1988年全国化学高考试题Word文档下载推荐.docx
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（C）体积比为1:
1（D）体积比为11:
7.某有机物的蒸气,完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能是
（A）C2H4（B）C2H5OH（C）CH3CHO（D）CH3COOH
8.M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成
（A）Z的熔点较高（B）Z可以表示为M2Y
（C）Z一定溶于水（D）M形成+2价阳离子
9.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是
（A）该元素单质是导体
（B）该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
（C）该元素的氧化物的水合物显碱性
（D）该元素的最高化合价呈+5价
10.由C、H、O组成的化合物8.80毫克,完全燃烧后得到CO222.0毫克,H2O10.8毫克.该化合物的实验式是
（A）C5H6O（B）C5H12（C）C5H12O2（D）C5H12O
11.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9千焦热,表示该反应的热化学方程正确的是
（A）2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+142.9千焦
（B）2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+571.6千焦
（C）2H2+O2=2H2O+571.6千焦
（D）2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）-571.6千焦
12.常温时,下列物质在空气中能发生氧化-还原反应的是
（A）氢硫酸（B）氢氧化钠（C）红磷（D）苯酚
13.某学生做完实验以后,采用以下方法分别清洗所用仪器:
（1）用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管.
（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯.（3）用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管.（4）用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶.（5）用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管.你认为他的操作:
（A）
（2）不对（B）（3）、（4）不对
（C）（4）、（5）不对（D）全部正确
14.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是
（A）用溴碘化钠以应制碘
（B）用锌和稀硫酸反应制取氢气
（C）在电炉中用碳和二氧化硅反应制硅
（D）铝和二氧化锰反应冶炼锰
15.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是
（A）AgNO3（B）H2SO4（C）NaOH（D）NaCl
16.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池.若a、b相连时,a为负极;
c、d相连时c为负极;
a、c相连时c为正极;
b、d相连时b为正极.则这四种金属活动性顺序（由大到小）为
（A）a>
b>
c>
d（B）a>
d>
b（C）c>
a>
d（D）b>
a
17.选用一种试剂即能把浓度均为1M的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别,这种试剂是
（A）CaCl2（B）AgNO3（C）H2SO4（D）NaOH
18.禁止用工业酒精配制饮料酒,这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的
（A）甲醇（B）乙酸（C）乙酸乙酯（D）丙三醇
19.下列化合物分别跟溴和铁粉反应,苯环上的氢原子被取代,所得一溴化物C8H9Br有三种同分异构体的是
20.下列单体，能在一定条件下发生加聚反应生成
的是
（A）丙烯（B）2-甲基-1,3-丁二烯
（C）乙烯和丙烯（D）2-甲基-2-丁烯
22.在50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中滴入过量AgNO3溶液,充分搅拌,静置,过滤,洗涤,干燥,称量得到2.87克固体.由此可以得出的正确结论是
（A）氯离子只有一部分参加反应
（B）氟离子只有一部分参加反应
（C）氟化银难溶于水
（D）氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成
23.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是
（A）氢氧化钠溶液（B）醋酸溶液
（C）氯化铵溶液（D）碳酸钠溶液
24.称取两份铝粉,第一份加足量浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体（在同温同压下）,两份铝粉的质量之比为
（A）1:
2（B）1:
3（C）3:
2（D）1:
25.0.1摩尔的下列氧化物,分别加入1升0.1MNaOH溶液中,形成的溶液的pH值最小的是
（A）二氧化氮（B）二氧化碳（C）二氧化硫（D）三氧化硫
26.在室温下,向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体,溶液的pH值随通入SO2体积的变化曲线示意图,合理的是
27.下列含氮的氧化物中称为硝酐的是
（A）NO（B）N2O3（C）NO2（D）N2O5
28.工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸,为了除去杂质需调节溶液的pH值到4.应加入试剂是
（A）氢氧化钠（B）氨水（C）氧化锌（D）氯化锌
29.往X盐溶液中通入过量氯气,再滴加硝酸钡和稀硝酸溶液,溶液中有白色沉淀.X盐可能是
（A）亚硫酸钠（B）氯化钙（C）硝酸银（D）碳酸钠
30.在高温下,反应2HBr
（气）H2（气）+Br2（气）-Q达到平衡时,要使混和气体颜色加深,可采取的方法是
（A）减小压强（B）缩小体积
（C）升高温度（D）增大氢气浓度
二、选择题（每题2分,共30分）
本题说明和解答要求,同第一题.
