092卢湾Word格式.docx
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D.58.5g氯化钠中约含有6.02×
1023个氯化钠分子
8．某溶液中可能含有Br－、NH4+、Cu2+、SO32—，向该溶液中加入少量氯水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）。
①肯定不含Br－；
②肯定不含Cu2+；
③肯定含有SO32－；
④可能含有Br－
A.①③B.①②③C.①②D.②③④
9．下列叙述正确的是（）。
A.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
B.硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室
D.钢铁发生吸氧腐蚀时，阴极的反应式为：
Fe-2e→Fe2+
10．拟用右图装置制取表中的四种干燥、纯净
的气体（图中铁架台、铁夹及气体收集装置均已
略去）。
a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂
正确的是（）。
气体
a
b
c
d
A
C2H2
饱和氯化钠溶液
电石
溴水溶液
浓H2SO4
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
C
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
D
CO2
稀HNO3
大理石
饱和NaHCO3溶液
11．对于相同温度时三种溶液：
a.盐酸b.醋酸c.氯化铵溶液。
下列说法正确的是
A.相同浓度的三种溶液，溶液中的c（H+）相同
B.相同浓度的三种溶液中水的电离度：
c>
b>
C.pH相同的三种溶液完全反应消耗的氢氧化钠的物质的量：
D.同浓度、同体积三种溶液与一定量NaOH恰好反应后，阴离子浓度相同
12．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的检验。
以下类推的结论正确的是（）。
A.由乙醇可以氧化为乙醛，则所有的醇都可以氧化为醛
B.少量CO2通入苯酚钠溶液生成NaHCO3，少量CO2通入偏铝酸钠溶液也生成NaHCO3
C.BaSO4是难溶于水的白色沉淀，则SrSO4也为难溶于水的白色沉淀
D.过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁在氯气中燃烧也生成氯化亚铁
13．经研究发现：
家蚕的性信息素为：
CH3（CH2）2CH=CH—CH=CH（CH2）8CH3，白蚁信息素有：
（甲）， （乙）。
下列说法不正确的是（）。
A.家蚕信息素与1molBr2加成产物只有两种
B.以上三种信息素均能使溴水溶液褪色
C.白蚁信息素甲与乙互为同系物
D.白蚁信息素乙的名称为：
3,7-二甲基-1-辛烯
14．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气
转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）－49.0kJ
②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ
A.反应①中的能量变化如右图所示
B.从①和②中看出：
物质的量相同的H2O（g）所具有的能量低于O2（g）
C.1molCH3OH与H2O（g）完全反应要吸收49.0kJ能量
D.根据②推知反应：
CH3OH（l）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+Q，Q<
192.9kJ
15．铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（）。
A.a>
dB.b>
a>
d>
cC.d>
aD.b>
16．下列说法中，错误的是（）。
A.在0.1mol·
L－1的氢氟酸中加入适量的蒸馏水，溶液中c（OH—）减小
B.室温下，CH3COOH分子可以存在于酸性、碱性、中性溶液中
C.在由水电离出的c（OH－）＝1×
10－12mol·
L－1的溶液中，NH4＋可能大量存在
D.在NaAlO2溶液中，NaHCO3不可能大量存在
17．把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100mL2mol/L的硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体Y3.36L（在标准状况下）。
将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述一定正确的是（）。
A.气体Y是H2B.气体Y中H2和H2S的体积比为1:
2
C.反应中共消耗混合物10g
D.反应中转移电子小于0.3mol
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．下列反应中离子方程式书写正确的是（）。
A.在稀氨水中通入过量CO2：
NH3·
H2O+CO2→NH
+HCO
B.Na2CO3溶液中滴加盐酸至刚好出现气泡时：
CO32—+2H+→CO2↑+H2O
C.Ba（OH）2溶液滴加入到NaHSO4溶液中至溶液呈中性：
Ba2＋+OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32—
19．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（）。
20．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。
则所用试剂分别可能依次是（）。
A.甲：
铝粉和浓NaOH溶液
乙：
饱和NaCl溶液和Cl2
B.甲：
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
C.甲：
浓氨水和碱石灰
乙：
浓氨水和SO2
D.甲：
水和CO2
水和氯化氢
21．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：
