人教版九年级化学课本上下册习题答案Word格式文档下载.docx
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5.根据你的观察，描述食盐（主要成分是氯化钠）的物理性质。
（如果可能的话，最好能查找一下有关的数据。
）
食盐是一种白色固体，有咸味，能溶解在水和油中。
第23页：
1.下列图示实验操作中，正确的是（B）。
ABCD
【分析】B．用火柴点燃酒精灯是正确的实验操作。
第33页：
1.空气的成分以氮气
和氧气为主，其中按体积计，氮气
约占
空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%。
【分析】空气的成分注意使用的是体积分数，而不是质量分数。
2.选择题
（1）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（B）。
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气
【分析】B．空气中含量最多的是氮气，且化学性质不活泼。
（2）下列物质中，属于纯净物的是（C）。
A．洁净的空气B．汽水C．液态氧D．水泥砂浆
【分析】C．液态氧是氧气的液态存在形式，由一种物质组成，是纯净物。
（3）臭氧（O3）主要分布在离地面10~50km的高空，它能吸收大部分
紫外线，保护地球生物。
臭氧属于（A）。
A．纯净物B．混合物C．氧气D．稀有气体
【分析】A．臭氧可以用化学式O3表示，有固定的组成，属于纯净物。
（4）下列关于稀有气体的叙述中，错误的是（C）。
【分析】C．稀有气体性质很不活泼，过去人们认为这些气体不跟其他
物质发生化学反应，曾把它们叫做惰性气体。
但随着科学技术
的发展，已经发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质
发生化学反应，生成其他物质。
故C项错误。
3.列举4种存在于空气中的纯净物。
氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气、等等。
【分析】此题属于开放性习题，应该用具体例子来初步
认识空气中的纯净物和混合物。
4.利用家中的常用物品设计一个证明空气存在的小实验，简述步骤和方法。
把空水杯或空饮料瓶口向下按入水中，水不能进入杯中或瓶中，
证明空气是真实存在的。
5.你去过城镇繁杂的街道或农村广阔的田野吗？
在这两处的感受
是不是一样？
这两处的主要不同点是什么？
去过；
感受不一样；
在城镇繁杂街道附近，空气质量较差。
农村广阔的田野里，空气质量好，清新，安静。
【分析】此题属于开放性的习题，学生答案可有多种，不强求一致。
造成城镇繁杂街道附近空气质量差的原因是多方面的，如污染物较多、机动车尾气、尘土、细菌等，噪声也较大。
农村污染物较少，且绿色植物较多，光合作用强一些，所以空气质量好。
6.你如何认识“空气是一种宝贵的资源”？
（1）氧气：
动植物的呼吸离不开氧气，燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。
（2）氮气：
是制硝酸和化肥的主要原料，焊接金属时用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐等。
（3）稀有气体：
焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；
充入灯泡制成多种用途的电光源；
用于激光技术；
氦可用于制造低温环境；
氙可用于医疗麻醉等。
所以说空气是一种宝贵的自然资源。
【分析】此题属于开放性的习题，学生可从多方面来认识空气是
一种宝贵的自然资源。
第八章--金属和金属材料（人教版）
课题1---金属材料
题号
解析
1
密度小，具有抗腐蚀性。
2
铁：
可用于做菜刀、镰刀、锤子等；
利用了硬度大的性质。
铜：
可用于制电线、火锅等；
利用了其导电性好，导热性好，熔点高的性质。
金：
可用于制作项链、戒指等饰品；
利用了其具有较好的金属光泽的性质。
点拨：
物质的性质决定物质的用途。
3
需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。
提示：
合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。
4
（1）外科手术刀：
不锈钢，因为其抗腐蚀性好。
（2）防盗门：
锰钢，硬度大。
（3）门锁：
黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。
（4）自行车支架：
锰钢，因为其韧性好，硬度大。
5
该金属可能的用途有：
制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。
6
解：
1000kg铁红中铁的质量=1000kg×
×
100％=1000kgX
xl00％=700kg答：
1000kg铁红中最多含铁的质量为700kg。
点拨：
利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。
课题2---金属的化学性质
