学年九年级化学人教版下册第十一单元《盐 化肥》测试题含答案Word下载.docx

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C．火碱、氢氧化钠、NaOHD．消石灰、氧化钙、CaO

7．下列关于物质分类正确的是

A．KClO3、Al2O3、P2O5都是氧化物B．NH3·

H2O、NaCl、KNO3都是盐

C．金刚石、液氧、汞都是单质D．盐酸、生石灰、生铁都是纯净物

8．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方法不能达到目的的是

选项

实验目的

实验方法

A

鉴别化肥NH4NO3和KCl

各取少量，分别加熟石灰研磨，闻气味

B

除去NaOH溶液中少量Na2CO3

加入过量的Ca（OH）2，充分反应后过滤

C

鉴别Fe、CuO、C三种黑色粉末

各取少量，分别滴加稀硫酸，观察溶液颜色

D

除去氯化钠固体中少量硝酸钾

加水溶解，蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥

A．AB．BC．CD．D

9．化学核心素养之一是“证据推理与模型认知”,如图是小予同学构建的“氮元素及其化合物的化合价与物质类别之间的关系图”。

下列说法正确的是

A．a是NOB．b是NO2

C．c是HNO3D．d可能是NaNO3

10．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（　　）

A．H2（水蒸气）：

通过浓硫酸

B．CO（CO2）：

通过NaOH溶液

C．NaCl溶液（CaCl2）：

加入过量Na2CO3溶液，过滤

D．铁粉（锌粉）：

加入稀硫酸，过滤

11．类推是一种重要的学习方法。

下列类推正确的是

A．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物是单质

B．酸能使石蕊溶液变红，通入SO2后的石蕊溶液变红，所以SO2是酸

C．在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价

D．化肥中加入熟石灰混合研磨，没有产生刺激性气味，该化肥一定不是氮肥

12．除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法正确的是：

物质

杂质

试剂和方法

CO2

HCl

通过氢氧化钠溶液

KOH溶液

Ca（OH）2

加入过量K2CO3溶液，过滤

CaO

CaCO3

高温煅烧

FeSO4

CuSO4

加入适量锌粉，过滤

13．鉴别下列各组物质，所用两组试剂均正确的是

待鉴别的物质

鉴别试剂1

鉴别试剂2

稀盐酸和稀硫酸

氯化钡溶液

碳酸钠溶液

硝酸铵固体和氢氧化钠固体

熟石灰

水

氯化钠和碳酸钠

盐酸

氢氧化钾溶液

氧气、二氧化碳、氮气

燃着的木条

澄清石灰水

14．下列除杂方式正确的是（）

A．除去CO2中的CO——通O2点燃B．除去碳粉中的铁粉——灼烧

C．除去CO2中的水蒸气——通过碱石灰D．除去氧化钙中的碳酸钙——高温煅烧

15．下列图像能正确反应对应关系的是

等质量、等浓度稀硫酸中加入不同的金属

B．

盐酸、氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液

C．

稀释氢氧化钠溶液

D．

高温煅烧一定质量的石灰石

二、填空题

16．亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有有咸味，外形与实验相似。

人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。

亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。

如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？

__________

17．选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A．明矾；

B．硝酸；

C．洗洁精；

D．熟石灰；

E.硫酸；

F.食盐；

G.甲烷；

H.硝酸铵。

（1）溶于水温度降低的是________；

（2）生活中作乳化剂的是________；

（3）铅蓄电池含有的酸是________；

（4）厨房中作调味品的是________；

（5）可用于配制波尔多液的是________；

（6）最简单的有机物是________。

18．

（1）衣物晾晒变干和食物腐败两种变化的本质区别是_______。

（2）正在服碳酸氢钠片治疗胃酸的人，不宜食用醋，原因是______。

19．化学就在我们身边。

请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母序号）。

A．钛合金

B．硝酸钾

C．生石灰

D．金刚石

E．食盐

（1）农田施用的复合肥料是_________；

（2）可用来制造人造骨的是_______；

（3）可用于食品干燥剂的是_________；

（4）可用于做装饰品的是___________。

20．

（1）海水晒盐可得到粗盐和苦卤，其中苦卤是食盐的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液;

（2）根据海水的成份和初步提纯的实验操作,估计粗盐中可能还有杂质是CaCl2和MgCl2,现用实验验证这种推测:

取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有（化学式）____，接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有（化学式）___。

