福建省闽侯县第八中学学年高二上学期期末考.docx

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福建省闽侯县第八中学学年高二上学期期末考

福建省闽侯县第八中学2017-2018学年高二上学期期末化学考试试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

本卷满分:

100分;考试时间:

90分钟

可能用到的相对原子质量:

H-1C-12O-16Al-27Fe-56I-127

第I卷（选择题共54分）

一、选择题:

（共18小题，每小题只有个选项符合题意。

每小题3分，共54分。

）1、下列能量转化过程中化学能转化为热能的是

A.盐类的水解B.冰雪融化C.酸碱的中和D.煅烧石灰石制生石灰2.下列各化合物的命名中正确的是

A．CH2=CH－CH=CH21，3—二丁烯B．

C甲基苯酚D2—甲基丁烷

3.NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子总数是NAB.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA

C.1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD.1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA

4.如图所示装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入

一块生铁块，放置一段时间。

下列有关描述正确的是

A.生铁块中的碳是原电池的负极

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是:

Fe-2e-=Fe2+

D.a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀

5.把下列溶液蒸干并灼烧最后能得到原溶液中溶质的是

A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液C.亚硫酸钠溶液D.高锰酸钾溶液6.下列图示与对应的叙述相符的是

A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0

B.图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸

C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

7．合成气（CO和H2）是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：

-1

①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）ΔH1=+216kJ·mol；

②2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）ΔH2=-72kJ·mol

-1。

其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。

则下列说法正确的是（）

A．E1表示2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）的活化能B．E2表示CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）的活化能C．该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图

D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值

8.下列实验装置或操作正确的是

9.解释下列事实的方程式不正确的是

-+2-

A.NaHCO3溶液显碱性原因:

HCO3+H2O=H3O+CO3

3+2+2+

B.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜:

2Fe

+Cu=2Fe

+Cu

C.盛装NaOH溶液试剂瓶不能用玻璃塞:

2OH-+SiO=SiO2-+HO

232

D.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的方铅矿（PbS）,慢慢转变为铜蓝（CuS）:

CuSO4+PbS=CuS+PbSO4

10.浓度和体积都相等的盐酸（甲）和醋酸（乙）,分别与形状相同且足量的锌反应，下列说法正

确的是

A.反应所需时间:

甲=乙

B.反应开始时的速率:

甲=乙

C.反应结束所消耗的锌的质量:

甲=乙

D.反应结束时的pH值:

甲=乙

11.下列说法不正确的是

A.用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线

B.石油分馏时，温度计的水银球必须插入液面下

C.做银镜反应实验后，试管壁上的银镜用稀硝酸洗涤

D.纤维素和淀粉在硫酸的催化作用下最终水解产物相同

12.常温下，下列说法正确的是

+--5

A.pH=5的H2S溶液中，c（H）=c（HS）=1×10

mol/L

B.pH=12的氨水加水稀释后溶液中所有离子浓度都减小

C.pH=2的HCl溶液与pH=13的NaOH溶液按体积比1:

10混合后溶液呈中性

D.c（Na+）相同的①CHCOONa②NaHCO③NaClO三种溶液的pH大小:

③>②>①

33

13.下列有关实验或做法合理有效的是

A.配制FeSO4溶液可加Zn粉防止溶液氧化变质

234

B.0.01mol/LKMnO4和0.1mol/LH2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色时间变短C先加BaCl溶液再加稀HNO可检验溶液中是否含有SO2-

3+

D.可用K3[Fe（CN）6]检验某溶液中是否含有Fe

14.在恒温、恒容密闭容器中发生反应:

A（s）+2B（g）C（g）+D（g）,当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的压强②混合气体的密度③各气态物质的物质的量浓度

④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量

A.②③⑤B.①②③C.②③④⑤D.①③④⑤

15.已知:

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=kJ·mol-1。

现在一容积为2L的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。

下列说法正确的是

A.SO2的转化率为30%

B.反应共放出了196.6kJ的热量

C.用SO2表示的5min内的平均反应速率为0.36mol·L-1·min-116.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使酚酞呈红色的溶液:

Na+、AlO-、NO-、CO2-

233

B.由水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液:

NH+、SO2-、HCO-、Cl-

443

-+3+--

C.含有0.1mol/LHCO3的溶液:

Na、Fe

、NO3、SCN

D.无色溶液:

K+、Na+、MnO-、Cl-

17.下列有关物质的性质和应用均正确的是

A.氯化铝是强电解质，可电解熔融的氯化铝制铝

B.碳酸钠溶液显碱性，热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

C.次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

18.向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是

-+

A.Va>Vb时:

c（CH3COOH）+c（CH3COO）>c（K）

+-

B.Va=Vb时:

c（CH3COOH）+c（H）=c（OH）

-+-+

C.Va

c（CH3COO）>c（K）>c（OH）>c（H）

D.Va与Vb任意比时:

c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CHCOO-）

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

二、填题空:

（本题包括4个小题，共46分。

）

19.（12分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。

甲烷气体燃烧

和水汽化的热化学方程式分别为：

﹣1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ•mol，

H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol

﹣1；

则356g“可燃冰”（分子式为CH4•9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为。

（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为。

（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）。

常温常压时，当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。

试写出该状态下表示丁烷燃烧燃烧热的热化学方程式

。

（4）联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。

中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

①有效“减碳”的手段之一是节能。

下列制氢方法最节能的是（填字母序号）。

A．电解水制氢：

2H2O2H2↑+O2↑B．高温使水分解制氢：

2H2O2H2↑+O2↑

C．太阳光催化分解水制氢：

2H2O2H2↑+O2↑

D．天然气制氢：

CH4+H2OCO+3H2

23

②用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。

已知：

CO（g）+2H（g）CHOH（g）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1

3332

222

2CHOH（g）CHOCH（g）+HO（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1CO（g）+HO（g）CO（g）+H（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1

则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）和水蒸气的热化学方程式为。

20.（10分）加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在，KIO3是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至

560℃开始分解。

在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。

某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3含量进行探究。

（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下:

a.称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解;

b.用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液;

C.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.0×10-3mol/L的NaSO

溶液（滴定时的反

223

2--2-

应方程式:

I2+2S2O3

=2I+S4O6）。

操作b涉及的主要反应的离子方程式为；滴定时,Na2S2O3溶液应放在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL,其终点颜色变化为；加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg（以含w的代数式表示）。

（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验:

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是（用离子方程式表示）:

。

由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

21.（12分）根据要求填空:

（1）FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料已知25℃,101kPa时:

4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）ΔH=-1648kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）ΔH=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为.

（2）某温