《铝金属材料》教学设计Word格式.docx

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单位盖章

2015年月日

备

注

1、申报序号由教育局统一填写。

其它栏目均由作者个人填写，1式3份（其中两份不得出现作者信息），与参评作品匹配装订。

2、单位类型指幼儿园、小学、初中、高中、职中、进校、教研机构等。

3、学科类别指具体学科。

如高中英语、初中语文、小学数学、幼儿园语言等课程。

第2节铝金属材料

教材依据：

《铝金属材料》这节内容来自鲁科版化学必修1、第四章《材料家族中的元素》中的第2节。

一、设计思路：

1、指导思想：

本节课以素质教育精神和新课改理念为指导，旨在进一步提高学生未来发展所需要的与化学相关的科学素养，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。

（1）教材分析

铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。

同时让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识铝的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学习兴趣。

（2）学情分析

铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经了解了钠、镁、铁等金属单质，因此，学生学起来会有一种熟悉感。

教学过程中，充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。

2、教学目标：

（1）知识和技能

①掌握铝的重要物理性质和化学性质；

②了解铝的用途，体会性质决定用途。

（2）过程与方法

采用实验教学法和问题教学法，通过观察、思考、分析、交流等方式进行教学。

（3）情感、态度与价值观

①通过介绍铝的两性，使学生学会用辨证的观点看待问题和分析问题；

②通过实验的魅力，激发学生学习化学的兴趣。

3、教学重点和难点：

（1）教学重点：

铝与非金属单质、某些金属氧化物、酸和碱溶液的反应、以及与某些盐溶液的反应。

（2）教学难点：

铝与氢氧化钠溶液反应的实质。

二、教学准备：

自制课件、导学案，实验所需的试剂和仪器

三、教学方法

实验探究、小组讨论、启发引导、分析对比、归纳总结

四、教学过程：

教师活动

学生活动

设计意图

【课件展示】“神州十号”载人飞船成功发射的图片。

【设问】飞船舱体的成分有什么？

【课题引入】同学们回答的很好，铝在我们日常生活中有极其广泛的应用。

那么它会有怎样的重要性质呢？

就让我们这节课走进铝单质的性质学习中。

【板书】

【交流讨论】

1、日常生活中铝在那些方面有重要应用？

【课件展示】铝单质应用图片。

2、这些应用分别体现了铝的哪些物理性质？

请大家归纳。

【板书】一、铝的物理性质：

【小组讨论】前面已学习了钠、镁、铁等金属的性质。

那么铝作为一种典型的金属，它会有哪些化学性质？

金属的通性是什么?

