届嘉定区高考化学二模整理Word格式.docx
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CH≡CH
C.乙烯的比例模型:
D.氯原子的结构示意图:
5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaOH
6.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法错误的是
A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物浓度不再发生变化
C.反应体系中混合物的组成保持不变D.正、逆反应速率都为零
7.下列分子中,具有极性键而不是极性分子的是
A.H2OB.HClC.NH3D.CH4
8.中和滴定中,视线应注视
A.滴定管内液面变化B.液滴滴出速度
C.滴定管刻度D.锥形瓶中溶液颜色变化
9.能说明二氧化硫具有还原性的事实是
A.使品红溶液褪色B.使溴水褪色
C.与氢硫酸反应D.与烧碱反应
10.合成氨反应过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.反应体系中加入催化剂,会改变反应的热效应
B.反应物的总能量低于生成物的总能量
C.该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)+Q(Q〉0)
D.该反应是吸热反应
11.有机物命名正确的是
A.1,1—二甲基丙烷B.3-甲基丁烷C.2-甲基丁烷D.2-甲基戊烷
12.在测定胆矾中结晶水含量时,判断胆矾加热完全失去结晶水的依据是
A.加热时无水蒸气逸出B.胆矾晶体由蓝变白
C.固体质量不再减小D.固体质量不断减小
13.下列各组性质比较错误的是
A.氢化物的热稳定性:
H2S〉HClB.酸性:
HClO4〉H2SO4
C.碱性:
Mg(OH)2〉Al(OH)3D.原子半径Cl〉F
14.在合成氨生产中,下列措施正确且能用勒沙特列原理解释的是
A.使用催化剂后,反应迅速达到平衡状态B.反应温度控制在500℃左右
C.反应宜在高压下进行D.平衡混合气用水吸收后,剩余气体循环利用
15.下列实验操作正确的是
A.用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸
B.滴定管经蒸馏水润洗后,即可注入标准液进行滴定
C.用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部,跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH
D.配制溶液时加水超过容量瓶的标线,用滴管把多余的液体吸出
16.常温下,水存在H2O
H++OH-—Q的平衡,下列叙述一定正确的是
A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小
B.将水加热,Kw增大,pH减小
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.向水中加入少量固体NH4Cl,c(H+)=10-7mol/L,Kw不变
17.某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池,为确保实验安全,设计了如图装置,则下列说法正确的是
A.该装置将电能转化为化学能B.电子从电极X转移到电极Y
C.X为阳极,表面产生大量气泡D.Y为负极,电极反应为Zn-2e→Zn2+
18.为证明醋酸是弱电解质,下列方法错误的是
A.测定0。
1mol·
L-1醋酸溶液的pH
B.测定0。
L—1CH3COONa溶液的酸碱性
C.比较浓度均为0.1molmol·
L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D.0.1mol·
L—1的醋酸溶液与同体积0.1mol·
L—1的氢氧化钠溶液恰好反应
19.下列表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的是
A.HCO3-+H+
CO2↑+H2OB.HCO3-+OH—
CO32—+H2O
C.HCO3—+H2O
H2CO3+OH—D.HCO3—+H2O
H3O++CO32—
20.做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:
MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平)。
关于此反应的叙述正确的是
A.该反应的氧化剂是H2C2O4
B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子
C.该反应右框内的产物是OH-
D.配平该反应后,H+的化学计量数是6
二、下表数据是拓展教材p43页对应物质的熔点:
请做第
(一)题
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
物质
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
熔点℃
920
801
1291
160
—107
2072
-57
1723
(一)(本题共15分)
21.上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是________________________;
某阴离子的轨道表示式为
其核外电子占有的轨道总数是_______个,有________种能量不同的电子,有______种不同运动状态的电子。
22.物质①的电子式:
_____________,⑦的结构式:
_____________。
23.④溶于水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因________________________________;
若把其溶液加热蒸干并灼烧,得到的固体是___________。
24.不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是_______.
