学年河北省唐山市开滦第二中学高二下学期期末考试化学试题答案+解析Word文档格式.docx
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D、HF是弱酸，为弱电解质，D选；
答案选D。
【点睛】电解质包括有酸、碱、盐、金属氧化物、水；
非电解质包括有非金属氧化物，大多数有机物、氨气等。
强弱电解质的根本区别是看电解质本身能否完全电离，强酸、强碱、大部分的盐，活泼金属氧化物为强电解质；
弱酸、弱碱、水为弱电解质。
4.“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。
以下关于中和热的叙述正确的是
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B.在稀溶液中强酸与强碱反应的中和热都相等
C.在稀溶液中1mol强酸和1mol强碱反应放出的热量都相等
D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热
【答案】B
【分析】
在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量叫做中和热。
据此判断。
【详解】A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值不一定都相等，例如在稀溶液中弱酸和弱碱反应生成1mol水放出的热量小于中和热，因为弱电解质电离吸热，A错误；
B、在稀溶液中强酸与强碱反应的中和热都相等，B正确；
C、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量不一定相等，如一元酸和一元碱放的热量小于二元酸和二元碱放出的放热，C错误；
D、浓硫酸稀释时放热，所以生成1mol水时放的热量大于中和热的数值，D错误；
答案选B。
5.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）
A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
【详解】A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照，A正确；
B.用pH试纸测定溶液pH值时，若用蒸馏水润湿试纸，相当于把待测液加水稀释，导致所测的pH值可能不准，故试纸是不能事先润湿的，B不正确；
C.不能将试纸在待测液中蘸一下，这样会污染试剂，C不正确；
D.不能将试纸用蒸馏水润湿，D不正确。
本题选A。
6.下列关于原电池的叙述错误的是
A.原电池中的电解质不一定处于液态
B.若欲使原电池处于工作状态，必须将其与外电路形成闭合回路
C.排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极
D.负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应
【答案】C
【详解】A.原电池中的电解质不一定处于液态，也可以是固态或糊状物，A正确；
B.若欲使原电池处于工作状态，必须将其与外电路形成闭合回路，B正确；
C.排在金属活动性顺序表前面的金属不一定总是作负极，排在后面的金属也不一定总是作正极，例如铁、铜和浓硝酸构成的原电池中铁是正极，铜是负极，C错误；
D.原电池中负极总是失去电子，发生氧化反应，正极总是得到电子，发生还原反应，D正确；
答案选C。
【点睛】选项C是解答的易错点，注意判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：
Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；
Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。
7.广义的水解观认为：
无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，说法不正确的是
A.BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO3
C.A14C3的水解产物是Al（OH）3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸
【详解】A.BaO2中氧元素是－1价，则水解产物是Ba（OH）2和H2O2，A正确；
B.PCl3中P和Cl的化合价分别是＋3价和－1价，所以分别结合水电离出的OH－和氢离子，产物是H3PO3和HCl，B错误；
C.A14C3中碳元素是－4价，则水解产物是Al（OH）3和CH4，C正确；
D.CH3COCl的水解产物是两种酸，分别是乙酸和盐酸，D正确；
8.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）
2Y（g）+Z（g）中，生成物
Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
【详解】在2X（g）
2Y（s）＋Z（g）中，正反应是体积减小的反应，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，Z的体积分数增大，由于p1<
p2，故p2先达到平衡，故D正确；
故选D。
【点睛】解决本题的关键是看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图像中线的斜率，先拐先平，数值大。
9.有等体积等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·
H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A.V3>
V2>
V1B.V3=V2=V1
C.V3>
V2=V1D.V1=V2>
V3
有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·
H2O三种碱溶液中，c（OH－）相同，但NH3·
H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH－）越大，消耗酸越多分析解答。
【详解】等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·
H2O三种碱溶液中，Ba（OH）2、NaOH中c（OH－）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3·
H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，答案选C。
【点睛】解题关键：
明确pH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡，难点：
NH3·
H2O是弱电解质，要获得一定浓度的OH－，氨的浓度要比OH－大得多。
10.五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是
A.元素的非金属性次序为：
Y>
X>
M
B.气态氢化物稳定性：
M>
R
C.Z的氧化物可以做光导纤维
D.最D高价氧化物对应水化物的酸性：
X
试题分析：
由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、M、R处于第三周期，R元素原子的最外层电子数等于电子层数的2倍，则R为S，可推知X为C元素，Y为N元素，Z为Al，M为P元素。
A．磷酸的酸性碳酸的强，故非金属性P＞C，故A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性R＞M，故氢化物稳定性：
R＞M，故B错误；
C．Z的氧化物为三氧化二铝，可以用作耐火材料，用作光导纤维的是二氧化硅，故C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Y＞X，故最高价含氧酸酸性：
Y＞X，故D正确，故选D。
考点：
考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。
