江苏省盐城市届高三上学期期中考试化学试题及答案Word下载.docx
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A．氧化镁是一种电解质，可直接用于工业上电解制镁
B．熟石灰具有碱性，可用于治理被酸雨污染的湖泊和土壤
C．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂
D．KMnO4能氧化乙烯，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA
B．4.4gCO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NA
C．0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为0.4NA
D．标准状况下，1.12L乙酸中含有氢原子总数为0.2NA
6.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层
C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NaHCO3溶液中加入醋酸溶液：
HCO3－+H+=CO2↑+H2O
B．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:
2AlO2－+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32－
C．Fe（OH）2溶于足量稀硝酸：
Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
D．乙醛与含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液共热：
CH3CHO+OH－+2Cu（OH）2
CH3COO－+Cu2O↓+3H2O
8.常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是
甲组
①Al（OH）3②SiO2③FeCl3溶液④SO2
乙组
a.NaOH溶液b.浓HNO3c.氨水d.氯水e.H2O2溶液
A．①B．②C．③D．④
9.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。
已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：
r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）
B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
10.建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。
下列建构的数轴模型正确的是
A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：
B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：
C．NH3与Cl2反应，反应产物：
D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：
不定项选择题:
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的负极相连
B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．由PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O可确定氧化性：
PbO2＞Cl2
D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的值不变
12.一种瑞香素的衍生物的结构简式如右图，下列有关该有机物性质的说法正确的是
A．能与FeCl3溶液发生显色反应
B．1mol该有机物最多可与3molH2加成
C．1mol该有机物最多可与含5molNaOH的溶液反应
D．1mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出3molCO2
13.在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入KSCN溶液
溶液变红
该铁锈中只含三价铁
B
食盐试样中加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡
下层呈紫红色
该食盐试样中可能含有KIO3
C
某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液
有白色沉淀
酸雨试样中只含SO42－
D
某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸，冷却后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
只有白色沉淀
该卤代烃为氯代烃
14.25℃时，0.1mol·
L－1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
8.1
8.4
A．酸的强度：
HF＞H2CO3
B．由水电离产生的c（H+）：
①=②
C．溶液中酸根离子浓度：
c（F－）＞c（HCO3－）
D．序号④中：
c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=0.1mol·
L－1
15.在恒容密闭容器中进行的反应：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H5OH（g）+3H2O（g）△H。
在某压强下起始时按不同氢碳比[n（H2）/n（CO2）]投料（见右图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度关系如下图所示，下列有关说法正确的是
A．该反应：
△H＞0
B．氢碳比：
①＜②＜③
C．其它条件不变的情况下，缩小容器的体积可提高CO2的转化率
D．若起始CO2浓度为2mol·
L－1、H2为4mol·
L－1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.7
非选择题
16.（12分）实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。
（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和 ▲ （写化学式）；
硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为 ▲ 。
（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为 ▲ ；
研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是 ▲ 。
（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是 ▲ 。
（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 ▲ （写化学式）。
17.（15分）长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
▲▲▲
18.（12分）Co2（OH）2CO3和Co（CH3COO）2·
nH2O均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体。
（1）这两种钴的化合物中钴的化合价为 ▲ 。
（2）Co2（OH）2CO3在空气中充分加热生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）为确定Co（CH3COO）2·
nH2O中的n值及其热分解过程，取一定量的样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率（
）随温度的变化如下图所示（样品在300℃前失去结晶水，图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D为氧化物）。
①Co（CH3COO）2·
nH2O晶体中n= ▲ （填自然数）。
②A→B点反应释放的气体为纯净物（由两种元素组成），该气体的结构简式为 ▲ 。
③B→C点反应释放CO、CO2两种气体，n（CO）∶n（CO2）= ▲ 。
④D点残留固体的化学式为 ▲ 。
（列出上述计算过程）
19.（15分）某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。
制备硼酸的实验流程如下：
