化学小高考必背知识点Word下载.docx

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现象

原理

SO42—

取少许溶液先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

Ba2++SO42—=BaSO4↓

CO32—

取少许溶液先加BaCl2溶液，后加盐酸将产生的气体通入澄清石灰水

先有白色沉淀，后溶解并产生无色无味的气体能使澄清的石灰水变浑浊

Ba2++CO32—=BaCO3↓

CO32—+2H+=CO2↑+H2O

CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O

Cl—

取少许溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液

Ag++Cl—=AgCl↓

NH4+

取少许溶液滴加NaOH溶液，加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验

湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH4++OH—

NH3↑+H2O

Fe3+

①取少许溶液加入NaOH溶液

②取少许溶液加入KSCN溶液

①有红褐色沉淀生成

②呈血红色

①Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓

②Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3

Na+

用铂丝蘸取钠盐或其溶液做焰色反应

火焰颜色呈黄色

K+

用铂丝蘸取钾盐或其溶液做焰色反应

透过蓝色钴玻璃看到紫色

焰色反应：

金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色的现象（焰色反应是元素的性质）。

步骤：

洗（用稀盐酸洗）、烧、蘸、烧、观。

钠的焰色反应：

黄色；

钾的焰色反应：

紫色（透过蓝色钴玻璃）；

焰色反应不一定发生化学变化。

必修一主题2基本概念

一、物质的量

1、物质的量

（1）是一个物理量，表示一定数目微观粒子的集合体。

符号：

n单位：

摩尔符号：

mol

（2）使用该单位时,应指明对象,它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

2、阿伏加德罗常数

（1）是一个物理量，把6.02×

1023mol－1叫阿伏加德罗常数。

NA；

单位：

mol－1

（2）1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×

1023个

（3）粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系：

n=N／NA

3、摩尔质量

（1）是一个物理量，表示单位物质的量的物质所具有的质量。

M单位：

g/mol摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

（2）质量、摩尔质量、物质的量的关系：

n=m／M

4、气体摩尔体积

（1）决定物质体积大小的因素:

①粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离

（2）当微粒的数目一定时：

固体、液体体积主要决定于粒子本身的大小；

气体的体积主要决定于粒子间的距离，而粒子间的距离又决定于温度和压强。

（3）气体摩尔体积定义：

单位物质的量的气体所占有的体积。

Vm单位：

L/mol

标准状况下，Vm约为22.4L/mol。

（4）气体体积、气体摩尔体积、物质的量的关系：

n=V／Vm

5、阿伏加德罗定律

（1）同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同（有“三同”必推出另一“同”）。

二、物质的量在化学实验中的应用

1、物质的量浓度

单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

CB单位：

moI/L；

物质的量浓度与溶液体积、物质的量的关系：

CB=

2、物质的量浓度的配制

配制前要检查容量瓶是否漏水

（1）主要仪器：

托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定规格）、胶头滴管

（2）步骤：

①计算m=c·

v·

M②称量③溶解（冷却）④转移（洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶）和洗涤　⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签

注意：

1）在配制之前要检查容量瓶是否漏液；

2）定容操作要点：

加水距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

（3）要学会误差分析：

a.定容时，俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高；

b.容量瓶洗涤后，残留有少量蒸馏水，则所配溶液浓度无影响；

c.转移过程中有溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度偏低。

3、溶液稀释的计算

稀释前后溶质的质量或物质的量不变。

c（浓）·

V（浓）=c（稀）·

V（稀）

三、物质的量在化学方程式中的应用

化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比；

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，表示2molNa与2molH2O完全反应，生成2molNaOH和1molH2.

四、关于阿伏加德罗常数说的常见错误，设NA为阿伏加德罗常数的值

1、常温、常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.01NA应为0.02NA，明确化学式中各粒子间关系

