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1、现象原理SO42取少许溶液先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成Ba2+ SO42= BaSO4CO32取少许溶液先加BaCl2溶液，后加盐酸将产生的气体通入澄清石灰水先有白色沉淀，后溶解并产生无色无味的气体能使澄清的石灰水变浑浊Ba2+ CO32= BaCO3CO32+2H+= CO2+ H2OCO2 +Ca2+2OH= CaCO3+ H2OCl取少许溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液Ag+ Cl= AgClNH4+取少许溶液滴加NaOH溶液，加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4+ OHNH3+ H2OFe3+取少许溶液加入NaOH溶液取少许溶

2、液加入KSCN溶液有红褐色沉淀生成呈血红色Fe3+ +3OH= Fe （OH）3Fe3+ +3SCN= Fe （SCN）3Na+用铂丝蘸取钠盐或其溶液做焰色反应火焰颜色呈黄色K+用铂丝蘸取钾盐或其溶液做焰色反应透过蓝色钴玻璃看到紫色焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色的现象（焰色反应是元素的性质）。步骤：洗（用稀盐酸洗）、烧、蘸、烧、观。钠的焰色反应：黄色；钾的焰色反应：紫色（透过蓝色钴玻璃）；焰色反应不一定发生化学变化。必修一主题2 基本概念一、物质的量1、物质的量（1）是一个物理量，表示一定数目微观粒子的集合体。符号：n 单位：摩尔符号：mol（2）使用该单位时,应指

3、明对象,它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。2、阿伏加德罗常数（1）是一个物理量，把6.021023mol1叫阿伏加德罗常数。NA；单位：mol1（2）1mol任何物质所含的粒子数约为6.021023个（3）粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系：n=NNA3、摩尔质量（1） 是一个物理量，表示单位物质的量的物质所具有的质量。M 单位：g/ mol 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。（2）质量、摩尔质量、物质的量的关系：n = mM4、气体摩尔体积（1）决定物质体积大小的因素:粒子数目粒子的大小粒子之间的距离（2）当微粒的数目一定时：固体、液体体积主要决定于粒

4、子本身的大小；气体的体积主要决定于粒子间的距离，而粒子间的距离又决定于温度和压强。（3）气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占有的体积。Vm 单位：L/ mol 标准状况下，Vm约为22.4L/mol。（4）气体体积、气体摩尔体积、物质的量的关系：n=VVm5、阿伏加德罗定律（1）同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同（有“三同”必推出另一“同”）。二、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。CB单位：moI/L；物质的量浓度与溶液体积、物质的量的关系：CB=2、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水（1）主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻

5、璃棒、容量瓶（一定规格）、胶头滴管（2）步骤：计算m=c v M 称量 溶解（冷却）转移（洗涤23次，并将洗涤液转入容量瓶）和洗涤定容 摇匀 装瓶贴签注意：1）在配制之前要检查容量瓶是否漏液；2）定容操作要点：加水距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 （3）要学会误差分析：a. 定容时，俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高；b. 容量瓶洗涤后，残留有少量蒸馏水，则所配溶液浓度无影响；c. 转移过程中有溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度偏低。3、溶液稀释的计算 稀释前后溶质的质量或物质的量不变。 c（浓）V（浓） = c（稀）V（稀）三、物质的量在化学方程式中的应用化

6、学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比；2Na+2H2O=2NaOH+H2，表示2molNa与2molH2O完全反应，生成2molNaOH和1molH2.四、关于阿伏加德罗常数说的常见错误，设NA为阿伏加德罗常数的值1、常温、常压下，1.06 g Na2CO3 含有的Na+数为0.01NA 应为0.02NA，明确化学式中各粒子间关系2、标准状况下，22.4L水的质量约为18g；22.4L适用于标准状况下的气体，而水不是气体3、3.2g氧气与钠燃烧完全反应转移的电子数为0.4NA 应为0.2NA电子，根据反应产物确定转移电子数4、0.5 moI/L的MgCI2溶液中，含有CI个

