华南理工大本科生物理化考试题目Word文档格式.docx
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%12（=酚）x
（A）在帽形线以内Φ=2，帽形线以外Φ=1；
（B）在帽形线以内两液相的平衡组成不变；
（C）在帽形线以内两液相质量比不变；
水酚
（D）根据杠杆规则，xcbxWW/）（/）（=βα。
11.物质A和B的理想混和物xB=0.6，在恒温恒压下，把无限小的A或B都加入溶液所引起
的偏摩尔体积的无限小的变量之间的关系是：
（A）dVA∶dVB=3/2；
（B）dVA∶dVB=-3/2；
（C）dVA∶dVB=2/3；
（D）dVA∶dVB=-2/3。
12.1mol单原子理想气体从状态A变到状态B
（如图所示），对于该过程下列各式中哪个是不
正确的：
（A）ΔH=Q；
（B）ΔS>
0；
（C）ΔS<
（D）ΔU>
0。
13.有关化学平衡的下列说法中正确的是：
（A）平衡时产物和反应物的数量之间没有定量的关系；
（B）平衡时产物和反应物的数量之间具有一定的关系；
（C）平衡时正逆反应速率不一定相等；
（D）外界条件不会引起平衡状态的改变。
14.在293K时含60％甲醇的水溶液，其密度为0.8941g·
cm-3，该溶液中水的偏摩尔体积
为16.8cm3·
mol-1，则该溶液中甲醇的偏摩尔体积为（单位cm3·
mol-1）：
（A）-19.86；
（B）19.86；
（C）-39.71；
（D）39.71。
15.H2O（s）在273K的熔化热为330.2J·
g－1，现有2g，273K的冰变成273K的水，其ΔS
为：
（A）0；
（B）2.42J·
K－1；
（C）1.21J·
（D）330.2J·
K－1。
2
16.溶液中物质B的化学势μB=μB
0（T）+RTln（fB/P0），其标准态是温度T，并且：
（A）标准压力p0下的状态；
（B）标准压力p0下符合理想气体行为的假想状态；
（C）标准压力p0下的纯物质；
（D）xB=1，且符合亨利定律的假想状态。
17.已知反应，在298K时的，当
，
）
（2）（242gNOgON=PaKp
210153×
=
PaONp10132520）（42×
=PaNOp101325）（2=时，反应将：
（A）向左向进行；
（B）向由向进行；
（C）处于平衡态；
（D）无法判定。
18.对于一个给定的反应，若自左向右的反应是自发进行的，则：
（A）亲合势A<
（B）∑νBμB>
（C）ΔrGm=（.G／.ξ）T，p；
（D）Qa<
Kø
。
19．分解反应A（s）=B（g）+2C（g），此反应的平衡常数Kp与离解压力p之间关系为：
（A）Kp=4p3；
（B）Kp=4p3/27；
（C）Kp=p3/27；
（D）Kp=p2。
20.已知温度T时各反应的ΔH如下
2C（s）+H2（g）＝C2H2（g）；
ΔrHm=226.8kJ·
mol-1
H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；
ΔrHm=-286.0kJ·
C（s）+O2（g）＝CO2（g）；
ΔrHm=-393.2kJ·
CH3CHO（l）+5/2O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（l）；
ΔrHm=-1167kJ·
则反应C2H2（g）+H2O（l）＝CH3CHO（l）的ΔrHm
为（kJ·
（A）-526.3；
（B）-132.8；
（C）132.8；
（D）-265.6。
21.对于恒温恒压下的理想气体反应A→
B其G随ξ变化示意图如下：
对图中最低点e的描述不正确的是：
（A）在e点，系统吉布斯自由能为零；
（B）e点是化学平衡的位置；
（C）ξeq是反应的极限进度，表明反应不
能进行到底；
（D）e点时，系统吉布斯自由能最低，（.G/.ζ）T，p=0。
3
22.1.5molH2O（g，373K，202.6kPa）→1.5molH2O（l，373K，101.3kPa）此过程的ΔG为（将