1.设N0为阿佛加德罗常数,下列是对0.3M硫酸钾溶液的不正确说法是
（A）1升溶液中含有0.3N0个钾离子
（B）1升溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N0
（C）2升溶液中钾离子浓度为1.2M
（D）2升溶液中含有0.6N0个硫酸根离子
2.下列四种分子式所表示的化合物中,有多种同分异构体的是
（A）CH4O（B）C2HCl3（C）C2H2Cl2（D）CH2O2
3.在高温下用一氧化碳还原m克氧化铁得n克铁,氧的原子量为16,则铁的原子量为
4.用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气.当有4摩尔氯化氢被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积是
（A）22.4升（B）11.2升（C）44.8升（D）89.6升
5.在一定温度和压强下,将装有氮气和二氧化氮混和气体的试管倒立在水中,经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的
，则原混和气体中氮气与二氧化氮的体积比是
3（B）3:
2（C）3:
5（D）5:
3
6.将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混和后,溶液中的氢离子浓度最接近于
（C）（1×
10-14-5×
10-5）M（D）2×
10-10M
7.用等体积的0.1M氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度比是
（A）3:
2:
1（B）1:
1:
1（D）1:
3:
3
8.在一个固定体积的密闭容器中,加入2摩尔A和1摩尔B,发生反应2A（气）+B（气）
3C（气）+D（气）达到平衡时,C的浓度为W摩尔/升.若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为W摩尔/升的是
（A）4摩尔A+2摩尔B
（B）2摩尔A+1摩尔B+3摩尔C+1摩尔D
（C）3摩尔C+1摩尔D+1摩尔B
（D）3摩尔C+1摩尔D
9.下列说法正确的是
（A）H+的氧化性比Cu2+强
（B）H2O既可作氧化剂,又可作还原剂
（C）CO2既有氧化性又有还原性
（D）I-的还原性比Br-强
10.在一定温度下,反应A2（气）+B2（气）
2AB（气）达到平衡的标志是
（A）单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的AB
（B）容器内的总压不随时间变化
（C）单位时间生成2n摩尔的AB同时生成n摩尔的B2
（D）单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的B2
11.99毫升0.1M盐酸和101毫升0.05M氢氧化钡溶液相混和后,溶液的pH值为
（A）1.7（B）10.7（C）11（D）11.3
12.W克10%的食盐溶液要使其浓度增大一倍,可采用的方法是
（C）蒸发掉溶剂一半
（D）再加入2W克25%食盐溶液
13.20毫升1M醋酸溶液跟40毫升0.5M氢氧化钠溶液相混和,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（Ac-代表醋酸根离子）
（A）[Na+]>
[Ac-]>
[OH-]>
[H+]
（B）[Na+]＝[Ac-]，[Ac-]>
[OH-]>
（C）[Na+]>
（D）[Na+]>
[H+]>
[Ac-]
（A）铁跟稀硫酸反应Fe+6H+=2F3++3H2↑
（B）碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
（C）醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（D）碳酸镁跟稀硫酸反应MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑答〔〕
15.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
三、（本题共20分）
1.元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1.原子中能量最高的是
电子,其电子云在空间有方向;
元素X的名称是;
它的氢化物的电子式是,氢化物分子结构呈形;
该氢化物可以与H+离子以键相合.
2.X、Y、Z三种元素.已知:
（1）它们是周期表的前20号元素,Y和Z不在同一周期.
（2）它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ.
（3）X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同.
（4）XY2能和水反应,生成白色浆状物,将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO2反应,可以得到另一种白色沉淀A.
请填写下列空白:
X是;
Y是;
Z是;
A是.
XY2与水反应的化学方程式是.
