高一化学必修一重要的知识框架Word文档格式.docx

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常见气体

氢气

纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

不是只有氢气才产生爆鸣声；

可点燃的气体不一定是氢气

氧气

可使带火星的木条复燃

氯气

黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）

氯化氢

无色有刺激性气味的气体。

在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；

用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；

将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

二氧化硫

能使品红溶液褪色，加热后又显红色。

能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

硫化氢

无色有具鸡蛋气味的气体。

能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

氨气

无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

二氧化氮

红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

一氧化氮

无色气体，在空气中立即变成红棕色

二氧化碳

能使澄清石灰水变浑浊；

能使燃着的木条熄灭。

SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

一氧化碳

可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；

能使灼热的CuO由黑色变成红色。

②几种重要阳离子的检验

（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。

（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。

（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

③几种重要的阴离子的检验

（1）OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl-能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。

（3）Br-能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I-能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;

也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO42-能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32-浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。

能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2-能与Pb（NO3）2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32-能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3-取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。

（10）PO43-含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

（11）NO3-浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

2.实验中意外事故的处理方法

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

3.混合物的分离和提纯

几种常见的混合物的分离和提纯方法

分离和提

纯方法分离的物质主要仪器应用举例

倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分离沙和水

过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯

溶解和

过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙

结晶法从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐

分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水

加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴

蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水

吸附除去混合物中的气态或固态杂质干燥管或U形管用活性炭除去黄糖中的有色杂质

4.离子的检验

一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。

这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。

（1）、SO42-检验：

①加稀盐酸，无变化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

Ba2++SO42-==BaSO4↓

（2）、CO32-检验：

①加入酸，生成无色无味气体②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

CO32-+2H+==H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O

（3）、Cl-检验：

①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。

Ag++Cl-==AgCl↓

（4）、NH4+检验:

加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4++OH-=NH3↑+H2O

（5）、Fe3+:

加入KSCN溶液反应，溶液显血红色;

（6）、Fe2+:

①加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

Fe2++2OH-==Fe（OH）2↓（白色）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（红褐色）

②加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

（7）Na+：

焰色反应：

火焰颜色呈黄色。

K+：

火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。

化学计量

①物质的量

定义：

表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol

阿伏加德罗常数：

0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用NA表示。

约为6.02x1023

微粒与物质的量

公式：

n=

②摩尔质量：

单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：

g/mol数值上等于该物质的分子量

质量与物质的量

③气体摩尔体积：

物质的聚集状态

（1）影响物质体积大小的因素有：

①微粒数目;

②微粒大小;

③微粒之间的距离。

（2）对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小;

对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。

（3）对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。

温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大;

压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。

（1）气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的`体积叫做气体摩尔体积。

气体摩尔体积的符号为Vm，单位为L·

mol-1，气体摩尔体积的表达

在标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积Vm≈22.4L·

mol-1也就是说1mol任何气体的体积都约为22.4L。

这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。

由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以Vm，

即由此也可推得：

M=ρ·

Vm

（2）阿伏加德罗定律1.内容：

在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

适用范围：

适用于相同条件下任何气体不同表述：

①若T、P、V相同，则N（或n）相同;

②若T、P、n相同，则V相同。

⑤物质的量浓度：

单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号CB单位：

mol/l

CB=nB/VnB=CB×

VV=nB/CB

溶液稀释规律C（浓）×

V（浓）=C（稀）×

V（稀）

⑥溶液的配置

（l）配制溶质质量分数一定的溶液

计算：

算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：

用天平称取固体溶质的质量;

用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：

将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）

算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：

用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混合均匀。

定容：

继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

补充：

1.使用容量瓶的注意事项：

a）按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶。

（50mL、100mL、250mL、500mL）b）使用前要检查容量瓶是否漏水。

c）使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶。

d）容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能长期贮存溶液。

5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：

①一贴：

将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：

滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。