高一化学必修2第四章复习Word下载.docx
《高一化学必修2第四章复习Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修2第四章复习Word下载.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值
2．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是（ ）
A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化
B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化
C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水
D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子
8．向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是
（ ）
A．NaBr和KIB．NaBr和KCl
C．NaCl和KClD．NaCl、KCl和I2
二、非选择题
11．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。
冶炼“药金”的方法如下：
将碳酸锌、赤铜矿（Cu2O）和木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金”。
（1）“药金”的主要成分是__________________。
（2）有关冶炼的化学方程式是：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．如下图所示：
已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。
请填空：
（1）A是________，E是________（填化学式）
（2）D跟水反应的化学方程式是
（3）C电解的化学方程式为
________________________________________________________________________，
每生成1molA同时生成________molE。
（4）先将B溶于足量盐酸，再向用盐酸溶解后的溶液中通入足量Cl2，请写出此过程中有关反应的离子方程式：
17．金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学方程式是：
Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2。
现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl3的溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。
取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。
（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）。
①根据9.6g铜被腐蚀，最后溶液中还有4.8g不溶物，说明溶液中肯定还有________，所以4.8g固体不可能有________，即4.8g是________。
②9.6g铜被腐蚀生成________molFe2＋。
③最后溶液中金属离子物质的量浓度c（Cu2＋）________，c（Fe2＋）________。
15．在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图的工艺流程生产单质碘：
试回答：
（1）乙、丁中溶质的分子式：
乙______，丁______。
（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________（填字母编号）。
A．除去未反应的NO
B．除去未反应的I－
C．除去未反应的Fe
D．除去碱性物质
（3）第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是____________和____________（不要求写具体步骤）。
（4）实验室检验I2的方法是
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）
第4章第2节
2．煤的综合利用包括煤的干馏、煤的液化和气化，其中属于物理变化的是（ ）
A．干馏 B．液化
C．气化D．以上三条都不是
5．下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙述错误的是（ ）
A．图示实验中发生了化学变化
B．实验后水溶液的pH>
7，溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等
C．气体Z易燃，可以还原氧化铜
D．液体Y是一种纯净物
6．聚乙烯是一种重要的石油化工产品，是由乙烯在一定条件下发生加聚反应得到的。
下列说法错误的（ ）
A．乙烯是石油分馏的产物
B．聚乙烯没有固定的熔沸点
C．聚乙烯不是天然高分子材料
D．聚乙烯会导致白色污染
11．下列单体中，能在一定条件下发生加聚反应生成
的是（ ）
A．氯乙烯
C．氯乙烯和乙烯
2．我国已在一些城市推广车用乙醇汽油的使用。
有关乙醇汽油的叙述中错误的是
A．乙醇汽油是一种新型的化合物
B．用高粱玉米为原料制取乙醇
C．使用乙醇汽油可以促进农业生产
D．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
11．下列有关环境问题的说法正确的是（ ）
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
15．
（1）同乙烯类似，丙烯（CH3CHCH2）在一定条件下也能发生加成反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为________________。
（2）下列有机物，合成时用了3种单体。
这3种单体的结构简式分别是______________、________________、
______________（按C原子数由小到大的顺序写。
）
第4章 综合能力测试
一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．（2010天津理综高考卷，1）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是（ ）
A．发展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
2．（2010江苏化学高考卷，1）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是（ ）
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
3．下列说法中正确的是（ ）
A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解的最终产物都是葡萄糖
4．（2010福建福州市高一第二学段模块考试，5）控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
以下反应是CO2转化成有机物的例子，其中原子利用率最高的是：
A．6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2
B．CO2＋3H2
CH3OH＋H2O
C．CO2＋CH4
CH3COOH
D．2CO2＋6H2
CH2＝CH2＋4H2O
5．污水处理的主要方法有：
①中和法；
②化学沉淀法；
③氧化还原法；
④过滤法。
其中属于化学方法的有（ ）
A．①②③ B．①②④
C．②③④D．①②③④
6．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（ ）
A．Mg B．K
C．Br2 D．I2
7．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示：
CO2＋H2O＋微量元素（P、N等）
（蛋白质、碳水化合物、脂肪等）＋O2
下列说法不正确的是（ ）
A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物
B．碳水化合物是碳和水组成的化合物
C．叶绿素是光合作用的催化剂
D．增加植被，保护环境是人类生存需要
8．我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。
其冶炼方法是：
