【注意】
在惰性电极的条件下，电解电解质溶液有三种类型。
①电解水。
电解质所提供的阴、阳离子的放电能力均比H+或OH-弱（如H2SO4、KNO3等），实质上是电解水。
②电解溶质。
电解质所提供的阴、阳离子的放电能力均比H+或OH-强（如CuCl2溶液等），实质上是电解溶质。
③混合电解。
像NaCl、CuSO4、AgNO3等水溶液中，组成电解质的阴、阳离子一个比H+强或弱，另一个比OH-弱或强，则电解时，水和溶质均部分参加电解，因此被称为混合电解。
4、电解原理的应用
（1）电镀
利用电解原理在金属（或非金属）制品表面沉积一薄层其他金属的过程叫电镀。
电镀的条件：
a．镀件作阴极。
b．镀层金属作阳极。
c．含镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液。
如：
在Fe片上镀Cu。
Fe→阴极，Cu→阳极，含Cu2+的电解液→电镀液。
（2）电解饱和食盐水（氯碱工业）、电解制铝、电解精炼铜等。
a．电解饱和食盐水制取氯气和烧碱
阳极（石墨）：
2Cl--2e-→Cl2↑
阴极（铁）：
2H++2e-→H2↑
总反应：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
b．电解制铝
总反应：
2A12O3（熔融）4A1+3O2↑
c．电解精炼铜
阳极——粗铜
阴极——纯铜
电解质溶液——含Cu2+的溶液（如CuSO4、CuCl2等）。
二、典型例题与疑难解析
【例题1】铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（1
（A）阴极（B）正极（C）阳极（D）负极
【解析】原电池的两极被称作正极、负极，它们是由各自的金属活泼性来决定的，活泼性较强的金属易失电子，发生氧化反应，作负极，活泼性较差的金属或非金属作正极。
而电解池的两极被称作阴极、阳极，它们是由各自所连接的电源电极所决定的，与电源负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极。
本题中所描述的装置为原电池，且Zn比Cu活泼，故锌片作负极。
答案：
D
【例题2】银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它是一种可充电电池，它的充放电过程可以表示为：
2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O。
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）
（A）Ag（B）Zn（OH）2（C）Ag2O（D）Zn
【解析】对于可充电电池来说，当充电时，该电池是作为电解池，当放电时，该电池是作为原电池。
题设中要求放电时的情况，即该电池作为原电池时，则在电极上参加反应的是Ag2O和Zn，又因负极上反应是为失电子、化合价升高的氧化反应，所以，在负极上发生反应的物质应是Zn，故（D）选项正确。
答案：
D
【例题3】某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是（）
（A）铅笔端作阳极，发生还原反应
（B）铂片端作阴极，发生氧化反应
（C）铅笔端有少量的氯气产生
（D）a点是负极，b点是正极
【解析】本题中的装置是电解池，而且是由铂和石墨作电极，两者均为惰性电极。
由题意可知，铅笔能写红色的字，主要是因为产生NaOH使酚酞变红的原因，故铅笔这一极为阴极（2H++2e-→H2↑），发生还原反应，a为电源的负极，而铂片则作为电解池的阳极（2Cl--2e-→Cl2↑），发生氧化反应，b为电源的正极。
答案：
D
【例题4】关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
（A）铜是阳极，铜片上有气泡产生
（B）铜片质量逐渐减少
（C）电流从锌片经导线流向铜片
（D）氢离子在铜片表面被还原
【解析】由图可知，该装置是铜锌原电池装置。
金属锌比铜活泼，故金属锌作为原电池的负极，金属铜是正极，锌片失去电子变成锌离子，电子由锌片经导线流向铜片，电流的方向则与之相反，在铜片的表面发生如下反应：
2H++2e-→H2↑，而铜本身质量不发生变化。
答案：
D
三、课堂练习
1．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）。
2．右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。
由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可成立的是（）。
MNP
（A）ZnCu稀H2SO4
（B）CuFe稀盐酸
（C）AgZnAgNO3溶液
（D）ZnFeFe（NO3）3溶液
3．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）。
（A）（4）>
（2）>
（1）>（3）（B）
（2）>
（1）>（3）>（4）
（C）（4）>
（2）>（3）>
（1）（D）（3）>
（2）>（4）>（11
4．为防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（）。
（A）铜块（B）铅块（C）锌块（D）钠块
5．下列叙述中不正确的是（）。
（A）金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍（B）钢铁在干燥的空气里不易腐蚀
（C）用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀（D）原电池中电子由正极流入负极
6．下列变化中，属于原电池反应的是（）。
（A）在空气中铝表面迅速氧化形成保护层
（B）白铁表面有破损时，也能阻止铁被氧化
（C）红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层
（D）铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加速
7．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的办法必须要实行，其首要原因是（）。
（A）利用电池外壳的金属材料
（B）防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水源、土壤的污染
（c）电池中渗泄的电解液会腐蚀其他物品
（D）回收其中的石墨电极
8．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（）。
（A）H2和Cl2（B）Cu和C12（C）H2和O2（D）Cu和O2
9．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ng时，在阳极上同时产生6L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）。
（A）ax（B）ax（c）ax（D）ax
10．将两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时（设阴极没有H2放出，且电解液体积不变），电极上析出银的质量是（）。
（A）27mg（B）54mg（C）108mg（D）216mg
11．下列关于铜电极的叙述正确的是（）
（A）铜—锌
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