最新广西中考化学三市联考二模试题及答案详解.docx
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最新广西中考化学三市联考二模试题及答案详解
2018年广西贺州、柳州、玉林三市联考中考化学二模试卷
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（ ）
A．天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化
B．把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失
C．洗净的铁锅常会出现锈渍
D．在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
2．对物质组成结构性质的认识错误的是（ ）
A．金刚石和C60均由碳原子直接构成
B．盐中不一定都含有金属元素
C．离子中的质子数一定不等于核外电子数
D．物质的分子不同，化学性质就不同
3．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（ ）
A．
研究空气中氧气含量B．
研究分子的运动
C．
研究燃烧的条件D．
研究二氧化碳与水的反应
4．下面有关材料说法正确的是（ ）
A．合金、合成纤维都是有机合成材料
B．陶瓷、玻璃钢、橡胶都是常见的复合材料
C．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题
D．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用
5．日常生活常接触到“高钙牛奶”“含氟牙膏”等用品，这里的钙、氟指的是（ ）
A．单质B．元素C．离子D．原子
6．用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是（ ）
A．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣分子构成不同
B．水沸腾后壶盖被顶起﹣﹣温度升高，分子体积变大
C．50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL﹣﹣分子之间有间隔
D．春天百花盛开，花香四溢﹣﹣分子在不断的运动
7．下列食物中富含糖类的是（ ）
A．鲫鱼B．黄瓜C．花生油D．玉米
8．空气中体积分数约为21%的气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气
9．下列做法中，不利于保护和改善环境的是（ ）
A．将垃圾实行分类回收和无害化处理
B．少用煤发电，多用风力发电
C．火力发电厂加高烟囱排放含PM2.5的烟尘
D．尽量使用公共交通工具或步行
10．下列公共标志中属于安全标志的是（ ）
A．①③④B．①②⑤C．②④D．①②④⑤
11．几种作物生长最适宜的pH范围如下：
①甘草7.2～8.5②甘蔗6.0～8.0③大豆6.5～7.5④茶树5.0～5.5广西很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为广西适宜种植（ ）
A．①B．②C．③D．④
12．张三同学在一次预习中对下列实验现象进行分析，你认为其结论正确的是（ ）
A．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
B．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体一定含有CO32﹣
C．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42﹣
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH‑，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含有Cl﹣
13．下列化学方程式的书写及其反应类型都正确的是（ ）
A．3Fe+2O2═Fe3O4（分解反应）
B．2Zn+3H2SO4═Zn2（SO4）3+3H2↑（置换反应）
C．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O（复分解反应）
D．H2CO3═H2O+CO2↑（化合反应）
14．下列实验操作正确的是（ ）
A．
量取3mL液体B．
称量5.2g氧化铜
C．
过滤D．
给液体加热
15．“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实．月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”．我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿可提取金属钛．钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为（ ）
A．+2B．+3C．+4D．+5
16．科学家确认，60个N原子可结合成N60分子．下列关于N60的叙述中正确的是（ ）
A．N60是一种新型的化合物
B．一个N60分子中含有30个N2分子
C．N60的相对分子质量为740
D．N60和N2混合后形成的是混合物
17．铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+X↑+2H2O，则X的化学式为（ ）
A．NOB．N2OC．NO2D．N2
18．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH4+NO3﹣Na+Cl﹣B．CO32﹣K+Na+SO42﹣
C．Cu2+OH﹣Cl﹣Ba2+D．Ag+NO3﹣Cl﹣Na+
19．欲除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂正确的是（ ）
物质
杂质
试剂
A
CO2气体
HCl
NaOH溶液
B
NaNO3溶液
Na2SO4
Ba（OH）2溶液
C
稀盐酸
CuCl2
KOH溶液
D
CaCO3
Na2CO3
H2O
A．AB．BC．CD．D
20．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，关于此反应，下列认识正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
4
1
42
10
反应后质量（g）
待测
20
6
31
A．该变化的基本反应类型一定是分解反应
B．参加反应的甲、丙的质量比为1：
9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为19：
21
D．甲反应后的质量为8g
二、填空题（本大题5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．用化学用语填空：
（1）氖气______；
（2）2个钠离子______；
（3）3个二氧化碳分子______；
（4）﹣2价的硫元素______；
（5）保持水的化学性质的最小微粒______；
（6）铵根离子______．
22．从H、O、C、N、Cl、S、Na七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：
（1）空气中含量最多的物质______；
（2）质量相同时，所含分子数最多得物质______；
（3）食盐的主要成分______；
（4）胃液中胃酸的主要成分______；
（5）炼铁时作为还原剂的化合物______．
23．小雪同学制作的简易净水器如图所示：
（1）小卵石、石英砂和膨松棉的作用是______；
（2）净化后是硬水还是软水？
我认为可用______来检验．
（3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中要降低水的硬度，我采取的方法是______．
24．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：
（表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子）
（1）请写出甲图所示反应的化学方程式______；
（2）乙图所示反应的基本反应类型为______；
（3）D物质中氯元素的化合价为______价．
25．图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素．
（1）由图a可知，铯元素它属于______（选填“金属”或“非金属”），该元素的原子核外电子数为______，图中的132.9表示铯元素的______．
（2）图b方框内的数字是______；该原子在化学反应中容易______（选填“得到”或“失去”）电子，形成______结构，其离子符号为______
（3）有关图C的说法，正确的是______（填序号）．
A．原子序数：
Z＞YB．核外电子数：
X=YC．Y和Z同处于第二周期．
三、简答题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是______（选填“甲”或“乙”）；
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲______（选填“＞”“＜”或“=”）乙；
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是______（选填“M”或“N”）；其中P点表示的含义是______；
（4）在50℃下，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______．
27．甲、乙、丙、X是初中化学常见的物质，且甲、乙、丙3种物质属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类别．X与甲、乙、丙的关系如图所示（图中“﹣﹣﹣﹣﹣”表示两端的物质能发生反应）．
（1）若将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色．则X为______；将X放入乙溶液中，观察到的现象是______；写出X与甲反应的化学方程式______．
（2）若乙与丙不含相同元素，且乙与丙反应可以生成甲，甲可用于灭火．向X与乙、X与丙反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液分别变为无色和红色．则X与甲反应的化学方程式为______；X与乙反应后溶液中溶质的组成可能为______．（只写一种）
四、实验与探究题（本大题2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．中考化学实验考查有：
①氧气的制取；②二氧化碳的制取；③配制50g5%的NaCl溶液等六个考签，由学生抽签确定一个考题进行考查．甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了如图仪器和药品：
（1）图中仪器D的名称是______；F的名称是______．
（2）甲同学抽到的考签应该是______（填字母代号）．
A．氧气的制取B．二氧化碳的制取
（3）制取该气体的反应原理为______（用化学方程式表示）．制取一瓶该气体，应选用的仪器有______（填字母代号）．
（4）甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整．组合装置→检查气密性→______→收集气体．
29．体育课上同学们在做引体向上时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果．某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究．
已知：
MgO+2HCl═MgCl2+H2OMgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3．
①取少量样品，如图1所示进行实验，观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有______．
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭，但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是______．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口，证明“镁粉”中不含Mg．
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）2．
【实验过程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）2和MgCO3三种固体分别做性质实验，分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
MgO
Mg（OH）2
MgCO3
消耗稀盐酸的体积/mL
10.4
7.2
5.0
Mg（OH）2与盐酸发生中和反应的化学方程式为______．
Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解，此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO3，理由是______．
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：
分别取0.5g“镁粉”和0.5g______，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为11
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