黑龙江省齐齐哈尔市届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题含详解Word文件下载.docx

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【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。

其中A选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。

硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；

二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；

硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。

2.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.水、乙醇、乙酸都属于弱电解质

B.苯与氯气生成

的反应属于取代反应

C.分子式为C9H12的芳香烃共有8种

D.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

【答案】C

【详解】A.乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A项错误；

B.苯与氯气反应生成

，反应前后氢原子数不变，且不饱和度降低，不是取代反应，而是加成反应，故B项错误；

C.分子式为C9H12的芳香烃，可以是:

①苯环上含有1个—C3H7，—C3H7有—CH2CH2CH3、

两种结构，共2种，②苯环上含有1个—CH3、1个—CH2CH3，二者在苯环上有邻、间、对三种位置关系，共3种，③苯环上含有3个—CH3，共3种，故总共有2+3+3=8种，故C项正确；

D.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，不属于高分子化合物，故D项错误；

答案选C。

【点睛】有机物中的化学反应类型是常考点，其中取代反应与加成反应的特点很显著，判断依据可归纳为：

若为取代反应，以甲烷与氯气在光照下反应为例，甲烷分子内的一个H被取代，消耗一个Cl2，同时产生一个无机小分子HCl；

若为加成反应，以CH2=CH2与Br2反应为例，其原理是：

C=C中的双键断开其中一个，两个C各形成一个半键，分别与两个Br原子结合成键，其特点就是双键变单键，不饱和变饱和。

依据两者的区别，本题的B选项显然为加成反应，而不是取代反应。

因此抓住有机反应类型的主要特点才能万变不离其宗，解答此类题型时游刃有余。

3.实验室从废定影液［含Ag（S2O3）23—和Br—等］中回收Ag和Br2的主要步骤为：

向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；

制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br—，再用苯萃取分液。

其中部分实验操作的装置如下图所示

甲

乙

丙

丁

下列叙述正确的是

A.用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

B.用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag

C.用装置丙制备用于氧化过滤液中Br—的Cl2

D.用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层

【分析】

A.Ag2S为不溶物，可用过滤操作进行分离，玻璃棒起引流作用；

B.高温灼烧Ag2S需用坩埚；

C.高锰酸钾与浓盐酸在常温下可制备氯气；

D.分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出。

【详解】A.用装置甲可分离Ag2S不溶物，但不能用玻璃棒不断搅拌，否者可能会使滤纸破损而影响实验操作，故A项错误；

B.蒸发皿可用于水溶液的蒸发结晶实验操作，而高温灼烧Ag2S固体时需用坩埚进行实验，故B项错误；

C.高锰酸钾具有强氧化性，在常温下可与浓盐酸反应制备氯气，其实验装置与操作均科学规范，故C项正确；

D.苯为有机萃取剂，其密度比水小，则在分液时，先从分液漏斗的下口放出水层，不能从下口继续放出有机层，而应该从上口倒出有机层，D项错误；

4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为-4，Y的周期数是族序数的3倍。

A.原子半径：

Y＞Z＞X

B.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱

C.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强

D.W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同

【答案】A

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的最低负价为-4，则X为第二周期IVA族元素，为C元素；

Y的周期数是族序数的3倍，则Y为Na元素；

X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，则可推出Z为Mg元素，W的最外层电子数=1+2+4=7，为Cl元素，据此分析作答。

【详解】由上述分析可知：

A.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族，原子半径从上到下依次增大，则原子半径从大到小的顺序为：

Na>

Mg>

C，即Y>

Z>

X，故A项正确；

B.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强。

因同一周期中，从左到右金属性依次减弱，即金属性比较：

Mg，所以Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强，故B项错误；

C.W为Cl元素、X为C元素，W的氧化物对应的水化物可能为次氯酸，其酸性不如碳酸强，故C项错误；

D.W为Cl元素、X为C元素，Z为Mg元素，因活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，一般情况下非金属元素之间易形成共价键，所以W与X形成的四氯化碳之间化学键类型为共价键，而W与Z元素形成的氯化镁中形成离子键，即两个化合物中所含的化学键类型不同，故D项错误；

