初三化学方程式知识点归纳Word文件下载.docx
《初三化学方程式知识点归纳Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学方程式知识点归纳Word文件下载.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
2H2O
2H2↑+O2↑，实验现象：
氢气、氧气体积比为2：
1
14.氧化汞加热分解：
2HgO
2Hg+O2↑，实验现象：
红色固体变成银白色汞液体。
15.双氧水分解制备氧气：
2H2O2
2H2O+O2↑，实验现象：
加入二氧化锰后，迅速放出能使带火星木条复燃的气体。
16.加热高锰酸钾制氧气：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，实验现象：
生成能使带火星木条复燃的气体。
17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：
2KClO3
2KCl+3O2↑，实验现象：
及二氧化碳有关
1.碳在氧气中燃烧
化学方程式：
CO2；
实验现象：
发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2.二氧化碳及澄清的石灰水反应
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
有白色沉淀生成。
3.二氧化碳及碳酸钙反应，（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳）
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
浑浊逐渐消失，溶液变澄清。
4.二氧化碳及水反应：
CO2+H2O=H2CO3；
5.氢氧化钠及少量二氧化碳反应：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
无明显现象。
6.氢氧化钠及过量二氧化碳反应：
CO2+NaOH=NaHCO3；
7.二氧化碳及碳酸钠反应：
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；
8.二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，实验现象：
白色固体逐渐溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.碳酸钙高温分解：
CaCO3
CaO+CO2↑；
10.二氧化碳高温条件下及碳反应：
C+CO2
2CO；
11.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO
Cu+CO2；
黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
12.一氧化碳还原氧化铁
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
红色固体变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
13.碳还原氧化铜
C+2CuO
2Cu+CO2↑；
14.碱式碳酸铜加热分解
Cu2（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O；
绿色粉末变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水蒸气。
初三化学方程式总结：
及氢气有关
1.氢气在空气中燃烧
化学方程式：
2H2O;
淡蓝色的火焰。
2.锌及稀硫酸反应生成氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
有可燃烧的气体（氢气）生成。
3.铁及稀硫酸反应生成氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
变成浅绿色的溶液，同时放出气体。
4.镁及稀硫酸反应生成氢气
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;
5.铝及稀硫酸反应生成氢气
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑;
6.锌及稀盐酸反应生成氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;
7.镁及盐酸反应生成氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
8.铁及盐酸反应生成氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
溶液变成浅绿色，同时放出气体。
9.铝及稀盐酸反应放出氢气
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;
10.氢气还原氧化铜
H2+CuO
Cu+H2O;
黑色固体变成红色固体，同时有水珠生成。
11.氢气还原氧化铁
2Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O;
有水珠生成，固体颜色由红色变成黑色（铁片是银白色，但铁粉是黑色）。
12.电解水分解为氢气和氧气：
2H2↑+O2↑。
13.水蒸气高温条件下及碳反应生成水煤气：
H2O+C
H2+CO。
14.水蒸气高温条件下及铁反应：
4H2O+3Fe
Fe3O4+4H
及铁有关
1.铁在氧气中燃烧
Fe3O4;
铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。
2.铁及酸发生置换反应
及盐酸反应，化学方程式：
铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。
及稀硫酸反应：
3.铁及盐发生置换反应
及硫酸铜反应，化学方程式：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
铁逐渐溶解，生成红色金属。
及硝酸银反应，化学方程式：
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag实验现象：
铁逐渐溶解，生成银白色的金属。
4.铁的化合物的反应
氯化亚铁及氢氧化钠反应：
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl;
有白色絮状沉淀生成。
氢氧化亚铁及氧气、水的反应：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3;
氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色。
氢氧化铁及盐酸的反应：
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O;
红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。
氢氧化亚铁及盐酸反应：
Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O;
白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。
氧化铁及盐酸的反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
红色固体溶解，生成黄色的溶液。
氧化铁及一氧化碳的反应：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;
红色固体变为黑色，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
锌及氯化亚铁的反应：
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;
锌粉慢慢溶解，生成铁。
补充反应
铁及氯气反应：
2Fe+3Cl2
2FeCl3;
铁及硫粉反应：
Fe+S
FeS;
铁及氯化铁反应：
Fe+2FeCl3=3FeCl2;
氯化铁及铜反应：
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;
及铜有关
1.铜在空气中加热
2CuO;
红色铜片表面逐渐变黑。
2.铜及硝酸银发生置换反应
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag;
铜表面慢慢生成了银白色金属。
3.铁及硫酸铜溶液发生置换反应
铁片逐渐消失，并有红色金属生成。
4.氢气还原氧化铜
固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。
5.一氧化碳还原氧化铜
CuO+CO
Cu+CO2;
固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
6.碳还原氧化铜
2CuO+C
2Cu+CO2↑;
生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
7.五水硫酸铜加热
CuSO4.5H2O
CuSO4+5H2O↑;
固体由蓝色变为白色（注意该变化属于化学变化）。
8.碱式碳酸铜加热分解
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑;
固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.氧化铜及硫酸（盐酸）反应
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
CuO+2HCl=CuCl2+H2O;
黑色固体溶解，生成蓝色溶液。
10.氢氧化铜及（硫酸）盐酸反应
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O;
Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O;
蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。
11.氯化铜及氢氧化钠反应
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl;
生成了蓝色絮状沉淀。
补充反应：
铜在氯气中燃烧：
Cu+Cl2
CuCl2;
铜及浓硫酸反应：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2+2H2O;
铜及稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O;
铜及浓硝酸反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O;
及盐酸有关
1.盐酸及金属发生反应生成盐和氢气
及铁反应，化学方程式：
及锌反应，化学方程式：
生成无色气体。
及镁反应，化学方程式：
及铝反应，化学方程式：
有气体生成。
2.盐酸及金属氧化物发生反应生成盐和水
及氧化铁反应，反应方程式：
红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液。
及氧化铜反应，反应方程式：
黑色固体溶解，生成蓝色的溶液。
3.盐酸及碱发生中和反应生成盐和水
及氢氧化钠反应，化学方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H2O;
无明显实验现象。
及氢氧化铁反应，化学方程式：
红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液。
及氢氧化铜反应，化学方程式：
蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液。
