届嘉定区高考化学二模整理Word格式.docx
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CH≡CH
C．乙烯的比例模型：
D．氯原子的结构示意图：
5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaOH
6．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法错误的是
A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物浓度不再发生变化
C．反应体系中混合物的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零
7．下列分子中，具有极性键而不是极性分子的是
A．H2OB．HClC．NH3D．CH4
8．中和滴定中，视线应注视
A．滴定管内液面变化B．液滴滴出速度
C．滴定管刻度D．锥形瓶中溶液颜色变化
9．能说明二氧化硫具有还原性的事实是
A．使品红溶液褪色B．使溴水褪色
C．与氢硫酸反应D．与烧碱反应
10．合成氨反应过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A．反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．该反应的热化学方程式为3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）+Q（Q〉0）
D．该反应是吸热反应
11．有机物命名正确的是
A．1，1—二甲基丙烷B．3-甲基丁烷C．2-甲基丁烷D．2-甲基戊烷
12.在测定胆矾中结晶水含量时,判断胆矾加热完全失去结晶水的依据是
A．加热时无水蒸气逸出B．胆矾晶体由蓝变白
C．固体质量不再减小D．固体质量不断减小
13．下列各组性质比较错误的是
A．氢化物的热稳定性：
H2S〉HClB．酸性：
HClO4〉H2SO4
C．碱性：
Mg（OH）2〉Al（OH）3D．原子半径Cl〉F
14．在合成氨生产中,下列措施正确且能用勒沙特列原理解释的是
A．使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态B．反应温度控制在500℃左右
C．反应宜在高压下进行D．平衡混合气用水吸收后，剩余气体循环利用
15．下列实验操作正确的是
A．用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸
B．滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定
C．用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH
D．配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出
16．常温下，水存在H2O
H++OH-—Q的平衡,下列叙述一定正确的是
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B．将水加热，Kw增大，pH减小
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．向水中加入少量固体NH4Cl,c（H+）=10-7mol/L,Kw不变
17．某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全,设计了如图装置，则下列说法正确的是
A．该装置将电能转化为化学能B．电子从电极X转移到电极Y
C．X为阳极，表面产生大量气泡D．Y为负极，电极反应为Zn-2e→Zn2+
18．为证明醋酸是弱电解质,下列方法错误的是
A．测定0。
1mol·
L-1醋酸溶液的pH
B．测定0。
L—1CH3COONa溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1molmol·
L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．0.1mol·
L—1的醋酸溶液与同体积0.1mol·
L—1的氢氧化钠溶液恰好反应
19．下列表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的是
A．HCO3-+H+
CO2↑+H2OB．HCO3-+OH—
CO32—+H2O
C．HCO3—+H2O
H2CO3+OH—D．HCO3—+H2O
H3O++CO32—
20．做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为：
MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。
关于此反应的叙述正确的是
A．该反应的氧化剂是H2C2O4
B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子
C．该反应右框内的产物是OH－
D．配平该反应后，H＋的化学计量数是6
二、下表数据是拓展教材p43页对应物质的熔点：
请做第
（一）题
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
物质
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
熔点℃
920
801
1291
160
—107
2072
-57
1723
（一）（本题共15分）
21．上述涉及原子中最活泼非金属原子核外电子排布式是________________________;
某阴离子的轨道表示式为
其核外电子占有的轨道总数是_______个，有________种能量不同的电子，有______种不同运动状态的电子。
22．物质①的电子式：
_____________，⑦的结构式：
_____________。
23．④溶于水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因________________________________;
若把其溶液加热蒸干并灼烧,得到的固体是___________。
24．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是_______.