3.某化合物A的分子式为C5H11Cl,分析数据表明,分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个
和一个&
#0;
Cl，它的可能结构只有四种，请写出这四种可能的结构简式（写五个或五个以上的，本小题就被判为0分）
（1）
（2）（3）（4）
4.已知苯的同系物可被高锰酸钾氧化,如:
又知涤纶树脂的结构简式为
（1）写出合成涤纶树脂所需要的两种单体的结构简式:
和
（2）写出以对二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂和水为原料,制备这两种单体的各步反应的化学方程式（有机物的氧化反应不必配平）.
5.配平下列反应的化学方程式,将系数填在空格内.
（1）如果不小心把白磷沾到皮肤上,可用冷的硫酸铜溶液冲洗,化学方程式:
（2）若白磷与热的硫酸铜溶液反应,化学方程式为:
四、（本题共8分）
实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物,通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比,也可制得纯净的氯化钾.根据实验步骤填写下列空白.
1.调整零点时,若指针偏向左边,应将左边的螺丝帽向（填左、右）旋动.
2.某学生用已知质量Y克的表面皿,准确称取W克样品.他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）克砝码,在左盘的表面皿中加入样品,这时指针偏向右边（如右图所示）,下面他的操作应该是使.
3.加入的A是_________________________,检验A是否过量的方法是______________.
4.过滤时,某学生的操作如下图.请用文字说明图中的错误是.
5.滤液中加入的B物质是.应该加入过量的B物质,理由是.
6.为了检验沉淀是否洗净,应在最后几滴洗出液中加入______________,_____________若___________________,表示沉淀已洗净.
7.得到的固体C是.
8.该混和物中氯化钾与氯化钙质量比的计算式是:
.
9.配制100毫升0.20M氯化钾溶液:
某学生将准确称量的1.49克氯化钾固体放入烧杯中,加入约30毫升蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解.将溶液由烧杯倒入100毫升容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加蒸馏水,直到液面接近刻度2&
3厘米处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.
该生操作中的错误是和．
五、（本题共12分）
1.甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气.甲取了一定量的氯酸钾和0.10克二氧化锰,经混和后装入试管内加热,待收集到所需要氧气时,停止加热.试管冷却后,乙称得甲留下的反应混和物质量为4.04克,将它继续加热直至氯酸钾完全分解,收得氧气672毫升（标准状况）.求甲实验时氯酸钾分解的百分率.
2.由A、D、E、G四种元素组成的化合物的分子式为AxDy（E2G4）z.已知:
（1）x、y、z为整数,且x+y+z=7.
（2）取8.74克该化合物溶于水,加入酸和强氧化剂.化合物中的E、G元素完全转化成气态化合物EG22.688升（标准状况下）,其密度为1.965克/升,EG2能使澄清石灰水变浑浊.
（3）发生上述反应后,A、D以阳离子存在于溶液中.往溶液里加入过量的铁粉,其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56克.
（4）化合物中D元素的百分含量为12.8%.
试通过计算和推理确定E、G、D、A各是什么元素,求出x、y、z的值,并写出该化合物的分子式.（注意:
请按指定位置进行计算和推理.）
解:
（1）确定E和G
E是;
G是.
（2）确定x、y、z和D
x=y=z=;
D是.
（3）确定A并写出化合物的分子式
A是;
该化合物的分子式是.
1988年试题答案及评分标准
一、（每题1分,共30分）
1.D2.B3.C4.D5.A、D
6.A、D7.A、B8.B、C9.D10.D
11.B12.A、D13.D14.A15.B、C
16.B17.C18.A19.A、C20.B
21.A、D22.D23.B、C24.D25.D
26.A27.D28.C29.A、C30.B、C
二、（每题2分,共30分）
1.A、C2.C3.B4.C5.A
6.D7.D8.D9.B、D10.C
11.C12.B、D13.A14.A、B15.A、C
三、（共20分）
2p（写出np不扣分）
三种互相垂直的伸展
氮（或N）
（写成、NH3都不给分）
三角锥（每空0.5分,共3分）
配位
2.X是:
钙（或Ca）
Y是:
碳（或C）
Z是:
硫（或S）沉淀A是:
碳酸钙（或CaCO3）
化学方程式是:
CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑（每空1分,共5分）
注：
①将X、Y、Z误写为CaC2、CS2、CaS不给分.
②写化学方程式时,未写↑不扣分.
