高考江苏省化学真题答案解析Word文档下载推荐.docx
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FeCl3溶液中不能大量存在SCN－。
ＡＢＤ均不正确，NH4HCO3溶液近中性，K＋、Na＋、NO3－、Cl－相互不影响，可以大量共存。
【知识点】离子共存
4.下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
晶体硅用于制作半导体材料,因为其导电性,和其硬度熔点无关;
漂白粉用于漂白纸,因为其强氧化性,和在空气中不稳定易变质无关;
氧化铁用于制作红色涂料,是利用其颜色是红色,和他的碱性氧化物能和酸反应没关系;
ACD都是错误的,.氢氧化铝具有弱碱性,可用于中和胃酸（盐酸）过多,B正确｡
【知识点】常见物质的性质及用途;
生活中的材料
5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·
4H2O
甲无加热装置,A错误;
乙中的吸收液,可以吸收氯气,B错误;
丁装置的操作不能蒸干,得不到MnCl2·
4H2O晶体;
D也是错误的;
C操作中二氧化锰不溶于水,而氯化锰可溶,可以用过滤的方法分离,图示也没有问题,C正确｡
【知识点】化学实验基础知识
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
氧原子摩尔质量是16g/mol,所以,1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA,A正确;
丙烯酸分子中除含有碳碳双键外,还有碳氧双键,B错误;
标况下,苯不是气体,C错误;
在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.2NA,D错误｡
【知识点】阿伏伽德罗常数
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：
Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：
Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
CO2＋AlO2－＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－
【答案】D
A反应的产物是NO,B中NH4+也参加离子反应,C中醋酸不能拆开,三个选项都是错误的,D正确｡
【知识点】离子方程式的书写及正误判断
8.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（选项以表格内容为主）（）
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
HF
D
SO2
Ca（OH）2
NaHCO3
A．甲：
Al；
乙：
HCl；
丙：
B．甲：
NH3；
O2；
C．甲：
SiO2；
NaOH；
D．甲：
SO2；
Ca（OH）2；
B选项中,O2和稀HNO3不反应,气体选项近符合题意｡
【知识点】其他非金属及其化合物;
氮、磷及其化合物
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
A．原子半径大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
由题干所给信息,可推知X､Y､Z､W四种元素,分别是:
碳､氧､镁､硅,原子半径应是r（Z）>
r（W）>
r（X）>
r（Y）,A错误;
氧化镁是离子键,二氧化硅是共价键,化学键不同,B错误;
碳酸酸性比硅酸强,C错误;
水的稳定性比硅烷强,D正确,选项D｡
【知识点】无机推断
10.已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1；
CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）△H2；
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H3；
4Fe（s）＋3O2（g）＝2Fe2O3（s）△H4；
3CO（g）＋Fe2O3（s）＝3CO2（g）＋2Fe（s）△H5；
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A．△H1＞0，△H3＜0
B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3
D．△H3＝△H4＋△H5
除第二反应是吸热外,其余三个都是放热反应,AB都错误;
由盖斯定律,C正确,D系数不对,错误,选项是C
【知识点】化学反应与能量变化;
盖斯定律;
焓变与键能
二、不定项选择题
11.下列有关说法正确的是（）
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
铜比铁稳定,应附着比铁活泼的锌,A错误;
反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的体积减小,若在常温下能自发进行,则该反应的△H<
0;
B错误;
水解是吸热反应,所以C正确;
D选项速率增大,平衡常数减小,错误｡
【知识点】金属的化学腐蚀与防护;
化学反应与能量变化;
水的电离和溶液酸碱性;
影响化学反应速率的因素
12.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。
A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子
C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
【答案】BD
由甲肾上腺素的结构简式可知:
酚羟基是两个,手性碳原子1个（连醇羟基者）,1mol去甲肾上腺素最多能与3molBr2发生取代反应（酚羟基临､对位）,它既能和盐酸反应（碱性氨基）,又能和氢氧化钠溶液反应（酸性的酚羟基）,选项是BD
【知识点】有机物的结构;
有机物官能团及性质;
有机反应的类型
13.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，主要是Cl2的氧化性，D错误，其他三个选项都是正确的。
【知识点】实验探究;
氯及其化合物;
无机推断
14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：
c（Na＋）＝c（Cl－）＞cCH3COO－）＞c（OH－）
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：
c（NH3·
H2O）＞c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）
【答案】AC