实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。

三、推断题

21．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如下转化关系：

（1）若A为黑色粉末，C的溶液呈蓝色，E的溶液呈浅绿色，则B的溶液中所含的阳离子是_____（填离子符号）；

反应②的基本反应类型是_____反应。

（2）若A为红色粉末，E为红褐色沉淀，反应②的化学方程式是_____。

22．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。

A是胃酸的主要成分，D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C、E为氧化物。

它们间的相互关系如图所示（“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答。

（1）E的化学式是_____；

C的一种用途是_____。

（2）若A→E反应生成黄色溶液，写出该反应的化学方程式_____。

（3）D→B反应的化学方程式是_____。

四、实验题

23．化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：

（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明_________．

（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：

分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，反应的化学方程式__________；

向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是________．以上方法都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应．

（3）继续探究：

小刚想知道“图1”反应后的溶液中是否还含有NaOH？

请你设计实验帮他证明（写出实验的操作、现象、结论）_________.

24．小魏同学在洁净的点滴板上分别加入少量的无色酚酞试液､紫色石蕊试液､铁钉､生锈小铁钉､氢氧化钠溶液､氯化钡溶液｡然后向其中分别加入5~6滴稀硫酸观察现象｡

（1）该实验的目的是_____；

写出一个有气体产生的化学方程式_____；

现象为_____。

（2）物质的结构决定性质：

将稀硫酸换成稀盐酸时，盐酸也会与无色酚酞试液､紫色石蕊试液､铁钉､生锈小铁钉､氢氧化钠溶液反应产生相同的现象，原因是_____；

稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸与之反应，原因是_____。

如图是稀硫酸与氯化钡溶液反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式_____；

从微粒角度分析写出该反应的实质是_____。

（3）物质的性质决定用途：

写出稀硫酸与生锈小铁钉反应除去铁锈的化学方程式为_____；

该反应_____（填“是”或“不是”）复分解反应｡

五、计算题

25．为确定某失去标签的溶液成分及溶液中溶质的质量分数，某化学兴趣小组进行了实验探究，且初步确定该溶液为盐酸溶液，为进一步确定该盐酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取50g该盐酸溶液，向其中加入50g硝酸银溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为85.65g。

请计算：

（1）反应后生成沉淀的质量是。

（2）该盐酸溶液中溶质质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

26．化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品（含有少量氯化钠）中

的质量分数。

他们取了

纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，然后按图流程进行实验，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示：

请根据实验过程回答下列问题：

（1）图中，所得溶液A中含有的溶质成分对应图中______（填“

”“

”或“

”）点对应的溶液的溶质成分。

（2）小刚同学用过程③得到的氯化钠固体质量比理论值______（填“偏大“偏小”或“基本一致”）。

（3）计算该样品中碳酸钠的质量分数。

（计算结果精确至0.1%）

参考答案

1．D2．A3．A4．C5．A6．D7．C8．B9．C10．A11．A12．C13．B14．D15．A

16．取少量亚硝酸钠和食盐分别充分溶解于水中，再分别加入数滴无色酚酞溶液，若酚酞变成红色，则为亚硝酸钠，不变色则为食盐（其他合理方法亦可）

17．HCEFDG

18．衣物晾晒变干是物理变化，食物腐败是化学变化碳酸氢钠会和醋酸发生反应，导致药效降低

19．BACD

20．饱和MgCl2CaCl2

21．H＋置换FeCl3＋3NaOH=Fe（OH）3↓＋3NaCl（合理即可）

22．H2O灭火或气体肥料（合理即可）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或3HCl+Fe（OH）3=FeCl3+3H2O（合理即可）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

23．二氧化碳溶于水并与水反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O出现白色沉淀取少量反应后的溶液于试管，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液至不再产生白色沉淀；

静置后往上层清夜中滴加酚酞试液，如果溶液变红，则说明还有氢氧化钠；

如果溶液没有变红，则说明没有氢氧化钠

24．探究稀硫酸化学性质H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑铁钉溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气体生成盐酸硫酸都具有氢离子稀盐酸和稀硫酸所含酸根离子不同H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O是

25．

（1）14.35g

根据质量守恒定律，生成沉淀的质量为：

50g+50g-85.65g=14.35g

（2）解：

设该盐酸溶液中溶质的质量为x。

，x=3.65g

该盐酸溶液溶液中溶质质量分数为：

×

100%=7.3%。

26．

（1）

；

（2）偏大；

（3）88.3%。