高考化学二轮复习离子反应学案全国通用4Word文件下载.docx

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（4）与上述阳离子分别能大量共存的离子：

NO。

（5）与Al3＋因发生相互促进水解反应不能大量共存的离子：

（6）在酸性条件下，与NO能发生氧化还原反应的离子：

Fe2＋、SO、I－。

考点一　离子方程式的书写与正误判断

　离子方程式书写的基本规律要求

（1）合事实：

离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：

化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：

“===”、“

”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。

（4）三守恒：

两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。

（5）明类型：

依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

（6）细检查：

结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

1．按要求书写离子方程式

（1）含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba（OH）2的溶液混合：

____________________________________________________________；

（2）含少量Ba（OH）2的溶液与含过量NaHCO3的溶液混合：

______________________________________________________________；

（3）Fe和稀HNO3的反应，铁不足，反应的离子方程式为

__________________________________________________________；

Fe过量，反应的离子方程式为_______________________________；

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

_____________________________________________；

（5）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出发生反应的离子方程式___________________________________________________。

（6）0.01mol·

L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·

L－1Ba（OH）2溶液等体积混合______________________________________________。

解析：

（1）首先确定NaHCO3的前面的系数为1，然后由HCO的系数确定OH－需要1mol，故离子方程式为HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；

（2）首先确定Ba（OH）2的前面的系数为1，则参加反应的Ba2＋和OH－的系数之比为1∶2，然后由OH－的系数确定HCO的系数为2，故离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋2H2O＋CO；

（3）因HNO3具有强氧化性，铁不足量时，铁被氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

铁过量，过量的铁继续与Fe3＋发生氧化还原反应，其离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；

（4）首先确定NaHSO4为1mol，则依据题意需要0.5mol的Ba（OH）2，又由于方程式中化学式前不能由分数，故将所写的方程式同时乘以2即得离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；

（5）由（4）知反应后的溶液变成Na2SO4溶液，再继续加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全，则离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。

（6）中反应物的物质的量之比为1∶2，将所有的离子按量写出来：

NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－，分析量的关系发现它们恰好完全反应，生成2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·

H2O。

答案：

（1）HCO＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O

（2）Ba2＋＋2OH－＋2HCO3===BaCO3↓＋2H2O＋CO

（3）Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O　3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

（4）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

（5）Ba2＋＋SO===BaSO4↓

（6）NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·

H2O

2．

（1）为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：

含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。

若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________（写离子方程式）；

若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为____________________（写离子方程式）。

（2）试着写出下列指定条件的离子方程式：

①写出足量NaHCO3溶液与Ca（OH）2反应的离子方程式________________。

②向FeI2溶液逐滴滴加氯水至过量，当氯水少量时反应的离子方程式__________________，当氯水足量时反应的离子方程式__________________。

（1）NH4HCO3溶液与NaOH反应的离子反应有

HCO＋OH－===CO＋H2O与NH＋OH－===NH3·

H2O，若NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO，证明先发生HCO＋OH－===CO＋H2O，否则先发生NH＋OH－===NH3·

H2O；

（2）①由题意可知Ca（OH）2的量不足，可将Ca（OH）2的量定为1mol，则Ca（OH）2电离出的Ca2＋与OH－的量分别为1mol和2mol,2molOH－需与2molHCO反应生成2molCO和2molH2O,1molCa2＋将与1molCO反应生成CaCO3沉淀，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O；

②还原性：

I－＞Fe2＋，氯气先氧化I－，再氧化Fe2＋，当氯水少量时反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，当氯水足量时，将FeI2定为1mol，反应的Fe2＋和I－量为1∶2，反应的离子方程式为3Cl2＋2Fe2＋＋4I－===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。

（1）HCO＋OH－===CO＋H2O　NH＋OH－===NH3·

H2O　

（2）①Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O　②Cl2＋2I－===2Cl－＋I2　3Cl2＋2Fe2＋＋4I－===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

（1）与量有关的离子方程式书写技巧

解决与反应物用量有关的离子方程式的书写问题，常常采用的方法是“定1法”。

此法就是将“不足量反应物”的物质的量定义为“1mol”，在离子方程式中该物质前面的化学计量数为1，不足量的反应物中参加离子反应的相关离子的数目之比必须符合其化学式，“过量”或“足量”的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的，即需要谁是谁，需要多少是多少。

如Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液，先确定Ca2＋、HCO的比为1∶2，再取用OH－，中和2个HCO需2个OH－，则可写出：

Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；

若是加入少量的NaOH溶液，则反应为：

OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O（只中和1个HCO，Ca2＋、HCO的比例不是1∶2）。

（2）离子间反应顺序的确定

若溶液中存在多种离子反应，则相互之间会存在竞争反应，此时要考虑反应的先后问题，应遵循“强者先反应”的原则。

①若是氧化还原反应，氧化还原反应优先于非氧化还原反应，则应先分析氧化性和还原性强弱，再根据题给物质的量的关系写出离子方程式，最后根据得失电子守恒配平。

如向FeI2溶液滴加少量氯水，因还原性：

I－＞Fe2＋，则反应的离子方程式Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。

②若是非氧化还原反应，则应先分析离子所对应酸或碱的性质强弱、生成沉淀的难易程度（或Ksp的大小），再进行书写。

3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

A．Cl2通入NaOH溶液：

Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·

H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

选D。

A项，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；

B项，NaHCO3在溶液中电离出的HCO不能完全电离，在离子方程式中只能写为HCO形式，故正确的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；

C项，Al（OH）3只能溶于强酸和强碱，而氨水属于弱碱，故加入过量的氨水时生成的是Al（OH）3沉淀而不是AlO，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH；

D项，Cu溶于稀HNO3后生成NO、Cu（NO3）2、H2O，该离子方程式中电荷得失电子、原子都守恒，故正确。

4．下列离子方程式正确的是（　　）

A．碳酸钙和盐酸反应：

CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓

C．向稀盐酸中加铁：

3Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑

D．向硝酸银溶液中加盐酸：

Ag＋＋Cl－===AgCl↓

A项，碳酸钙不应拆写；

B项，还有水不应拆写后就抵消；

C项，不符合化学反应的事实，因为铁被氢离子只能氧化为亚铁离子。

5．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．在稀氨水中通入过量CO2：

NH3·

H2O＋CO2===NH＋HCO

B．实验室制取用NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热氨气：

OH－＋NHNH3↑＋H2O

C．用稀硫酸溶解FeS固体：

Fe2＋＋S2－＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

D．Ca（OH）2与等物质的量的稀硫酸混合：

Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O

选A。

凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，故B项错；

FeS是不溶性的盐，化学式FeS，C项错；

D应为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O。

做到“五查”，快捷判断

（1）查看是否符合客观事实。

即该离子方程式能否发生，是否符合物质的性质，是否符合物质的固定组成比例，是否符合涉“量”或遗漏反应。

如Fe与稀盐酸反应能生成Fe2＋，不能生成Fe3＋；

H2SO4与Ba（OH）2溶液反应，不能写成H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O或SO＋Ba2＋===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O。

（2）查看是否在水溶液发生的，在无水状态下的反应不能用离子方程式表示。

如Cu与浓硫酸反应、NH4Cl（s）与Ca（OH）2（s）反应制取NH3的反应等，不能书写其离子方程式。

（3）查看电解质拆分是否正确。

拆分是易溶于水的强电解质，如强酸、强碱、可溶性盐；

单质、氧化物、弱酸、弱碱、气体、难溶于水的盐，在离子方程式中一律写化学式。

对于微溶物，作为反应物可视情况而定：

若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；

微溶物作为生成物，一般写化学式（标↓），如Ca（OH）2等。

对于氨水作为反应物写NH3·

作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3（标↑）。

（4）查看是否符合三个守恒（质量、电荷、得失电子守恒）。

如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑等。

（5）查看“===”“

”“↑”和“↓”的使用是否恰当，反应条件是否正确。

一般离子水解反应要用“

”连接，生成物不标“↑”和“↓”；

两种离子相互促进生成沉淀或气体时用“===”“↑”和“↓”。

如Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H＋，2Al3＋＋3CO＋3H2O===Al（OH）3↓＋3CO2↑。

考点二　挖掘隐含条件，突破离子共存

同一溶液中离子能否大量共存，其隐含条件可归纳起来为一色、二性、三特殊：

1．一色：

即为溶液颜色。

若限定无色溶液，则Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色）、MnO（紫红色）等有色离子不能存在。

