大一基础化学复习题Word格式文档下载.docx
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A溶质的本性B溶液的质量摩尔浓度C溶液的体积D溶液的温度
12在等量的水中，分别加入质量相同的葡萄糖（M=180），蔗糖（M=342），
KCl（M=74.5）,CaCl2（M=111）,其蒸汽压下降最少的是（A）
A蔗糖溶液BKCl溶液CCaCI2溶液D葡萄糖溶液
13.某温度下，1mol/L糖水的饱和蒸汽压为P1,1mol/L的盐水的饱和蒸汽压为P2,则（B）
AP2>
P1BP2<
P1CP2=P1D无法判断
二判断题
1•由于溶液中溶质和溶剂的量是一定的，所以温度变化不影响溶液的浓度（X）
2.难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关（X）
3•难挥发非电解质稀溶液在凝固时实际上是溶剂分子凝固（V）
4•植物在较高温度下耐干旱是因为细胞液的蒸汽压下降所致（V）
5.渗透压力比较高的溶液，其渗透浓度也一定比较大（V）
三填空题
4.产生渗透现象必须具备两个条件，一是半透膜,二是膜两侧单位体积
内溶剂分子数不等（或膜两侧有浓度差）。
四计算题
1•临床上输液时要求输入的液体和血液渗透压相等（即等渗液）。
临床上用的葡
萄糖等渗液的凝固点降低为0.543K。
试求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗
透压（水的K=1.86，葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，血液的温度为3100。
解先求此葡萄糖溶液的质量百分数
根据△Tf=Kf•m
则其质量百分浓度：
100%=5%
0.3汇180+1000
求血液的渗透压根据n=cr「」广
•••n=0.3x8.314x310=773（kPa）
2•将1.09g葡萄糖溶于20g水中,所得溶液的沸点升高了0.156K,求葡萄糖的分子量。
解：
先求出m.
—1.09xl000t&
—109xl000x0.512
Af=M=
20A7；
20x0156
M=179
3.在100ml水中溶解17.1g蔗糖（C12H22O11）,溶液的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质的量浓度，质量摩尔浓度，物质的量分数。
⑴M蔗糖=342（g/mol）
n蔗糖=17.1/342=0.05（mol）
V=（100+17.1）/1.0638=110.0（ml）=0.11（L）
1）c（蔗糖）=0.05/0.11=0.454（mol/L）
（2）Mb（蔗糖）=0.05/0.1=0.5（mol/kg）
（3）门水=100/18.02=5.55（mol）
X（蔗糖）=0.05/（0.05+5.55）=0.0089
4.为了防止汽车水箱中的水在266K时凝固，用无水乙醇（p=0.803g/ml）做防冻剂，问每
升水须加若干ml乙醇？
（假设溶液服从拉乌尔定律）
已知水的凝固点为273K，Kf=1.86
•••△Tf=273-266=7（K）/•△Tf=Kfxb（B）
b（B）=△Tf/Kf=7/1.86=3.76（mol/kg）
即每升水加3.76mol乙醇，已知
M乙醇=46,p=0.803。
•••应加入乙醇体积为V=3.76X46/0.803=215.6（ml）
第二章化学反应速度与化学平衡
一选择题
1.反应A2+2B=2D速率方程V=KCa2Cb2,若使密闭的容器增大一倍，则反应速率为原来的
（C）倍。
A8B6C1/8D1/6
2•升温可以增大反应速率，其主要原因（A）
A活化分子百分数增大B反应活化能降低C反应吉布斯自由能减小D反应速率常
数减小
3•正逆反应的平衡常数之间的关系是（C）
AK正=K逆BK正=—K逆Ck正乂K逆=1DK正+K逆=1
2
4•若下列反应2A+2B=C的速度方程式是V=K[A][B]，此反应的反应级数是（C）
A一级B二级C三级D四级
1个大气压增大到2个大气
5•对于基元反应：
2N0+02=2NO2，若将体系的压力由原来的
压，则正反应的速率为原来的：
（D）
7.要显著降低反应的活化能，可以采取的手段是（B）
