武汉市2018届高三高中毕业生四月调研测试理综化学试题.doc
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可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23P31S32Cr52Mn55Fe56Ni59
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、碳循环（如右图）对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是
A.碳是构成有机物的主要元素
B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是
A.1molNa2O2与水完全反应，转移电子数为NA
B.2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2NA
C.10mLpH=11的KOH溶液中,水电离出的OH-的数目为1.0×10-5NA
D.17g甲基（-14CH3）中所含中子数为9NA
9、动植物体内广泛存在萜类化合物。
关于下列萜类化合物的说法正确的是
A.X、Y均属于芳香化合物B.Z分子中所有碳原子共平面
C.X能使溴的四氯化碳溶液褪色D.Y的一氯代物有5种
10、氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，常温下AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。
下列说法中正确的是
A.量气管中的液体应为水
B.用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率
C.反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积
D.若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高
11、已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。
25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.X、M简单离子半径大小顺序：
X>M
B.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素
C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3
D.X、Z的最简单气态氢化物反应现象：
有白烟生成
XYZW
12、某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。
下列说法不正确的是
A.交换膜b为阴离子交换膜
B.阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
C.阴极液pH=1时，镍的回收率低主要是有较多H2生成
D.浓缩室得到1L0.5mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8g镍
13、电解质溶液导电能力越强，电导率越大。
常温下用0.1000mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[（CH3）2NH·H2O]=1.6×10-4），利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是
A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小
B.d点溶液中：
c（H+）C.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：
c[（CH3）2NH2+]D.b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点
26、（14分）
莫尔盐的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。
下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤：
①将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。
②在锥形瓶中加入2.24g铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20mL3mol/L硫酸溶液。
③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的（NH4）2SO4溶液，过滤。
在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。
请回答下列问题：
（1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为_____________________。
（2）步骤①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。
（3）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。
（4）步骤③中理论上需加入2mol/L的（NH4）2SO4溶液______________mL。
（5）取10.00g铬青铜样品，将其中的铬氧化为H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00mL用浓度为0.0180mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.75mL。
已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+，则滴定时反应的离子方程式为_____________________________________。
____;该样品中铬元素的质量分数为
27、（15分）
某含镍（Ni）废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。
部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：
如下：
化学式
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Al（OH）3
Ni（OH）2
Ksp近似值
10-17
10-39
10-34
10-15
现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：
回答下列问题：
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。
（2）“酸浸”所使用的酸为_____________。
（3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。
然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。
___________________________
（4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
（5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________________________。
（6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为__________________________________。
28、（14分）
治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。
Ⅰ.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。
（1）工业上可利用废碱液（主要成分为Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为__________________________________。
Ⅱ.沥青混凝土可作为反应；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）的催化剂。
图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。
（2）a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是__________________________________。
（3）已知c点时容器中O2浓度为0.02mol/L，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=____________（用含x的代数式表示）。
（4）下列关于图甲的说法正确的是_____________。
A.CO转化反应的平衡常数K（a）B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大
C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
Ⅲ.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx。
不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图乙所示。
模拟尾气
气体（10mol）
碳烟
NO
O2
He
物质的量（mol）
0.025
0.5
9.475
n
（5）375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.052molCO2，则Y的化学式为______________。
（6）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。
35、[化学一选修3：
物质结构与性质]（15分）
Fe、CO、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
（1）基态CO原子的价电子排布式为____________，Co3+核外3d能级上有_________对成对电子。
（2）Co3+的一种配离子[Co（N3）（NH3）5]2+中，Co+的配位数是______________，1mol配离子中所含σ键的数目为_____________，配位体N3-中心原子杂化类型为____________________。
（3）Co2+在水溶液中以[Co（H2O）6]2+存在。
向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co（NH3）6]2+，其原因是___________________。
（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。
据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________________。
（5）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为（0,0,0），B为（1,1,0），则C离子坐标参数为_______________。
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、NA的代数式表示）。
36、[化学一选修5：
有机化学基础]（15分）
石油裂解气主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不饱和烃，以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G,，合成路线如下：
已知：
①B、C、D均能发生银镜反应；
②
（1）A的顺式异构体的结构简式为___________________。
（2）C中含氧官能团的名称是____________，反应①的反应类型为____________________。
（3）写出E→反应的化学方程式：
_________________________________。
（4）写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式：
__________________。
①与D互为同系物；②核磁共振氢谱有三组峰。
（5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：
_______________________。
（6）以A为起始原料合成CR橡胶的线路为______________________（其它试剂任选）。
7-13DACDCDB
26、（14分）
（1）关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好。
（2分）
（或：
关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好。
）
（2）除去铁屑表面的油污（2分）
（3）起液封作用，（防止Fe2+被氧化）（2分
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