2、标准状况下，22.4L水的质量约为18g；

22.4L适用于标准状况下的气体，而水不是气体

3、3.2g氧气与钠燃烧完全反应转移的电子数为0.4NA应为0.2NA电子，根据反应产物确定转移电子数

4、0.5moI/L的MgCI2溶液中，含有CI—个数为1NA当溶液体积为1L时

5、常温、常压下，1mol氖气含有原子数为2NA氖气为单原子分子，记住常见气体的化学式，如Cl2、O3（臭氧）等

6、18gNH4+中所含电子数为11NA应为10NA，明确各粒子数计算方法

7、常温、常压下，22.4L的氢气的分子数为1NA22.4L适用处于标准状况下的气体

涉及需用22.4L/mol时，要先看条件：

是否标准状况（0℃,101kPa）；

再看状态：

是否是气体。

五、物质的分类

1、分类法

常用的分类方法：

交叉分类法和树状分类法

混合物如：

空气、氯水、氨水等氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物）

物质化合物无机化合物酸、碱、盐

纯净物有机化合物如乙醇、CCl4等

单质金属

非金属

2、分散系及其分类

⑴分散系：

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。

⑵常见分散系（分散剂是水或其他液体）比较：

分散系

溶液

胶体

浊液

分散质粒子直径

＜1nm

1～100nm

＞100nm

能否透过滤纸

能

不能

稳定性

稳定

较稳定（介稳）

不稳定

①常见的胶体：

Fe（OH）3胶体、豆浆、烟、云、雾等；

②胶体与其他分散系的本质区别是：

分散质粒子的直径在1nm～100nm之间；

③区分胶体和溶液的方法：

丁达尔效应。

3、下列化学式与指定物质的主要成分对应关系为

CH4——天然气CO和H2——水煤气CaSO4·

2H2O——石膏粉

NaHCO3——小苏打粉Na2CO3——纯碱、苏打粉CaCO3——石灰石、大理石

NH4HCO3——碳铵CaO——生石灰Ca（OH）2——熟石灰、消石灰

NaOH——烧碱、火碱、苛性钠FeSO4·

7H2O——绿矾CO2——干冰

KAl（SO4）2·

12H2O——明矾Ca（ClO）2和CaCl2——漂白粉CuSO4·

5H2O——胆矾、蓝矾

H2O2——双氧水SiO2——石英、水晶Na2SiO3溶液——水玻璃Fe2O3——铁红、赤铁矿

Fe3O4——磁铁矿Al和Fe2O3——铝热剂

六、物质的变化

（一）物质变化的分类

1、四种基本反应类型：

化合反应分解反应置换反应复分解反应

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

⑴置换反应一定是氧化还原反应。

如：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2KBr=2KCl+Br2

⑵复分解反应一定不是氧化还原反应。

Al2（SO4）3+6NH3·

H2O==2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

⑶化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。

如4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）33Fe+2O2

Fe3O4既是化合反应又是氧化还原反应；

SO2+H2O

H2SO3Na2O+H2O=2NaOH是化合反应而不是氧化还原反应。

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑既是分解反应又是氧化还原反应；

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O是分解反应但不是氧化还原反应。

（二）离子反应

1、酸、碱、盐的概念

⑴酸：

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。

H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH等。

⑵碱：

电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

Ba（OH）2、KOH、NH3·

H2O等。

⑶盐：

能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

KCl、Na2SO4、CaCl2、NH4Cl等。

2、离子反应

⑴定义：

在水溶液中有离子参加的一类反应。

⑵离子反应发生的条件：

a、有沉淀生成；

b、有气体生成；

c、有水、弱酸、弱碱生成。

3、离子方程式

用实际参加反应离子符号表示反应的方程式

⑵书写步骤：

“写（写化学方程式）、拆（把强酸、强碱及易溶盐拆写成离子）、删（删去方程式两边不参加反应的离子及化学计量数约简为最简）、查（检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等）。

”

⑶意义：

不仅可以表示某一定物质间的具体反应，还可以表示所有同一类型的离子反应。

4、离子方程式书写应注意的问题

（1）在离子反应里，把强酸、强碱、可溶盐拆写成离子符号，其它物质一般都保留其化学式，不能拆写。

强酸：

盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）

强碱：

NaOHKOHBa（OH）2Ca（OH）2

可溶盐：

氯化物：

除AgCl外；

硝酸盐：

所有；

硫酸盐：

除BaSO4外

碳酸盐：

Na2CO3K2CO3（NH4）2CO3

碳酸氢盐：

所有（如NaHCO3KHCO3）

（2）检查离子方程式，方程式两边电荷总数和原子总数是否相等。

5、离子共存：

在溶液中，如有两种离子若能发生反应则这两种离子不能共存于同一溶液。

⑴有沉淀生成，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Fe3+和OH-等因生成沉淀而不能大量共存