（每空0.5分,共2分）
注:
①答案超过4个,本题记作0分;
②写了4个答案或少于4个答案,每写对1个给0.5分,写错不倒扣分,写重复了,不重复给分.
4.
（1）两种单体的结构简式:
HOOC-C6H4-COOHHO-CH2CH2-OH
（如写中文名称,而下面出现其结构简式的,此处不扣分）
（2）电解食盐水制Cl2、NaOH:
（分子式错扣1分,未写↑不扣分）
（1分）
（不写溶剂CCl4不扣分）
Cl-CH2CH2-Cl+2NaOH
HO-H2CH2-OH+2NaCl
或Cl-CH2CH2-Cl+2H2O
HO-CH2CH2-OH+2HCl（1分）
制对苯二甲酸
H3C-C6H4-CH3
HOOC-C6H4-COOH
（氧化反应,不必配平）（2分）
5.
（1）2P+5CuSO4+8H2O==5Cu+2H3PO4+5H2SO4（2分）
（2）11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4（2分）
四、（共8分）
1.右（0.5分）
2.继续加入样品,指针指在标尺的中间（每空0.5分,共1分）
3.碳酸钾（或K2CO3）
用玻璃棒沾试液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝（或取上层清液滴加K2CO3溶液无沉淀产生,或取上层清液滴加酸液有气泡产生）.
（每空0.5分,共1分）
4.玻璃棒下端没有（或应该）靠在（三层）滤纸上
漏斗颈没有（或应该）靠在烧杯内壁（每空0.5分,共1分）
5.盐酸（或HCl）除尽过量的K2CO3（每空0.5分,共1分）
6.硝酸银溶液（或AgNO3溶液）
无沉淀生成（每空0.5分,共1分）
7.碳酸钙（或CaCO3）（0.5分）
9.溶液不能直接倒入容量瓶（应沿玻璃棒注入）
没有用蒸馏水洗涤烧杯.应用少量（20&
30毫升）蒸馏水洗涤烧杯2&
3次,洗涤液也应注入容量瓶.（振荡,使溶液混匀.）
（要求指出这两个错误,答对一个给0.5分.如果多答者不加分.）
五、（共12分）
1.[解法1]设乙分解KClO3的质量为x克
设甲分解KClO3的质量为y克
4.04克混和物中KCl的质量为:
4.04-0.10-2.45=1.49（克）
甲实验时KClO3分解的百分率为
[解法2]
乙实验中分解KClO3的质量:
0.020×
122.5=2.45（克）（0.5分）
甲实验中分解KClO3的"
物质的量"
等于生成KCl的"
即
甲实验时KClO3分解的百分率为:
（第1小题共4分）
2.
（1）EG2的摩尔质量:
1.965×
22.4=44（克/摩）
EG2的分子量为44,且由于它能使澄清石灰水变浑浊,所以EG2是CO2（0.5分）
E是碳（或C）,G是氧（或O）（每空0.5分,共1分）
用铁粉还原D离子,由于铁粉过量,Fe只能被氧化Fe2+.所消耗Fe的"
:
0.01摩尔Fe失去0.02摩尔电子,若D离子还原时,化合价降低1[注],则被还原的D的"
0.01×
2=0.02（摩）（0.5分）
分子内D与（C2O4）的"
之比为0.02:
0.06,则y:
z=1:
∵x+y+z=7且x、y、z都是整数,
∴x=3,y=1,z=3
（注:
这是化学推理的结果.若D离子还原时化合价降低2,则D的"
与所消耗铁的"
相等,皆为0.01摩尔,y:
6,∵x+y+z=7,则y=1、z=6、x=0这与题意矛盾.若D离子化合价降低大于2,也与题意矛盾）.
（没有以上括号内的推理和计算,不扣分.）
x=3y=1z=3;
D是铁（或Fe）（每空0.5分,共2分）
（3）∵x=z=3,8.74克化合物中含A和（C2O4）的"
都是0.06摩尔,Fe是0.02摩尔（0.5分）
（每空0.5分,共1分）
（第2小题共8分）
（注：
①计算、推理和答案都正确,但答案未填入空格者,不扣分.
②计算、推理正确,但答案错或无答案,按评分标准分段给计算推理分.
③无计算推理或计算推理错误,但答案正确,只给答案分.）
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