A升高温度B使用催化剂C移去产物D降低温度
1.在一定的温度下，浓度发生变化时，速率常数保持不变。
（V）
2.升温可以使吸热反应速率增大，放热反应速率减小。
（X）
3•复杂反应的反应速率取决于反应速率最慢的基元反应（V4•无论是吸热反应还是放热反应，只要升温，速率常数就会增大（V）
5•在一定条件下，给定反应的平衡常数越大，反应速率越快。
6•由于Ksp和Qi表达式几乎相同，所以它们的含义完全相同。
7•任一化学反应的速率方程，都可根据化学方程式写出。
（X）三填空题
1.已知A（g）+B（g）=2D（g）为基元反应，其质量作用定律表达式为V=KC_aCb，在给定
温度下，将反应容器体积缩小到原来的一半时，反应速率为原来的四倍。
2.对反应2N2O5=4NO2+O2,升高温度反应速率增大—，增大N2O5浓度，反应速率弹大，减少NO2浓度，正反应速率不变。
3.使用催化剂可以加快反应速率，这是因为催化剂能够改变反应历程，降低
活化能。
1在一密闭容器内进行着如下反应：
2SO2（g）+O2-'
2SO3（g）,SO2的起始浓
度是0.40mol/dm-3,O2的起始浓度是1.00mol/dm-3，当80%的SO2转化为SO3时，反应达到平衡，求平衡时三种气体的浓度及实验平衡常数。
平衡时：
C（so2）=0.40X20%=0.08mol/dm-3
C（O2）=1.0°
—0.40X20%/2=0.84mol/dm-3
C（SO3）=0.40x80%=0.32mol/dm-
03）£
0.322■，小宀—，
Kxz-———19.Omol/drn3
O.082xo.S4
2.现有一化学反应，已知在300C时的速率常数为2.41X10"
s-1,在400C时的速率常数为
-61
1.16X10s,求Ea和A.
根据lgk=lgA-Ea/2.303RT,得：
lgk2二E包（T2-T1\
1召k]2.303RT2.T1
Ea=272KJ/HO1
同理匕A=L45XIO15S_1
第三章电解质溶液和离解平衡
1.0.1mol/IHAc溶液中HAc的a=1.33%,则［H+］为（A）mol/l.
A1.33X10-3B1.33X10-2C1.33X10-1D1.33
2.下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是（D）
A0.1mol/LHCl与0.05mol/LNaOH等体积混合；
B0.1mol/LHAc0.1ml与0.1mol/LNaAc1L相混合；
C0.2mol/LNaHC03与O.1mol/LNaOH等体积混合；
D0.1mol/LNH3.H2O1ml与0.1mol/LNH4CI1ml及1L水相混合；
3.将1mol/LNH3.H2O与O.1mol/LNH4Cl水溶液按哪种体积比混合，能配成缓冲能力最强的缓冲溶液（D）
A1:
1B2:
1C10:
1D1:
10
4在Ag2CrO4的饱和溶液中加入HN03溶液，则（B）
A沉淀增加B沉淀溶解C无现象发生D无法判断
5.已知Ksp（AB）=4.0X1O-10,Ksp（A2B）=3.2X10-11则两者在水中的溶解关系为（B）
AS（AB）>
S（A2B）BS（AB）<
S（A2B）CS（AB）=S（A2B）D不能确定
6Mg（0H）2沉淀在下列哪一种情况下其S最大（B）
A在纯水中B在O.1mol/LHCl中C在O.1mol/LNH3.H2O中D在
0.10.1mol/LMgCI2中
7.某溶液中加入一种沉淀剂时，发现有沉淀生成，其原因是（A）
AKspvQiBKsp>
QiCKsp=QiD无法判断
3
8.0.1mol/L—氯乙酸溶液的pH为（D）已知Ka=1.38X10-
A1.93B2.0C1.92D1.95
9.室温下,饱和H2S水溶液中[S2-]为（B）（已知Ka1=1.1x10-7,Ka2=1.0X10-14）
A1.1X10-7B1.0X10-14C1.1X10-21D2.0X10-9
10.测得0.01mol?
L-1某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=10.0，则该一元弱酸的电离平衡常数
Ka为（B）
A.1X10-18B.1X10-8C.1X10-12D.1X10-6
.11.难溶电解质CS3（PO4）2,若用S表示其溶解度（mol?