⑵有气体生成，如CO32-、HCO3-与H+因生成气体而不能大量共存

⑶因生成水或弱酸或弱碱，如H+与OH-因生成水、NH4+与OH-因生成一水合氨而不能大量共存。

⑷隐含条件时常见情况：

①“无色溶液”中不能存在有色离子如：

Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等。

②“酸性溶液”中隐含该溶液中存在大量的H+即：

能与H+反应的离子不能大量共存，

如OH-、HCO3-、CO32-等

③“碱性溶液”中隐含该溶液中存在大量的OH-即能与OH-反应的离子不能大量共存，

如H+、NH4+、Fe3+、Al3+等。

6、常见离子反应

⑴铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

⑵金属钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

⑶氧化铁溶于盐酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

⑷氯化亚铁加入氯水中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

⑸氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+

⑹氯化铁溶液中加入铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

⑦氯气通入氢氧化钠溶液中2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O

（三）氧化还原反应

1、常见元素的价态：

H、Na、K、Ag+1价Ca、Mg、Ba、Zn+2价Al+3价Fe+2、+3价。

Cl-1、+1价，C+2、+4价，NO3-、HCO3--1价，CO32-、SO42--2价。

2、氧化还原反应的特征（判断依据）：

反应前后有化合价升降。

3、氧化还原反应的本质：

有电子的转移（得失或偏移）

4、基本概念及关系：

升（化合价）--失（电子）--氧（氧化反应）--还（还原剂）

降（化合价）--得（电子）--还（还原反应）--氧（氧化剂）

5、表示方法：

双线桥和单线桥法

6、常见氧化还原反应：

Cl2+H2O

HCl+HClO2Ca（OH）2+2Cl2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2Fe+3Cl2

2FeCl3

必修一主题3金属及其化合物

一、金属钠及其重要化合物：

1、金属钠的单质：

（1）与非金属反应；

2Na+Cl2

2NaCl；

4Na+O2=2Na2O（白色粉末），2Na+O2

Na2O2（黄色火焰，生成淡黄色固体）；

（2）与H2O反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：

浮在水面上——密度小于水；

熔化成小球——钠的熔点低，反应为放热反应；

游、嘶——有气体生成；

滴有酚酞的水溶液变红——有碱生成

（3）与盐溶液的反应：

钠先与水反应，生成的NaOH再与盐溶液反应，如：

Na投入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀，不能置换出金属铜。

（4）注意：

少量金属钠应保存在煤油中；

用镊子取用，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切割，剩余的钠放回原试

剂瓶。

（5）主要用途：

制过氧化钠，制稀有金属，钠钾合金作原子能反应堆导热剂，制高压钠灯用于道路的照明。

（6）工业制法：

电解熔融的NaCl；

2、钠的氧化物：

Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2用作供氧剂、漂白剂。

3、碳酸钠与碳酸氢钠：

碳酸钠（Na2CO3，俗名：

纯碱或苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗名小苏打）

（1）物理性质：

碳酸钠，白色易溶于水的粉末；

碳酸氢钠，白色溶于水的细小晶体。

它们的水溶液都呈碱性，

NaHCO3可作为食用碱。

在相同条件下，碳酸钠溶解度＞碳酸氢钠溶解度

（2）化学性质：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=CO2↑+H2O

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓（白色）

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓（白色）

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓（白色）

NaHCO3溶液也能与石灰水反应生成CaCO3白色沉淀。

（3）Na2CO3与NaHCO3相互转化

a.碳酸氢钠固体加热：

b.碳酸钠溶液中通入CO2：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

（4）鉴别Na2CO3、NaHCO3的方法：

a、分别取少量试样于两支试管中，加水配成等体积溶液，分别滴加酚酞，颜色较红的为Na2CO3；

b、分别取少量试样于两支试管中，分别加热，产物能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3；

c、分别取少量试样于两支试管中，加水配成溶液，分别滴加BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的为Na2CO3。