A中二者恰好反应,生成弱电解质醋酸,离子浓度大小关系正确;
B选项中NH3·
H2O的电离大于NH4+的水解,其大小关系是:
c（NH4+）>
c（Cl-）>
H2O）>
c（OH-）,0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合,物料守恒2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）],C正确;
D选项的关系中无Cl-,电荷不守恒,错误｡正确选项是AC｡
【知识点】离子浓度
15.一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）
容器
编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）
CH3OCH3（g）
H2O（g）
I
387
0.20
0.080
Ⅱ
0.40
Ⅲ
207
0.090
A．该反应的正方应为放热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行
【答案】AD
对比反应Ⅰ､Ⅲ,温度高CH3OCH3（g）的含量低,该反应的正方应为放热反应,A正确;
反应的气体体积前后不变,相同条件下,增加CH3OH（g）的量,平衡不移动,体积分数相同,B错误;
温度高,速率快,Ⅲ比Ⅰ的时间短,C错误;
由表格所给数据,利用“三段式”,可计算出该反应387°
C时的平衡常数是K=4,若按D项投料,K1=1.5<
4,故反应向正向进行｡D正确｡
化学反应速率;
化学反应速率
三、非选择题
16.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为；
滤渣Ⅰ的主要成分为（填化学式）。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6—2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；
若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；
与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】
（1）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OSiO2
（2）CaSO43CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑
（3）溶液中的SO32-部分被氧化为SO42-减小
（1）粉煤灰含有Al2O3､SiO2,加硫酸SiO2不反应,成为滤渣,和Al2O3的反应方程式为:
Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
（2）加CaCO3使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6—2x,同时必然生成微溶的CaSO4;
若溶液的pH偏高,碱性较强,会生成氢氧化铝的沉淀,导致溶液中铝元素的含量降低｡其离子方程式为:
3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2↑
（3）在上述流程中,溶液中的SO32会-部分被氧化为SO42-,所以,分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量｡同时导致溶液的酸性增强,PH减小｡
【知识点】化学方程式书写;
无机推断;
离子方程式的书写及正误判断;
水的电离和溶液酸碱性
17.非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为和（填名称）。
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为。
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是（填序号）。
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出该同分异构体的结构简式：
。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
（1）羧基醚键
（2）
（3）①③④
（4）
（5）
（1）从非诺洛芬的分子结构可看出，含氧官能团有羧基和醚键
（2）明显反应①是卤代烃和酚羟基的取代反应，所以X的结构简式为
（3）在所进行的五部反应中，可清楚看出属于取代反应的有①、③、④
（4）又B的组成，根据题意要求，可发生银镜反应，必有醛基；
可水解应有酯基；
且水解后产生酚羟基，结合分子中含有两个苯环，有6种不同化学环境的氢，其结构简式只能是：
（5）由题意要求，结合所给信息，合成路线如【答案】。
【知识点】有机物官能团及性质;
有机物的结构;
有机反应的类型;
同分异构体;
有机合成与推断
18.碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d·
xH2O]常用作塑料阻燃剂。
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和。
（2）MgaAlb（OH）c（CO3）d·
xH2O中abcd的代数关系式为。
（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×
100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH－）:
n（CO32－）（写出计算过程）。
（1）生成的产物具有阻燃作用
（2）2a+3b=c+2d
（3）CO2物质的量是0.56L/22.4L·
mol=0.025mol,质量为:
44g·
mol×
（0.56L/22.4L·
mol）=1.10g,在270～600°
C之间,失去结晶水后的样品进一步热分解放出CO2和H2O,其总质量是3.390g×
（0.7345-0.3702）=1.235g,其中水的物质的量为:
（1.235-1.10）g/18g·
mol=0.0075mol,氢守恒,n（OH-）=0.015mol.所以,n（OH-）:
n（CO32-）=0.015∶0.025=3∶5
（1）从碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d·
xH2O]组成上看，在受热时发生分解反应，要吸收热量，同时，其分解产物也有阻燃作用，所以，可以作塑料阻燃剂。
（2）由化合价代数和等于0可知，四者相互关系是：
2a+3b=c+2d。
（3）样品中的n（OH－）:
n（CO32－）及计算过程见【答案】。
【知识点】分子结构;
化学计算
19.实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为；