蒸气视为理想气体）（）
（A）-2150J·
mol-1；
（B）-3224J·
（C）2150J·
（D）3224J·
mol-1。
23.在一气缸中装有可燃性气体，气缸活塞重10kg，气体燃烧后，活塞升高10m，并放
出334.4J热量，则系统的W、ΔU分别为：
（A）980J，-1314.4J；
（B）-980J，1314.4J；
（C）1000J，1334.4J；
（D）1000J，-1334.4J。
24.一些氮的氧化物的标准生成自由能分别为：
氧化物ΔfGm
ø
（298K）（kJ·
mol-1）
NO86.688
NO251.84
N2O103.60
这些氧化物的热力学稳定性的顺序是：
（A）NO2>
NO>
N2O；
（B）NO>
N2O>
NO2；
（C）N2O>
NO2>
NO；
（D）无法判断。
二、多项选择题（本题12分，共4题）
1.对于恒温恒压下的化学反应的ΔrGm
和ΔrGm，下列说法中哪种是错误的：
（）
（A）ΔrGm表示有限体系中反应终态和始态的自由能变化；
（B）ΔrGm
表示若维持各组分处于标准态，反应进度ξ=1时，反应自由能的变化；
（C）ΔrGm表示各组分的化学势不变时，发生一个单位化学反应的自由能变化；
（D）根据ΔrGm
的大小可以判断反应进行的方向；
（E）反应的ΔrGm一定大于反应的ΔrGm
2.由右图可看出，A、B间可形成三种化合物，
会存在：
（A）3种化合物；
（B）3-5
所以将一定量的A和B混合后，体系中
种化合物；
（E）三相平衡的状态。
（C）2种化合物；
（D）1-2种化合物；
4
3.反应A（g）=B（g）+C（g），在298K时，ΔrHm
>
0，下列措施中何者对生成产物有利：
（B）升高温度；
（C）减小压力；
（E）降低温度。
无关），
m（300K）<
ΔrGm（298K）；
膨胀，若体积从1dm3改变到10dm3，其内能增加了
400J，求该过程的W和Q。
（5分）
苯在正常沸点353K时摩尔汽化焓为30.75kJ·
mol.1。
今将353K，101.325kPa下的1mol
（A）增大压力；
（D）减小A的浓度；
4.在298K，101.325kPa下，反应2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）的ΔrHm＜0（且ΔrHm与T
则：
（A）ΔrGm（300K）>
（B）ΔrG
（C）ΔrGm（300K）=ΔrGm（298K）；
（D）ΔrGm/T对1/T作图为一斜率为正的直线；
（E）ΔrGm/T与1/T成线性关系。
三、计算题（本题40分）
1.某气体沿JpV1013=的可逆途径
2.
5
液态苯向真空等温蒸发变为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。
（10分）
（1）求此过程的Q，W，.U，.H，.S，.F和.G；
.25℃时Br2
（2）在CCl4
（1）中的浓度为
（2）应用有关原理，判断此过程是否为不可逆过程。
300599.02=x时，测得Br2的蒸汽压
，已知同温下纯溴的蒸汽压为28.40kPa，求：
（1）以纯溴为标准态，溶液中溴的活度与活度系数是多少？
（2）以无限稀CCl4溶液中符合亨利定律的状态为标准态，求溶液中溴的活度与活
度系数。
已知亨利常数为
.NaHCO3的分解反应：
2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g），实验测得分
kPap319.02=
02→x
kPaKx86.53=.
6
解压力在30℃时为0.0082，110℃时为1.6481。
若反应热与温度无关，试求：
（1）平衡常数
.p.p
.K与T的关系式；
（2）NaHCO在常压下的分解温度；
（3）反应的；
（4）恒压下通入惰性气体对平衡有和影响？
5.A和B形成相合熔点化合物AB：
A，B，AB在固态时完全不互溶；
A，AB，B的熔点分
别为200°
C,300°
C，400°
C，A与AB及AB与B形成的两个低共熔点分别为150°
C，
mrH.
