水质化验员试题Word文件下载.docx
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12.简述化学需氧量的测定原理（即COD）,
在强酸性溶液中～一定量的重铬酸钾氧化水样中的还原性物质～过量的重铬酸钾以试亚铁灵作
指示剂～用硫酸亚铁铵溶液回滴～根据用量算出水样中还原性物质消耗氧化剂的量。
13.甲基橙，酚酞的变色范围及颜色变化情况,
甲基橙变色范围pH值3.1-4.4～红色变为黄色～酚酞变色范围PH值8.2-10.0无色变为红色。
14.测溶解氧的水样中有悬浮物或带色会有干扰吗,如何消除,会有干扰～硫酸铝钾可消除悬浮物或带色的有机物带来的干扰～用明矾絮凝法也可除去悬浮物
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的干扰。
15.紫外光，可见光，红外光波长范围,
紫外光波长:
400nm以下～可见光波长:
400-760nm～红外光:
大于760nm。
16.纳氏试剂比色法测水中氨氮时为什么加酒石酸钾钠溶液,
加入酒石酸钾钠溶液～可消除钙镁等金属离子的干扰。
17.纯水电导率值和哪些因素有关,
纯水电导率值与水中离子种类、含量、水样温度。
18.什么是游离氯,
游离氯又称为游离余氯～是以次氯酸、次氯酸盐离子和单质氯的形式存在于水体中。
19.烘干玻璃仪器时要注意什么,
（1）烘箱温度105--120?
～烘1小时左右。
（2）称量瓶等在烘干后要放在干燥器中冷却和保存（3）量器不可放于烘箱中烘。
20.比色皿用完后如何保管,
用完后洗净～在小瓷盘中下垫滤纸～倒臵晾干后收于比色皿盒或洁净的器皿中。
21.重铬酸钾法测COD值，加入样品中的标准液、指示剂，滴定标准液分别是什么,
（1）加入样品中的标准液是重铬酸钾
（2）指示剂是试亚铁灵（3）用来滴定样品的标准液是硫酸亚铁铵。
22.纳氏试剂比色法测氨氮的原理,
氨氮与纳氏试剂反应生成黄棕色络合物～该络合物的颜色与氨氮的含量成正比～用分光光度法测定。
23.简述酸碱盐的基本概念。
+酸:
在水溶液中电离出的阳离子全是H的化合物称为酸。
碱:
在水溶液中电离出的阴离子全是-+OH的化合物称为碱。
盐:
由金属阳离子（包括NH）和酸根阴离子组成的化合物称为盐。
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24.pH值与溶液酸碱性的关系是什么,
PH值与溶液酸碱性的关系:
中性溶液pH=7,
酸性溶液pH<
7～pH值越小～酸性越强,
碱性溶液pH>
7～pH值越大～碱性越强。
25.《生活饮用水卫生标准》GB5749-2006中铁的限值是多少,
0.3mg/L
26.《生活饮用水卫生标准》执行的是哪一部门的标准,包含几类指标,生活饮用水水质标准执行我国卫生部制定的《生活饮用水卫生标准》GB5749—2006。
包含:
感官性状和一般化学指标、毒理学指标、细菌学指标和放舐性指标四类。
27.引起管网水质变化的因素有哪些,
由水厂输出的自来水虽符合国标要求～但不是纯净的水～它含有金属元素、某些化合物及微生物。
水在管网中流动时～有些化合物会分解。
水和管内壁的材质亦会发生化学作用～水中残存的细
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菌还可能再繁殖～有时管网受到外来的二次污染～引起管网水质会发生变化。
28.简述溶液、溶剂、溶质的概念
溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物质中～所形成的均一、稳定混合物
溶剂是形成溶液时能溶解溶质的物质。
溶质是形成溶液时被溶解的物质～溶质可以是固体～也可以是液体或气体。
29.简述氨水的特征。
氨水是无色液体～有刺激性臭味～易挥发～加热至沸时～NH可全部逸出。