常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。
如果刷洗铝制品时，用钢刷、沙等来摩擦，就会破坏铝制品表面的致密氧化膜，使铝被腐蚀的速度加快。
配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜在溶液中反应，使铁制品被腐蚀，硫酸铜变质发生反应的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu，所以不能用铁制容器配制波尔多液，也不能在配制时用铁棒搅拌。
①C+O2
CO2。
（化合反应）或C+2CuO
2Cu+CO2（置换反应）②CO2+C
2CO
（化合反应）
③3Fe+2O2
Fe3O4（化合反应）④Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换反应）⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（置换反应）点拨：
本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写，并会判断反应类型。
2Mg+O2
2MgO
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（置换反应）2Cu+O2
2CuO（化合反应）
（1）不反应
（2）
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（3）不反应
（4）Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag点拨：
利用金属活动性顺序的应用判断金属能否与化合物的溶液反应。
7
8
生成氢气的质量：
Mg:
2.5g,
Zn:
0.92g,
Fe:
1.07g需要金属的质量：
360g,
975g,
840g点拨：
根据化学方程式进行计算时要注意步骤不要忘记单位。
课题3---金属资源的利用和保护
（2）（3）点拨：
铁生锈的条件是与氧气和水接触，这与环境因素有关。
（1）沙漠地区气候干燥.雨少。
（2）用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈，用干布擦掉水分保护自行车的干燥。
擦干后用带油的布擦，就在自行车表面形成一层保护膜，水分不易侵入，可以防止铁生锈。
如果直接用带油的布擦，不仅不易擦干，而且还容易将水分盖在油层下面，使铁生锈。
ZnCO3
ZnO+CO2↑ZnO+C
2Zn+CO2↑2Cu2O+C
4Cu+CO2↑点拨：
书写化学方程式要注明反应条件，并且要配平化学方程式。
设该厂理论上可日产含铁98％的生铁的质量为x。
设需含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为x。
x=2976.7t答：
需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为2976.7吨。
涂油或擦干净放在干燥处。
根据铁生锈的条件，采取措施防止铁制品生锈。
第八章小结
第九章--溶液
课题1---溶液的形成
（1）BD一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液
（2）D固体、液体、气体都可以作为溶质.
此题属于开放性习题，答案可有多种，不强求一致。
只要正确即可，如碘酒是溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂。
溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。
两种或多种溶液混合时，发生反应的分子或离子直接相互接触，因此反应比较快。
在化学实验里或化工生产中，常常把反应物配制成溶液，当溶液混合（或把固体反应物放入溶液中）时，就立即发生化学反应。
例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但把铝丝浸入硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜出现；
又如在硝酸银溶液中滴人氯化钠溶液时，立即产生白色沉淀。
（说明：
学生目前关于具体化学反应的知识不多，选择合适的反应可能会有一定的困难，但在学完酸、碱、盐后，就能体会此题的含义了）
此题属于开放性习题，牛奶中一般含有蛋白质、脂肪等，还有的加入维生素A、维生素D或增钙剂等。
可能学生还不认识或不知道标签上所介绍的成分，会产生一些疑问，但没有关系，等他们学习了第十二单元后，就会对营养物质有更深的认识了）
汽油溶解油污时形成溶液，但用洗涤剂溶液清洗油污是把油污分散成细小的液滴，使其形成乳浊液，再随着水漂走，这两者的原理是不相同的。
课题2---溶解度
该题可从改变溶剂（或溶质）量或改变温度两个角度来考虑,都可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和。
60110100
因为溶解度与温度有关，不同温度下同一物质的溶解度不同。
分析图9一12和9?