（教师及时点评、鼓励、纠正个别错误、补充不完整内容）

【板书】二、铝的化学性质

【思考】铝锅为什么可以用来煮饭？

不易被腐蚀？

【过渡】常温下铝与氧气反应如此容易，那么加热下呢？

请观察实验视频。

【播放视频】铝与氧气反应

【思考】铝与氧气的反应是放热反应还是吸热反应？

它有哪些用途？

【课件展示】铝与燃烧反应的用途

【板书】1、铝与非金属单质的反应

【小节】铝除了与氧气反应之外，还可与其它非金属单质反应如：

氯气等。

【设问】铝还可以与那些氧化剂反应？

请看视频。

【播放视频】铝与三氧化二铁的反应

【阅读思考】

1、铝可与那些氧化物反应？

引发此反应的操作是什么？

2、铝与氧化物组成的混合物叫什么？

此反应是什么反应？

反应有哪些特点？

3、此反应属于什么反应类型？

4、铝热反应的用途是什么？

【课件展示】铝热反应的实际用途

【小结】与铝发生铝热反应的除了铁的氧化物外，还有钛、钡、铬、锰、钨等多种金属氧化物。

【板书】2、铝与某些金属氧化物的反应：

【过渡】根据金属活动顺序可知，铝能与酸反应，那么与碱溶液呢？

【播放视频】

1、铝与盐酸的反应

2、铝与氢氧化钠的反应

【思考】

1、铝与氢氧化钠反应中所产生的气体是什么？

如何检验？

2、铝制容器能否盛放浓硝酸、浓硫酸？

为什么？

【小结】铝与氢氧化钠溶液反应是铝的特性。

常温下，浓硫酸和浓硝酸都能使铝发生钝化。

【板书】3、铝与酸和碱的反应：

【交流·

讨论】铝制容器能否用于盛放硫酸铜溶液？

【板书】4、铝与盐溶液的反应

观看、聆听

思考、回答：

铝

聆听、开始新课的学习

联想、思考

交流、讨论

完成导学案中的问题

个别同学回答：

铝的物理性质：

银白色金属，密度较小，导电性、导热性、延展性良好，熔点较低。

小组讨论、交流

归纳、总结

然后完成导学案中的问题

各小组代表积极展示，回答：

铝具有金属的通性：

与非金属反应、与酸反应、金属间的置换等。

思考、分析

讨论、完成导学案中的问题

个别学生回答：

铝制品表面可形成一层致密的氧化物薄膜，具有抗腐蚀性。

仔细观察实验现象

小组交流、讨论

完成导学案中的表格1

各小组代表抢答：

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。

聆听、领悟、记录

仔细观察实验现象：

有耀眼的白光，并有熔融物生成。

阅读教材、思考、分析

完成导学案中的表格2和思考中的问题

1、铝可与那些难熔的金属氧化物反应，用镁条引燃2、铝热剂、铝热反应、反应放热3、置换反应4、焊接钢轨

聆听、认识

1、铝片逐渐溶解；

产生气泡产生；

2、铝片溶解，产生气泡。

完成导学案中的表格3

设计实验方案、检验生成的气体

各小组代表回答：

氢气，收集一试管放在酒精灯上，若有轻微爆鸣声

聆听、理解、掌握

小组分析、讨论

完成导学案中的问题

不能，铝能置换硫酸铜中的铜

通过让学生观看“神州十号”载人飞船成功发射的图片，激发学生爱国情感，同时了解铝的性质

引导学生讨论铝在日常生活中的应用，激发学生的学习积极性。

结合实际用途让学生总结铝的物理性质，不仅培养学生归纳总结能力，而且培养他们学习的主体意识。

引导学生学会正确的思维方式、进行合理的推断，培养学生用类比、归纳、分析等能力

结合生活实例开阔学生视野，使其懂得学习化学知识的重要性。

通过对演示实验的观察和分析，能够使学生领悟铝的还原性，认识反应条件的重要性。

及时补充，使学生对铝与非金属单质反应理解更加全面。

通过“播放视频”和“阅读思考”活动，培养学生观察、分析实验现象的能力，阅读理解教材、思考问题的能力，以及同学间交流合作的能力。

通过设计实验方案，培养综合运用知识分析和解决问题的能力，激发学生的求知欲，还能培养学生的逻辑思维能力，语言表达能力，使学生积极主动快乐的学习。

培养学生灵活应用化学知识解决问题、分析问题的能力。

【巩固练习】

见导学案

请同学们认真完成练习

【课堂小结】

这节课你学到了什么？

小组讨论、交流

完成导学案中的巩固练习

各小组代表展示交流讨论结果

知识再现

归纳小结

通过“巩固练习”活动，使学生将所学习知识进行及时巩固，同时培养学生迁移应用的能力。

通过“课堂小结”使学生明确本节的重难点。

【板书设计】

一、铝的物理性质：

铝是一种银白色金属，密度较小，具有良好的导电性、导热性、延展性

二、铝的化学性质：

点燃

1、铝与非金属单质的反应4Al+3O2===2Al2O3

高温

2、铝与某些金属氧化物的反应：

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

3、铝与酸和碱的反应：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O==2Na[Al（OH）4]+3H2↑

4、铝与盐溶液的反应：

Al+CuSO4==Cu+Al2（SO4）3

三、铝的用途：

金属铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等，铝热反应常用于焊接钢轨。

附导学案：

【学习目标】

1、知识和技能

（1）．掌握铝的重要物理性质和化学性质；

（2）．了解铝的用途，体会性质决定用途。

2、过程与方法

3、情感、态度与价值观

（1）．通过介绍铝的两性，使学生学会用辨证的观点看待问题和分析问题；

（2）．通过实验的魅力，激发学生学习化学的兴趣。

【学习重点】铝与非金属单质、某些金属氧化物、酸和碱溶液的反应、以及与某些盐溶液的反应。

【学习难点】铝与氢氧化钠溶液反应的实质。

【学习过程】

【自主学习】：

一、铝与铝合金

1、铝的物理性质

①日常生活中铝在那些方面有重要应用？

这些应用体现了铝的哪些物理性质？

铝的用途：

②前面已学习了钠、镁、铁等金属的性质。

预测铝的化学性质：

金属的通性是：

【合作探究】：

2、铝的化学性质

【实验探究】

（1）铝与氧气的反应

表格1

实验内容

实验现象

结论

铝和氧气的反应

思考：

铝与氧气的反应是放热反应还是吸热反应？

（2）铝与三氧化二铁的反应

表格2

铝和三氧化二铁的反应

①、铝与氧化物组成的混合物叫什么？

②、铝可与那些氧化物反应？

③、此反应属于什么反应类型？

它有什么用途？

（3）铝与酸和碱的反应

表格3

铝和盐酸的反应

铝和氢氧化钠的反应

①、铝与氢氧化钠反应中所产生的气体是什么？

②、铝制容器能否盛放浓硝酸、浓硫酸？

【归纳总结】铝的化学性质

1、铝的下列用途主要是由它的哪些性质决定的？

（1）家用铝锅

（2）铝槽车可运输浓硝酸；

（3）导线；

（4）包装铝箔。

2、相同质量的铝片分别跟足量的氢氧化钠溶液和盐酸反应，产生氢气的质量（）

A、一样多　　　B、跟氢氧化钠反应放出的多

C、跟盐酸反应放出的多　　D、无法比较

3、下列离子方程式书写正确的是（）

A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：

OH－＋HCO3－==H2O＋CO2↑

B．铝粉与烧碱溶液反应：

2Al＋2OH－＋H2O==2[Al（OH）4]－＋2H2↑

C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：

2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

2Cl2＋2OH－==3Cl－＋ClO－＋H2O

4、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是（）

A、铝B、镁C、钠D、一样多

【学习总结】这节课你学到了什么？

五、教学反思：

本节课主要采取实验探究、合作交流、小组讨论、启发引导等教学方法，目的是让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。

对于铝的物理性质，通过讨论铝在日常生活中的应用，结合实际用途让学生总结铝的物理性质，对于铝与氧气、铝与酸的反应、铝与氢氧化钠及铝热反应，主要采用的是实验探究的方法，这样培养学生实验操作能力、分析比较能力和创新能力，透过现象看本质的能力以及提高学生综合运用知识能力。

优点：

充分利用实验探究、实物感知、图标数据分析和多媒体辅助教学等手段，充分调动学生的积极性、参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的“动脑想”、“动手做”、“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。

缺点：

学生对于铝与氢氧化钠溶液的反应的实质不能很好的理解，对于铝热反应既要高温加热，又是放热反应的理解出现矛盾。