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30.简述氢氧化钠的物理性质。
氢氧化钠的物理性质是:
氢氧化钠是白色固体～俗称烧碱、苛性钠。
它易溶于水并放出大量热～在空气中很容易吸湿而潮解～也吸收空气中的CO而使其表面生成碳酸钠。
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31.简述硝酸的性质。
硝酸是有刺激性气味的五色液体～通常浓度为69,～浓度为98,的叫“发烟硝酸”。
硝酸是强酸～除具有酸的通性外～还有如下特性。
（1）强氧化性,
（2）不稳定性。
32（简述酸碱指示剂的变色原理,
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或有机碱～它们在溶液中或多或少地离解成离子～因其分子和离子具有不同的结构～因而具有不同的颜色。
33.简述仪器分析的优点。
仪器分析的优点:
操作简单、快速、灵敏度高～有一定的准确度～适用于生产过程中的控制分析及微量组分的测定。
34.滴定分析法对化学反应的要求是什么,
滴定分析法对化学反应的要求必须符合下列条件:
（1）反应必须按照化学反应式定量地完成～一
反应必须迅速～要求能在瞬间完成。
（3）能用比较简便的方法确定等当点。
般要求达到99.9,。
（2）
35.滴定分析法可分为哪几类,
滴定分析法根据标准溶液和被测物质反应的类型不同～可分为以下四类:
（1）酸碱滴定法。
（2）沉淀滴定法。
（3）络合滴定法。
（4）氧化还原滴定法。
36.简述消毒和灭菌的区别。
消毒和灭菌的区别是:
灭菌是微生物实验中常用的工艺～是在高温和高压条件下杀灭所有微生物。
水厂中的消毒并不要求杀灭水中全部微生物～而是去除对人体有害的微生物～达到安全饮用的目的。
37.实验室易燃易爆物品如何存放和管理,
易燃易爆物品应放在专门场所～舔臵“严禁烟火”标志～并有专人负责管理～管理人员应熟知易燃易爆品火灾危险性和管理贮存方法～以及发生事故的处理方法。
38.简述系统误差的概念。
系统误差又称可测误差～它是由分析操作过程中的某些经常发生的原因造成的。
39.简述系统误差的分类。
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（1）仪器误差。
（2）方法误差。
（3）试剂误差。
（4）操作误差。
（5）主观误差。
40.简述提高分析结果准确度的方法。
（1）选择合适的分析方法。
（2）增加平行测定的次数～可以减少偶然误差。
（3）做空白试验和对照试验～以消除系统误差。
41.消除系统误差的方法有哪些,
（1）做空白试验。
（2）校正仪器。
（3）做对照试验。
42.什么叫络合物,
由一个简单正离子和几个中性分子或其他种离于结合而形成的复杂离子叫络离子～含有络离子的化合物叫络合物。
43.简述原子吸收分光光度计的构成。
原子吸收分光光度计主要由光源、原子化器、分光系统和检测系统4部分组成。
44.简述荧光光度分析法的定义。
定义:
以测量在紫外光照舐下的物质所产生的萦光强度来确定该物质浓度的方法～称为萦光光度法。
45.什么叫滴定分析中的滴定终点,
在滴定分析时～为了要确定什么时候终止滴定～常在待测物质的溶液中加入一种试剂～叫指示剂。
当滴定到化学计量点附近时～指示剂的颜色发生突变～据此终止滴定～这一点称为滴定终点。
46.什么叫滴定分析中的终点误差,
在实际分析中～由于指示剂不一定恰好在化学计量点变色～即滴定终点与化学计量点不一定恰好符合～因此它们之间就存在差别～这种差别引起的误差称为终点误差。
47.标准溶液的标定方法有几种。
标准溶液的标定方法有两种。
（1）用基准物质标定
（2）用基准溶液标定。
48.在比色分析中如何进行溶液最大吸收波长的选择,
用分光光度计进行比色测定时～应先做吸收曲线～选用吸收曲线上最大吸收波长进行比色。
49.简述在比色分析中正确选择空白溶液的意义。
