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1、=_（b）（2）同浓度的 NqHPG（c）和（NH4）2HPO（d）:（c）_ _（d） 已知 pKb（NH3） = ,H sPQ的 pKaipKa3分别是,860 mL mol/L Na 2CQ与 40 mL mol/L HCl 相混合，溶液的质子条件式是 H+H2CQ = QH田CQ32- 。9用NaQH滴定二氯乙酸（HA, p K =和NH4CI混合液中的 二氯乙酸至化学计量点时，其质子条件式是 H+HA= NH3+QH-10用稀H2SQ溶液滴定NazCO溶液至第二化学计量点时溶液的质子条件式是： _H+HSQ4=QH-+HCQ3-+2CQ32-_。11某（NH4）2HPQ溶液 c（NH

2、4）2HPQ = c mol/L,其物料平衡 式 为 _2c = NH3+NH4+ =2（H 3PQ+H 2PQ-+HPQ42-+PQ43-） ;电荷平衡式为_NH4+H = H 2PQ-+ 2HPQ 42- +3PQ 43-+QH- 。12mol/L H2SQ溶液的质子条件式是 H+=SQ42-+QH -+L _。13选择下列溶液H+的计算公式（请填A,B,C）（1）mol/L 二二氯乙酸（pKa =Bmol/L NH4ClAmol/L NaHSQ（P&2 =x 10-4mol/L H 3BQ （p K；=C（A） X C （ B） . Ka（c ） （ C） K a C K W14EDTA

3、二钠盐（Na2H2Y 2H2O）溶液的 pH 是，丫为 L。15缓冲溶液应有足够的缓冲容量，通常缓冲组分的浓度在1mol/L _之间。16今欲配制 pH = 5的缓冲溶液可选择 NaAc-HAc或 （CH2）6N4-HCI - 配制。17下列情形中，溶液的pH将发生什么变化（增大、减小或不变）:在50mL L HCIO4溶液中加入10mL L HCl 不18某溶液中弱酸的浓度为 c（HA）,其共轭碱的浓度为 c（A-）, 该溶液的最大缓冲容量（ma）应等于（c（HA）+c（A-） _0 （写 出计算式）参见公式2-371920 mL mol/L H 3PQ 溶液与 mL mol/L 的 NaP

4、O溶液相混合后，其pH是 o （H3PQ的pKa1pKa3分别是，总 PQ= 20 x +5X =15 总 H= 30,所以生成 H2PQ2010 g（CH2）6N4加入到 mL 12 mol/L HCI溶液中，稀释至100mL后，其pH值为。 M（CH 2） 6N4 = , p Kb（CH 2） 6N4 = 10/140= 4X 12/1000= 25 mL mol/L H 3PQ 溶液和30 mL mol/L Na 3PQ溶液混合并稀释至 100mL，此溶液 的pH是。（H 3PQ 的 pKa1pKa3 分别是,总 PQ= 25X +30x = 25 总 H= 30 HPQ 42- = 2

5、0 H2PQ- = 522（CH 2） 6N4（六次甲基四胺）的pKb =,由（CH2） 6N4-HCI组成的 缓冲溶液的缓冲范围是,欲配制具有 max的该种缓冲溶 液，应于 100 mL moI/L（CH 2） 6N4溶液中加入 5 mL 1mol/L HCI。23标准缓冲溶液是指 pH经准确实验测得的缓冲溶液 ,其作用是 作为测定pH时的标准参照溶液 。24-d a/dpH或db/dpH称为溶液的 缓冲容量_,当 共轭 酸碱对浓度比为 1 ,即当pH = _ pKa _时有最大值，其值 为 0.575 C 。L NH 4HF2溶液的pH为缓冲溶液：酸：HF碱：F-, NH+的电离可忽略 2

