考点离子反应Word文档格式.docx
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5、会离子方程式的书写,并掌握量的不同导致方程式不同的常见类型。
6、掌握离子共存问题及离子推断问题。
过程与方法:
通过小组成员总结,其它同学补充理解完善知识点,通过例题体会知识点的应用。
情感态度价值观:
离子反应在整个化学学习中起着贯穿作用,是一块重要的理论,在高考中也是必考内容。
目标1、电解质、非电解质、强、弱电解质的判断
酸、碱、盐及活波金属氧化物都是电解质。
酸中的强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4)、碱中的强碱(四大强碱)、中强碱【Mg(OH)2】及绝大多数盐都是强电解质。
电解质不一定导电,导电的物质不一定是电解质。
强电解质不一定导电能力强,弱电解质不一定导电能力弱。
目标2、掌握电解质电离方程式的书写。
目标3、掌握电解质溶液导电能力问题。
1、下列各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是()
A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
B.氨气通入醋酸溶液中
C.二氧化碳通入石灰水中
D.氨气通入盐酸中
目标4、掌握电解质溶液呈电中性问题。
溶液中阳离子所带的正电荷与阴离子所带的负电荷相等。
溶液呈电中性。
2、某溶液中大量存在以下五种离子:
NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量浓度之比为c(NO3-):
c(SO42-):
c(Fe3+):
c(H+):
c(M)=2:
3:
1:
1,则M可能是(
)
A.Al3+
B.Mg2+
C.Cl-D.Ba2+
3、已知100mL某硫酸亚铁、硫酸、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等,硫酸根离子总浓度为6mol/L,此溶液中还可溶解铁粉的质量为()
A.11.2gB.16.8gC.33.5gD.5.6g
目标5、会离子方程式的书写,并掌握量的不同导致方程式不同的常见类型。
▲、量的不同导致方程式的不同:
1、由于生成物继续和过量反应物反应造成的
------二氧化碳、二氧化硫与碱反应问题
反滴现象里:
①Na2CO3+HCl②AlCl3+NaOH③NaAlO2+HCl④氨水和AgNO3⑤FeCl3+Na2S
2、酸式盐参与量的不同导致方程式不同----哪个不足以哪个为标准。
(即系数定为1)
3、先后顺序导致的:
A、氧化还原先后顺序:
FeBr2、FeI2与氯水
4.(2009)含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
B、非氧化还原:
①NH4HCO3与NaOH、Ba(OH)2
②KAl(SO4)2、NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2
其它热点:
(1)CO2与NaALO2溶液反应
(2)不符合事实的:
A、SO2通入NaCLO溶液中
B、含二价铁的物质与硝酸反应。
目标6、离子共存问题
5、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子,可能共存的是()
A.Na+、NH4+、NO3-、CO32-
B.Na+、Mg2+、Br-、HCO3-
C.Na+、K+、NO3-、Cl-
D.K+、Al3+、NO3-、Fe3+
E.Ba2+、K+、Cl-、Br-
②上题中改成一定共存的是()
6、在某溶液中水电离出的H+=10-10,则在此溶液中可能共存的离子是()