ClO3－＋HSO3－－SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。
已知该反应的速率随c（H＋）的增大而加快。
下图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v－t图。
下列说法中不正确的是（）。
A.反应开始时速率增大可能是c（H＋）所致
B.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
C.纵坐标为v（H＋）的V－t曲线与图中曲线完全重合
D.图中阴影部分“面积”可以表示t1－t2时间为n（Cl－）增加
22．将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。
则收集到的气体体积V的值可能为（）。
A．0.896 B．1.10 C．1.69 D．2.24
答题卷
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题10分）
1
3
4
5
二、选择题（本题36分）
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三、选择题（本题20分）
18
19
20
21
22
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
G
E
F
23．“椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77。
（1）写出A、B、C的价电子构型的电子排布式。
（2）G原子的最外层电子占有种能量不同的轨道。
（3）F形成的气态氢化物的电子式。
E和F简单气态氢化物的稳定性较强的是（写化学式）。
（4）A、B两元素都可以与氧元素形成化合物OA2、B2O，其分子的空间构型为折线型分子，对它们分子极性的判断正确的是（）。
a.都为非极性分子b.都为极性分子c.无法确定
在两种化合物中元素A、B的化合价分别为A，B。
（5）气态原子失去一个电子所需要吸收的
能量叫做第一电离能（I）。
G、E、D、B四种
原子的第一电离能大小变化如右图所示：
同一周期元素的气态原子的第一电离能
与原子半径的关系。
24．高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
MnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-
MnO4-+e→MnO42-（溶液绿色）
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→。
（3）将PbO2投入到MnSO4酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色。
下列说法正确的是（）。
a.氧化性：
PbO2>
KMnO4b.还原性：
KMnO4c.该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量比为3:
2。
完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
KMnO4+K2S+→K2MnO4+K2SO4+S↓+
若生成5.44g单质硫，反应过程中转移的电子数约为；
若反应中有22mol电子转移，则生成K2SO4和S的物质的量比为。
25．373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：
A（g）
2B（g）。
其中物质B的物质的量变化如右图所示。
（1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为。
（2）该反应的平衡常数表达式为。
（3）若在此平衡体系中再加入amol的A，反应速率
（填“增大”或“减小”，下同），平衡时A的转化率。
A的平衡浓度。
（4）若373K时B的平衡浓度为A的2倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的3倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或“吸热反应”），为使该反应的平衡常数变小，可以采取的措施是。
a.升高温度b.扩大容器的体积
c.降低温度d.将B从体系中抽走
（4）若反应在373K进行，在甲、乙两容器都为1L密闭容器，分别加入1molB；
1molB、0.2molHe，达到平衡时B的转化率应。
a.甲>
乙b.乙>
甲c.甲=乙d.无法确定
五．（本题共24分）
26．为测定碳酸钠的质量分数（设含杂质碳酸氢钠），某学生设计了如下两个实验方案，请回答每个方案中的问题。
[方案Ⅰ]重量法：
2.880g
3.000g
（1）称量所需要的仪器是。
（2）样品放在仪器中灼烧。
a.蒸发皿b.烧杯c.坩埚
（3）实验中操作A的名称为。
（4）如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）样品碳酸钠的质量分数。
已知该样品碳酸钠的质量分数为0.913，则本次实验的相对误差为。
[方案II]滴定法：
①称取样品Mg；
②用amol/L过量盐酸VmL在烧杯中溶解样品，并加水稀释配成100mL溶液；
③取溶解后的溶液20.00mL，用bmol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V，mL；
④重复③的操作2~3次。
（6）配成上述溶液所需要的容器的名称是。
滴定中还需要的试剂是。
（7）操作④的目的是。
（8）滴定测得的过量盐酸中含HCl的总物质的量的表达式为。
（9）下列操作会使过量盐酸中含HCl测定值偏小的是。
a.盛放氢氧化钠的滴定管只用蒸馏水洗涤
b.滴定过程中有液体溅出
c.滴定中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
（10）综上所述，你认为2个方案中，较好的方案是。
27．重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。
工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。