7、数为1NA 当溶液体积为1L时5、常温、常压下，1mol氖气含有原子数为2NA 氖气为单原子分子，记住常见气体的化学式，如Cl2、O3（臭氧）等6、18g NH4+中所含电子数为11NA 应为10NA，明确各粒子数计算方法7、常温、常压下，22.4L的氢气的分子数为 1NA 22.4L适用处于标准状况下的气体涉及需用22.4L/mol时，要先看条件：是否标准状况（0,101kPa）；再看状态：是否是气体。五、物质的分类 1、分类法 常用的分类方法：交叉分类法和树状分类法 混合物 如：空气、氯水、氨水等 氧化物（ 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物） 物质 化合物 无机化合物 酸、碱、盐 纯净物

8、 有机化合物 如乙醇、CCl4等 单质 金属非金属2、分散系及其分类 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。常见分散系（分散剂是水或其他液体）比较：分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径1nm1100nm100nm能否透过滤纸能不能稳定性稳定较稳定（介稳）不稳定 常见的胶体：Fe（OH）3胶体、豆浆、烟、云、雾等；胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径在1nm100nm之间；区分胶体和溶液的方法：丁达尔效应。3、下列化学式与指定物质的主要成分对应关系为 CH4天然气 CO和H2水煤气 CaSO42H2O石膏粉 NaHCO3小苏打粉 Na2CO3纯碱、苏打粉 C

9、aCO3石灰石、大理石NH4HCO3碳铵 CaO生石灰 Ca（OH）2熟石灰、消石灰NaOH烧碱、火碱、苛性钠 FeSO47H2O绿矾 CO2干冰KAl（SO4）212H2O明矾 Ca（ClO）2和CaCl2漂白粉 CuSO45H2O胆矾、蓝矾H2O2双氧水 SiO2石英、水晶 Na2SiO3溶液水玻璃 Fe2O3铁红、赤铁矿Fe3O4磁铁矿 Al和Fe2O3铝热剂 六、物质的变化（一）物质变化的分类1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cl2+2KBr=2K

10、Cl+Br2复分解反应一定不是氧化还原反应。Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。如4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 3Fe+2O2Fe3O4既是化合反应又是氧化还原反应；SO2+H2OH2SO3 Na2O+H2O=2NaOH是化合反应而不是氧化还原反应。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 既是分解反应又是氧化还原反应；2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 是分解反应但不是氧化还原反应。（二）离子反应1、酸、碱、盐的概念酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。H2SO4、HCl、HNO3、H2C

11、O3、CH3COOH等。碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba（OH）2、KOH、NH3H2O等。盐：能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。KCl、Na2SO4、CaCl2、NH4Cl等。2、离子反应定义：在水溶液中有离子参加的一类反应。离子反应发生的条件：a、有沉淀生成；b、有气体生成；c、有水、弱酸、弱碱生成。3、离子方程式用实际参加反应离子符号表示反应的方程式书写步骤：“写（写化学方程式）、拆（把强酸、强碱及易溶盐拆写成离子）、删（删去方程式两边不参加反应的离子及化学计量数约简为最简）、查（检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等）。”意义：不仅可以表示某

12、一定物质间的具体反应，还可以表示所有同一类型的离子反应。4、离子方程式书写应注意的问题（1）在离子反应里，把强酸、强碱、可溶盐拆写成离子符号，其它物质一般都保留其化学式，不能拆写。强酸：盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）强碱：NaOH KOH Ba（OH）2 Ca（OH）2可溶盐： 氯化物：除AgCl外； 硝酸盐：所有； 硫酸盐：除BaSO4外碳酸盐：Na2CO3 K2CO3 （NH4）2CO3碳酸氢盐：所有 （ 如NaHCO3 KHCO3）（2）检查离子方程式，方程式两边电荷总数和原子总数是否相等。5、离子共存：在溶液中，如有两种离子若能发生反应则这两种离子不能共存于同一溶

13、液。有沉淀生成，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Fe3+和OH-等因生成沉淀而不能大量共存有气体生成，如CO32-、HCO3- 与H+因生成气体而不能大量共存因生成水或弱酸或弱碱，如H+与OH-因生成水、NH4+与OH-因生成一水合氨而不能大量共存。隐含条件时常见情况：“无色溶液”中不能存在有色离子如：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等。“酸性溶液”中隐含该溶液中存在大量的H+即：能与H+反应的离子不能大量共存，如OH-、HCO3- 、CO32-等“碱性溶液”中隐含该溶液中存在大量的OH-即能与OH-反应的离子不能大量共存，如H+、NH4+、Fe3+、Al3+等。6、常见离子反