A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．Na最外层1个电子而Al最外层3个电子
C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
25．⑧比⑦熔点高出很多,其理由是：
__________________________________________；
①和②都属于离子晶体，但①比②的熔点高，请解释原因_______________________________。
（二）（本题共15分）
一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，
一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）:
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
根据题意完成下列各题：
26．反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________________,升高温度,K值______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
27．在500℃，从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v（H2）＝________________。
28．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是_____。
a.氢气的浓度减少b。
正反应速率加快，逆反应速率也加快
c。
甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
29．据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，该反应所用催化剂的目的是________________________________________。
Cu2O＋CO
2Cu＋CO2若原反应体系中含少量CO2__________（填“有利于”“不利于”）维持催化剂Cu2O的量不变。
请标出反应Cu2O＋CO
2Cu＋CO2电子转移的方向和数目：
_____________________________,
标准状况下2。
24LCO2参与反应，电子转移数为______________个.
（三）（本题共15分）
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应装置如右图所示）。
30．装置图中的主要玻璃仪器有酒精灯、__________、____________________等.产生的氯气通入水中制得氯水备用。
氯水含有的离子除H+、Cl-外还有________________等离子，氯水中因含有__________而具有漂白性。
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题:
31．样品溶解时加盐酸的作用是___________________________________________.
加入氯水所发生反应的离子方程式_____________________________________________。
32．证明Fe3+离子已经沉淀完全的操作是_____________________________________________。
将沉淀物加热灼烧过程中，为使实验结果准确,必须的操作为_____________。
33．若原样品质量a为40.00g，加热后红棕色固体质量b为2.200g，则样品中铁元素的质量分数是________；
若称量准确,最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_______________（写出一种原因即可）。
（四）（本题共15分）
普鲁卡因毒性较小,是临床常用的局部麻药之一。
某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成：
请回答下列问题：
34．写出下列反应类型，反应
属于________反应，反应
属于___________反应。
反应
中混酸的配制方法为___________________________________________________。
化合物B的结构简式________________________。
35．写出C中所含的1个官能团的名称是：
________________________.
已知：
（NH3分子去掉一个H原子叫氨基—NH2）。
并写出C+D→E反应的化学方程式：
_____________________________________。
36．已知
与化合物B是同分异构体，且同时符合下列条件①②.写出同时符合下列条
件的B的2个同分异构体的结构简式_____________________、_______________________。
①分子中含有羧基②分子中含有苯环,且含有两个处于对位的取代基
37．α—甲基苯乙烯（AMS）
与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是_____.
a.芳香烃b。
烯烃c。
苯的同系物
设计一条由AMS合成
的合成路线：
________________________________________________________________________。
（合成路线常用的表示方式为:
）
参考答案
一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、
（一）本题共15分
21．1s22s22p5;
5,3,10（4分）
22．
O=C=O（2分）
23．Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+Al2O3（3分）
24．B（2分）
25．（4分）⑧（SiO2）是原子晶体比⑦（CO2）是分子晶体
氧离子半径比氯离子半径小且氧离子带2个电荷，故①的离子键比②强，熔点比②高
（二）本题共15分
26．K＝c（CH3OH）/c（CO）·
c2（H2）（2分）减小（2分）
27．2nB/5tBmol·
（L·
min）－1（3分）
28．bc（2分）
29．（6分）
2e
加快反应速度，缩短达到平衡的时间,（1分）“有利于"
（1分）
2Cu＋CO2（2分）0.2NA（2分）
（三）本题共15分
30．分液漏斗，圆底烧瓶ClO－、OH－HClO（5分）
31．抑制铁离子水解2Fe
2+＋Cl2→2Fe
3+＋2Cl－（3分）
32．向上层清液中继续滴加氨水，无沉淀出现证明已经沉淀完全。
（2分）
恒重操作（2分）
33．0。
385沉淀未洗净或沉淀物灼烧不充分（3分）
（四）本题共15分
34．（共5分）加成（1分）取代（1分）把浓硫酸慢慢注入浓硝酸中,边加边搅拌（震荡）（1分）
35．（共4分）苯环、羧基、硝基任选一（2分）
+HOCH2CH2N（CH2CH3）2
36．（共2分）
、
任写两种皆可
37．（4分）a（1分）
（3分）
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