L-1），则溶解度与溶度积关系为
（C）。
3456
A.Ksp=4SB.Ksp=27SC.Ksp=108SD.Ksp=54S
12缓冲溶液的缓冲范围是（D）
ApH±
1BKa±
1CKb±
1DpKa±
1
1.在一定温度下，AgCl溶液中Ag+浓度和Cl-浓度之积为一常数。
（X）
2.在HAc溶液中加入NaAc，既有同离子效应又有盐效应。
3.难溶电解质的Ksp较小者，它的溶解度一定小。
4.将0.1mol/LHAc稀释为0.05mol/L时，H浓度也减小为原来的一半。
5.沉淀剂用量越大，沉淀越完全。
（X）
三计算题
1.欲配制500mlpH9.15的缓冲溶液，所用氨水的浓度为0.100mol•L，问所加入的NHCI
的物质的量和质量。
（已知氨水的Kb=1.76X10-5）
pOH=14—pH=4.85pOH=pKb+lg（Cnh4c/CNH3?
H2（）
得：
CNh4Ci=0.13mol•L-1nNH4CII=0.13mol•L-1X0.5L=0.065mol
WNh4Cii=0.065molX53.49=3.5g
2.在100ml0.20mol?
L—1MnCI2溶液中加入等体积的0.01mol?
_—1氨水，问在此氨水中
加入多少克固体NHC1,才不致于生成Mn（OH）沉淀？
（已知KspMg（OH）2=1.9
135
X10，K）nh3=1.8X10pK）=4.74）
2+33
混合后：
[Mn]=0.1mol/dm[NH3•H2O]=0.005moI/dm
[OH一][NH4]
[NH3H2O]
Wh4c=0.2X0.065X53.5=0.70g
3.向1.0X10moldm-3的K2CrO4溶液中滴加AgNO溶液,求开始有Ag2CrO4
沉淀生成时的[Ag+]?
CrO「沉淀完全时,[Ag+]=?
（已知Ksp=9X10-12）
解As^CirQ4■一+CiO^~
Ksp=LAg^J2LCiQt2-」
|Ag+|=岂——=4.5xlO-5mol-dm-3
V[CrO/-]
OOf-沉淀完全时的浓度为1.QX10Ymoldm-3,故有
第四章滴定分析法和酸碱滴定
1.锥形瓶中盛放20ml、0.10mol/L的NH3（Kb，nh3=1.75X10一5）溶液，现以0.10mol/L
2.
下列物质中，可用于直接配制标准溶液的是（
HCl滴定，当滴入20mlHCl后，混合液的pH值为：
（C）
D.1.70
HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCI
）
间接滴定方式
返滴定方式
B）
滴定管最后一位估读不准确滴定时有液滴溅出
=12.004471，按有效数字运算（修约）规则，结果为
7•酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：
A滴定突跃的范围B指示剂的变色范围
C指示剂的颜色变化D指示剂相对分子质量的大小
1.测定结果的准确度高，精密度不一定高。
2.酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
2HCI+Na2CO=2NaCl+H2O+CO2f
HCl=2mNa2C03/MNa2C03XVdCl
=0.1218mol/L
2•用0.01080mol/LEDTA标准溶液测定水的硬度，在pH=10,用铬黑T做指示剂，滴定100ml
水用去EDTA溶液18.40ml计算水的硬度（1L水中含有10mgCaO叫做1度）
-4.
nedta=18.40X0.01080/1000=1.987X10mol
mCao=.98710-4561000X10=11.12度
3.
