南京市高三第二次教学质量检测化学试题Word文档下载推荐.docx

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D．3Fe（OH）2＋10H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

3.把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是（　　）

A．CuSO4B．Fe2（SO4）3

C．HClD．FeSO4

4.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中不正确的是（　　）

A．由Al，Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋

B．由Mg，Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO

＋2H2O

C．由Fe，Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

D．由Al，Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

5.室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（　　）

A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7

B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

6.依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（　　）

A．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强

B．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

C．H3BO3的酸性比H2CO3的强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：

R>

M

7.下列化学用语表示正确的是（　　）。

A．N2分子的电子式：

∶N⋮⋮N∶

B．中子数为18的氯原子的原子符号：

Cl

C．CH4分子的球棍模型：

D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式：

分卷II

二、非选择题部分

8.某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO

，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：

盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。

检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是

①________，②________，③________，④__________，

⑤__________。

（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是

a________、b________、c________。

（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是__________________________________。

（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是_______________________________________。

（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。

（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是_________________________________________________。

9.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。

以β−锂辉石（主要成分为Li2O

Al2O3

4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：

Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；

Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）步骤Ⅰ前，β−锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________。

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42−，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________。

（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________。

（5）从母液中可回收的主要物质是_____________。

10.某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图所示。

该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1mol·

L－1的盐酸和醋酸溶液；

②用酸式滴定管量取10.00mL1mol·

L－1的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为__________；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录

________________________________________________________________________；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应

______________________________________________________________________________，

读取量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：

_____________________________。

（2）本实验中应选用__________（填字母）量筒。

A．100mLB．200mLC．500mL

（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式Vm＝__________。

（4）上述速率不等的原因是_________________________________________________，

铜丝不与酸接触的原因是__________________________________________________。

【化学选修3：

物质结构与性质】

11.

（1）金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶角各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子。

金晶体每个晶胞中含有________个金原子。

（2）金和铜可以形成多种金属化合物，其中一种的晶体结构如图所示（为面心立方结构）。

该金属化合物的化学式________。

（3）1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

在1183K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为________个；

在1183K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为________；

（4）如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的结构。

该结构是具有代表性的最小重复单元。

确定该晶体结构中，元素钙、钛、氧的个数比________。

（5）如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na＋与Cl－所处的位置（不考虑体积的大小）。

从晶胞中可以看出Na＋周围与它最近时且距离相等的Na＋共有多少________个。

（6）某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于

立方体中心。

试分析：

①晶体中每个Y同时吸引着______________________

个X，每个X同时吸引着________个Y。

②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个。

答案解析

1.【答案】B

【解析】A项中溶液的pH可能是2，此时SiO

不能存在，A项错误；

溴水呈酸性，CO

不能存在，C项错误；

Ba2＋与SO

不能共存，D项错误。

2.【答案】B

【解析】Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2＋会被氧化为Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO

===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。

3.【答案】A

【解析】A项，铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量减轻，正确；

B项，铁与Fe2（SO4）3反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量增加，错误；

C项，铁与HCl反应后，生成FeCl2溶液，溶液质量增加，错误；

D项，Fe与FeSO4溶液不反应，溶液质量不变，错误。

4.【答案】C

【解析】Al、Cu、稀硫酸组成的原电池中，较活泼金属Al为负极，A正确；

因为Mg与NaOH溶液不反应，故Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池中，Al为负极，发生氧化反应，B正确；

因Fe比Cu活泼，Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池时，Fe失电子被氧化，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，C错误；

