考点离子反应Word文档格式.docx

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5、会离子方程式的书写，并掌握量的不同导致方程式不同的常见类型。

6、掌握离子共存问题及离子推断问题。

过程与方法：

通过小组成员总结，其它同学补充理解完善知识点，通过例题体会知识点的应用。

情感态度价值观：

离子反应在整个化学学习中起着贯穿作用，是一块重要的理论，在高考中也是必考内容。

目标1、电解质、非电解质、强、弱电解质的判断

酸、碱、盐及活波金属氧化物都是电解质。

酸中的强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4）、碱中的强碱（四大强碱）、中强碱【Mg（OH）2】及绝大多数盐都是强电解质。

电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。

强电解质不一定导电能力强，弱电解质不一定导电能力弱。

目标2、掌握电解质电离方程式的书写。

目标3、掌握电解质溶液导电能力问题。

1、下列各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是（）

A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

B.氨气通入醋酸溶液中

C.二氧化碳通入石灰水中

D.氨气通入盐酸中

目标4、掌握电解质溶液呈电中性问题。

溶液中阳离子所带的正电荷与阴离子所带的负电荷相等。

溶液呈电中性。

2、某溶液中大量存在以下五种离子：

NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c（NO3-）：

c（SO42-）：

c（Fe3+）：

c（H+）：

c（M）=2：

3：

1：

1，则M可能是（ 

）

A．Al3+ 

B．Mg2+ 

C．Cl-D．Ba2+

3、已知100mL某硫酸亚铁、硫酸、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度为6mol/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（）

A．11.2gB．16.8gC．33.5gD．5.6g

目标5、会离子方程式的书写，并掌握量的不同导致方程式不同的常见类型。

▲、量的不同导致方程式的不同：

1、由于生成物继续和过量反应物反应造成的

------二氧化碳、二氧化硫与碱反应问题

反滴现象里：

①Na2CO3+HCl②AlCl3+NaOH③NaAlO2+HCl④氨水和AgNO3⑤FeCl3+Na2S

2、酸式盐参与量的不同导致方程式不同----哪个不足以哪个为标准。

（即系数定为1）

3、先后顺序导致的：

A、氧化还原先后顺序：

FeBr2、FeI2与氯水

4.（2009）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

B、非氧化还原：

①NH4HCO3与NaOH、Ba（OH）2

②KAl（SO4）2、NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2

其它热点：

（1）CO2与NaALO2溶液反应

（2）不符合事实的：

A、SO2通入NaCLO溶液中

B、含二价铁的物质与硝酸反应。

目标6、离子共存问题

5、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子,可能共存的是（）

A.Na+、NH4+、NO3-、CO32-

B.Na+、Mg2+、Br-、HCO3-

C.Na+、K+、NO3-、Cl-

D.K+、Al3+、NO3-、Fe3+

E.Ba2+、K+、Cl-、Br-

②上题中改成一定共存的是（）

6、在某溶液中水电离出的H+=10-10，则在此溶液中可能共存的离子是（）