A
B
C
D
pH值升高，其氧化态的氧化性减小的是（C）
BCl2+2e=2CI—
2+
1DZn+2e=Zn
2.将Cu2++Zn=Cu+Zn2+组成原电池，测知电动势为1.0V,可以判定（B）
A[Cu2+]>
[Zn2+]B[Cu2+]v[Zn2+]C[Cu2+]=[Zn2+]D[Cu2+]=[Zn2+]>
1.0mol/LF列说法错误的是（A）
原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极。
在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极。
原电池的电动势等于正极的平衡电极电位减去负极的平衡电极电位。
3已知下列反应在标准状态下逆向自发进行Sn4++Cu=Sn2++Cu2+
E（Cu2+/Cu）=
（1）,E（Sn4+/Sn2+）=
（2）,则有（C）
A
（1）=
（2）B
（1）<
（2）C
（1）>
（2）D都不对
二填空题
1.标准氢电极中，Ph2=1.103x105Pa,c（H+）=1mol/L，其电极反应式为2H++2e
=H2。
2.在原电池里，负极发生—氧化反应，在电解池里，阴极发生还原反应。
11
1.将Cu片插入0.5mol?
_-CuSQ溶液中，Ag片插入0.5mol?
L-AgNO溶液中构成原电池。
?
2+p?
已知：
①（Cu/Cu）=0.3419V,①（Ag+/Ag）=0.7996V。
根据以上条件
（1）写出电池符号。
（2）写出电极反应和电池反应
（3）求电池电动势
（4）计算反应的平衡常数。
（1）Cu|CuSO（0.5mol/dmAgNO（0.5mol/dm）|Ag
（2）正极：
Ag++e=Ag负极：
Cu=Cui++2e总反应：
Cu+2Ag+=2Ag+Cu
RTRT
n殊
"
乜帀=3.051015
正极：
EAg/Ag=EAg/AgRTlnCAg,0.7996卡ln0.5-0.7818/
负极：
Ecu2/cu二Ef/cu2FlnCcu2,0.34192fln0.5=0.333/
e=0.449V
㊀
（4）£
=0.7996-0.3419=0.457V,n=2
第六章原子结构和分子结构
1.在下列的电子组态中激发态的是：
（B）
A.1s2s2pB.1s2s2pC.1s2sD.1s2s2p3s
2.下列分子中具有平面三角形几何构型的是（B）
A.CIF3B.BF3C.NHD.PCl3
3.下列哪个电子亚层可以容纳最多电子（C）。
A.n=2,l=1B.n=3,l=2C.n=4,I=3D.n=5,l=0
4.a,b,c三个电子具有的量子数（n,I,m）为a:
3,2,0;
b：
3,1,0;
c：
3,1,-1。
三个电子的能量高低顺序为：
（C）
A.a>
b>
c;
B.a>
c>
b;
C.a>
b=c;
D.c>
a>
b;
2221
5把N原子的电子排布式写成1S2S2Px2Py,它违背（C）
A.能量最低原理B.能量守恒原理
C.洪特规则D.堡里不相容原理
1.H2O的沸点高于HS的沸点，是因为H-O键的键能大于H-S键的键能的缘故。
2.波函数2（原子轨道）是描述电子在核外空间各处几率分布的数学表达式。
3.C和H形成CH时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp杂化轨道成键的。
4.同一原子中运动状态完全相同的两个电子是不存在的。
（V）
5.色散力存在于所有分子之间，极性分子之间只有取向力。
1.3d轨道的主量子数为J，角量子数为_2，该电子亚层的轨道有_5种空间
取向，最多可容纳10个电子。
2.共价键可分为b键和b键。
3.Be与N的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能_大（大，小或相等），这
是因为轨道为全充满或半充满。
4.BF3分子为___平面三角形型分子，中心原子采取SP2杂化,夹角为
120度。
5•—般来说，分子间作用力越大，物质熔沸点越—。
第七章配位化合物
2+
1.[Ni（en）2]离子中镍的配位数和氧化数分别是：
（A）
A.4,+2B.2,+3C.6,+2D.2,+2
2.关于配合物，下列说法错误的是：
A.配体是一种可以给出孤对电子或n健电子的离子或分子；
B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数；
C.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物；
D.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中。
3.在K[Co（NH3）2CI4]中，Co的氧化数和配位数分别是（B）
A.+2和4B.+3和6C.+4和6D.+3和4
1.原子轨道以头碰头方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的
共价键叫b键。
2.以铬黑T为指示剂，溶液PH必须维持在7-10，直接法滴定到终点时，
溶液的颜色由红变到颜色。
第九章分光光度法简述
一填空题
1•分光光度计的主要部件有光源：
单色器,吸收池：
检测系统
信号显示系统。
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