广东高考化学正文及答案整理版Word文件下载.docx
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A．△H3﹦△H1+2△H2B．△H3﹦△H1+△H2
C．△H3﹦△H1-2△H2D．△H3﹦△H1-△H2
11-9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A、常温下，23gNO2含有nA个氧原子
B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―
C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子
D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
12-9．下列实验能达到目的的是
A．用溴水鉴别苯和正已烷
B．用BaCl2溶液鉴别SO42—与SO32—
C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
13-9.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0.1mol·
L-1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子
14-9.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
Ca（OH）2能制成澄清石灰水
可配制2.0mol·
L-1的Ca（OH）2溶液
10-
甲
乙
丙
丁
戊
10．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：
下列判断正确的是
A．原子半径：
丙<
丁<
戊B．金属性：
甲>
C．氢氧化物碱性：
丙>
丁>
戊D．最外层电子数：
11-10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，
操作正确且能达到目的的是
A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成
、将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D、将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
12-10．下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
13-10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
叙述I
叙述II
A
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
C
溶解度：
CaCO3<
Ca（HCO3）2
溶解度：
Na2CO3<
NaHCO3
D
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
14-10.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1mol甲苯含有6nA个C-H键
B.18gH2O含有10nA个质子
C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
10-11．下列说法正确的是
A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
B．蛋白质水解的最终产物是多肽
C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
11-11．下列说法正确的是
12-11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，4gCH4含nA个C—H共价键
B．1molFe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子
C．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO—
D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子
13-11.下列措施不合理的是（）
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
14-11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极I为Al,其它均为
Cu,则
A.电流方向：
电极IV→A→电极I
B.电极I发生还原反应
C.电极II逐渐溶解
D.电极III的电极反应：
Cu2++2e-=Cu
10-12．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·
L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c（Na+）>
c（A+）>
c（H+）>
c（OH-）
B．c（Na+）>
c（OH-）>
c（H+）
C．c（Na+）+c（OH-）＝c（A+）+c（H+）
D．c（Na+）+c（H+）＝c（A+）+c（OH-）
11-12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是
A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
Cu2＋+2e-=Cu
C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
12-12．下列陈述正确并且有因果关系的是
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
Fe3+有强氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
13-12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=4的醋酸中：
c（H+）=4.0mol·
L-1
B.饱和小苏打溶液中：
c（Na+）=c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D.pH=12的纯碱溶液中：
c（OH-）=1.0×
10-2molL-1
14-12.常温下,0.2mol·
L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图5所示，下列说法正确的是
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:
c（A-）+c（Y）=c（Na+）
10-22．对实验I~IV的实验现象预测正确的是
A．实验I：
液体分层，下层呈无色
B．实验II：
烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解
C．实验III：
试管中溶液颜色变为红色
D．实验IV：
放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
11-22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则
A、原子半径：
B、单质的还原性：
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物[来源:
Z§
xx§
k.Com]
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
12-22．图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，R
下列说法正确的是
Z>
Y>
XZ
B．气态氢化物的稳定性：
R>
WXY
C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
13-
22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是（）
A．非金属性：
Z<
T<
X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：
R<
Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
T>
14-22.下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
现象
结论
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3H2O能大量共存
将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：
Fe3+>
I2
23．铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：
Zn-2e-=Zn2+
B．电池反应为：
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
11-23、下列试验现象预测正确的是
A、实验I：
振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：
酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C、实验III：
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：
继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
12-23．对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是
A．c（H+）=c（Cl—）+c（OH—）
B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×
10—12mol·
L—1
D．与等体积0.01mol·
L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：
c（Cl—）=c（CH3COO—）
13-23．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）
操作
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
14-
23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A.金属性：
乙>
B.原子半径：
辛>
己>
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
10-30.（16分）
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。
CO2与化合物I反应生成化合物II，与化合物III反应生成化合物IV，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。
.
（1）化合物I的分子式为____________，1mol该物质完全燃烧需消耗__________molO2。
（2）由
通过消去反应制备I的化学方程式为_____________（注明反应条件）。
（3）II与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为____________。
（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：
____________________。
.
（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用。
在一定条件下，CO、
和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物VI和VII，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应。
下列关于VI和VII的说法正确的有_______________（双选，填字母）。
A．都属于芳香烃衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能与Na反应放出H2D．1molVI或VII最多能与4molH2发生加成反应
11-
12-30．过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：
O
OH
反应①
BrCHO+CH3C—OCHCH=CH2一定条件下BrBrCHCHCH=CH2
ⅠⅡ
化合物Ⅱ可由化合物合成：
NaOH,H2O
有机碱
C4H7BrΔCH3CHCH=CH2CH3C—OCHCH=CH2
（1）化合物Ⅰ的分子式
（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为
（3）化合物Ⅲ的结构简式为
（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为
（注明反应条件），
因
此，在碱性条件下，由Ⅳ与CHC—Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为。
（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为（写出其中一种）。
13-30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：
（1）化合物Ⅰ的分子式为_____，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO2.
（2）化合物Ⅱ可使____溶液（限写一种）褪色；
化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为______.
（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：
1：
2，Ⅳ的结构简式为_______.
（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______.
（5）一定条件下，
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_____.
14-30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
（1）下列化合物I的说法，正确的是______。
A.遇FeCl3溶液可能显紫色
B.可发生酯化反应和银镜反应
C.能与溴发生取代和加成反应
D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有II能与Na反应产生H2，II的结构简式为________（写1种）；
由IV生成II的反应条件为_______。
（4）聚合物
可用于制备涂料，其单体结构简式为____________________。
利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为____________________________________________________。
10-31.（16分）
硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛.
（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：
B2H6+6H2O＝2H3BO3+__________。
（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH
B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________。
②该反应的△H_________0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（3）H3BO3溶液中存在如下反应：
H3BO3（aq）+H2O（l）
[B（OH）4]－（aq）+H+（aq）
已知0.70mol·
L－1H3BO3溶液中，上述反应于298K
达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×
10－5mol·
L－1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。
11-31、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。
紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为；
反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）,该反应的△H=+206kJ•mol-1
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
（3）已知：
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）△H=－802kJ•mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式
12-31．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol·
L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·
L—1K2S2O8、0.10mol·
L—1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：
S2O82—+2I—=2SO42—+I2（慢）I2+2S2O32—=2I—+S4O62—（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：
n（S2O32—）：
n（S2O82—）。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验
序号
体积V/ml
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10．0
0．0
4．0
2．0
②
9．0
1．0
③
8．0
Vx
表中Vx=ml，理由是。
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82—）~反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）~反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。
（4）碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料，该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）ΔH
4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）ΔH1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）ΔH2
则电池反应的ΔH=；
碘电极作为该电池的极。
13-31.（16分）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。
将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.
（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）
HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）
I2（aq）+H2O（l）△H3
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______
（2）在溶液中存在化学平衡：
I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq），其平衡常数表达式为_______.
（3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。
第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
图13中的A为_____，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是_______.
③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。
导致下降的直接原因有（双选）______。
A.c（H+）减小B.c（I-）减小C.I2（g）不断生成D.c（Fe3+）增加
（4）据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
14-31.（16分）
用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
1
1/4CaSO
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