将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）以及木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。
下列有关叙述正确的是（ ）
①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成 ③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金” ④用稀HNO3可能区别黄金和“药金” ⑤表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色
A．①②B．①③④⑤
C．①②③④D．①②③④⑤
9．二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国。
为了表明一定要返回祖国的决心，他把心爱的金质诺贝尔奖章放在盛有王水（盐酸与硝酸的混合物）的玻璃容器中：
Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O
战后玻尔返回祖国，从溶液中提取出金，又重新铸造成奖章，下列方法中，不能从溶有黄金的王水中提取出金的方法是（ ）
A．萃取B．蒸发灼烧
C．用Fe置换D．电解
10．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”的新概念。
“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是（ ）
A．处理废弃物B．杜绝污染源
C．禁食有毒物D．制订治污规章制度
11．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
在用CH3CCH合成CH2C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（ ）
A．CO2和H2OB．CO和CH3OH
C．CH3OH和H2D．H2和CO2
13．金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。
若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。
已知四种物质的熔沸点如下：
K
Na
KCl
NaCl
熔点（℃）
63.65
97.8
770
801
沸点（℃）
774
882.9
1500（升华）
1431
可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是（ ）
A．97.8℃～770℃B．770℃～774℃
C．774℃～882.9℃D．1413℃～1500℃
14．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ）
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
15．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×
106t原煤的火力发电厂产生的电能。
因此三峡工程有助于控制（ ）
A．温室效应和酸雨B．赤潮
C．白色污染D．破坏大气臭氧层
16．我国城市环境污染中的大气污染物主要是（ ）
A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、NO2、CO、烟尘
C．NH3、CO2、NO2、雾D．HCl、SO2、N2、粉尘
17．下列说法正确的是（ ）
A．有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂
B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
18．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。
不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。
下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（ ）
A．用过量的氯气进行性质实验
B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气
C．用溴水代替碘水进行萃取实验
D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应
二、非选择题（本题包括5个小题，共46分）
19．（6分）
（1）氧化银是黑色固体，其含银量相当高，从废氧化银中冶炼银，可采用的方法是__________，反应方程式是______________________。
（2）检验X－的性质时，常生成AgX沉淀，如果将AgX（AgCl、AgBr、AgI）等丢弃，则十分可惜。
试设计实验方案，从AgX中回收白银。
（3）常有不法职业人员从实验室中带出AgNO3，到银匠店铺灼烧制取白银。
发生反应的方程式为____________________；
同时看到有红棕色气体生成，该气体对人体十分有害，其主要成分是__________________（写化学式）。
20．（10分）判断下列反应能否发生，能发生的写出化学反应方程式，不能发生的说明理由。
（1）铝＋氧化镁
________________________________________________________________________；
（2）铝＋四氧化三铁
（3）碳＋氧化铝
21．（10分）A～H九种无机物在一定条件下可实现如图所示的变化，已知A中含有铁元素，反应②的条件是露置在空气中。
（1）反应①的离子方程式是
反应②的化学方程式是
（2）I和B均为固体，它们在高温下发生的反应④的化学方程式是
22．（10分）已知：
A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志。
根据下图所示的转化关系回答问题。
（1）操作⑥的名称为__________。
（2）取代反应的范畴很广，①～⑤中属于取代反应的是__________。
（填序号）
（3）请写出下列反应的化学方程式：
①_______________________________________________________________________；
③_______________________________________________________________________；
⑤_______________________________________________________________________。
（4）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。
然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是__________。
23．（10分）某氯碱厂用海水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）从海水中提取粗盐的方法是______________，粗盐中含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程的离子方程式为
（2）如果粗盐中SO
含量较高，必须添加钡试剂除SO
、该钡试剂可以是________（填序号）
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（3）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO
，加入试剂的合理顺序为________（填序号）。
①先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
②先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
③先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的电极反应式为
与电源负极相连的电极附近，溶液的pH________（填“不变”“升高”或“下降”）。
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________（填操作名称，下同）、冷却______________除去NaCl。
（6）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；
采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为：
升级会员 