实验--银镜反应.doc

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基本定义

银镜反应（英语：

silvermirrorreaction），是一种化学反应，指的是还原银离子，生成的银附着在试管壁上，形成银镜。

用途

　　银镜反应主要用来检测醛基（即-CHO）的存在。

实验器材

　　试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，胶头滴管，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液。

实验方法

　　在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边振荡试管，可以看到白色沉淀。

再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液）.

　　乙醛的银镜反应：

再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。

不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。

）

　　葡萄糖的银镜反应：

滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。

不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

　　反应本质　这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸（即-CHO被氧化成-COOH），乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。

从葡萄糖的角度来说，葡萄糖中有醛基，具有还原性，把硝酸银里的银离子还原成金属银

反应条件

　　碱性条件下，水浴加热。

　　反应物的要求：

　　1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等）

　　2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等

　　3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等

　　4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖

实验现象

　　还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜。

实验原理

银镜反应的现象

反应方程式　CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O化合态银被还原，乙醛被氧化。

备注：

　原理是银氨溶液的弱氧化性。

本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。

　甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。

　C6H12O6+2Ag（NH3）2OH----→（水浴加热）C5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O葡萄糖的反应方程式　若要体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况：

　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag（NH3）2OH→（水浴加热）　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

注意事项

　　1．试管要洁净（这是实验成败的关键之一）。

否则，只得到黑色疏松的银沉淀，没有银镜产生或产生的银镜不光亮。

　　2．溶液混合后，振荡要充分（这是实验成败的关键之二）。

加入最后一种溶液时，振荡要快，否则会出现黑斑或产生银镜不均匀。

　　3．加入的氨水要适量（这是实验成败的关键之三）。

氨水的浓度不能太大，滴加氨水的速度一定要缓慢，否则氨水容易过量。

氨水过量会降低试剂的灵敏度，且容易生成爆炸性物质。

　　4．加碱可使乙醛与银氨溶液在常温下发生反应，但如果滴加氢氧化钠过量，反应速率太快，产生的银镜会发黑。

　　5．银氨溶液只能临时配制，不能久置。

如果久置会析出氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物。

这些沉淀物即使用玻璃棒摩擦也会分解而发生猛烈爆炸。

所以，实验完毕应立即将试管内的废液倾去，用稀硝酸溶解管壁上的银镜，然后用水将试管冲洗干净。

　　6．氨水的浓度不宜过大，否则容易过量，致使实验失败。

氨水的浓度以2%为宜。

　　7．乙醛的浓度大，反应速率快，析出银镜快，但容易出现黑斑，加快振荡速度可以避免出现黑斑。

甲溶液中乙醇起到降低乙醛浓度的作用，使得反应速率适中，容易控制。

有乙醇存在时，产生的银镜均匀、光亮。

　　8.洗涤做过银镜反应的试管最好选用过氧化氢溶液，理由见下洗涤方法。

清洗方法

　　实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗

　　实验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜，硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水

　　过氧化氢和硝酸一样，也能清洗试管上的银镜，并且清洗效果和硝酸不相上下，但素有“绿色氧化剂”之称的过氧化氢在清洗时不会放出污染环境的二氧化氮气体，价格也比硝酸便宜。

所以，用过氧化氢清洗银镜，不但环保，而且还省钱。

工业应用

　　主要用于制镜工业，同时用于在工业实验室中的有机物原料的浓度鉴别，热水瓶内胆镀银有效防止热辐射从而保温。