因Al可被浓硝酸钝化，故Al、Cu、浓硝酸原电池中，Cu为负极，失电子被氧化，D正确。

5.【答案】D

【解析】本题主要考查有关pH的简单计算。

由题意知：

n（NaOH）＝x·

10a－14·

10－3mol，n（HCl）＝y·

10－b·

10－3mol，所以n（NaOH）∶n（HCl）＝

＝

×

10（a＋b－14）。

若x＝y，且a＋b＝14，则n（NaOH）＝n（HCl），pH＝7，若10x＝y且a＋b＝13，则n（NaOH）＞n（HCl），pH＞7，若ax＝by且a＋b＝13则，

n（NaOH）与n（HCl）大小不确定，pH亦不确定，若x＝10y且a＋b＝14，则n（NaOH）＞n（HCl），pH＞7，D正确。

6.【答案】A

【解析】依据元素周期律可知金属性：

Mg>

Be，非金属性：

Cl>

Br>

I，C>

B，所以碱性：

Mg（OH）2>

Be（OH）2，酸性：

H2CO3>

H3BO3，热稳定性：

HCl>

HBr>

HI，故A项正确，B、C项错误；

若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则M位于R的下一周期，故原子序数：

M>

R，D项错误。

7.【答案】A

【解析】中子数为18的氯原子的正确表达式是

Cl，选项B错误；

题中的模型是比例模型，选项C错误；

选项D中产物结构简式是

，选项D错误。

8.【答案】

（1）Ba（NO3）2　HCl　HNO3　Br2　AgNO3

（2）SO

　SO

　Cl－

（3）BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O

（4）中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰

（5）会使SO

对SO

的检验产生干扰，不能确认SO

是否存在

（6）SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO

＋2Br－

【解析】该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：

Cl－、OH－、SO

，据框图分析，试剂①将其分为两组，而试剂②又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A的成分为BaSO4和BaSO3，而气体E一定是SO2。

据题中所给被选试剂，试剂①必定是Ba（NO3）2溶液，试剂②必是稀盐酸，试剂④必是溴水。

溶液C中必含Cl－、OH－、K＋（原有）和Ba2＋、NO

（新加入），向其中先加试剂③无沉淀又加入试剂⑤时出现白色沉淀，不难推出试剂③应为稀硝酸，目的是中和OH－，防止对下一步用试剂⑤AgNO3溶液检验Cl－产生干扰。

9.【答案】

（1）加快反应速率

（2）石灰石

（3）

（4）2Li++CO32-=Li2CO3↓

（5）NaOH

【解析】

（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率；

（2）要使pH增大，氢离子浓度减少，只有石灰石符合；

可以氧化

为

，石灰乳和

使得

沉淀；

（4）步骤Ⅲ生成的沉淀是

，离子方程式为：

；

（5）母液中的溶质是NaOH、Na2SO4，可以回收NaOH。

10.【答案】③0.12　⑤反应起始和终止的时间　⑥将乙缓缓向上平移至乙与丙中液面在同一水平面上

（1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一段时间，如观察到广口瓶中右导管内上升一段水柱，表明装置不漏气　

（2）B　（3）0.2VL·

mol－1　（4）酸的浓度相同时，电离出的c（H＋）不同　防止形成Mg－Cu－酸原电池，干扰实验现象的观察

【解析】③由Mg与酸的反应方程式可得如下关系：

Mg～2H＋

24g　2mol

要使H＋完全反应，镁带的质量至少为

＝0.12g。

⑤反应过程中要记录反应完成所需要的时间，从而比较反应速率。

⑥读取体积前应调节乙中的气体压强与外界大气压强相等，可将乙缓缓上移至乙与丙中液面在同一水平面上。

检查装置气密性时微热甲，观察乙中右边导管内液面变化情况；

本实验中产生的气体大约是112mL，所以选择200mL的量筒。

实验室条件下的气体摩尔体积Vm＝

＝0.2VL·

mol－1。

11.【答案】

（1）4　

（2）Cu3Au　（3）8　12　（4）1∶1∶3（5）12　（6）①4　8　②12

（1）1个金晶胞占有的金原子数为：

顶角上1个，面心上3个共4个。

（2）一个金铜晶胞占有的原子数为：

3个Cu原子，1个Au原子。

（3）由图1知，1183K以下时，1个铁原子被8个铁原子最邻近包围，由图2知，1183K以上时，1个铁原子被12个铁原子最邻近包围。

（4）1个晶胞占有的原子数分别为：

3个O原子，1个Ti原子，1个Ca原子。

（5）体心Na＋被12个Na＋最邻近包围。

（6）分析方法同上。