、反应限度的下列说法中正确的是A．其他条件不变时，升高温度，只有吸热反应，反应速率加快B．化学反应的限度是不可改变的C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D．化学反应达到反应限度时，同一物质的正反应速率与逆反应速率相等
14．对于反应COCl2（g）
CO（g）＋Cl2（g）。
改变下列条件：
①升温；
②恒容下通入惰性气体；
③增加COCl2浓度；
④减压；
⑤加催化剂；
⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是
A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥
15．恒容密闭容器中发生反应：
2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g）（NO2红棕色气体，NO无色气体），下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有
A．混合气体的颜色不再改变的状态
B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
C．混合气体的密度不再改变的状态
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
16．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为
2-
2Zn+O2+4OH−+2H2O═2Zn（OH）4
。
下列说法正确的是
A．电池工作时，电解质溶液中K+向负极移动
B．电池工作，电解质溶液中c（OH−）逐渐增大
2−
C．放电时，负极反应为：
Zn+4OH−−2e−═Zn（OH）4
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
17．下列说法不正确的是
A．CH3CHO与H2的加成反应体现了CH3CHO的还原性
B．75%（体积分数）的乙醇溶液常于医疗消毒C．甲醛是一种重要的有机合成原料，可用于制造酚醛树脂等D．醋是常见的调味品，食醋中约含有3%~5%的乙酸
18．下列说法不正确的是A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是天然高分子化合物B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
19．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是
A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物
B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．燃煤烟气脱硫的石灰石-石膏法，可将烟气中的二氧化硫转化为硫酸钙
20．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，下列表示该反应的速率最快的是
A．v（A）=0.5mol·
L-1·
s-1B．v（B）=0.3mol·
s-1
C．v（C）=0.8mol·
s-1D．v（D）=1.0mol·
21．下列反应的离子方程式的书写不正确的是
2--
A．将少量0.1mol•L-1盐酸逐滴滴入1mol•L-1Na2CO3溶液中：
H++CO3
=HCO3
2-+
B．过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：
Ba2++2OH-+SO4
C．FeCl3溶液与KI反应：
2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+
D．氧化钠投入水中：
Na2O+H2O=2Na++2OH-
22．下列说法正确的是
+2H=BaSO4↓+2H2O
A．碘的升华和白磷的熔化所需破坏的微粒间作用力相同
B．在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1
C．1molSiO2晶体与1molCH4晶体中共价键的个数比为1∶2
D．NaOH晶体溶于水，晶体中离子键和共价键被破坏，并与水分子形成水合钠离子等
23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5molFe在O2中燃烧失去的电子数为1.5NA
B．8.7gMnO2与40mL10mol·
L-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
C．1molC2H4中所含共用电子对数为6NA
D．1L0.5mol·
L-1KHCO3溶液中，阴阳离子总数为1NA
24．某有机物结构简式如右图所示。
该物质具有下列的结构和性质，不正确的是
A．最多可以和5molH2发生加成反应B．所有原子有可能在同一平面内C．能与Br2在光照下发生取代D．能与Ag（NH3）2OH溶液发生反应
+2+2+
2－2－－－
25．溶液A中可能含有如下离子：
Na+、NH4、Ba
计并完成了如下的实验：
、Mg
、SO4
、SO3
、Cl
、OH
某同学设
+2－2－+
A．溶液A中一定存在NH4、SO4
，可能存在Na
+2+
2－2－－
B．溶液A中一定存在NH4、Mg
，可能存在Cl
C．溶液A中可能存在Cl－，且c（Na+）≥0.20mol·
L-1
D．如果气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+
非选择题部分