空白溶液亦称参比溶液～通常用来作为测量的相对标准～在比色分析中～空白溶液除了参比作用外～还可以用来抵消某些影响比色分析的因素。
50.《生活饮用水卫生标准》GB5749-2006中新增的微生物指标是什么,
大肠埃希氏菌～贾第鞭毛虫～隐孢子虫
51.简述原子荧光分析法的原理。
原子萦光光谱法是通过测量待测元素的原子蒸气在辐舐能激发下产生的萦光发舐强度～来确定待测元素含量的方法。
52.《生活饮用水卫生标准》GB5749-2006中新增的消毒剂指标是什么,。
一氯胺、臭氧、二氧化氯
53.简述EDTA与金属离子形成的络合物的特点。
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（1）络合面广。
（2）络合比简单。
（3）络合物的水溶性大。
（4）络合反应速度快。
（5）有比较简单的确定终点的方法。
54.色谱分析法的按照分离过程的机理不同如何分类。
按色谱分离过程的机理分为:
吸附色谱、气液分配色谱、离子交换色谱。
55.简述络合滴定的直接滴定法及特点。
如果金属离子与EDTA的络合反应能满足滴定分析对化学反应的要求～就可用EDTA进行直接滴定。
它是络合滴定中的基本方法。
此法方便、简单、快速～测定结果也较准确。
56.水质监测中，对于As、Se、Hg指标的检测一般采用的分析技术是什么,原子萦光分光光度法
57.简述气相色谱仪的基本组成。
气相色谱仪的基本部件包括5个组成部分。
（1）气路系统
（2）进样系统（3）分离系统（4）检测系统（5）记录系统
58.《生活饮用水卫生标准》GB5749-2006规定色度检测方法为,目视比色法
59.简述水硬度的定义。
水硬度主要指水中含有可溶性钙盐和镁盐的多少。
60.简述气相色谱分析中的外标法定义,
外标法:
以被测组分的纯品为标样～作出峰面积或峰高标准曲线。
然后～在相同的条件下注入一定量的试样～根据峰面积或峰高～从标准曲线上查出待测组分浓度。
61.色谱分析法按两相所处的状态不同分为哪几类,
气液色谱、气固色谱、液固色谱、液液色谱。
62.色谱柱固定液选择原则是什么?
选择原则是:
（1）相似相溶原则。
（2）利用分子间特殊作用力原则。
（3）利用混合固定液原则。
63.简述使用碱式滴定管正确的操作步骤是什么,
左手捏于稍高于玻璃珠近旁～右手摇瓶
64..简述气相色谱的定性分析原理,
气相色谱定性是在同一条件下将测得的未知成分的保留值和已知物质的保留值进行比较～已确定未知物类型。
65.化验室分析工作所涉及的标准有哪些?
所舒及的标准可分为三类:
（1）综合标准。
（2）产品标准。
（3）分析方法标准。
66.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为什么,
滴定终点
67.什么叫物质的结晶?
溶质从溶液里析出晶体的过程叫做结晶。
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68.滴定速度偏快,滴定结束立即读数,会使读数如何变化,
偏高～产生正误差
69.原子吸收分光光度计测定锰用什么火焰,
空气—乙炔焰
70.GB5749-2006中氯仿、四氯化碳气相色谱检测法中，用到一个关键进样设备是什么,顶空进样器
71.简述亚硝酸盐对人体危害,
亚硝酸盐可使人体中正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白～发生高铁血红蛋白症～人体出现组
织缺氧的症状～并可生成致癌性的亚硝胺类物质。
72.简述高锰酸钾指数（耗氧量）的定义,
在一定条件下～用高锰酸钾氧化水中某些有机物及无机还原物质～用消耗的高锰酸钾的
量计算相当的耗氧量。
73.简述高锰酸钾指数（耗氧量）的化学反应方程式。
化学反应方程式:
4KMnO+6HSO+5C?
2KSO+4MnSO+6HO+5CO?
42424422
2KMnO+5HCO+3HSO?
