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=__（b）

（2）同浓度的NqHPG（c）和（NH4）2HPO（d）:

（c）__＞__（d）

[已知pKb（NH3）=,HsPQ的pKai~pKa3分别是,,]

8

60mLmol/LNa2CQ与40mLmol/LHCl相混合，溶

液的质子条件式是—[H+]+[H2CQ]=[QH「田CQ32-〕。

9

用NaQH滴定二氯乙酸（HA,pK=和NH4CI混合液中的二氯乙酸至化学计量点时，其质子条件式是[H+〕+[HA]=[NH3]+[QH-]

10

用稀H2SQ溶液滴定NazCO溶液至第二化学计量点时

溶液的质子条件式是：

_[H+]+[HSQ4]=

[QH-]+[HCQ3-]+2[CQ32-]_—。

11

某（NH4）2HPQ溶液c[（NH4）2HPQ=cmol/L,其物料平衡式为___2c=[NH3]+[NH4+]=

2（[H3PQ]+[H2PQ-]+[HPQ42-]+[PQ43-]）;

电荷平衡式为

___[NH4〕+[H]=[H2PQ-]+2[HPQ42-]+3[PQ43-]+[QH-]。

12

mol/LH2SQ溶液的质子条件式是[H+]=

[SQ42-]+[QH-]+L___。

13

选择下列溶液［H+］的计算公式（请填A,B,C）

（1）

mol/L二

二氯乙酸

（pKa=

B

⑵

mol/LNH

4Cl

A

⑶

mol/LNaHSQ

（P&

2=

⑷

x10-4mol/LH3BQ（pK；

=

C

（A）XC（B）.Ka（c[]）（C）

\KaCKW

14

EDTA二钠盐（Na2H2Y・2H2O）溶液的pH是，［丫］为L。

15

缓冲溶液应有足够的缓冲容量，通常缓冲组分的浓度在

〜1mol/L__之间。

16

今欲配制pH=5的缓冲溶液可选择—NaAc-HAc或（CH2）6N4-HCI-配制。

17

下列情形中，溶液的pH将发生什么变化（增大、减小或

不变）:

在50mLLHCIO4溶液中加入10mLLHCl不

18

某溶液中弱酸的浓度为c（HA）,其共轭碱的浓度为c（A-）,该溶液的最大缓冲容量（ma）应等于（c（HA）+c（A-））___0（写出计算式）参见公式2-37

19

20mLmol/LH3PQ溶液与mLmol/L的NaPO溶液相

混合后，其pH是o（H3PQ的pKa1~pKa3分别是，，

总PQ=20x+5X=15总H=30,所以生成H2PQ

20

10g（CH2）6N4加入到mL12mol/LHCI溶液中，稀释至100

mL后，其pH值为。

{M[（CH2）6N4]=,pKb[（CH2）6N4]=}

10/140=4X12/1000=25mLmol/LH3PQ溶

液和30mLmol/LNa3PQ溶液混合并稀释至100mL，此溶液的pH是。

（H3PQ的pKa1~pKa3分别是,,

总PQ=25X+30x=25总H=30HPQ42-=20H2PQ-=5

22

（CH2）6N4（六次甲基四胺）的pKb=,由（CH2）6N4-HCI组成的缓冲溶液的缓冲范围是——,欲配制具有max的该种缓冲溶液，应于100mLmoI/L（CH2）6N4溶液中加入5mL1