11.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多空的海绵状碳
浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+，无K+
C
向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
非金属性：
Cl>
Si
D
将0.1mol·
L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·
L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀
Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小
A.AB.BC.CD.D
A．浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：
1水
形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还将氧化C生成二氧化碳，浓硫酸还体现强氧化性，故A错误；
B．观察K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故C错误；
D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀，说明发生沉淀的转化，则说明Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小，故D正确；
【考点定位】考查化学实验方案的评价
【名师点晴】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及非金属性强弱判断、难溶物转化、焰色反应、浓硫酸性质等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是C。
12.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA，故A错误；
标准状况下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA，故B错误；
标准状况下，水是液体，故C错误；
铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，故D正确。
13.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性
A．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉分子中的n值不同，不属于同分异构体，故A错误；
B．硫、氮的氧化物溶于水生成酸，减少硫、氮的氧化物的排放可以减少酸雨产生，所以燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故B正确；
C．Fe在潮湿的空气中，Fe、C和电解质溶液易构成原电池，Fe作负极被腐蚀，发生电化学腐蚀，故C错误；
D．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，酸性重铬酸钾与乙醇反应时乙醇作还原剂，酸性重铬酸钾作氧化剂，故D错误；
故选B。
【考点定位】考查同分异构体、环境保护、金属的腐蚀、氧化还原反应
【名师点晴】本题考查了同分异构体、环境保护、金属的腐蚀、氧化还原反应，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握，注意化学知识在生产生活中的应用。
14.能正确表示下列反应离子方程式的是：
A.将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B.NaHCO3溶液中加入HCl：
CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
CO2＋AlO2－＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－
D.“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：
＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
【详解】A、产物不正确，且电荷不守恒，正确反应式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故A错误；
B、拆分错误，HCO3－不可拆，正确反应式为：
HCO3－+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，CO2过量，生成酸式盐，方程式正确，故C正确；
D、“84消毒液”主要成分为NaClO和NaCl，能把盐酸氧化为氯气，反应式应为：
ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O，故D错误；
15.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：
2A（g）+B（s）
C（g）+D（g），下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（）
A.混合气体
密度不变
B.单位时间内生成nmolD，同时生成nmolC
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.C（g）的物质的量浓度不变
【详解】A.该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故A正确；
B.生成nmolD是正反应，同时生成nmolC也是正反应，不能说明正逆反应速率的关系，故B错误；
C.该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；
D.C（g）的物质的量浓度不变，说明C的物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；
16.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存
：
c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
B.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
C（Na＋）>
c（CO32－）>
c（HCO3－）>
c（OH－）>
c（H+）
C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：
①>
②>
③
D.向0.1mol·
L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3·
H2O）增大
【详解】A．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中硫离子水解显碱性，溶液中存在质子守恒：
c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故A错误；
B.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合得到碳酸钠溶液，碳酸根离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3－）＞c（H+），故B错误；
C．在相同的条件下测得①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：
CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，所以水解程度：
NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：
NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即c（Na+）①＞②＞③，故C正确；