（不能用石灰水来区分）

二、金属铝及其重要化合物

1、金属铝的单质：

铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界以化合态形式存在，银白色金属，密度较小。

a.与氧气反应：

4Al+3O2

2Al2O3

（铝片耐腐蚀，原因是铝片与空气中氧气反应在表面形成致密的氧化物薄膜）

b.与盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

c.遇浓硫酸、浓硝酸发生金属钝化，在表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行。

d.与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

e.铝热反应

（3）制法与用途：

作电导线，制铝合金。

2、Al2O3和Al（OH）3

氧化铝（Al2O3）：

两性氧化物，熔点高（耐火材料），难溶于水，

两性氧化物：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al（OH）3受热分解：

2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

Al（OH）3的两性：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

三、金属铁、铜及其重要氧化物：

1、铁和铜的单质

（1）物理性质：

铁—银白色金属，硬度大，密度大；

铜—紫红色金属，良好的导电性。

（2）金属铁、铜的化学性质：

1）铁在纯氧中点燃3Fe+2O2

Fe3O4

2）铁在高温条件下与水蒸气反应3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

3）铁与稀硫酸反应

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+2H+=Fe2++H2↑

常温下铁遇浓硫酸、浓硝酸会发生金属钝化

4）铁与盐溶液反应

Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+

5）铜与非金属单质反应

2、铁和铜的氧化物

氧化亚铁（FeO）：

碱性氧化物，黑色粉末；

氧化铜（CuO）：

黑色粉末，不溶于水。

氧化铁（Fe2O3）：

碱性氧化物，红棕色粉末，俗称铁红，红色油漆、涂料，是赤铁矿的主要成分；

四氧化三铁（Fe3O4）：

有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分；

铁的氧化物都不溶于水，不与水反应，都能溶于酸且与酸反应。

FeO+H2SO4=FeSO4+H2OFeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2H+=Cu2++H2O

3、金属铁和铜的氢氧化物：

（1）制备：

Fe（OH）2（白色不溶于水）、Fe（OH）3（红褐色固体不溶于水）、Cu（OH）2（蓝色固体不溶于水）

Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（灰白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（2）化学性质：

（1）不溶性碱受热分解：

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2OCu（OH）2

CuO+H2O

（2）与酸反应：

Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2OFe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2OFe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

2Fe（OH）3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

4、铁盐和铜盐：

（1）Fe2+、Fe3+的鉴别：

Fe2+

溶液颜色

浅绿色

黄色

滴加NaOH溶液

生成灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

生成红褐色沉淀

滴加硫氰化钾溶液（KSCN）

溶液颜色无明显变化

溶液颜色变红

（Fe3+的特征反应）

（2）Fe2+、Fe3+的转化：

（1）Fe2+转化为Fe3+，需通入氯气或滴加氯水

2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（2）Fe3+转化为Fe2+，需加入铁粉或铜粉

2FeCl3+Fe=3FeCl2，2Fe3++Fe=3Fe2+；

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

四、合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质（混合物）。

合金的优良性能：

合金的硬度一般比它的各成分金属的大；

多数合金的熔点一般比各成分金属的低。

必修一主题4非金属及其化合物

一、氯气及含氯化合物

1、氯气

（1）物理性质：

黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。

氯气具有强氧化性，

a.能跟金属（如Na、Fe、Cu等）：

2Na+Cl2

2NaCl2Fe+3Cl2

2FeCl3Cu+Cl2

CuCl2

b.和非金属（如H2）反应：

H2+Cl2

2HCl将HCl溶于水，就得到盐酸。

c.和水的反应：

Cl2+H2O

HCl+HClO（氯气溶于水得氯水，部分氯气与水发生了反应）

d.与碱的反应：

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O）（用于多余氯气的吸收）

“84”消毒液（漂白液）的有效成分是NaClO

漂白粉制取原理的反应方程式是2Ca（OH）2+2Cl2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O,

（此处用石灰乳，而不能用石灰水）

漂白粉的成分是CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2。

漂粉精露置于空气中变质的化学反应方程式：

Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO，2HClO

2HCl+O2↑（写两个）

漂白粉漂白原理：

Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（写一个）

e.与盐溶液反应：

Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2

（3）氯气的制法：

a.实验室制少量氯气

b.工业上制少量氯气，电解饱和食盐水的方法。

（4）氯气的用途：

制盐酸、制农药、制漂白粉等；

氯气用于自来水消毒的不利因素：

Cl2和水中的有机物质反应

生成有机氯化物，可能对人体有害。

2、含氯重要化合物：

次氯