6、6将下表中四种溶液以水稀释 10倍,请填写其pH变化大小的顺序，变化最大者为“ 1”、最小者为“ 4”。溶液顺序mol/L HAcmol/L HAc + mol/L NaAcmol/L HCl127选择H+的计算公式（请填A,B,C,D）1.mol/L HCl-（ B ）2.mol/L NaOH滴定mol/L Na 2CQ至第一化学计量点滴定mol/L H 3PQ至第一化学计量点-（ D ）3.0.1 mol/L mol/L HBQ 混合液 （ A ）4.0.1 mol/L HCQQNH 溶 液 （A）H + = ,Ka（）c（B）H+=,Ka1 Ka2（C）H,Ka（） Ka（）（D）H=,

7、Ka1Ka2 c/（Ka1+c）28比较以下各对溶液的 pH的大小（用 、=、符号表示） 浓度相同的NaAc和NHAc溶液 _ （2）浓度相同的 HAc-NaAc和HAc-NHAc缓冲溶液p Ka（HAc） = , p Kb（NH3）=29已知甲基橙 pK（HIn）=, 当溶液pH =时In -/Hln 的 比值为 溶液pH =时In -/HIn的比值为 10_;依 通常计算指示剂变色范围应为 pH = pK（HIn） 1,但甲基橙变色范围与此不符，这是由于 由于人们的眼睛对红色比黄 色灵敏 。30在下列滴定体系中,请选用适且的扌日示剂:（从甲基橙、甲基红、酚酞中选择）（1） mol/L HC

8、l滴定 mol/L NaOH甲基红或酚酞（2） mol/L HCl滴定 mol/L NH 3（或甲基橙） （3）mol/L HCI 滴定NqCO至第二化学计量点 里基橙 （4）mol/L NaOH 滴定HPQ至第二化学计量点 酚酞一31某酸碱指示剂HIn,当Hln/ln - = 5时,看到的是纯酸色，当In -/HIn = 3 时，看到的是纯碱色。若该指示剂的 解离常数为pKa,则变色范围是 pH P Ka+ 或：下限 P Ka+lg（1/5） = ， 上限 P Ka+lg3 = pKa+ 。32下图为用HCI滴定NqCO的滴定曲线。若a点时溶液中 占优势的形体为 CO2-,试指出以下各点占优

9、势的形体 （填A,B,C 或 D）。（1） b占八、_HCO3-=CO 32-c（B）HCO3-d=H 2COeD（D）H 2CO33mol/L HCI滴定mL相同浓度NH的滴定曲线如下图式。写出曲线上 A,B,C三点滴定体系的组成和 H+的计算占 八、V（HCI）/mL体系的组成H+的计算式NHK-yKcKb CNH+NHC（ 4） KaC（ 3）H+NH+0.02 01040.0234mol/L NaOH 溶液滴定mL相同浓度HCI的滴定曲线如下图，请写出曲线中A,B,C三点滴定体系的组成和H+的计算V（NaOH）/NaCl+HCH+=lNaClH+=OH-=NaCl+Na心 10 14O

10、HI -0.02 0 1 40.0235mol/L NaOH 溶液滴定mL相同浓度HAc的滴定曲线如H+的计算式HAcJ c（ c）NaAc+HAcH + Ka c（HA c（Ac ）NaAcK w 1 Kw Kav c（Ac-）36下图滴定曲线的类型是 强碱滴定一元弱酸37用mol/L NaOH溶液滴定 mol/L 某二元酸 A （ p Kai =,pKa2 =）, 有_二_个突跃，这是因为 _ pKa5 。化学计量点时计算H+的公式为 H+1 = jKwSb _,可选用_酚酞 指示剂。38在酸碱滴定中，研究滴定曲线的意义主要在于 ： 了解滴定过程中 pH的变化 （2）_ 估计被测物质能否被