2．二性：

即为溶液的酸、碱性。

（1）常见表示溶液呈酸性的表述：

①常温下pH＝1的溶液；

②使pH试纸显红色的溶液；

③使甲基橙显红色或橙色的溶液；

④使紫色石蕊溶液显红色的溶液；

⑤与镁粉反应放出H2的溶液；

⑥c（OH－）＝1×

10－12mol·

L－1的溶液等。

在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子（如CO、SO、S2－、CH3COO－等）均不能大量存在。

（2）常见表示溶液呈碱性的表述：

①常温下pH＝14的溶液；

②使pH试纸显蓝色的溶液；

③使酚酞溶液显红色的溶液；

④能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液；

⑤c（H＋）＝1×

在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子（如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等）均不能大量存在。

（3）常见表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述：

①与铝粉反应放出H2的溶液（注：

不能为HNO3形成的酸性溶液）；

②常温下由水电离出的c（OH－）＝1×

L－1的溶液；

③与NH4HCO3或（NH4）2CO3等反应能生成气体的溶液。

酸式弱酸根离子（如HCO、HSO、HS－等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3．三特殊：

即为三种特殊情况

（1）发生完全相互促进水解的离子：

如Al3＋与AlO（或[Al（OH）4]－）、CO、HCO、S2－、HS－等；

再如Fe3＋与AlO（或[Al（OH）4]－）、CO、HCO等；

另外AlO（或[Al（OH）4]－）与HCO也不能大量共存：

[Al（OH）4]－＋HCO===Al（OH）3↓＋CO＋H2O。

（2）氧化还原反应组合：

“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等因发生氧化还原反应而不能大量共存；

再如Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO等；

MnO（H＋）与Br－等。

（3）易发生配合反应的离子：

如Fe3＋与SCN－等。

1．在pH＝1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）

A．Na＋、Mg2＋、ClO－、NO

B．Al3＋、NH、Br－、Cl－

C．K＋、Cr2O、CH3CHO、SO

D．Na＋、K＋、SiO、Cl－

选B。

酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。

2．在pH＝0和pH＝14的溶液中，都能大量共存的离子组是（　　）

A．Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO

B．K＋、Cl－、I－、SO

C．S2O、Na＋、K＋、AlO

D．NO、H2PO、NH、Ag＋

A中Cu2＋、Mg2＋在pH＝14的碱性溶液中不能大量共存；

C中S2O、AlO在pH＝0的酸性溶液中不能大量共存；

D中H2PO、NH、Ag＋在pH＝14的碱性溶液中不能大量共存，H2PO在pH＝0的酸性溶液中也不能大量共存。

3．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×

10－14mol·

L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－

B．K＋、Na＋、Cl－、NO

C．K＋、Na＋、Cl－、CO

D．K＋、NH、SO、NO

由题意，可知水的电离被抑制了，显然该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液。

本题的限制条件为“一定可以大量共存”，则A选项离子组只能在酸性溶液中大量共存；

C选项离子组只能在碱性溶液中大量共存；

D选项离子组只能在酸性溶液中大量共存。

只有B选项离子组既可以在酸性溶液又可以在碱性溶液中大量共存。

4．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

A．通入过量的氨气：

NH、SO、Na＋、AlO

B．加入过量NaHCO3溶液：

SO、Na＋、Al3＋、HCO、Fe2＋

C．加入过量氯水：

Cl－、SO、Fe3＋、Al3＋

D．加入过量NaNO3溶液：

NO、SO、Fe2＋、Al3＋、Na＋

选C。

混合物加入足量硫酸溶解后，溶液中主要存在Fe2＋、Al3＋、H＋、SO。

加入过量氨水后，Fe2＋完全沉淀，H＋反应生成H2O，A项错误；

加入过量NaHCO3后，Fe2＋、Al3＋生成氢氧化物沉淀，H＋反应生成CO2和H2O，B项错误；

加入氯水后发生反应2Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，C项正确；

加入过量NaNO3后，NO、H＋在溶液中可以氧化Fe2＋生成Fe3＋，所以D项错误。

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．能使pH试纸呈红色的溶液：

Na＋、NH、I－、NO

B．10mol·

L－1的浓氨水：

Al3＋、NH、NO、I－

C．与Al反应放出H2的溶液：

Mg2＋、Ca2＋、NO、HCO

D．c（H＋）/c（OH－）＝1×

10－12的溶液：

K＋、AlO、CO、Na＋

A.pH试纸呈红色，说明溶液显酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，I－具有还原性，两者发生氧化还原反应，因此不能大量共存；