mol/LHCI。

23

标准缓冲溶液是指—pH经准确实验测得的缓冲溶液—,其作用是作为测定pH时的标准参照溶液。

24

-da/dpH或db/dpH称为溶液的缓冲容量__,当共轭酸碱对浓度比为1,即当pH=__pKa__时有最大值，其值为0.575C。

LNH4HF2溶液的pH为

缓冲溶液：

酸：

HF碱：

F-,NH+的电离可忽略26

将下表中四种溶液以水稀释10倍,请填写其pH变化大

小的顺序，变化最大者为“1”、最小者为“4”。

溶液

顺序

mol/LHAc

mol/LHAc+mol/LNaAc

mol/LHCl

1

27

选择［H+］的计算公式（请填A,B,C,D）

1.mol/LHCl

---（B）

2.mol/LNaOH

滴定mol/LNa2CQ至第一化学计量点

滴定mol/LH3PQ至第一化学计量点

----（D）

3.0.1mol/Lmol/LHBQ混合液

（A）

4.0.1mol/LHCQQNH溶液

（

（A）[H+]=,Ka（）c

（B）[H

+]=

Ka1Ka2

（C）[H

Ka（）Ka（）

（D）[H

]=

,Ka1Ka2c/（Ka1+c）

28

比较以下各对溶液的pH的大小（用＞、=、＜符号表示）

⑴浓度相同的NaAc和NHAc溶液_＞

（2）浓度相同的HAc-NaAc和HAc-NHAc缓冲溶液

[pKa（HAc）=,pKb（NH3）=]

29

已知甲基橙pK（HIn）=,当溶液pH=时[In-]/[Hln]的比值为溶液pH=时[In-]/[HIn]的比值为—10___;

依通常计算指示剂变色范围应为pH=pK（HIn）±

1,但甲基橙变

色范围与此不符，这是由于—由于人们的眼睛对红色比黄色灵敏。

30

在下列滴定体系中

请选用适且的扌日示剂

:

（从甲基橙、

甲基红、酚酞中选择）

（1）mol/LHCl

滴定mol/LNaOH

甲基红

或酚酞

（2）mol/LHCl

滴定mol/LNH3

（或甲基橙）

（3）mol/LHCI滴定NqCO至第二化学计量点—里

基橙

（4）mol/LNaOH滴定HPQ至第二化学计量点

酚酞一

31

某酸碱指示剂HIn,当[Hln]/[ln-]=5时,看到的是纯酸

色，当[In-]/[HIn]=3时，看到的是纯碱色。

若该指示剂的解离常数为pKa,则变色范围是<

pH<

PKa+或：

下限PKa+lg（1/5）=，上限PKa+lg3=pKa+。

32

下图为用HCI滴定NqCO的滴定曲线。

若a点时溶液中占优势的形体为CO2-,试指出以下各点占优势的形体（填

A,B,C或D）。

（1）b

占

八、、_

[HCO3-]=

=[CO32-]

⑵c

（B）

[HCO3-]

⑶d

=[H2CO]

⑷e

D

（D）

[H2CO]

33

mol/LHCI

滴定mL相同浓度NH的滴定曲线如下图

式。

写出曲线上A,B,C三点滴定体系的组成和[H+]的计算

占八、、

V（HCI）/

mL

体系的

组成

［H+］的计算式

NH

K

[]-yK^c

KbC

NH++NH

[]C（4）Ka

C（3）

H++NH+

0.02010

[]40.02

34

mol/LNaOH溶液滴定mL相同浓度HCI的滴定曲线如

下图，

请写出曲线中A,B,C三点滴定体系的组成和［H+］的计算

V（NaOH）/

NaCl+HC

[H+]=

l

NaCl

[H+]=[OH-]=

NaCl+Na

『]心1014

OH

[I-0.020140.02

35

mol/LNaOH溶液滴定mL相同浓度HAc的滴定曲线如

[H+]的计算式

HAc

[]J©

c（c）

NaAc+HA

c

[H+]Kac（HA^c（Ac）

NaAc

[]Kw1KwKa

[]vc（Ac-）

36

下图滴定曲线的类型是「强碱滴定一元弱酸

37

用mol/LNaOH溶液滴定mol/L某二元酸"

A（pKai=,

pKa2=）,有__二__个突跃，这是因为_pKa<

5。

化学计

量点时计算［H+］的公式为［H+1=jKwSb_,可选用_

酚酞指示剂。

38

在酸碱滴定中，研究滴定曲线的意义主要在于：

⑴—了解滴定过程中pH的变化

（2）___估计被测物质能否被准确滴定

⑶___选择合适的指示剂。

39

根据下表所给数据推断用NaOH滴定HAc至下列各点的

pH

浓度

量点

前%

化学

计量

八、、

后%

mol/L

40

若滴定剂与被测物溶液浓度均增大十倍，NaOH滴定HCI的滴定突跃增加2,NaOH滴定HAc的滴定突跃增加1,NaOH滴定fPO（至HzPO-）的滴定突跃不变___。