7
2.0=EBx和250°
C，8.0=EBx。
（1）画出以上述系统的熔点-组成（t-x）图；
1的系统从200°
C
400°
C冷却到200°
C；
（3）8molB和12molA混合物冷却到无限接近150°
C时，系统是哪几相平衡？
各相的组
成是什么？
各相物质的量
1,1,
B
（2）画出以下两条步冷曲线：
xB=0.冷却到100°
C，及xB=0.5的系统从
是多少？
8
物理化学标准化考试试卷（上册）
客
观
题
一、单项选择题（每小题2分，共计24题）
1．若规定体系吸热为正（Q>
0）,放热为负（Q<
0）,体系对环境做功为负（W<
0）,环
境对体系做功为正（W>
0）,则封闭体系的热力学第一定律数学表达式为：
（A）ΔU=Q-W
（B）ΔU=Q+W
（C）ΔU=W-Q
（D）ΔU=-Q-W
2．要让某实际气体通过节流膨胀而致冷，则节流操作要求条件是μ系数:
（A）μ＞0
（B）μ＜0
（C）μ＝0
（D）μ≠0
3．对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值:
（A）Q
（B）Q-W
（C）W（当Q=0时）
（D）Q（当W=0时）
4．反应2A+BC中,反应物A从6mol变到2mol,则反应进度的改变值Δ为
（A）1mol
（B）-2mol
（C）4mol
（D）2mol
5．如图所示a→b，a→c均是理想气体体系的状态变化
过程.若b，c两点在同一条绝热线上，则ΔU
与ΔU的关系是:
（A）ΔU＞ΔU
（B）ΔU＜ΔU
（C）ΔU＝ΔU
（D）无法确定两者大小
6．实际溶液中溶剂与溶质（浓度单位m）的化学势的标准态是：
溶剂
溶质
（A）纯溶剂
m=1的溶质
（B）同温度标准压下的纯溶剂;
m=1且符合Henry定律的假想态
（C）同温度,Roault定律x（溶剂）=1的状态;
（D）同温度标准压力下的纯溶剂;
同温度,m=1且符合Henry定律的假想态
7．孤立体系的熵值永远增加
在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加
孤立体系的熵值永不减少
可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆
作为熵增原理,上述表述中,错误的是
（A）
（B）
（C）
（D）
8．下列偏导数中,等于C/T的是:
（A）（G/T）
（B）[（ΔG/T）/T]
（C）（S/T）
（D）（S/T）
9．已知某气相反应在T=400K、P=1.01325×
10Pa时的热效应与T=800K,
P=1.01325×
10Pa时的热效应相等，则两种条件下反应的熵变:
（A）S（T）>
S（T）
（B）S（T）=S（T）
（C）S（T）<
（D）不能确定其相对大小
10．理想气体与温度为TK的大热源接触作等温膨胀,吸热Q,所作的功是变到
相同终态的最大功的20%,则体系的熵变为:
（A）Q/T
（B）0
（C）5Q/T
（D）-Q/T
11．溶液内任一组分的偏摩尔体积：
（A）不可能是负
（B）总是正值
（C）可能是正值，也可能是负值
（D）必然和纯组分的摩尔体积相等
12
活度a是热力学公式中B的有效浓度,若物质B的浓度单位为moldm,则
对活度系数而言：
（A）无量纲,a的单位为mol.dm
（B）a无量纲,的单位为mol.dm
（C）和a均无量纲
（D）的单位为dm.mol,a的单位为mol.dm
13．在大量水中溶解1mol溶质时,该溶质的积分溶解热:
（A）仅与该溶质在溶解前后的摩尔焓和偏摩尔焓有关
（B）仅与溶剂在溶解前后的摩尔焓和偏摩尔焓有关
（C）与溶剂和溶质两种物质在溶解前后的摩尔焓和偏摩尔焓都有关
（D）不能确定
14
在TK时,某纯溶剂的蒸气压为11.72kPa,现将20mol的非挥发性物质溶于80mol
的该溶剂中,溶液的蒸气压为5.33kPa,则该溶剂的活度系数为：
（A）0.57
（B）0.44
（C）0.45
（D）0.09
15．下列反应:
①TO（s）+2Cl（g）TCl（l）+O（g）；
ΔG=161.94kJmol
②C（s）+O（g）CO（g）；
ΔG=-394.38kJmol
③C（s）+TO（s）+2Cl（g）TiCl（l）+CO（g）；
ΔG=-232.48kJmol
④CO（g）+1/2O（g）CO（g）；
ΔG=-257.11kJmol
其中可称为耦合反应的是：
（A）2和3
（B）1和2
（C）3和4
（D）1和4
16．PCl的分解反应PCl（g）PCl（g）＋Cl（g）,在473K达到平衡时，
PCl有48.5%分解，在573K达到平衡时PCl有97%分解，
则此反应为：
（Ａ）放热反应
（Ｂ）吸热反应
（Ｃ）既不放热也不吸热
（Ｄ）无法确定
17．对参与同一液相化学反应的有关物质，当选取不同的标准态时，引起该反应的：
（Ａ）ΔＧ不变，ΔＧ改变，Ｋ不变
（Ｂ）ΔＧ改变，ΔＧ不变，Ｋ不变
（Ｃ）ΔＧ改变，ΔＧ不变，Ｋ改变
（Ｄ）ΔＧ不变，ΔＧ改变，Ｋ改变
18．已知反应NHCOONH（ｇ）＝2NH（ｇ）＋CO（ｇ）,在30℃时的平衡常数
Ｋp为6.55×
0.0001,则此时NHCOONH（g）的分解压力为:
（A）0.164atm
（B）5.862atm
（C）0.0547atm
（D）0.0289atm
19．巳知298K时醋酸离解反应的H为27.18
KJ/mol,三氯醋酸是比醋
酸强的酸,若它与醋酸有相同的H,则下列数据中哪一个是三氯醋酸离
解的S（J/K）:
（A）-8.4
（B）-90
（C）-168.2
（D）-385
20．水蒸气蒸馏的原理是互不相溶的双液系,其总蒸气压P=P+P,
因此互不相溶双液系的沸点:
（A）低于任一组分的沸点.