答案选A。

【点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具。

元素周期律是反映元素之间关系的规律，是元素周期表排布的依据，本题侧重考查学生对元素周期律与化学键的理解与运用能力，非金属性的宏观表现之一：

元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但一定要注意该酸是最高价的含氧酸，而不是普通的酸，其中C项的陷阱要识破，所以知识掌握要准确，严谨治学才能熟练做题。

5.NA代表阿伏加德罗常数的值。

A.常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA

B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA

C.电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA

D.室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA

【答案】B

A.18O2的摩尔质量为36g/mol，据此计算出18O2分子的物质的量，根据分子构成得出结论；

B.Cu2S的摩尔质量是CuO摩尔质量的2倍，含有的铜原子个数也是CuO的2倍；

C.阳极上生成气体的状态不明确；

D.加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大。

【详解】A.36g18O2的物质的量为

=1mol，则所含中子数为2×

（18-8）×

NA=20NA，故A项错误；

B.Cu2S的摩尔质量是CuO摩尔质量的2倍，含有的铜原子个数也是CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以看做均由“CuO”构成，则含有的“CuO”物质的量为n=

=0.1mol，则混合物中含有的铜原子数为0.1NA，故B项正确；

C.阳极上生成气体的状态不明确，故物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C项错误；

D.1LpH＝1的醋酸溶液中，氢离子的物质的量n（H+）=0.1mol，在加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H+数目略大于0.1NA，故D项错误；

答案选B。

【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。

本题C项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项，提高做题效率。

6.一种新的低能量电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如下图所示。

A.该装置工作时，化学能转变为电能

B.CuCl2能将C2H4还原为1，2一二氯乙烷

C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.该装置总反应为CH2＝CH2＋2H2O＋2NaCl

H2＋2NaOH＋ClCH2CH2Cl

A.该装置为外加电源的电解池原理；

B.根据装置图易知，阳极生成的CuCl2与C2H4发生了氧化还原反应，根据化合价的升降判断该氧化还原反应的规律；

C.根据电解池阴阳极发生的电极反应式及溶液电中性原则分析作答；

D.根据具体的电解反应与氧化还原反应综合写出该装置的总反应。

【详解】A.该装置为电解池，则工作时，电能转变为化学能，故A项错误；

B.C2H4中C元素化合价为-2价，ClCH2CH2Cl中C元素化合价为-1价，则CuCl2能将C2H4氧化为1，2一二氯乙烷，故B项错误；

C.该电解池中，阳极发生的电极反应式为：

CuCl-e-+Cl-=CuCl2，阳极区需要氯离子参与，则X为阴离子交换膜，而阴极区发生的电极反应式为：

2H2O+2e-=H2↑+2OH-，有阴离子生成，为保持电中性，需要电解质溶液中的钠离子，则Y为阳离子交换膜，故C项错误；

D.该装置中发生阳极首先发生反应：

CuCl-e-+Cl-=CuCl2，生成的CuCl2再继续与C2H4反应生成1，2一二氯乙烷和CuCl，在阳极区循环利用，而阴极水中的氢离子放电生成氢气，其总反应方程式为：

CH2＝CH2＋2H2O＋2NaCl

H2＋2NaOH＋ClCH2CH2Cl，故D项正确；

7.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

操作

现象

结论

A

向蔗糖中加入浓硫酸

蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

B

向盛有H2O2溶液的试管加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液

溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中有气泡出现，随后有红褐色沉淀生成

Fe2+催化H2O2分解产生O2

C

铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中

无明显现象

浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化

D

向浓度均为0.1mol・L—1的KC1、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液

出现黄色沉淀

Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI）

A.AB.BC.CD.D

【详解】A.浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：

1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸还将氧化C生成二氧化碳，浓硫酸还体现强氧化性，故A项正确；

B.溶液变棕黄色，说明H2O2溶液氧化硫酸亚铁溶液生成Fe3+，一段时间后，溶液中有气泡生成，则说明溶液中的Fe3+催化H2O2分解产生O2，起催化作用的不是Fe2+，故B项错误；

C.铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，由于浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化，所以没有明显现象，故C项正确；

D.AgCl、AgI组成相似，则溶度积小的物质先生成沉淀，向浓度均为0.1mol・L—1的KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，可说明Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI），故D项正确；