填pH增加多少、减少多少或不变）

41

根据下表所给数据，推断在下列滴定中化学计量点及其前后％的pH。

（浓度均为mol/L）

滴定体系pH

化学计量

NaOH滴定HCI

NaOH滴定HA

HCI滴定B

提示：

1.NaOH滴HA与NaOH滴HCI化学计量点后%pH同。

2.HCI滴B时已知化学计量点后％的pH为。

再据化学计量点前后对称性，因为pH=1,故化学计量点前％勺pH为+1=,因此就不用给常数。

42

根据下表所给数据，推断用NaOH滴定HA至第一化学计量点及其前后％勺pH。

1mol/L

用mol/LNaOH滴定mLmol/LHCl,若以甲基橙为指示

剂滴定至pH=为终点，其终点误差E=%___%

参见公式2-48

44

一元弱酸（HA）滴定的终点误差可用公式E=计算

设pH=pH终-pH计,K为滴定反应常数，则上式又可表示为

Et=。

45

[OH

]终-[HA]终

100%

或:

pH-10

参见公式2-49

46

用同浓度强碱滴定弱酸突跃范围的大小与弱酸的K.和

浓度Ca有关,若要能准确滴定（Et<

%）,则要求满足—CaK》10-8条件。

47

说明表中各物质能否用中和法直接滴定（不加任何试

剂）。

若能，请指出指示剂。

物质

能否直接滴定

指示剂

CHNH（甲胺）

能

甲基橙或甲基红

不能

fBO（硼酸）

NqB4C7・10HO（硼砂）

QHsNH+CI（盐酸苯胺）

酚酞

[pK^CfNH）=,pK^CeHNH）=,pKa（HAc）=,

pKa（HsBCO）=]

48

NH4+的酸性太弱，用NaOH直接滴定时突跃太小而不能准确滴定。

采用返滴定法不能准确测定（填能或不能）,其

原因是返滴定与直接滴定的化学计量点一致，返滴不能

改变反应完全度，突跃大小不变。

2382

下列酸溶液能否用NaOH准确滴定或准确分步滴定（浓度

均为L）,请在备择答案（A,B,…）中选择正确答案：

（1）酒石酸（pKa1=、pKa2=

⑵柠檬酸（pKai=、pKa2=、pKa3=_B__

（3）亚磷酸（pKai=、pKa2=A

（4）硼酸（pKa=+苯甲酸（pKa=__C

A.

能准确分步滴定

B.能作为多元酸同时滴定，但不能分步

C.第一步能准确滴定，但第二步不能滴定

D.第一、二步能分步准确滴定，但第三步不能滴定

49

判断以下两性物质用中和法直接滴定的可能性。

能否滴定及

产物

滴定剂

KHS

能,H2S

HCI

甲基橙（或甲基红）

酒石酸氢钾（简写

成KHA）

能,A2-

NaQH

氨基乙酸偶极离子

已知：

pKaipKa2

H2S

酒石酸

氨基乙酸

50

采用蒸馏法测定铵盐时，蒸馏出来的NH可用接近饱和的fBQ溶液吸收，然后用HCI标准溶液滴定，但—不可以—（填可以或不可以）用HAc溶液代替HBQ作吸收液，因为

HAc溶液吸收NH后，生成NHAc,Ac-是很弱的碱，不能用HCI标准溶液准确滴定Ac。

51

用NaOH溶液滴定HCI溶液以测定NaOH与HCI的体积比。

今选甲基橙为指示剂测得MNaOH）/V（HCI）=,而选酚酞为

指示剂测得MNaOH）/V：

HCI）=,其主要原因是_NaOH

溶液中含有NqCO。

52

某人用HCI标准溶液来标定含CO2-的NaOH容液（以甲基橙作指示剂）,然后用NaOH溶液去测定某试样中HAc,得到的w（HAc）将会偏高。

又若用以测定HCI-NfCI溶液中的w（HCI）,其结果会无影响。

（填偏高、偏低或无影响）

1.NstCQ至NaHCOV增大

53

配制NaOH标准溶液时未除净CQ2-,今以草酸（H2C2Q・2"

