广东高考化学正文及答案整理版Word文件下载.docx

1、AH3H1+2H2 BH3H1+H2CH3H1-2H2 DH3H1-H211-9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子12-9下列实验能达到目的的是A用溴水鉴别苯和正已烷B用BaCl2溶液鉴别SO42与SO32 C用浓HNO3与Cu反应制备NO2 D将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl13-9.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温常压

2、下，8gO2含有4nA个电子B1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子14-9.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0molL-1的Ca（OH）2溶液10-甲乙丙丁戊10短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断正确的是A原子半径：丙丁C氢氧化物

3、碱性：丙丁戊 D最外层电子数：11-10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成、将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体12-10下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl和Ca（OH） 2制备NH3 13-10下列

4、叙述和均正确并且有因果关系的是 叙述I 叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca（HCO3）2 溶解度：Na2CO3 c（A+） c（H+） c（OH-）Bc（Na+） c（OH-） c（H+）Cc（Na+） + c（OH-） c（A+） + c（H+）Dc（Na+） + c（H+） c（A+） + c（OH-）11-12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC、无

5、论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动12-12下列陈述正确并且有因果关系的是陈述陈述SO2有漂白性SO2可使溴水褪色SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜13-12.50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. p

6、H=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-114-12.常温下,0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图5所示，下列说法正确的是A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c（A-）+c（Y）=c（Na+）10-22对实验IIV的实验现象预测正确的是A实验I：液体分层，下层呈无色B实验II：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C实验III：试管中溶液颜色变为红色D实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4 溶液中出现蓝色晶体11-22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次

7、增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：B、单质的还原性：C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物来源:Zxxk.ComD、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应12-22图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图， R 下列说法正确的是 ZYX ZB气态氢化物的稳定性：RW X YCWX和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应13-22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ）A非金

8、属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R 14-22.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I223铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A正极反应为：Zn -2e- =Zn2+B电池反应为：Zn+Cu2+ = Zn2+CuC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K+ 移

9、向ZnSO4溶液11-23、下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12-23对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是Ac（H+） = c（Cl） + c（OH）B与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c（H+） = 1.0 1012 molL1D与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl） = c（CH3COO）1

10、3-23下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）操作将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应14-23.甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：乙B.原子半径：辛己C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物10-30.（16分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的

11、温室气体。CO2与化合物I反应生成化合物II，与化合物III反应生成化合物IV，如反应和所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。. （1）化合物I的分子式为_， 1 mol该物质完全燃烧需消耗_ mol O2。（2）由通过消去反应制备I的化学方程式为_（注明反应条件）。（3）II与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为_。（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：_。.（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物VI和

12、VII，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应。下列关于VI和VII的说法正确的有_（双选，填字母）。A都属于芳香烃衍生物 B都能使溴的四氯化碳溶液褪色C都能与Na反应放出H2 D1molVI或VII最多能与4 molH2发生加成反应11-12-30过渡金属催化的新型碳碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：OOH反应 Br CHO + CH3COCHCH=CH2 一定条件下 Br Br CHCHCH=CH2 化合物可由化合物合成： NaOH,H2O有机碱 C4H7Br CH3CHCH=CH2 CH3COCHCH=CH2（1）化合物的分子式 （2）化合物与Br2加成的产物的结构简式为

13、 （3）化合物的结构简式为 （4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为 （注明反应条件），因此，在碱性条件下，由与CHCCl反应生成，其反应类型为 。（5）的一种同分异构体能发生银镜反应，与也可以发生类似反应的反应，生成化合物，的结构简式为 （写出其中一种）。13-30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：（1）化合物的分子式为_，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_molO2.（2）化合物可使_溶液（限写一种）褪色；化合物（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物，相应的化学方程式为_.（3）化合物与NaOH

14、乙醇溶液工热生成化合物，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：2，的结构简式为_.（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物.化合物是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物. 的结构简式为_,的结构简式为_.（5）一定条件下，也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为_.14-30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。（1）下列化合物I的说法，正确的是_。A.遇FeCl3溶液可能显紫色B.可发生酯化反应和银镜反应C.能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2m

15、olNaOH反应（2）反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物II的分子式为_，1mol化合物II能与_molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有II能与Na反应产生H2，II的结构简式为_（写1种）；由IV生成II的反应条件为_。（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为_。利用类似反应的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为_。10-31.（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛.（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O 2H3BO3+_。（2）在其他条件

16、相同时，反应H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_。该反应的H_0（填“”、“”或“”）。（3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l） B（OH）4（aq）+H+（aq）已知0.70molL1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2.0105molL1，c平衡（H3BO3）c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。

17、11-31、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。（1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率V、V和V从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）,该反应的H=+206 kJmol-1在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温

18、度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）（3）已知：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g） H=802kJmol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式 12-31碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1K2S2O8、0.10 molL1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82+ 2I = 2 SO42 + I2（慢） I2 + 2 S2O32 = 2I + S4O62 （快）（1）向KI、Na2S2O

19、3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32）：n（S2O82） 。（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液100004020901080Vx表中Vx = ml，理由是 。（3）已知某条件下，浓度c（S2O82）反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82）反应时间t的变化曲线示意图（进行

20、相应的标注）。（4）碘也可用作心脏起捕器电源锂碘电池的材料，该电池反应为：2 Li（s） + I2 （s） = 2 LiI（s） H4 Li（s） + O2 （g） = 2 Li2O（s） H1 4 LiI（s） + O2 （g） = 2 I2 （s） + 2 Li2O（s） H2则电池反应的H = ；碘电极作为该电池的 极。13-31.（16分）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究. （1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：I-（aq）+ O3（g）= IO-（aq）+O2（g）H1IO-（aq）+H+（aq） HOI（aq） H2HOI（

21、aq） + I-（aq） + H+（aq） I2（aq） + H2O（l） H3总反应的化学方程式为_ _，其反应H=_ _（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq） + I-（aq） I3-（aq），其平衡常数表达式为_.（3） 为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_。图13中的A为_ _，由Fe3+生成A的过程能显著提高-的转化率，原因是_ _.第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）_。A.c（H+）减小 B.c（I-）减小 C. I2（g）不断生成 D. c（Fe3+）增加（4）据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。14-31.（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。1 1/4CaSO