11、准确滴定 _ 选择合适的指示剂。 39根据下表所给数据推断用 NaOH滴定HAc至下列各点的pH浓度量点前%化学计量八、后%mol/L40若滴定剂与被测物溶液浓度均增大十倍 ，NaOH滴定HCI 的滴定突跃 增加2 , NaOH滴定HAc的滴定突跃 增加 1 , NaOH 滴定fPO（至HzPO-）的滴定突跃 不变_。填 pH增加多少、减少多少或不变）41根据下表所给数据，推断在下列滴定中化学计量点及其 前后的pH。（ 浓度均为mol/L）滴定体系 pH化学计量NaOH滴定 HCINaOH滴定 HAHCI滴定B提示：1. NaOH滴HA与NaOH滴HCI化学计量点后 % pH同。2. HCI

12、滴B时 已知化学计量点后 的pH为。再据化 学计量点前后对称性，因为 pH = 1,故化学计量点前 勺pH 为+1 =,因此就不用给常数。42根据下表所给数据，推断用NaOH滴定HA至第一化学计 量点及其前后勺pH。1 mol/L用mol/L NaOH滴定mL mol/L HCl,若以甲基橙为指示剂滴定至pH =为终点，其终点误差E = %_%参见公式2-4844一元弱酸（HA）滴定的终点误差可用公式 E = 计算设 pH = pH终-pH计,K为滴定反应常数，则上式又可表示为Et = 。45OH终-HA终100%或:pH -10参见公式2-4946用同浓度强碱滴定弱酸突跃范围的大小与 弱酸的

13、K.和浓度Ca 有关,若要能准确滴定（Et%）,则要求满足 CaK 10-8 条件。47说明表中各物质能否用中和法直接滴定 （不加任何试剂）。若能，请指出指示剂。物质能否直接滴定指示剂CHNH（甲胺）能甲基橙或甲基红不能fBO（硼酸）NqB4C7 10HO（硼砂）QHsNH+CI（盐酸苯胺）酚酞p KCfNH） = , p KCeHNH） = , p Ka（HAc）=,pKa（HsBCO）=48NH 4+的酸性太弱，用NaOH直接滴定时突跃太小而不能准 确滴定。采用返滴定法 不能 准确测定（填能或不能）,其原因是 返滴定与直接滴定的化学计量点一致 ，返滴不能改变反应完全度，突跃大小不变。238

14、2下列酸溶液能否用 NaOH准确滴定或准确分步滴定（浓度均为L）,请在备择答案（A,B,）中选择正确答案：（1） 酒石酸（p Ka1 =、pKa2 = 柠檬酸（p Kai =、pKa2 =、pKa3 = _ B_（3）亚磷酸（p Kai =、pKa2 = A（4）硼酸（p Ka = + 苯甲酸（p Ka = _CA.能准确分步滴定B.能作为多元酸同时滴定，但不能分步C.第一步能准确滴定，但第二步不能滴定D.第一、二步能分步准确滴定，但第三步不能滴定49判断以下两性物质用中和法直接滴定的可能性。能否滴定及产物滴定剂KHS能,H2SHCI甲基橙 （或甲 基红）酒石酸氢钾（简写成 KHA）能,A2-

15、NaQH氨基乙酸偶极离子已知： p Kai p Ka2H 2S酒石酸氨基乙酸50采用蒸馏法测定铵盐时，蒸馏出来的NH可用接近饱和的 fBQ溶液吸收，然后用 HCI标准溶液滴定，但不可以 （填可以或不可以）用HAc溶液代替 HBQ作吸收液，因为HAc溶液吸收NH后，生成NHAc,Ac-是很弱的碱，不能用HCI 标准溶液准确滴定 Ac 。51用NaOH溶液滴定HCI溶液以测定NaOH与HCI的体积比。 今选甲基橙为指示剂测得 MNaOH）/V（HCI）=, 而选酚酞为指示剂测得 MNaOH）/V：HCI）=, 其主要原因是 _ NaOH溶液中含有NqCO 。52某人用HCI标准溶液来标定含 CO2