13可以看出，多数固体的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等；
少数固体的溶解度受温度影响不大，如氯化钠；
但也有少数固体的溶解度随着温度的升高反而减小，如熟石灰。
汗水中含有一些盐分，因此有咸味；
被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。
此题属于开放性的习题，办法有多种。
最简单的办法是:
把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。
蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。
在水中总是溶解一些空气等气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。
天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。
氨水应密封保存在氨水罐中，氨水罐应放在阴凉处。
9
硝酸钾85；
114；
144；
180
氯化钾32；
42；
47；
56
熟石灰0.175；
0.125；
0.10；
0.075
10
（1）ab两种物质的溶解度随温度的升高而增大
（2）T。
C时，ab两种物质的溶解度相等（3）ab两种物质都是易溶物.
课题3---溶质的质量分数
28.6%
880g设需要水的质量为x,则100g×
98%=（100g+x）×
10%
2211mL设需要的盐酸体积为V，则5000g×
20%=v×
1.19g/cm3×
38%
55g氢氧化钠的质量500ml×
1.1g/cm3×
10%=55g495g水的质量500ml×
（1-10%）=495g
19.6%设这种硫酸中溶质的质量为X，则Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598
13gx
65/13g=98/x
X=19.6g
19.6/100×
100%=19.6%
11.5g设生成二氧化碳的质量为x则
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
7344
50g×
38%x
73/50×
38%=44/x
X=11.5g
二氧化碳的体积为11.5/1.977g.l-1=5.8L
67.5t~81t提示：
每月消耗的氯化钠的质量为：
15t×
15%×
30=67.5t
18%×
30=81t
0.05%提示：
1.0mlD溶液中溶质的质量为1.0g/4.0×
10×
5=0.0005g溶质的质量分数为0.0005g/1.0×
1g/cm3×
10%=0.05%体积为1.0g/0.0005g/cm3=2000mL
138.9ml提示，查表可知20。
C时，NaCl的溶解度为36g，设要用水为x则50g/xg=36g/100g
X=138.9g.体积为：
138.9g/1g/cm3=138.9ml
（1）计算：
需NaCl10g,水90g
（2）称量用天平称取氯化钠10g，倒入烧杯中，用量筒（100ml）量取90ml水倒入烧杯中。
（3）溶解用玻璃棒搅拌至完全溶解。
（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
课题4---拓展性课题溶液、乳浊液和
第九章小结
第十章---酸和碱
课题1---常见的酸和碱
（1）B
大理石的主要成分是碳酸钙CaCO3，与H2SO4发生如下反应；
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
（2）C
氢氧化钠是一种碱，易溶于水，溶解时放出大量的热；
具有强烈的腐蚀性；
能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；
它能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。
分别取1mL～2mL未知液于试管中，向试管中通入CO2（或通过玻璃管用嘴吹气），出现白色沉淀的溶液是石灰水，没有变化的溶液是氢氧化钠溶液。
氢氧化钠和氢氧化钙均是碱，均能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，所以无法用酸碱指示剂来鉴别；
二者均能与CO2反应，但NaOH与CO2反应无特别现象，CO2可使石灰水变浑浊，所以可用CO2来鉴别。
方案一：
用试管取少量的污水，滴入酚酞溶液，溶液若变为红色，证明污水显碱性。
方案二：
用试管取少量的污水，滴加硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀出现，证明污水显碱件。
也可用pH试纸来检验，pH大于7，证明污水为碱性，这一知识在课题2中学习。
）
因为污水是无色碱性溶液，就要考虑碱的化学性质，同时要注意选择方案的实验现象要明显可行。
CaO+H2O=Ca（OH）2
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
由于生石灰和水反应生成Ca（OH）2，所以可做干燥剂。
由于CaO能吸收空气中的水分，生成Ca（OH）2。
，而Ca（OH）2又能继续与空气中的C02反应，生成难溶性的CaCO3，所以结块。
设可生产FeSO4的质量为x。
可生产3.04tFeSO4.
