氧化还原反应化学式Word文档下载推荐.docx

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4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl（g）+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O2高中化学方程式小结（仅供参考）H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO）NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H22,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb（NO3）2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===FeS+2HCl↑2NH3+2Na==2NaNH2+H2（NaNH2+H2O===NaOH+NH3）3，碱性：

NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===（NH4）2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：

2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物1，低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H22，氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO↑N2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4（P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4（浓）===2H3PO4+3SO3）CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:

2NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气）SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH（过量）===Na2CO3+H2OCO2（过量）+NaOH===NaHCO3CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO3+H2O2CO2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH）3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑五,金属氧化物1,低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2↑+2H2O2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（此反应分两步:

Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

2H2O2===2H2O+O2↑.H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2+H2SO4（稀）===BaSO4+H2O2）MgO+H2O===Mg（OH）2（缓慢反应）4,与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷,稀）===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O（Al2O3是两性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O）FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S（g）===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸3高中化学方程式小结（仅供参考）1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl↑HClO3+HI===HIO3+HCl↑3HClO+HI===HIO3+3HCl↑HClO+H2SO3===H2SO4+HCl↑HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑（氧化性:

HClO>

HClO2>

HClO3>

HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强）2H2SO4（浓）+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4（浓）+S===3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe（Al）室温下钝化6H2SO4（浓）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4（浓）+2HBr===SO2↑+Br2+2H2OH2SO4（浓）+2HI===SO2↑+I2+2H2OH2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3（浓）+C===CO2+4NO2↑+2H2O6HNO3（浓）+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3（浓）+P===H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe===Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe===Fe（NO3）3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe（NO3）3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX（X表示Cl2,Br2,I2）2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl↑3,酸性:

H2SO4（浓）+CaF2===CaSO4+2HF↑H2SO4（浓）+NaCl===NaHSO4+HCl↑H2SO4（浓）+2NaCl===Na2SO4+2HCl↑H2SO4（浓）+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：

2HClO===2HCl+O2↑4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2OH2SO3===H2O+SO2↑H2CO3===H2O+CO2↑H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱1，低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）32NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO31，与酸性物质的作用：

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？

）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl（OH）3+NH4Cl不溶解3,不稳定性:

Mg（OH）2===MgO+H2O2Al（OH）3===Al2O3+3H2O2Fe（OH）3===Fe2O3+3H2OCu（OH）2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2（用于雕刻铜线路版）2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgClFe2（SO4）3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4（较难反应）Fe（NO3）3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3（稀）===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3（稀）===3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg（OH）2↓+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al（OH）3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe（OH）3↓+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al（OH）3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe（OH）3↓+3CO2↑3Na2S+Al2（SO4）3+6H2O===2Al（OH）3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al（OH）3↓5,不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2ONH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑2KNO3===2KNO2+O2↑2Cu（NO3）3===2CuO+4NO2+O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑Ca（HCO3）2===CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3===CaO+CO2↑MgCO3===MgO+CO2↑H2SO3===H2O+SO2↑