初三化学下册酸碱盐单元测试题以及答案Word下载.docx
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C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（）
①苛性钠②碳酸钠晶体③浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰
A．①③B．②④C．①⑤D．④⑤
6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）
A．发明黑火药B．创造湿法冶金
C.改进纯碱的生产D．发现了新元素
7．现有①Ba（NO3）2：
溶液、②KCl溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通
过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是
（）
A．①②③④B．①④③②
C．④③②①D．④①③②
8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（）
A．1种B．2种C3种D4种
9．CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
A．ZnB．CuC.Zn和CuD．Cu和Mg
10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是（）
A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液
C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙
11．某工厂排放的无色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达
此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（）
A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸
12．以铁矿石（含Fe203）为原料炼铁时，一氧化碳是（）
A．氧化剂B．还原剂C.催化剂D．燃料
13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：
3:
1，
可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（）
A．3:
2:
1B．1:
1C．3:
1:
15D．3:
13
14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是
A．FeCl3、Ba（OH）2、KNO3，B．Na2CO3、CaCl2、Zn（NO3）2
C．CuS04、KCl、NaClD．MgCl2、NaN03、Na2S04
15．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是（）
A．NaOH溶液（Na2CO3）选用稀盐酸·
B．C（CuO）选用稀硫酸
C．NaCl溶液[Ba（OH）2]选用硫酸铜溶液
D．MnO2（KCl）选用水
二、选择题（以下各题各有一个符合要求的答案，每题2分，本题共10分）
16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有
FeSO4的是（）
A．Na2S04CuSO4，B．H2SO4CuS04
C．HClH2SO4D．CuCl2Cu（N03）2
17．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是
A．FeB．Fe2O3C．CuOD．FeO
18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的一
组是（）
A．CaCl2、KOH、Na2C03B．Na2C03、BaCl2、HCl
C．K2SO4、HCl、NaOHD．CuS04、HCl、NaCl
19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：
①在铁钉表面产生气泡；
②溶液由无色逐渐变成浅
绿色；
③铁钉的质量减轻；
④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是
A．①②③B．①③④C。
①④D．①②③④
20．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：
K+、OH、C03、Ba、H、NO，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（）
A．K、OH、HB．K、OH、C03
C．Ba、OH、NOD．OH、K、Ba
三、选择题：
以下各题，有1～2个选项符合题意（每题2分，本题共10分）
21．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）
A．C02B．Na2CO3C．H2S04D．Na2SO4
22．下列各组物质的转化能实现的是（）盐
A．BaCO3→BaCl2（溶液）→BaCO3↓
B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2（溶液）→NaOH（溶液）
C.Cu→Cu0→Cu（OH）2→CuSO4（溶液）
D．Fe2O3→Fe→FeCl3（溶液）→Fe（OH）3
23．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2ml试样于
试管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是（）
A．加入少量盐酸，观察现象
B．加入澄清石灰水，观察现象
C.加入氯化钡溶液，观察现象
D．通适量CO2气体，观察现象
25．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取样品少许溶于水,
加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。
过滤，在滤液中加入用硝酸酸
化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则原固体物质的组成中（）
A.一定有K2SO4B.一定有NaClC.一定有Na2CO3D.可能有NaCl
四、填充题（本题共40分）
26．（4分）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸
钾）、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌，根据所学知识写出能反应的化学方程式：
-2-2++-3++-+-2-2+--3-+2+
27.（2分）铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是
①____________________________________________________________②____________________________________________________________
28.（2分）将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出，铁丝表面覆盖一层红色的物质是______,这说明铁的金属活动性比铜______。
29.（2分）向水中加入______或_______物质后会产生放热现象。
30.（4分）在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：
滤纸上的小屋事先是用______试剂画出的。
无色溶液A是_______;
B是________;
C是_______。
31.（7分）以氢氧化钾为例，根据碱的通性，写出氢氧化钾的主要化学性质，并写出有关的化学方程式。
（1）露天堆放的生石灰逐渐变质____________________________________________________________________________________________
（2）工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱__________________________________________（3）向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出________________________________________（4）锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗___________________________________________
（5）铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质
________________________________________________________________________33.（9分）硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象。
五、简答题（本题共4分）
34.（5分）同学设计的“用氧化铜制取铜”的实验步骤是：
第一步：
取少量氧化铜粉末放入小烧杯中，然后加入适量稀硫酸，微热；
第二步：
向上面的溶液中加入过量的铁，充分搅拌；
第三步：
过滤烧杯中的物质，滤纸上的物质是A，滤液中的物质是B；
第四步：
将物质A移入小烧杯中，加入过量的C溶液，充分反应后过滤。
回答：
（1）第一步实验中观察到的实验现象是________________________________________;
（2）第三步实验中滤纸上A是___________,滤液中B的是_______________________;
（3）第四步实验中加入过量的C溶液是__________,其目的是_______________。
35．（4分）已知盐酸酸溶液中含有水分子（H2O）、氯离子（Cl—）和氢离子（H+），该溶液
能使紫色石蕊试液变红色。
请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?
并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。
六、推断题（本题共21分）
36．（5分）某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。
初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：
（1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
（3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。
根据以上实验现象可推断，废液中肯定含有___________，肯定不含有____________，
不能确定是否含有_______________。
37．（5分）用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料，采取两种不同的方法制取氯
化亚铁，请写出各步化学方程式。
38．（11分）古都南京的地铁建设已经破土动工。
考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土
的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：
（1）请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：
B__________;
C__________;
D_________;
E_________;
F__________;
G__________;
J________
（2）写出下列转换的化学方程式：
C→D___________________________________;
E→H+I__________________________________;
J+K→L__________________________________。
（3）在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?
________________________________________________________________________。
参考答案
四、填充题（每空1分）26.CaO+H2O＝Ca（OH）2
Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOHK2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2KOH27.①Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O②Fe＋2HCl＝FeCl2+H2↑28.Cu、
强
29.CaO浓H2SO4.NaOH
30.酚酞或NaOH溶液水NaOH溶液或酚酞酸溶液H2SO431.（答案略）
32.⑴CaO＋H2O＝Ca（OH）2Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O⑵Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH⑶Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O⑷CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑⑸Fe＋Hg（NO3）2＝Fe（NO3）2＋Hg34.
（1）黑色粉末溶解生成蓝色溶液
（2）Fe、Cu，FeSO4（3）H2SO4,除去过量的铁
五、简答题（每空1分）
猜想：
H+能使紫色石蕊变红
六、推断题（第1空1分，后两空每空2分）
36.H2SO4，FeCl3Ba（NO3）2NaOHNa2CO3,NaClNa2SO437.（每个方程式1分）
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2Cu＋O22CuO
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OFe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu38.（每空1分）
（1）B、Cu2（OH）2CO3C、FeCl3D、Fe（OH）3E、H2OF、CuOG、CO2J、Fe
（2）C→D、FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓E→H＋I、2H2O通电2H2↑＋O2↑J＋K→L、Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（3）化学性质较活泼，易被氧化
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