14、应铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2金属钠与水反应 2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O氯化亚铁加入氯水中 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-氯化铁溶液中加入铁粉 2Fe3+Fe=3Fe2+氯化铁溶液中加入铜粉 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+氯气通入氢氧化钠溶液中 2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O（三）氧化还原反应1、常见元素的价态：H、Na、K、Ag +1价 Ca、Mg、Ba、Zn +2价 Al +3价 Fe +2、+3价。 Cl -1、+1价，C +2、+4价， NO3-、HCO3-

15、 -1价，CO32-、SO42- -2价。2、氧化还原反应的特征（判断依据）：反应前后有化合价升降。3、氧化还原反应的本质：有电子的转移（得失或偏移） 4、基本概念及关系：升（化合价）-失（电子）-氧（氧化反应）-还（还原剂）降（化合价）-得（电子）-还（还原反应）-氧（氧化剂）5、表示方法：双线桥和单线桥法6、常见氧化还原反应： Cl2 + H2OHCl+HClO 2Ca（OH）2+2Cl2= CaCl2+ Ca（ClO）2+2H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2Fe+3Cl2 2FeCl3必修一主题3 金属及其化合物一、金属钠及其重要化合物：1、金属钠的单质：（1）

16、与非金属反应；2Na+Cl2 2NaCl；4Na+O2=2Na2O（白色粉末），2Na+O2Na2O2（黄色火焰，生成淡黄色固体）；（2）与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：浮在水面上密度小于水；熔化成小球钠的熔点低，反应为放热反应；游、嘶有气体生成；滴有酚酞的水溶液变红有碱生成（3）与盐溶液的反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与盐溶液反应，如：Na投入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀，不能置换出金属铜。（4）注意：少量金属钠应保存在煤油中；用镊子取用，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切割，剩余的钠放回原试剂瓶。（5）主要用途：制过氧化钠，制稀有金属，钠钾合金作原子能反应堆导热

17、剂，制高压钠灯用于道路的照明。（6）工业制法：电解熔融的NaCl；2、钠的氧化物：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2用作供氧剂、漂白剂。3、碳酸钠与碳酸氢钠：碳酸钠（Na2CO3，俗名：纯碱或苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗名小苏打）（1）物理性质：碳酸钠，白色易溶于水的粉末；碳酸氢钠，白色溶于水的细小晶体。它们的水溶液都呈碱性，NaHCO3可作为食用碱。在相同条件下，碳酸钠溶解度碳酸氢钠溶解度（2）化学性质： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NaH

18、CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=CO2+H2ONa2CO3+ Ca（OH）2= CaCO3+2NaOH CO32-+Ca2+=CaCO3（白色）Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 CO32-+Ba2+=BaCO3（白色）Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+CaCO3 CO32-+Ca2+=CaCO3（白色） NaHCO3溶液也能与石灰水反应生成CaCO3白色沉淀。（3） Na2CO3与NaHCO3相互转化 a. 碳酸氢钠固体加热：b. 碳酸钠溶液中通入CO2： N

19、a2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（4）鉴别Na2CO3、NaHCO3的方法： a、分别取少量试样于两支试管中，加水配成等体积溶液，分别滴加酚酞，颜色较红的为Na2CO3；b、分别取少量试样于两支试管中，分别加热，产物能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3；c、分别取少量试样于两支试管中，加水配成溶液，分别滴加BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的为Na2CO3。（不能用石灰水来区分）二、金属铝及其重要化合物1、金属铝的单质： 铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界以化合态形式存在，银白色金属，密度较小。a. 与氧气反应：4Al+3O22Al2O3 （铝片耐腐蚀，原因是铝片与空气中