4.盐酸及某些盐反应生成另一种盐和酸
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;
有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。
及碳酸钙反应，化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
二氧化碳实验室制法原理。
及碳酸钠反应，化学方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
及碳酸氢钠反应，化学方程式：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
比盐酸及碳酸钠反应更剧烈。
及硫酸反应
1.硫酸及金属反应
锌粒溶解，有无色无味气体生成。
铁片溶解，生成浅绿色溶液，有无色无味气体生成。
铝片溶解，有无色无味气体生成。
2.硫酸及氢氧化钠反应
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
不明显。
蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。
3.硫酸及金属氧化物反应
及氧化铁反应，化学方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O;
红色固体溶解，生成黄色溶液。
及氧化铜反应，化学方程式：
4.硫酸及某些盐反应
及氯化钡反应，化学方程式：
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;
生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。
CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O;
白色固体溶解逐渐，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。
不适合实验室制备二氧化碳气体。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;
生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑;
反应比及碳酸钠反应更快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。
及氢氧化钠有关
1.氢氧化钠及酸性氧化物反应
及二氧化碳反应，化学方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
此反应用于吸收二氧化碳。
及二氧化硫反应，化学方程式：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;
2.氢氧化钠及酸反应
及硫酸反应，化学方程式：
酸碱中和反应，现象不明显。
及硝酸反应，化学方程式：
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;
3.氢氧化钠及盐反应
及氯化铜反应，化学方程式：
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl;
生成蓝色絮状沉淀。
（硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应）
及氯化铁反应，化学方程式：
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl;
生成红棕色絮状沉淀。
（硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应）
及氯化亚铁反应，化学方程式：
2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl;
生成白色絮状沉淀。
（硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应）
及氯化镁反应，化学方程式：
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl;
生成白色沉淀。
（硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应）
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;
及碳酸氢钙反应，化学方程式：
2NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;
及硫酸氢钠反应，化学方程式：
NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;
氢氧化钠及氯化铝反应：
3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl;
当氢氧化钠过量，会发生其他反应。
氢氧化钠及氯气反应：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;
氢氧化钠及氯化铵反应：
NaOH+NH4Cl
NH3↑+H2O+NaCl;
初中常考化学方程式计算题练习题精选
一、选择题
1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（
）
A．2:
1
B．4:
8
C．1:
D．1:
16
2．电解54克水，可得到氢气（
A．6克
B．3克
C．1.5克
D．8克
3．化学反应：
A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4D，则所需A的质量为（
A．5.6克
B．11.2克
C．14.6克
D．无法计算
4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（
A．27:
32:
102
B．27:
16:
43
C．4:
3:
2
D．9:
8:
17
5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（
A．16b/（a—b）
B．4（a—b）/b
C．4b/（a—b）
D．b/16（a—b）
6．质量相同的下列金属分别及足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（
A．Mg
B．Al
C．Zn
D．Fe
7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（
A．27：
32：
B．27：
24：
C．4：
3：
D．108：
96：
204
8．4克氧气可跟（
）克氢气完全反应。
A．1
B．0.5
C．2
D．4
9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（
）克
A．10
B．6
C．5
D．12
10．在化学反应中，6克及足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（
A．17：
4
B．14：
3
C．14：
7
D．14：
11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（
A．1：
28
C．9：
D．3：
2
12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别及足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（
2：
B．1：
1：
C．2：
13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（
B．2：
C．
14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（
A．小于0.2克
B．等于0.2克
C．大于0.2克
15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（
A．3克Mg，3克Zn
B．1克Mg，1克锌
C．7克Mg，7克Zn
D．5克Mg，5克Zn
16．8克在中充分燃烧，需要消耗_______克（
A．56克
B．64克
C．72克
D．60克
17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（
A．30克30克
B．30克40克
C．31克40克
D．40克31克
二、填空题
1．12.25克跟3.25克共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。
则其中是_______，分解的质量为_______克，产生的质量为_______克。
2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。
3．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。
4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_______。
5．在高温下用还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是
_______。
6．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_______。
三、计算题
1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？
2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（），求可还原出多少克钨（W）？
3．将21g铁粉及足量的稀硫酸反应。
计算：
①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？
②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？
（氢气的密度是0.09g/L）
4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。
四、实验题
密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是、CO、三种中的二种或三种混合而成。
（1）此混合气体组成可能有以下几种情况：
①若由、混合而成，则氢分子及氧分子个数之比为_______。
②若由CO、混合而成，则一氧化碳分子及氧分子个数之比为_______。
（2）若此混合气体肯定有32g和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情况下，、CO、三者质量之比为_______。
五、创新题
1．有一不纯的铁5.6g及足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（
B．Zn
C．Cu
D．Al
2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁及氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（
A．等于20g
B．小于20g
C．大于20g
D．以上情况都可能
3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（
A．3gMg，3gZn
B．1gMg，1gZn
C．7gMg，7gZn
D．5gMg，5gZn
4．为了制取氧气，取一定质量的和一定质量的共热，开始时在混合物中的质量分数为25%，当的质量分数提高到30%时，试计算分解的质量分数？
5．和的
升级会员 