（B）高于任一组分的沸点.
（C）介于A.B两纯物质沸点之间.
（D）无法判定.
21．欲作HO-（NH）SO体系的相图,下列说法中,正确的是：
（A）必须作（NH）SO稀溶液的冰点降低曲线及（NH）SO的溶解度曲线
（B）必须作（ＮＨ）ＳＯ稀溶液的沸点上升曲线及（NH）SO的溶解度曲线
（C）只作（NH）SO稀溶液的冰点降低曲线
（D）只作（NH）SO的溶解度曲线
22．固体六氟化铀的蒸气压P与T的关系示为lg（P/Pa）=10.65-2560/（T/K）,则其
平均升华热为:
（A）2.128ｋJ·
mol
（B）49.02ｋJ·
mol
（C）9.242ｋJ·
（D）10.33ｋJ·
23．NaCO可形成三种水合盐：
NaCO·
HO、NaCO·
7HO及
NaCO·
10HO，常压下当将NaCO（s）投入其水溶液中，待达三相
平衡时，一相是NaCO水溶液，一相是NaCO（s），则另一相是：
（A）冰
（B）NaCO·
10HO（s）
（C）NaCO·
7HO（s）
（D）NaCO·
HO（s）
24．右图中e、g、b三点所代表的物系在步冷区
线上有明显的温度停顿区间（平台）的是：
（A）g
（B）e
（C）g和e
（D）b
二、多项选择题（每小题3分，共计4题）
1.对于封闭的体系来说，当始终、态确定后，下列哪些物理量一定有确定值:
（A）Q
（B）Q+W
（或Q-W）
（C）W
（D）ΔH
（E）C（热容）
2.在下列陈述中正确的是：
（A）活度的量纲与所选用的浓度单位相同
（B）一个混合物的某组分B,其活度的数值系随所选用的标准态而异
（C）活度是浓度的校正值
（D）只要有了组分B的活度值就能计算出其化学势的绝对大小
（E）混合物中组分B的化学势与其标准态的化学势的差值为RTa
3.下列化学亲和势公式中,不正确的是:
（A）A=-（G/）,
（B）A=-（F/）,
（C）A=-Σ
（D）A=（G/）,
（E）A=-（F/）,
4.A与B双液系在某温度下发生分层现象,达平衡后出现甲、乙两共轭层,
甲层富含A,乙层富含B,两者都是稀溶液,这时有:
（A）（甲层）＜（乙层）
（B）（甲层）＞（乙层）
（C）（甲层）=（乙层）
（D）（甲层）=（乙层）
（E）（甲层）＜（乙层）
主
试卷代码：
#199912301
1.（计算题，本题5分）
已知,298K时,反应
①2C（s）+O（g）=2CO（g）；
（）=-221.1
kJ·
②3Fe（s）+2O（g）=FeO（s）；
（）=-117.1kJ·
求反应③
FeO（s）+4C（S）=3Fe（s）+4CO（g）的（）.
2.（计算题，本题5分）
1mol苯在80℃、1atm（沸点）下蒸发，气
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