已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+。
重晶石填料的生产工艺流程为：
（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有、。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。
请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
、。
（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是
。
（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是。
（5）将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉（氧化铝）球的振动磨。
这说明刚玉具有很高的。
（6）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。
操作过程是：
①通入过量氧化剂（Cl2），其目的是。
②加入适量NaOH来调节溶液的pH，其目的是，
调节溶液的pH范围为。
有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
Mn2+
8.3
9.8
③最后通过、、灼烧得到氧化铁。
六、（20分）
28．丁子香酚可做香味剂，其结构简式如右图所示
（1）丁子香酚的分子式为____________。
（2）丁子香酚不具有的性质是_________（选填序号）。
a.易溶于水b.通常状况下呈固态
c.可发生消去反应d.遇FeCl3溶液显紫色
（3）丁子香酚与浓溴水可以发生的反应是：
__________________（填有机反应类型）；
1mol丁子香酚与浓溴水反应时，最多可消耗Br2__________mol。
（4）丁子香酚有多种同分异构体，写出符合下列要求的两个同分异构体的结构简式：
①苯环上的一氯取代物为两种；
②遇FeCl3溶液显色；
③能发生银镜反应
29．从有机化合物A出发，在一定条件下，可发生如下图一系列转化：
已知：
B的苯环上只有一个侧链，并且不含甲基；
B能与金属钠和NaHCO3溶液反应，与它们反应的物质的量之比分别为1:
2和1:
1；
F、K都能发生银镜反应；
B、D互为同分异构体。
请完成下列各题：
（1）写出A和K的结构简式：
A：
K：
（2）写出反应类型：
反应
；
（3）写出反应
、
和⑤的化学方程式：
⑤。
（4）B有多种同分异构体，写出一个除C外与B同类别并且苯环上只有一个侧链
的同分异构体。
七、（共16分）
30．
某工业废气经处理后的成分是
（含少量
），
（1）取该混合气体1升，通过排水集气，收集到0.4升气体。
则原混合气体的平均摩尔质量为是___________。
（2）另取该混合气体11.2升（折算到标准状况），在催化剂作用下，用氨气来处理该气体，两者反应生成氮气和水，则需要氨气的物质的量是____________。
（3）另取该混合气体V升（折算到标准状况），通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后生成氧化铜和氮气，粉末的质量变为21.92g。
则原混合气的体积V为________（标准状况下）。
31．有一包固体粉末是Fe2O3和Al2O3的均匀混合物。
（1）取4.22g样品，加入某浓度的盐酸100mL，恰好完全反应，该盐酸的物质的量浓度范围是：
_____________________.。
（2）配制该浓度的盐酸需37%密度为1.19g/cm3浓盐酸，浓盐酸的物质的量浓度为。
（保留2位小数）
（3）另取4.22g样品，加入2.0mol/L盐酸90ml恰好完全反应，则n（Fe2O3）和n（Al2O3）的物质的量之比是。
（4）另取2.11g样品，加入pH=0的硫酸150ml中，样品完全溶解。
在反应后的溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液。
①当滴入amL时，开始产生沉淀，则amL。
②当生成沉淀的物质的量为0.25mol时，滴加氢氧化钠溶液的体积为mL。
卢湾区2010年高三年级模拟考试参考答案
AD
CD
BC
AB
23、（8分）
（1）ns2np5
（2）2（3）PH3（4）b-1+1
（5）同周期随原子半径的减小气态原子的第一电离能依次增大（除磷外）。
24、（8分）
（1）酸碱性的
（2）MnO4-→Mn2+（3）a
（4）28，5，24KOH→28，3，2，12H2O1.43×
10242:
25、（8分）
（1）0.005mol/（L·
s）
（2）K=[c（B）]2/c（A）
（3）增大减小增大吸热反应，a（4）c
26．
（1）电子天平
（2）c（3）恒重（4）偏大（5）0.892-2.3%
（6）100mL容量瓶酚酞（甲基橙）
（7）多次试验取平均值，减少偶然误差
（8）bV，/200（9）b（10）方案Ⅱ
27.
（1）重晶石和铝都使用粉末；
加热。
（2）Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2O；
MnO+H2SO4→MnSO4+H2O
（3）取最后一次洗涤液（或用蒸馏水洗涤滤渣后液体）于试管中，滴加NaOH（或先滴加氯水再滴加KSCN溶液）无明显变化。
（4）除去炭质
（5）硬度。
（6）①将Fe2+转化为Fe3+②使Fe3+沉淀完全，而其它离子不发生沉淀3.7—3.8③过滤洗涤
28．
（1）C10H12O2
（2）ac（3）取代反应加成反应2
（4）（其他合理答案）
29．
（1）
HCOOH
（2）消去反应缩聚反应
（3）
COOCH3
⑤
（4）（合理即可）
七、（16分）
（1）55．2g/mol
（2）0.8（3）1.12升（各2分）
31、
（1）2.48mol/L>
c（HCl）>
1.58mol/L（2分）
（2）12.06mol/L（1分）
（3）2:
1（2分）（4）①30mL（1分）②105mL（2分）125mL（2分）
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