A.最高价氧化物对应水化物的碱性B.Na最外层1个电子而Al最外层3个电子
C.单质与H2O反应的难易程度D.比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
25.⑧比⑦熔点高出很多,其理由是:
__________________________________________;
①和②都属于离子晶体,但①比②的熔点高,请解释原因_______________________________。
(二)(本题共15分)
一定条件下,在体积为5L的密闭容器中,
一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题:
26.反应达到平衡时,平衡常数表达式K=_______________________,升高温度,K值______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
27.在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________________。
28.在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是_____。
a.氢气的浓度减少b。
正反应速率加快,逆反应速率也加快
c。
甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
29.据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,该反应所用催化剂的目的是________________________________________。
Cu2O+CO
2Cu+CO2若原反应体系中含少量CO2__________(填“有利于”“不利于”)维持催化剂Cu2O的量不变。
请标出反应Cu2O+CO
2Cu+CO2电子转移的方向和数目:
_____________________________,
标准状况下2。
24LCO2参与反应,电子转移数为______________个.
(三)(本题共15分)
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应装置如右图所示)。
30.装置图中的主要玻璃仪器有酒精灯、__________、____________________等.产生的氯气通入水中制得氯水备用。
氯水含有的离子除H+、Cl-外还有________________等离子,氯水中因含有__________而具有漂白性。
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
31.样品溶解时加盐酸的作用是___________________________________________.
加入氯水所发生反应的离子方程式_____________________________________________。
32.证明Fe3+离子已经沉淀完全的操作是_____________________________________________。
将沉淀物加热灼烧过程中,为使实验结果准确,必须的操作为_____________。
33.若原样品质量a为40.00g,加热后红棕色固体质量b为2.200g,则样品中铁元素的质量分数是________;
若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是_______________(写出一种原因即可)。
(四)(本题共15分)
普鲁卡因毒性较小,是临床常用的局部麻药之一。
某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成:
请回答下列问题:
34.写出下列反应类型,反应
属于________反应,反应
属于___________反应。
反应
中混酸的配制方法为___________________________________________________。
化合物B的结构简式________________________。
35.写出C中所含的1个官能团的名称是:
________________________.
已知:
(NH3分子去掉一个H原子叫氨基—NH2)。
并写出C+D→E反应的化学方程式:
_____________________________________。
36.已知
与化合物B是同分异构体,且同时符合下列条件①②.写出同时符合下列条
件的B的2个同分异构体的结构简式_____________________、_______________________。
①分子中含有羧基②分子中含有苯环,且含有两个处于对位的取代基
37.α—甲基苯乙烯(AMS)
与乙苯都属于烃类中的同一类别,该类别的名称是_____.
a.芳香烃b。
烯烃c。
苯的同系物
设计一条由AMS合成
的合成路线:
________________________________________________________________________。
(合成路线常用的表示方式为:
)
参考答案
一、选择题(共40分,每小题2分。
每小题只有一个正确答案)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、
(一)本题共15分
21.1s22s22p5;
5,3,10(4分)
22.
O=C=O(2分)
23.Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+Al2O3(3分)
24.B(2分)
25.(4分)⑧(SiO2)是原子晶体比⑦(CO2)是分子晶体
氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷,故①的离子键比②强,熔点比②高
(二)本题共15分
26.K=c(CH3OH)/c(CO)·
c2(H2)(2分)减小(2分)
27.2nB/5tBmol·
(L·
min)-1(3分)
28.bc(2分)
29.(6分)
2e
加快反应速度,缩短达到平衡的时间,(1分)“有利于"
(1分)
2Cu+CO2(2分)0.2NA(2分)
(三)本题共15分
30.分液漏斗,圆底烧瓶ClO-、OH-HClO(5分)
31.抑制铁离子水解2Fe
2++Cl2→2Fe
3++2Cl-(3分)
32.向上层清液中继续滴加氨水,无沉淀出现证明已经沉淀完全。
(2分)
恒重操作(2分)
33.0。
385沉淀未洗净或沉淀物灼烧不充分(3分)
(四)本题共15分
34.(共5分)加成(1分)取代(1分)把浓硫酸慢慢注入浓硝酸中,边加边搅拌(震荡)(1分)
35.(共4分)苯环、羧基、硝基任选一(2分)
+HOCH2CH2N(CH2CH3)2
36.(共2分)
、
任写两种皆可
37.(4分)a(1分)
(3分)