该操作将I2还原为I－的目的是。
（2）操作X的名称为。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。
实验控制在较低温度下进行的原因是；
锥形瓶里盛放的溶液为。
（4）已知：
5SO32—+2IO3—+2H＋
I2+5SO42—+H2O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：
取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；
实验中可供选择的试剂：
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
（1）SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+使CCl4中的碘进入水层。
（2）分液
（3）使氯气在溶液中有较大溶解度（或防止碘的升华或防止碘进一步被氧化等）氢氧化钠溶液
（4）从水层去少量溶液，加入1～2ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则，无有。
另去少量原溶液，加入1～2ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则，无有。
（1）I2具有氧化性，可以氧化SO32-，SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+，其目的是将易溶于CCl4的I2变成I-后，易进入水中。
（2）不相溶解的液体间分离，应采用分液方法。
（3）温度高氯气在水中的溶解度减小，所以，该实验控制在低温下进行。
为吸收有毒的氯气，锥形瓶里盛放氢氧化钠溶液。
（4）对于含碘废水中可能存在I－、IO3的检验，见【答案】。
【知识点】离子方程式的书写及正误判断;
化学实验基础知识;
化学实验的设计与评价
20.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图-1所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如下反应：
S2－—2e－
S（n—1）S+S2－
Sn2－
①写出电解时阴极的电极反应式：
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________________。
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图-2所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是。
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。
欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。
（3）H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。
若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图-3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为。
（1）①2H2O+2e-=H2↑+2OH-
②Sn2-+2H+=（n-1）S+H2S↑
（2）①Cu、H、Cl
②0.5mol
③提高混合气体中空气的比例
（3）2H2S
2H2+S2
（1）电解时,阴极发生阳离子的还原反应,放电的只能是H+,电极反应式是:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或H++e-=H2↑）,阳极区的Sn2-酸化失电子得S,必然的电子生成H2S,方程式为:
Sn2-+2H+=（n-1）S+H2S↑
（2）图示中变价元素是铁和氧,不变的是Cu､H､Cl｡电子守恒,反应中当有1molH2S转化为硫单质时,需要消耗O20.5mol｡在工艺要求前提下,要生成S而不生成-2价的CuS,当然需要提高混合气体中空气的含量即增加氧气的量｡
（3）由图示,在高温下,硫化氢分解的氢气是另一成分的二倍,所以,其分解的方程式为:
2H2S
【知识点】电解池;
化学方程式书写;
离子方程式的书写及正误判断;
化学计算;
基本概念的知识
21.含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
（1）Cu+基态核外电子排布式为。
（2）与OH－互为等电子体的一种分子为（填化学式）。
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；
1mol乙醛分子中含有ó
的键的数目为。
（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。
Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。
铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。
（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
（2）HF
（3）sp26mol,（或6NA个、6×
6.02×
1023个）
（4）2Cu（OH）2+CH3CHO+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
（5）12
（1）铜是29号元素,故Cu+基态核外电子排布式为:
[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10｡
（2）OH-是两原子10电子离子,所以,其等电子体的一种分子是HF
（3）醛基中含C=O,所以碳原子的轨道杂化类型是sp2｡由乙醛结构简式CH3CHO,分子中含有的δ键数是6mol｡
（4）NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应方程式比较简单,见【答案】｡
（5）由铜晶胞结构图示,可计算出每个铜原子周围距离最近的铜原子数目是12个（顶点和面心点,3×
4=12）｡
【知识点】原子结构与元素周期律;
化学键与分子间作用力;
化学方程式书写;
晶体结构与性质
22.磷酸铁（FePO4·
2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是。
（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。
为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：
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