二、填空题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）用系统命名法命名有机物
：
；
（2）乙炔的电子式：
。
（3）α-氨基丙酸的结构简式：
27．（10分）I．已知反应：
Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。
当有0.2molHCl（g）生成时放出8.1kJ的热量。
其能量变化示意图如图：
请回答：
（1）该反应的热化学方程式是。
（2）由上述数据判断断开1molH-Cl键与断开1molH-Br键所需能量相差约为kJ。
II．某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是。
②0~2min时用X来表示该反应的平均速率为。
③该反应达到平衡状态的标志是（填字母）。
A．X、Y的反应速率比为3∶1
B．Y的物质的量浓度在混合气体中保持不变C．容器内气体压强保持不变D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成1molY的同时消耗2molZ
28．（6分）绿矾是重要的工业原料，在实验室里探究在高温下绿矾的分解产物。
取27.8g绿矾晶体，按上述流程进行实验，测得白色沉淀E和F的质量分别为10.85g和11.65g。
（1）通过计算，写出绿矾隔绝空气高温分解的反应方程式：
（2）实验室检验溶液H中金属阳离子的步骤和现象：
（3）白色沉淀E在空气中放置一段时间后称量，发现质量大于10.85g，用化学方程式来解释这个现象：
29．（6分）有机物A和B的相对分子质量都小于80，完全燃烧时只生成CO2和H2O。
B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量比为3∶2。
B中碳、氢元素总的质量分数为50%。
B不发生
银镜反应，跟金属Na反应放出气体。
1molA水解生成1mol乙酸和1molB。
A是具有水果香味的液态有机物。
（1）A与B相对分子质量之差为。
（2）B分子中应有个氧原子。
（3）A的结构简式为。
30．（13分）实验室利用氯气和苯反应制少量氯苯，可用如图装置。
请回答下列问题：
（1）大试管B中装少量铁屑和1/3试管的苯，将导管伸入试管B底部，打开A，缓缓通入经过净化的氯气，先看到苯呈黄色，片刻后C、D导管口有白雾。
B中发生的有机化学反应方程式为
B大试管上的长直导管的作用。
（2）C试管内出现的现象为；
D试管内出现的现象为。
C、D试管里的导管没有插入溶液中的原因是。
（3）将导管伸入试管B底部的目的是。
（4）反应完成后，将B中的液体倒入装在一定量水的烧杯中，可以得到橙黄色不溶于水的油状液体沉于烧杯底部，通过操作，可以得到粗氯苯。
从粗氯苯中除去溶解的氯气，用NaOH溶液处理后再洗涤，反应的离子方程式为。
（5）本实验（是或否）可以证明氯气和苯的反应是取代反应而不是加成反应，原因是
31．（11分）实验室由苯的同系物A制备F的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为。
（2）③的反应的类型是。
④的反应类型。
（3）⑤的反应方程式为。
（4）F的分子式为。
（5）乙酰苯胺（
）是重要的精细化工中间体，根据所学知识，结合上述合成路线，通过三个步骤，写出由苯和乙酰氯（
）制备乙酰苯胺的合成路线：
_（其他
试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
2019学年第二学期温州十五校联合体期中联考
高一年级化学学科答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
A
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
二、填空题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）2,3-二甲基-3-乙基戊烷（2分）；
（2）
（1分）；
（1分）。
27．（10分）
I．
（1）Cl2（g）＋2HBr（g）=Br2（g）＋2HCl（g） ΔH=-81kJ·
mol-1（2分）；
（2）62（2分）。
II．①3X（g）＋Y（g）
2Z（g）（2分）；
②0.0375mol•L-1•min-1（2分）；
③BC（2分）。
28．（6分）
（1）2FeSO4•7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O（2分）；
（2）在试管中取少量H溶液，滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含Fe3+（2分）。
（3）2BaSO3+O2=2BaSO4（2分）。
29．（6分）
（1）42（2分）；
（2）1（2分）；
（3）CH3COOCH3（2分）。
30．（13分）
（1）
+Cl2
+HCl（2分），冷凝回流反应物和导气作用（1分）。
（2）有白雾产生，试液变红后褪色（1分）；
生成白色沉淀（1分）；
防止液体倒吸（1分）。
（3）使氯气和苯充分接触，使反应顺利进行（1分）。
（4）分液（1分），Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）。
（5）否（1分），因为过量Cl2通入AgNO3溶液中，也会产生白色沉淀，所以不能证明反应生成了HCl，也就不能证明是取代反应（2分）。
31．（11分）
；
（2分）
（2）取代反应（1分），还原反应（1分）；
（3）
（2分）；
（4）C11H12F3NO（2分）；
（5）
（3分）。
升级会员 