（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：
烧杯和 ▲ 。
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 ▲ 。
（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为 ▲ 。
（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为 ▲ 、 ▲ 。
（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：
滴定步骤为：
①滴定到终点时溶液颜色变化是 ▲ 。
②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为 ▲ （假定杂质不反应）。
③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果 ▲ （选填：
“偏大”、“偏小”或“不变”）。
20.（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。
已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。
（1）已知：
SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）
2SOCl2（g）△H=akJ·
mol－1
SO2Cl2（g）+SCl2（g）
2SOCl2（g）△H=bkJ·
则反应：
SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（g）△H= ▲ kJ·
mol－1（用含a、b的代数式表示）；
该反应平衡常数表达式为K= ▲ 。
（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：
P4
+10
SO2Cl2
=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为 ▲ mol。
（3）某学习小组的同学依据反应：
SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如题20图-1。
吸滤瓶
①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为 ▲ 。
②有关题20图-1所示的装置说法正确的是 ▲ （不定项选择）。
a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
c.B处反应管冷却水应从m接口通入
d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰
③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为 ▲ 。
（4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如题20图-2所示，已知电池反应为：
2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；
则电池工作时，正极的电极反应式为 ▲ 。
21．（12分）
【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
磷化硼是一种高折射率红棕色晶体，可通过单质B与Zn3P2（或PH3）反应，也可热解PCl3·
BCl3制得。
（1）锌离子基态时核外电子排布式为 ▲ 。
（2）PH3中磷原子的杂化轨道类型为 ▲ ，BCl3空间形状为 ▲ （用文字描述）。
（3）PCl3能够与配合物Ni（CO）4发生配体置换反应：
Ni（CO）4+4PCl3=Ni（PCl3）4+4CO。
①与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为 ▲ 。
②1molNi（PCl3）4中含
键数目为 ▲ 。
（4）立方BP的晶胞结构如右图所示，晶胞中含B原子数目为 ▲ 。
B．[实验化学]
铝镁加（Almagate）是一种制酸药，其组成为Al2Mg6（OH）14（CO3）2·
4H2O，实验室可通过下列实验制备铝镁加。
步骤1.称取63.5gMgSO4·
7H2O（0.26mol），30.5gAl2（SO4）3·
18H2O（0.046mol）溶于400mL水中得到混合溶液A，另称取无水Na2CO352g溶于400mL水得到溶液B。
步骤2.将A、B两溶液同时等速滴加到盛有400mL90℃水的2L三颈烧瓶中，维持90℃，不断搅拌。
步骤3.抽滤，并用蒸馏水洗涤沉淀3～4次，100℃下干燥5h，得白色疏松固体24.3g。
（1）步骤2需缓慢滴加两种溶液并不断搅拌，其主要原因是 ▲ 。
（2）①步骤3抽滤时用到的硅酸盐质仪器有 ▲ 、 ▲ 。
②如何证明沉淀已洗涤干净 ▲ 。
（3）本次实验所得产品产率为 ▲ 。
（4）铝镁加中和胃酸的离子方程式为 ▲ 。
化学试题参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
1-10每题2分，共20分
11-15每题4分，共20分
AC
BD
CD
16.（12分）
（1）SiO2（2分）；
2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S+4H2O（2分）
（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）；
Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（或答：
Fe2O3在浸取时起媒介作用）（2分）
（3）将溶液加热（2分）
（4）（NH4）2SO4（2分）
（评分说明：
无机方程式中出现化学式错误不给分，方程式中化学式全对，但方程式未配平的，给1分，方程式没有写成最简式，视为方程式未配平，给1分，下同）。
17.（15分）
（1）羟基，醚键（共2分，每空1分，有错别字的或不规范该空为0分）
（2）
（2分）
（3）加成反应（2分）
（4）
（3分，合理答案参照给分）
（5）（6分）
在完成反应过程中，反应物或产物出现错误、反应条件错、缺、无、一定条件等，即为该步反应错，视为合成路线中断，合成路线中出现中断，后续反应路线不给分。
如成功合成苯甲醇得1分，成功合成溴化苄得2分，成功合成苄基溴化镁得3分，若第4步出现错误，只得3分，…，合部正确的得6分）。
18.（12分）
（1）+2（2分）
（2）3Co2（OH）2CO3+O2
2Co3O4+3CO2+3H2O（2分）
（3）①4 ②CH3CH3③2∶1④CoO（共8分，每空2分）
①
，n=4,故原化合物为Co（CH3COO）2·
4H2O，相对分子质量为249
②
MrB=147,减少的物质相对分子质量为177－147=30，因是纯净物只能为乙烷，B处的剩余固体为CoC2O4
③
Mrc=80.33，故为Co3O4，3CoC2O4
Co3O4+4CO↑+2CO2↑，
故n（CO）∶n（CO2）=2∶1
④
MrD=75,故为CoO。
（结果正确但没有过程的分别扣1分）
19.（15分）
（1）玻璃棒（1分）
（2）用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH（2分）
（3）B4O72－+2H++5H2O=4H3BO3（2分）
（4）过滤（2分）、洗涤（2分）
（5）①由无色变为浅红色（2分）②90.93%（2分）
③偏大（2分）
20.（14分）
（1）a－b（2分）；
c（SO2Cl2）/[c（SO2）·
c（Cl2）]（2分）
（2）2（2分）
（3）①MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
②bde（2分，漏选得1分，错选不给分）
③冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成（2分）
（4）SO2Cl2+2e－=2Cl－+SO2↑（2分）
21.A（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2分）
（2）sp3（2分）；
平面三角形（2分）
（3）①CN－（2分）
②16mol[或16×
6.02×
1023、9.6（32）×
1024,写16NA暂不扣分]（2分）
（4）4（2分）
21.B（12分）
（1）使反应物充分接触，转化为指定产物（2分）
（2）①布氏漏斗（2分）、吸滤瓶（2分）
②取最后一次洗涤滤液滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已洗涤干净（2分）
（3）89.3%（2分）
（4）Al2Mg6（OH）14（CO3）2·
4H2O+18H+=2Al3++6Mg2++2CO2↑+20H2O（2分）
本卷中所有合理答案，均参照给分。
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