D．0.1mol•L﹣1的氨水中存在电离平衡：
NH3•H2O
NH4++OH﹣，加入少量硫酸铵固体抑制电离平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，比值c（OH﹣）/c（NH3·
H2O）减小，故D错误；
17.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，其化学方程式为：
2KClO3＋4HCl（浓）＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）
（1）氧化剂是___________；
（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为___________mol。
【答案】
（1）.氯酸钾
（2）.0.2
【详解】
（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价是氧化剂二氧化氯是还原产物，故答案为：
KClO3；
（2）由反应可知，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5降低为+4，则2molKClO3反应转移的电子数为2mol×
（5-4）=2mol，即生成1molCl2转移电子的物质的量2mol，则产生0.1molCl2转移电子的物质的量0.2mol，故答案为：
0.2。
18.实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，实验操作步骤为：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为_______________（填序号）。
（2）本实验用到的基本仪器除烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒外，还有__________
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是________________。
A．某同学观察液面时仰视B．没有进行上述的操作步骤D
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（4）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC工作原理如图所示：
通入a气体的电极是原电池的_______极（填“正”或“负”），其电极反应式为__________________________。
【答案】
（1）.BADCE
（2）.500ml容量瓶胶头滴管（3）.ABC（4）.负（5）.CH3OH+H2O—6e-＝CO2+6H+
（1）根据配制溶液的基本步骤分析判断；
（2）根据配制原理和实验步骤判断需要的仪器；
（3）根据c＝n/V判断误差；
（4）根据电子移动方向判断出正负极，依据原电池的工作原理分析。
（1）配制溶液的基本步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀等，则操作步骤的正确顺序为BADCE。
（2）一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，所以本实验用到的基本仪器除烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒外，还有500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A．某同学观察液面时仰视，则溶液体积增加，浓度偏低；
B．没有进行上述的操作步骤D导致溶质的质量减少，浓度偏低；
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线则溶液体积增加，浓度偏低；
D．容量瓶使用前内壁沾有水珠不影响；
答案选ABC。
（4）根据电子的流向可知左侧电极是负极，右侧电极是正极，因此通入a气体的电极是原电池的负极，发生甲醇失去电子的氧化反应，其电极反应式为CH3OH+H2O－6e-＝CO2+6H+。
19.采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，同时用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量。
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_________________________________。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；
B连_______（填写导管口字母）。
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的___________。
a.酸性高锰酸钾溶液b.淀粉碘化钾溶液c.亚硫酸钠溶液d.氯化亚铁溶液
（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为___________，作用是______________________。
（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：
精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg（假设CuO充分反应），实验完毕后：
甲方案：
通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：
通过精确测定U型管b反应前后的质量变化，得到生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：
_______方案所测结果更准确。
若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为________________。
②不合理的方案会造成测定结果___________（填“偏低、偏高或无影响”）。
【答案】
（1）.2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑
（2）.E（3）.C（4）.bd（5）.浓硫酸（6）.吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量（因为乙方案是测水的质量）（7）.甲（8）.16（c－a）/（b－c）（9）.偏低
本题考查实验方案设计与评价，
（1）电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，其离子反应方程式为：
2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑；
（2）根据
（1），A中出来的气体为氢气，B中出来的气体为Cl2，根据实验目的，以及问题（5），因此A连接E，B连接C；
（3）检验氯气具有氧化性，需要加入的是还原剂，a、酸性高锰酸钾溶液，具有强氧化性，故a错误；
b、I－具有还原性，发生Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，溶液显蓝色，说明Cl2具有氧化性，故b正确；
c、虽然Na2SO3具有还原性，但实验无现象，无法判断是否发生反应，故c错误；
d、Fe2＋具有还原性，发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，溶液颜色由浅绿色变为黄色，说明发生反应，故d正确；
（4）甲和丙是用氢气还原氧化铜，来测定Cu的相对原子量，从A中出来的氢气中混有水蒸气，影响测定水的质量，因此c的作用是吸收H2中H2O，应盛放的试剂是浓硫酸；
（5）①乙方案中b与外界连通，空气中含有水蒸气，被b装置吸收，容易产生误差，因此甲方案所测结果更准确，甲方案发生CuO＋H2
Cu＋H2O，CuO的质量为
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