20、氧气反应在表面形成致密的氧化物薄膜）b. 与盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+6H+=2Al3+3H2； c. 遇浓硫酸、浓硝酸发生金属钝化，在表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行。d. 与碱溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 e. 铝热反应 （3）制法与用途： 作电导线，制铝合金。2、Al2O3和Al（OH）3 氧化铝（Al2O3）：两性氧化物，熔点高（耐火材料），难溶于水，两性氧化物：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2

21、NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl（OH）3受热分解：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O Al（OH）3的两性：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O Al（OH）3+3H+=Al3+3H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O三、金属铁、铜及其重要氧化物：1、铁和铜的单质 （1） 物理性质： 铁银白色金属，硬度大，密度大；铜紫红色金属，良好的导电性。 （2）金属铁、铜的化学性质：1） 铁在纯氧中点燃 3Fe+2O2Fe3O4 2） 铁在高温条件下与水蒸气反应 3Fe+4H2O（

22、g） Fe3O4+4H23） 铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2， Fe+2H+=Fe2+H2 常温下铁遇浓硫酸、浓硝酸会发生金属钝化 4） 铁与盐溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 5） 铜与非金属单质反应2、铁和铜的氧化物氧化亚铁（FeO）：碱性氧化物，黑色粉末；氧化铜（CuO）：黑色粉末，不溶于水。氧化铁（Fe2O3）：碱性氧化物，红棕色粉末，俗称铁红，红色油漆、涂料，是赤铁矿的主要成分；四氧化三铁（Fe3O4）：有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分；铁的

23、氧化物都不溶于水，不与水反应，都能溶于酸且与酸反应。 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2H+=Cu2+H2O3、金属铁和铜的氢氧化物：（1）制备：Fe（OH）2 （白色不溶于水）、Fe（OH）3 （红褐色固体不溶于水）、Cu（OH）2 （蓝色固体不溶于水）Fe2+2OH-=Fe（OH）2， Fe3+3OH-=Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（灰白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）CuSO4+2N

24、aOH=Cu（OH）2+Na2SO4（2） 化学性质：（1）不溶性碱受热分解： 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O Cu（OH）2CuO+H2O（2）与酸反应： Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2O Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OCu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O4、铁盐和铜盐：（1） Fe2+、Fe3+的鉴别：Fe2+溶液颜色浅绿色黄色滴加NaOH溶液生成灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色生成红褐色沉淀

25、滴加硫氰化钾溶液（KSCN）溶液颜色无明显变化溶液颜色变红（Fe3+的特征反应）（2） Fe2+、Fe3+的转化：（1） Fe2+转化为Fe3+，需通入氯气或滴加氯水2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（2） Fe3+转化为Fe2+，需加入铁粉或铜粉2FeCl3+Fe=3FeCl2， 2Fe3+Fe=3Fe2+；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2， 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+四、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质（混合物）。合金的优良性能：合金的硬度一般比它的各成分金属的大；多数合金的熔点一般

26、比各成分金属的低。必修一主题4 非金属及其化合物 一、 氯气及含氯化合物1、氯气（1） 物理性质：黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。氯气具有强氧化性，a.能跟金属（如Na、Fe、Cu等）：2Na + Cl2 2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2 b.和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl 将HCl溶于水，就得到盐酸。c.和水的反应：Cl2 + H2OHCl+HClO （氯气溶于水得氯水，部分氯气与水发生了反应）d.与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O）（用于多

27、余氯气的吸收）“84”消毒液（漂白液） 的有效成分是NaClO 漂白粉制取原理的反应方程式是2Ca（OH）2+2Cl2= CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O,（此处用石灰乳，而不能用石灰水）漂白粉的成分是CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2。漂粉精露置于空气中变质的化学反应方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO， 2HClO2HCl+O2 （写两个）漂白粉漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO （写一个）e.与盐溶液反应：Cl2+2NaBr = =2NaCl+Br2 Cl2+2KI = 2KCl+I2（3）氯气的制法：a. 实验室制少量氯气 b.工业上制少量氯气，电解饱和食盐水的方法。（4）氯气的用途：制盐酸、制农药、制漂白粉等；氯气用于自来水消毒的不利因素：Cl2和水中的有机物质反应生成有机氯化物，可能对人体有害。2、含氯重要化合物：次氯