D．最高价氧化物的水化物的酸性：
T>Q
14-22.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：
Fe3+>I2
10-
23．铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：
Zn-2e-=Zn2+
B．电池反应为：
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
11-23、下列试验现象预测正确的是
A、实验I：
振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：
酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C、实验III：
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：
继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
12-23．对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是
A．c（H+）=c（Cl—）+c（OH—）
B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10—12mol·L—1
D．与等体积0.01mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：
c（Cl—）=c（CH3COO—）
13-23．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
14-
23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A.金属性：
甲>乙>丁
B.原子半径：
辛>己>戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
10-30.（16分）
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。
CO2与化合物I反应生成化合物II，与化合物III反应生成化合物IV，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。
.
（1）化合物I的分子式为____________，1mol该物质完全燃烧需消耗__________molO2。
（2）由
通过消去反应制备I的化学方程式为_____________（注明反应条件）。
（3）II与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为____________。
（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：
____________________。
.
（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用。
在一定条件下，CO、
和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物VI和VII，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应。
下列关于VI和VII的说法正确的有_______________（双选，填字母）。
A．都属于芳香烃衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能与Na反应放出H2D．1molVI或VII最多能与4molH2发生加成反应
11-
12-30．过渡金属催化的新型碳—碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：
O
OH
反应①
BrCHO+CH3C—OCHCH=CH2一定条件下BrBrCHCHCH=CH2
ⅠⅡ
化合物Ⅱ可由化合物合成：
O
O
OH
NaOH,H2O
有机碱
C4H7BrΔCH3CHCH=CH2CH3C—OCHCH=CH2
（1）化合物Ⅰ的分子式
（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为
（3）化合物Ⅲ的结构简式为
（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为
（注明反应条件），
O
因
此，在碱性条件下，由Ⅳ与CHC—Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为。
（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为（写出其中一种）。
13-30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：
（1）化合物Ⅰ的分子式为_____，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO2.
（2）化合物Ⅱ可使____溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为______.
（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：
1：
1：
2，Ⅳ的结构简式为_______.
（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ.Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______.
（5）一定条件下，
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_____.
14-30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
（1）下列化合物I的说法，正确的是______。
A.遇FeCl3溶液可能显紫色
B.可发生酯化反应和银镜反应
C.能与溴发生取代和加成反应
D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：
化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有II能与Na反应产生H2，II的结构简式为________（写1种）；由IV生成II的反应条件为_______。
（4）聚合物
可用于制备涂料，其单体结构简式为____________________。
利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为____________________________________________________。
10-31.（16分）
硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛.
（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：
B2H6+6H2O＝2H3BO3+__________。
（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH
B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________。
②该反应的△H_________0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（3）H3BO3溶液中存在如下反应：
H3BO3（aq）+H2O（l）
[B（OH）4]－（aq）+H+（aq）
已知0.70mol·L－1H3BO3溶液中，上述反应于298K
达到平衡时，c平衡（H+）=2.0×10－5mol·L－1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。
11-31、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。
紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为；
反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）,该反应的△H=+206kJ•mol-1
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
（3）已知：
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）△H=－802kJ•mol-1
写出由CO2生成CO的热化学方程式
12-31．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol·L—1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L—1K2S2O8、0.10mol·L—1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：
S2O82—+2I—=2SO42—+I2（慢）I2+2S2O32—=2I—+S4O62—（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：
n（S2O32—）：
n（S2O82—）。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验
序号
体积V/ml
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10．0
0．0
4．0
4．0
2．0
②
9．0
1．0
4．0
4．0
2．0
③
8．0
Vx
4．0
4．0
2．0
表中Vx=ml，理由是。
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82—）~反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）~反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。
（4）碘也可用作心脏起捕器电源—锂碘电池的材料，该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）ΔH
已知：
4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）ΔH1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）ΔH2
则电池反应的ΔH=；碘电极作为该电池的极。
13-31.（16分）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。
将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.
（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）
HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）
I2（aq）+H2O（l）△H3
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______
（2）在溶液中存在化学平衡：
I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq），其平衡常数表达式为_______.
（3）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。
第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。
图13中的A为_____，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是_______.
③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。
导致下降的直接原因有（双选）______。
A.c（H+）减小B.c（I-）减小C.I2（g）不断生成D.c（Fe3+）增加
（4）据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
14-31.（16分）
用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
1
1/4CaSO
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