B.Al3＋和NH3·

H2O生成Al（OH）3沉淀，故不能大量共存；

C.此溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO和H＋反应生成CO2，和OH－反应生成CO，故不能大量共存；

D.此溶液显碱性，故能够大量共存。

离子共存问题审题“五大”注意

1．应注意判断离子共存的情况：

“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。

2．应注意题干中提示的溶液酸碱性：

酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。

3．应注意题干中提示的溶液颜色：

溶液无色时，有色离子不能大量存在。

4．应注意题干中提示的水的电离程度：

当由水电离出的c（H＋）或c（OH－）小于1×

10－7mol·

L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；

当由水电离出的c（H＋）或c（OH－）大于1×

10－7mol·

L－1时，水的电离受到促进，溶液可能为强碱弱酸盐溶液或强酸弱碱盐溶液。

5．注意正确理解“透明溶液”，如：

NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。

考点三　离子反应的重要应用——离子推断与检验

1．离子检验的三种常见方法

离子

试剂

现象

注意

沉淀法

Cl－、Br－、I－

AgNO3溶液和稀HNO3

AgCl（白色）、AgBr（淡黄色）、AgI（黄色）

SO

稀盐酸和BaCl2溶液

白色沉淀

先用稀盐酸酸化，后加BaCl2溶液

Fe2＋

NaOH溶液

白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀

Fe3＋

红褐色沉淀

Al3＋

白色沉淀→溶解

气体法

NH

浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸

产生有刺激性气味的气体，且气体能使红色石蕊试纸变蓝

加热才能使NH3逸出

CO

稀盐酸和石灰水

石灰水变浑浊

排除HCO、SO、HSO的干扰

稀H2SO4和品红溶液

产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色

排除HSO的干扰

显色法

I－

氯水（少量），CCl4

下层为紫色

KSCN溶液和氯水

先是无变化，滴加氯水后变红色

先加KSCN溶液，无变化，再加氯水

①KSCN溶液

红色

②苯酚溶液

紫色

Na＋、K＋

Pt丝和稀盐酸

火焰分别为黄色、紫色

K＋要透过蓝色钴玻璃片观察

2.离子推断必须遵循的“4个步骤”

（1）细心审题，逐句分析，层层推进。

（2）根据特征颜色、反应确定某些离子是否存在。

（3）依据离子是否共存，排除某些离子存在。

（4）结合电中性原则综合分析，确定具体答案。

3．推断时注意的三点事项

（1）注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。

（2）根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。

（3）注意离子共存问题

①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质（如酸碱性、氧化性、还原性）与离子的性质。

②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。

③离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al3＋。

1．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：

Cl－、SO、SO、HCO、Na＋、Mg2＋、Fe3＋，所含离子的物质的量浓度均相同。

为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：

下列说法正确的是（　　）

A．气体A可能是CO2或SO2

B．溶液X中一定存在SO、HCO、Na＋、Mg2＋

C．溶液X中一定不存在Fe3＋和Mg2＋，可能存在Na＋

D．分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀

A项：

由图示可知，溶液X中加入足量的氢氧化钡溶液后，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入足量的盐酸，仍有白色溶液并产生气体A，可知溶液X中一定含有SO，可能含有SO、HCO中一种或两种，则Fe3＋一定不存在，结合电荷守恒和离子的物质的量浓度均相同，可知一定不存在SO，错误；

B项：

可知溶液X中一定含有SO、HCO，根据电荷守恒可知，阳离子一定有Na＋、Mg2＋，正确；

C项：

溶液X中一定不存在Fe3＋，一定存在Na＋和Mg2＋，错误；

D项：

溶液X中不存在Cl－，溶液1中加入硝酸酸化的硝酸银溶液无白色沉淀生成，溶液2中引入Cl－，加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀，错误。

2．某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）。

阳离子

K＋、