高考江苏省化学真题答案解析Word文档下载推荐.docx

1、FeCl3溶液中不能大量存在SCN。均不正确，NH4HCO3溶液近中性，K、Na、NO3、Cl相互不影响，可以大量共存。【知识点】离子共存4.下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料晶体硅用于制作半导体材料,因为其导电性,和其硬度熔点无关;漂白粉用于漂白纸,因为其强氧化性,和在空气中不稳定易变质无关;氧化铁用于制作红色涂料,是利用其颜色是红色,和他的碱性氧化物能和酸反应没关系;ACD都是错误的,.氢氧化铝具有弱碱性,可用于中和胃酸（盐酸）

2、过多,B正确【知识点】常见物质的性质及用途;生活中的材料5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O甲无加热装置,A错误;乙中的吸收液,可以吸收氯气,B错误;丁装置的操作不能蒸干,得不到MnCl24H2O晶体;D也是错误的;C操作中二氧化锰不溶于水,而氯化锰可溶,可以用过滤的方法分离,图示也没有问题,C正确【知识点】化学实验基础知识6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为

3、0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA氧原子摩尔质量是16g/mol,所以,1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA,A 正确;丙烯酸分子中除含有碳碳双键外,还有碳氧双键,B错误;标况下,苯不是气体,C错误;在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.2NA,D错误【知识点】阿伏伽德罗常数7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB（NH4）

4、2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe22OH=Fe（OH）2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2AlO22H2O=Al（OH）3HCO3【答案】DA反应的产物是NO,B中NH4+也参加离子反应,C中醋酸不能拆开,三个选项都是错误的,D正确【知识点】离子方程式的书写及正误判断8.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（选项以表格内容为主）（ ） 物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2HFDSO2Ca（OH）2NaHCO3A

5、甲：Al；乙：HCl；丙：B甲：NH3；O2；C甲：SiO2；NaOH；D甲：SO2；Ca（OH）2；B选项中,O2和稀HNO3不反应,气体选项近符合题意【知识点】其他非金属及其化合物; 氮、磷及其化合物9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。A原子半径大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强由题干所给信息,可推知XYZW四种元素,分别是:碳氧镁

6、硅,原子半径应是r（Z）r（W）r（X）r（Y）,A错误;氧化镁是离子键,二氧化硅是共价键,化学键不同,B错误;碳酸酸性比硅酸强,C错误;水的稳定性比硅烷强,D正确,选项D 【知识点】无机推断10.已知：C（s）O2（g）CO2（g） H1；CO2（g）C（s）2CO（g） H2；2CO（g）O2（g）2CO2（g） H3；4Fe（s）3O2（g）2Fe2O3（s） H4；3 CO（g）Fe2O3（s）3CO2（g）2Fe（s） H5；下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H5除第二反应是吸热外,其余三个都是放热反应,AB都错误;由盖斯

7、定律,C正确,D系数不对,错误,选项是 C【知识点】化学反应与能量变化; 盖斯定律; 焓变与键能二、不定项选择题11.下列有关说法正确的是（ ）A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO（g）2CO（g）=N2（g）2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大铜比铁稳定,应附着比铁活泼的锌,A错误;反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的体积减小,若在常温下能自发进行,则该反应的Hc（C

8、l-）H2O）c（OH-）,0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合,物料守恒2c（Na+）=3c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）,C正确;D选项的关系中无Cl-,电荷不守恒,错误正确选项是AC【知识点】离子浓度15.一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.402070.090A该反应的正方应为放热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体

9、积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行【答案】AD对比反应,温度高CH3OCH3（g）的含量低,该反应的正方应为放热反应,A正确;反应的气体体积前后不变,相同条件下,增加CH3OH（g）的量,平衡不移动,体积分数相同,B错误;温度高,速率快,比的时间短,C错误;由表格所给数据,利用“三段式”,可计算出该反应387C时的平衡常数是K=4,若按D项投料,K1=1.54,故反应向正向进行D正确 化学反应速率; 化学反应速率三、非选择题16.烟气脱硫能

10、有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝Al2（SO4）x（OH）62x溶液，并用于烟气脱硫研究。（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣的主要成分为 （填化学式）。（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）62x。滤渣的主要成分为 （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 _（填“增

11、大”、“减小”或“不变”）。【答案】（1）Al2O3+3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2O SiO2（2）CaSO4 3CaCO3+2Al3+3SO42-+3H2O=2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2（3）溶液中的SO32-部分被氧化为SO42- 减小（1）粉煤灰含有Al2O3SiO2,加硫酸SiO2不反应,成为滤渣,和Al2O3的反应方程式为:Al2O3+3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2O（2）加CaCO3使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）62x,同时必然生成微溶的CaSO4 ;若溶液的pH偏高,碱性较强,会生成氢氧化铝的沉淀,导致溶液中铝元素的含量

12、降低其离子方程式为:3CaCO3+2Al3+3SO42-+3H2O=2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2（3）在上述流程中,溶液中的SO32会-部分被氧化为SO42-,所以,分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量同时导致溶液的酸性增强,PH减小【知识点】化学方程式书写;无机推断; 离子方程式的书写及正误判断; 水的电离和溶液酸碱性17.非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）。（2）反应中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 。（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。（4）B的一