0）标定其浓度后，用以测定HAc浓度，测得结果无影响—;

若用以测定HCI-NfCI混合液中HCI浓度，其结果偏低—。

草酸标定其浓度至NaHCO测定HCI-NUCI混合液中HCI浓度,至HzCQ,V减小

54

克氏法测定氮时，称取0.2800g有机物，经消化处理

后蒸出的NH正好中和mLmol/L的H2SQ,则该有机物中氮的质量分数w（N）[A（N）=]为50%_。

20XX2X14/

280X100%

55

如何测定以下物质（混合液中为画线组分）指出必要试剂、标准溶液及指示剂。

HBO

硼砂

HCI+HBO

必要试剂

甘油（或甘露醇）

标准溶液

NaOH

HCl

（橙）

甲基红（橙）

56

用甲醛法测定硫酸铵中氮时，为中和试样中的游离酸，

应当选甲基红为指示剂。

再加入甲醛测定氨时应当选

__酚酞为指示剂。

在此滴定中颜色的变化是橙红t黄

—粉红一。

氮与NaQH物质的量之比n（N）:

n（NaQH）是_1:

1_。

57

移取mL可能含HCI和各种磷酸盐的混合溶液，用mol/LNaOH标准溶液滴定，下表中M（NaOH）为用甲基橙作指示剂所耗体积，V2（NaOH）为选用酚酞作指示剂所耗体积。

请填写以下溶液组成及浓度。

试液

V1（NaQH）/mL

V2（NaQH）/mL

浓度cJ（mol/L）

HCI-H3PQ

V1:

滴定HCI和磷酸至HPQ-

58

某一磷酸盐试液，可能为NaPQ、NqHPQ、NaHPQ或某两者可能共存的混合物，用标准酸滴定至酚酞终点所消耗的酸为Vi（HCI）（mL）,继以甲基橙为指示剂又消耗标准酸为

59

V2（HCI）（mL）,试根据V1和V2判断其组成。

V=V2

NsbPQ

V1<

V2

NaPQ+NaHPQ

Vi=0,M>

NsbHPQ或

NsbHPQ+NaHPQ

V=0,U=0

NaHPQ

一试样溶液可能是NaQHNaHCQNstCO或是它们的混合溶液，用mLmoI/LHCI溶液可滴定至酚酞终点。

（1）若该试液中含有相同物质的量的NaQH和N&

CQ,则

需再加入HCI可滴定至甲基橙终点；

（2）若该试液中含有相同物质的量的NaHCQ和NqCQ,

则需再加入HCI可滴定至甲基橙终点。

60

某碱液可能是NaOHNqCO、NaHCO或它们的混合物，今

取两等份碱液，分别用HCI溶液滴定，第一份用酚酞作指示剂，消耗V1（HCI）（mL）,第二份用甲基橙为指示剂，消耗

V2（HCI）（mL）,根据下表，确定碱液的组成：

V2（HCI）/

Ns2CO+NaHCO

NaOH+NCQ

Na?

CQ

5

NaHCO

61

采用蒸馏法测定NH+时预处理的方法是加浓碱（NaOH）

蒸馏，使NH+变为NH蒸出。

若用HCI溶液吸收，采用

NaOH标准溶液为滴定剂时应选甲基橙（或甲基红）为指

示剂，若滴定至pH=7,终点误差为__负—值（指正或负）。

若改用HBO吸收，应采用—HCI标准溶液—为滴定剂。

后一方法优于前者的原因是后者只需一种标准溶液（HCI）,吸

收剂HbBQ只需保证过量，不需知其浓度与体积。

而前者需两

种标准溶液（NaOH与HCI）__。

1:

（CVHCI-（CVNaOHV（NaOH增大

62

乙醇作为溶剂时的质子自递反应为

_2GH5OH=

GHsO___。

GHsOM+GHsO_,在乙醇溶液中，最强的碱是_