16、-的NaOH容液（以甲基 橙作指示剂）,然后用NaOH溶液去测定某试样中 HAc,得到的 w（HAc）将会 偏高 。又若用以测定 HCI-NfCI溶液中的 w（HCI）,其结果会 无影响 。（填偏高、偏低或无影响）1. NstCQ至 NaHCO V增大53配制NaOH标准溶液时未除净 CQ2-,今以草酸（H2C2Q20） 标定其浓度后，用以测定HAc浓度，测得结果 无影响;若用以测定 HCI-NfCI混合液中 HCI浓度，其结果 偏低 。草酸标定其浓度至 NaHCO测定HCI-NUCI混合液中HCI浓 度,至HzCQ, V减小54克氏法测定氮时，称取0.2800 g有机物，经消化处理后蒸出的N

17、H正好中和mL mol/L 的H2SQ,则该有机物中氮 的质量分数 w（N） A（N）=为 50% _。 20XX 2X 14/280 X 100%55如何测定以下物质（混合液中为画线组分 ）指出必要试 剂、标准溶液及指示剂。HBO硼砂HCI+HBO必要试剂甘油（或甘露醇）标准溶液NaOHHCl（橙）甲基红（橙）56用甲醛法测定硫酸铵中氮时 ，为中和试样中的游离酸 ，应当选 甲基红 为指示剂。再加入甲醛测定氨时应当选_酚酞 为指示剂。在此滴定中颜色的变化是 橙红t黄粉红一。氮与NaQH物质的量之比n（N）: n（NaQH）是 _1:1 _。57移取mL可能含HCI和各种磷酸盐的混合溶液，用mo

18、l/L NaOH标准溶液滴定，下表中M（NaOH）为用甲基橙作指示剂 所耗体积，V2（NaOH）为选用酚酞作指示剂所耗体积。请填写 以下溶液组成及浓度。试液V1（NaQH）/mLV2（NaQH）/mL浓度 cJ（mol/L）HCI-H3PQV1:滴定HCI和磷酸至 HPQ-58某一磷酸盐试液，可能为NaPQ、NqHPQ、NaHPQ或某两 者可能共存的混合物，用标准酸滴定至酚酞终点所消耗的酸 为Vi（HCI） （mL）, 继以甲基橙为指示剂又消耗标准酸为59V2（HCI） （mL）, 试根据V1和V2判断其组成。V = V2NsbPQV1NsbHPQ或NsbHPQ+NaHPQV = 0, U =

19、 0NaHPQ一试样溶液可能是 NaQH NaHCQ NstCO或是它们的混 合溶液，用mL moI/L HCI 溶液可滴定至酚酞终点。（1）若该试液中含有相同物质的量的 NaQH和N&CQ,则需再加入HCI可滴定至甲基橙终点；（2）若该试液中含有相同物质的量的 NaHCQ和NqCQ,则需再加入HCI可滴定至甲基橙终点。60某碱液可能是NaOH NqCO、NaHCO或它们的混合物，今取两等份碱液，分别用HCI溶液滴定，第一份用酚酞作指示 剂，消耗V1（HCI） （mL）,第二份用甲基橙为指示剂 ，消耗V2（HCI） （mL）,根据下表，确定碱液的组成：V2（HCI）/Ns2CO+NaHCONa

20、OH+NCQNa?CQ5NaHCO61采用蒸馏法测定 NH+时预处理的方法是 加浓碱（NaOH）蒸馏，使NH+变为NH蒸出 。 若用HCI溶液吸收，采用NaOH标准溶液为滴定剂时应选 甲基橙（或甲基红） 为指示剂，若滴定至pH = 7,终点误差为_负值（指正或负）。 若改用HBO吸收，应采用HCI标准溶液为滴定剂。后一 方法优于前者的原因是 后者只需一种标准溶液 （HCI）,吸收剂HbBQ只需保证过量，不需知其浓度与体积。而前者需两种标准溶液（NaOH与HCI） _。1: （CV HCI -（ CV NaOH V （NaOH 增大62乙醇作为溶剂时的质子自递反应为_2GH5OH =GHsO _。GHsOM+GHsO _ ,在乙醇溶液中，最强的碱是_