课题2---酸和碱之间会发生什么反应
（1）红
大于
等于
小于
（2）无
加碱溶液或加水稀释
酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
（1）B点拨：
pH试纸测定溶液的酸碱度时，所得的pH均为整数。
（2）BC点拨：
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。
例如，如果土壤显酸性，人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。
用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道各物质的pH。
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
盐酸可与Mg（OH）2、CaCO3等分生反应，生成可溶性盐，故可以用盐酸除去水垢。
下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。
应将废盐酸倒入废液缸统一处理。
中和胃内过多的胃酸（HCl）。
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（1）是；
增强。
（2）硫酸厂产生的SO2和煤燃烧生成的SO2溶于水形成酸雨。
利用水能、核能和太阳能等清洁能源（或将工厂生产的废气通入碱溶液中）。
本题以环境污染与防治为背景而设计问题，使化学贴近生活实际，学用结合，突出了课改的特点，同时利用图表考查了学生分析、总结问题的能力。
题中主要用到的知识有PH大小与酸碱性有关、二氧化碳与水的反应等。
设含H2SO4的质量为x
本题是围绕石油的炼制而展开的应用性题，使知识更加贴近生产实际，学用结合，题中主要用到了中和反应的原理。
第十章小结
第十一章---盐化肥
课题1---生活中常见的盐
（1）因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大。
当F浮>
G蛋时，鸡蛋上浮，当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，F浮<
G蛋，所以鸡蛋又下沉。
（2）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。
因为Na2CO3、NaHCO3等物质与酸作用生成CO2的缘故。
单质：
H2、O2、Cu、Fe、Al、Zn氧化物：
H2O、CO、CO2、Fe2O3、Fe3O4酸：
CH3COOH、HCl、H2SO4、HNO3碱
:
KOH、NaOH、Ca（OH）2盐：
NaCl、Na2SO4、CaCO3、NaHCO3
（1）不反应：
产物中既无沉淀、水生成又无气体生成
（2）反应：
KOH+HNO3=KNO3+H2O（3）反应：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（4）反应：
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑（5）反应：
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
资料卡片的内容可以包括：
医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；
农业上可用氯化钠溶液来选种；
工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
另外公路上的积雪可用NaCl来消除。
课题2化学肥料
（1）K2CO3
（2）KNO3
（NH4）3PO4
K
N
F
（2）C点拨：
A、B、D属氮肥、钾肥，是白色晶体；
C是磷肥，为灰白色粉末状。
碳酸氢铵a、b硝酸铵b、c硫酸铵b、d硫酸钾d
课题3---拓展性课题物质的分类
第十一章小结
第十二章---化学与生活
课题1---人类重要的营养物质
蛋白质是人体重要的营养物质。
人体通过食物获取蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。
氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化成水、二氧化碳和尿素排出体外，同时放出热量供人体活动需要；
另一部分氨基酸重新组成人体需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。
血红蛋白用来输送氧气和二氧化碳；
多种消化酶有助于食物的消化和吸收。
淀粉食物在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。
葡萄糖经肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官为人体组成提供营养，又在酶的作用下转变为淀粉储藏在肝脏和肌肉中。
在酶的作用下，葡萄糖又发生缓慢氧化放出能量，供机体维持恒定的体温。
此人一年走的路程=5km／天×
365天=l825km
此人一年消耗的能量=170kJ／km×
1825km=3l0250kJ
此人一年消耗的脂肪量=310250kJ÷
32200kJ／kg=9．6351kg=9．64kg
课题2---化学元素与人体健康
本课题的习题是开放性试题，无统一答案，可以从科普书籍或网上查阅资料。
课题3---有机合成材料
有机化合物中都含有碳元素，它们一般都难溶于水，而易溶于有机溶剂，熔点低，易燃烧，受热易分解，不导电。
（1）热塑性塑料
（2）热塑性塑料
（3）热固性塑料
（4）热固性塑料
回收废弃塑料主要有两大好处：
一是减少废弃塑料的数量，减少“白色污染”；
二是节约石油资源。
因为有些塑料回收后可以再利用。
塑料的分类是回收废弃塑料的最大困难。
有关现象可参考表12-10。
第十二章小结
THANKS!
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