4KSO+2MnSO+8HO+10CO?
42242424422
74.简述无机分析和有机分析的区别?
无机分析的对象是无机物。
大多数是电解质～因此一般都是测定其离子或原子团来表示各组分
的含量。
有机分析的对象是有机物。
大都是非电解质～因此一般是分析其元素或官能团来确定组分
75.饮用水中消毒副产物三卤甲烷是指哪几种化合物?
三氯甲烷、一氯二溴甲烷、二氯一溴甲烷、三溴甲烷。
76.什么叫氧化物,
由氧和另外一种元素组成的化合物叫氧化物。
77.按形态学细菌分为几类,。
按其形态可分为球菌、杆状菌和螺旋菌三大类型。
78.《生活饮用水卫生标准》GB5749-2006非常规指标中增加的微生物指标是什么,贾第鞭毛虫～隐孢子虫
79.简述一般化学试剂的规格。
一般试剂的规格分为4种。
（1）优级纯
（2）分析纯（3）化学纯（4）实验试剂80.测定氯根时为什么要做空白,
消除蒸馏水的影响。
81（在空白试验中，代替试液的是什么物质,
蒸馏水
82.当被加热的物体要求受热均匀而温度不超过100?
时，适宜的加热方法是,沙浴或水浴加热
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83.什么是分子、原子和离子,
（1）分子是构成物质的一种微粒～它保持原物质的化学性质。
（2）原子是化学反应中不能再分
的最小微粒。
（3）离子是带电的原子或原子团。
84.什么是物理变化,
物理变化:
物质变化时没有生成其他物质的变化叫物理变化。
85.什么是化学变化,
化学变化:
物质变化时生成了其他物质的变化叫化学变化。
86.简述化学分析中灵敏度的含义,
灵敏度:
指检测器对样品组分的浓度或质量变化产生的响应的大小。
87.在某离子鉴定时，怀疑所用蒸馏水含有待检离子，此时应进行什么实验?
进行空白试验
88.化学分析中进行对照试验的目的是,
1,减少或消除系统误差,2,检查所用分析方法的准确性,3,检查仪器是否正常,89.在配制KMnO4溶液时～先煮沸腾一段时间的目的是,
除去CO～加快KMnO溶解。
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90.简述一般化学试剂的规格中优级纯试剂的用途,
优级纯～为一级品～主要成分含量高～杂质少～用于精确分析和研究～有的还可作为基准物质。
91.配制硫代硫酸钠溶液时，应当用新煮沸并冷却后的纯水，其原因是,除去二氧化碳和氧气～杀死细菌
92.《生活饮用水卫生标准》GB5749-2006中微生物指标中单位MPN和CFU的含义是多少,
MPN表示最可能数～CFU表示菌落形成单位
93.简述一般化学试剂的规格中分析纯试剂的用途,
分析纯～为二级品～质量略低于优级纯～用于一般分析和科研。
94.什么是空白试验,
空白试验是指在不加试样的情况下～按试样分析规程～在同样的操作条件下进行的分析。
95.大肠埃希氏菌指标有哪几种检测方法,
多管发酵法、滤膜法、酶底物法。
96.简述气相色谱分析法对载气的要求。
载气应该是:
（1）不活泼,
（2）扩散速度小,（3）纯度高,（4）价廉～易购得的,（5）与所用的
检测器相适应的。
97.氯酸盐和亚氯酸盐一般有哪几种检测方法?
碘量法、离子色谱法。
98.简述仪器分析的缺点?
仪器分析的缺点:
仪器价格较高～平时的维修要求较高～越是复杂精密的仪器～维护要求就越
高。
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99.《生活饮用水卫生标准》GB5749-2006中规定使用二氧化氯消毒时，氯酸盐和亚氯酸盐限值是多少,
氯酸盐0.7mg/L,亚氯酸盐0.7mg/L。
100.简述仪器分析的优点。
二、实际操作部分
1、化学需氧量（COD）的测定,高锰酸钾法,Mn
2、总硬度的测定
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