13、种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式： 。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：（1）羧基 醚键（2） （3）（4）（5）（1）从非诺洛芬的分子结构可看出，含氧官能团有羧基和醚键（2）明显反应是卤代烃和酚羟基的取代反应，所以X的结构简式为（3）在所进行的五部反应中，可清楚看出属于取代反应的有、（4）又B的组成，根据题意要求，可发生银镜反应，必有醛基；可水解应有酯基；且水解后产生酚羟基，结合分子中含

14、有两个苯环，有6种不同化学环境的氢，其结构简式只能是：（5）由题意要求，结合所给信息，合成路线如【答案】。【知识点】有机物官能团及性质; 有机物的结构; 有机反应的类型; 同分异构体; 有机合成与推断18.碱式碳酸铝镁MgaAlb（OH）c（CO3）dx H2O常用作塑料阻燃剂。（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。（2）MgaAlb（OH）c（CO3）dx H2O中abcd的代数关系式为 。（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热，样品的固

15、体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH）: n（CO32）（写出计算过程）。（1）生成的产物具有阻燃作用（2）2a+3b=c+2d（3）CO2物质的量是0.56L/22.4Lmol=0.025mol, 质量为:44gmol（0.56L/22.4Lmol）=1.10g,在270600C之间,失去结晶水后的样品进一步热分解放出CO2和H2O,其总质量是3.390g（0.7345-0.3702）=1.235g,其中水的物质的量为

16、:（1.235-1.10）g/18gmol=0.0075mol,氢守恒, n（OH-）=0.015mol.所以,n（OH-）: n（CO32-）=0.0150.025=35（1）从碱式碳酸铝镁MgaAlb（OH）c（CO3）dx H2O组成上看，在受热时发生分解反应，要吸收热量，同时，其分解产物也有阻燃作用，所以，可以作塑料阻燃剂。（2）由化合价代数和等于0可知，四者相互关系是：2a+3b=c+2d。（3）样品中的n（OH）: n（CO32）及计算过程见【答案】。【知识点】分子结构;化学计算19.实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液

17、中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I的目的是 。（2）操作X的名称为 。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。（4）已知：5SO32+2IO3+2HI2+5SO42+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；实验中可供选择的试剂：稀盐

18、酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。（1）SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ 使CCl4中的碘进入水层。（2）分液（3）使氯气在溶液中有较大溶解度（或防止碘的升华或防止碘进一步被氧化等） 氢氧化钠溶液（4）从水层去少量溶液，加入12ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则，无有。另去少量原溶液，加入12ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则，无有。（1）I2具有氧化性，可以氧化SO32-，SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+，其目的是将易溶于CCl4的I

19、2变成I-后，易进入水中。（2）不相溶解的液体间分离，应采用分液方法。（3）温度高氯气在水中的溶解度减小，所以，该实验控制在低温下进行。为吸收有毒的氯气，锥形瓶里盛放氢氧化钠溶液。（4）对于含碘废水中可能存在I、IO3的检验，见【答案】。【知识点】离子方程式的书写及正误判断; 化学实验基础知识; 化学实验的设计与评价20.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图-1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22eS （n1）S+ S2 Sn2写出电解时阴极的电极反应式：电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸

20、化得到硫单质，其离子方程式可写成_。（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图-2所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是 。反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。（3）H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图-3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。（1）2H2O+2e-=H2+2OH-Sn2

21、-+2H+=（n-1）S+H2S（2）Cu、H、Cl0.5mol提高混合气体中空气的比例（3）2H2S2H2+S2（1）电解时,阴极发生阳离子的还原反应,放电的只能是H+,电极反应式是:2H2O+2e-=H2+2OH-（或H+e-=H2）,阳极区的Sn2-酸化失电子得S,必然的电子生成H2S,方程式为:Sn2-+2H+=（n-1）S+H2S（2）图示中变价元素是铁和氧,不变的是CuHCl电子守恒,反应中当有1molH2S转化为硫单质时,需要消耗O20.5mol在工艺要求前提下,要生成S而不生成-2价的CuS,当然需要提高混合气体中空气的含量即增加氧气的量 （3）由图示,在高温下,硫化氢分解的氢

22、气是另一成分的二倍,所以,其分解的方程式为:2H2S【知识点】电解池;化学方程式书写;离子方程式的书写及正误判断;化学计算;基本概念的知识21.含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。（1）Cu+基态核外电子排布式为 。（2）与OH互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙醛分子中含有的键的数目为 。（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。（1）Ar3d10或1s22

23、s22p63s23p63d10（2）HF（3）sp2 6mol,（或6NA个、66.021023个）（4）2Cu（OH）2+CH3CHO+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O（5）12（1）铜是29号元素,故Cu+基态核外电子排布式为:Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10（2）OH-是两原子10电子离子,所以,其等电子体的一种分子是HF（3）醛基中含C=O,所以碳原子的轨道杂化类型是sp2由乙醛结构简式CH3CHO,分子中含有的键数是6mol（4）NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应方程式比较简单,见【答案】（5）由铜晶胞结构图示,可计算出每个铜原子周围距离最近的铜原子数目是12个（顶点和面心点,34=12）【知识点】原子结构与元素周期律; 化学键与分子间作用力; 化学方程式书写; 晶体结构与性质22.磷酸铁（FePO42H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是 。（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2，离子方程式如下：