山西省运城市绛县学年高一下学期期中化学试.docx

1、山西省运城市绛县学年高一下学期期中化学试山西省运城市绛县2016-2017学年高一（下）期中化学试卷（解析版）一、选择题1、根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（ ） A、S，KB、C，AlC、Si、GeD、Ag、Cu2、下列比较错误的是（ ） A、金属性：NaMgAlB、非金属性：ClSPSiC、碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D、酸性：HClOH2SO3H3PO4H2SiO33、关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是（ ） A、离子化合物可能含共价键B、共价化合物可能含离子键C、离子化合物中必含离子键D、共价化合物中不含离子键4、下列各组粒子中属于

2、同位素的是（ ） A、16O和18OB、H2O和D2OC、H2和D2D、24Mg和24Na5、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） A、Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B、第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C、因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D、O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强6、下列物质的电子式书写正确的是（ ） A、氯化氢 B、二氧化碳 C、氮气 D、氯化镁 7、A，B，C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极A，B，C三种金属的活动性顺序为（ ） A、CBAB、BCAC、ABC

3、D、ACB8、下列各图中，表示吸热反应的图是（ ） A、B、C、D、9、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A、锌粒与稀硫酸的反应B、灼热的木炭与CO2反应C、甲烷在氧气中的燃烧反应D、Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应10、如图所示的装置中，属于原电池的是（ ） A、AB、BC、CD、D11、下列叙述中错误的是（ ） A、原子半径：ClSOB、还原性：NaMgAlC、稳定性：HFHClHBrD、酸性：HClO4H2SO4H3PO412、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A、原子序数XYB、原子半径XYC、离子半径XYD、

4、原子最外层电子数XY13、下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（ ） A、N、O、FB、Li、Al、MgC、Li、B、CD、Cl、Br、I14、在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（ ） A、0.4 mol（Ls）1B、0.3 mol（Ls）1C、0.2 mol（Ls）1D、0.1 mol（Ls）115、对于可逆反应M+NQ 达到平衡时，下列说法中，正确的是（ ） A、M、N全部变成了QB、M、N、Q三种物质的浓度一定相等C、反应已经停止D、反应混合物各成分的百分组成不再变化16、铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施

5、中不能使氢气生成速率加快的是（ ） A、滴加少量硫酸铜溶液B、不用铁片，改用铁粉C、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D、加热二、非选择题17、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用表列出了九种元素在周期表中的位置 族周期AAAAAAA0234请回答： (1)这九种元素分别是_（填元素符号，下同）、_、_、_、_、_、_、_、_，其中化学性质最不活泼的是_ (2)在三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（填化学式）其中元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为_ (3)、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为_（填元素符号） (4)元素与元素形成的化合物

6、高温下灼烧时，火焰呈_色如何观察_ 18、下列物质中：CO2Ar、SiO2、NaOH、NaF、KOH、CaCl2、Na2O2、H2O、N2 ， 只含有共价键的物质是_；只含有离子键的物质是_；既含有离子键，又含有共价键的是_；不存在化学键的是_（填写序号） 19、用电子式表示下列物质： CaCl2_H2S：_NaOH：_ 20、如图所示，在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液： (1)锌片为_极，电极上发生_反应（“氧化”或“还原”） (2)电极反应式：_ (3)锌片上观察到的现象：_ (4)铜片为_极，电极上发生_反应（“氧化”或“还原”） (5)电极反应式：_ (6)铜片上观察到的现象：_

7、21、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示 (1)当反应进行到第_min，该反应达到平衡 (2)反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为v（X）=_ (3)Y的转化率是_ (4)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为_ 答案解析部分一、选择题 1、【答案】C 【考点】硅和二氧化硅，元素周期表的结构及其应用 【解析】【解答】解：AS为绝缘体，故A错误； BC，Al都是导体，故B错误；CSi、Ge在在金属与非金属交界处，既有金属性，又有非金属性，所以是半导体材料，故C正确；DAg、Cu都是导体，故D错误；故选：C【分析】半导体材料元素既有

8、金属性，又有非金属性，导电性介于导体与绝缘体之间，应在金属与非金属交界处 2、【答案】D 【考点】原子结构与元素周期律的关系 【解析】【解答】解：ANa、Mg、Al位于第三周期，原子序数越大，金属性越弱，原子序数：NaMgAl，则金属性：NaMgAl，故A正确； B四种元素都位于第三周期，原子序数越大，非金属性越强，已知原子序数：ClSPSi，则非金属性：ClSPSi，故B正确；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性NaMgAl，则碱性NaOHMg（OH）2Al（OH）3 ， 故C正确；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClSPSi，则最高价含氧

9、酸的酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 ， 由于HClO、H2SO3不是最高价含氧酸，无法据此判断酸性强弱，故D错误；故选D【分析】A同一周期中原子序数越大，金属性越弱；B同一周期的元素，原子序数越大，非金属性越强；C元素的金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HClO不是Cl的最高价含氧酸 3、【答案】B 【考点】化学键 【解析】【解答】解：A含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键和离子键属于离子化合物，故A正确； B只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含

10、离子键，故B错误；C含有离子键的化合物是离子化合物，则离子化合物中必含离子键，故C正确；D只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中不含离子键，故D正确故选B【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含有共价键的化合物属于共价化合物，据此分析 4、【答案】A 【考点】同位素及其应用 【解析】【解答】解：A168O和188O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确； BH2O和D2O都是化合物，不是原子，故B错误；CH2和D2都是分子，不是原子，故C错误；D24Mg和24Na质子数不同，是两种不同的元素，故D错误；故选A【分析】有相同质子数，不同中子数的原子

11、互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体 5、【答案】C 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【解析】【解答】解：A、Li、Na、K属同一主族，核外电子层数随着核电荷数增加而增多，故A正确； B、根据元素周期律：同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强可推知第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强，故B正确；C、Na与K比较，K更易失电子，还原性更强，故C错误；D、同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，O与S同主族，O的非金属性强，故D正确故选C【分析】同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强；同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，电子层逐渐增

12、多，失电子能力逐渐减弱 6、【答案】D 【考点】电子式 【解析】【解答】解：A、氯化氢为共价化合物，所以HCl的电子式为： ，故A错误； B、二氧化碳中C原子周围8个电子，所以二氧化碳的电子式为： ，故B错误；C、氮气中N原子周围8个电子，其电子式为： ，故C错误；D、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷，所以氯化镁的电子式为 ，故D正确；故选D【分析】A、氯化氢为共价化合物；B、二氧化碳中C原子周围8个电子；C、氮气中N原子周围8个电子；D、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷 7、【答案】A 【考点】常见金属的活动性顺序及其应用 【解析】【解答】解：

13、较活泼的金属能和盐酸发生置换反应生成氢气；一般来说，在两种金属构成的原电池中，作负极的金属较活泼，作正极的金属较不活泼，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，则金属活动性CB；A与B组成原电池时，A为电池的正极，则金属活动性BA，所以这三种金属活动性强弱顺序是CBA，故选A 【分析】较活泼的金属能和盐酸发生置换反应生成氢气；一般来说，在两种金属构成的原电池中，作负极的金属较活泼，作正极的金属较不活泼，据此判断金属活动性强弱 8、【答案】A 【考点】吸热反应和放热反应 【解析】【解答】解：若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热反应 故选A【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断 9、【答案】B 【考点】氧化还原反应，吸热反应和放热反应 【解析】【解答】解：A锌粒与稀硫酸的反应为金属与酸的反应放热，Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选； B灼热的木炭与CO2反应为吸热反应，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选；C甲烷在氧气中的燃烧为放热反应，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；DBa（OH）28H2